課時(shí)分層作業(yè)1　原子核外電子的排布

1、.課時(shí)分層作業(yè)一 建議用時(shí)：45分鐘學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)練1下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動規(guī)律的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號：13572019】核外電子是分層運(yùn)動的所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動能量高的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動能量低的電子在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動ABCDA2排布在以下各電子層上的一個(gè)電子，所具有的能量最低的是AK層BL層CM層DN層A離原子核越近的電子層能量越低，離核越遠(yuǎn)的電子層能量越高，所以K層上的電子能量最低。3同種元素的原子和離子一定具有一樣的A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C電子層數(shù)D最外層電子數(shù)A元素在形成離子時(shí)得到或失去電子，電子數(shù)、最外層電子數(shù)一定發(fā)生變化；形成陽離子時(shí)可能會少一層電子，但質(zhì)子數(shù)不變

2、。4以下微粒的示意圖中表示陰離子的是DA為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子。5以下粒子的構(gòu)造示意圖中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是ABCDD錯(cuò)誤，K層最多只能包容2個(gè)電子；錯(cuò)誤，Cl的核電荷數(shù)為17；錯(cuò)誤，最外層電子不能超過8個(gè)；錯(cuò)誤，L層上電子為8個(gè)，M層上電子為5個(gè)。6某元素原子的核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 【導(dǎo)學(xué)號：13572019】A6B8C14D16B該元素的原子構(gòu)造示意圖為，故x268，即該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8。7某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍m為大于1的整數(shù)，那么該原子的核外電子總數(shù)為A2mB2m10C2m2Dm2C按照原子核外電子排布的一般規(guī)

3、律，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外層電子數(shù)<8，即次外層只能為K層，電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)是2m，該原子的核外電子總數(shù)為2m2。8以下各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是AK和O2BNa和FCH2O和NHDOH和F2CA中K、D中F2是18e微粒，B中Na是11e微粒，只有C符合題意。91完成以下表格 【導(dǎo)學(xué)號：13572019】元素名稱氮鎂氯元素符號原子構(gòu)造示意圖核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2寫出O、O2、Na、Na的構(gòu)造示意圖。_、_、_、_?！敬鸢浮?01畫出以下元素的原子構(gòu)造示意圖。核電荷數(shù)為13的元素：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_；L層電子數(shù)是M層

4、電子數(shù)2倍的元素：_；某原子核內(nèi)沒有中子的元素：_。2寫出118號元素中符合以下條件的原子離子的微粒符號和構(gòu)造示意圖。某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：_；某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：_；得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)一樣的離子：_；某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：_?！敬鸢浮?1有幾種元素的微粒的電子層構(gòu)造如下圖：其中：1某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反響，X的化學(xué)符號是_。2某微粒Y的鹽溶液，參加AgNO3溶液時(shí)會出現(xiàn)白色沉淀，那么這種微粒的化學(xué)符號是_。3某微粒Z氧化性很弱，但得到電子后成為一種復(fù)原性強(qiáng)的中性原子，且這種原子有一個(gè)單電子，這

5、種微粒的化學(xué)符號是_。4某微粒M具有復(fù)原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的化學(xué)符號是_。【解析】1電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一樣，所以x28818，為氬原子；2Cl可以和Ag反響生成白色沉淀；3由題意知，Z得到1個(gè)電子后成為一種復(fù)原性強(qiáng)的原子，所以Z的原子序數(shù)為19，該微粒為K；4M失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，那么其原子序?shù)為18216，該微粒為S2?！敬鸢浮?Ar2Cl3K4S2沖A挑戰(zhàn)練12在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，其最多包容的電子數(shù)與第n1層一樣；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其最多包容的電子數(shù)比n1層多10個(gè)，那么對此電子層的判斷正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號：13572

6、019】A必為K層B必為L層C必為M層D可為任意層C根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個(gè)電子，而K層最多可包容2個(gè)電子，L層最多可包容8個(gè)電子，M層最多可包容18個(gè)電子。當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多可包容8個(gè)電子，而第n1層最多可包容8個(gè)電子應(yīng)為L層；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多包容的電子數(shù)比n1層多10個(gè)，那么證明n1層不是K層，而是L層，那么n層為M層。13現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，A核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層；D核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個(gè)。1C的原子構(gòu)造示意圖為_；A的構(gòu)造示意圖為_。2四種元素的簡單

7、離子中與氖具有一樣核外電子排布的是_填離子符號。3C的單質(zhì)與水反響的離子方程式為_。【解析】D核外無電子，即D原子為氫原子。A核外有18個(gè)電子，A原子核外有17個(gè)電子，A核電荷數(shù)為17，A為氯元素。B原子比氫原子多2個(gè)電子層，說明它有3個(gè)電子層，且最外層有3個(gè)電子，B原子為鋁原子，C原子比B原子少2個(gè)電子，說明C原子為鈉原子?！敬鸢浮? 2Al3、Na32Na2H2O=2Na2OHH214用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒離子或分子，請答復(fù)：1A元素是_，B元素是_，C元素是_用元素符號表示。2D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。3E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化才能最強(qiáng)的分子，其分子式是_。4F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，將其通入足量的NaOH溶液中，反響的離子方程式為_。5G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_?！窘馕觥砍Ｒ姷?8e微粒有：陽離