高二化學(xué)魯科版選修1化學(xué)與生活 第三章課題1 電池探秘 同步練習(xí)

1、.魯科版選修1化學(xué)與生活 第三章課題1 電池探秘 同步練習(xí)課題1電池探秘人類自從鉆木取火開場，就對(duì)化學(xué)反響中釋放出來的光能和熱能開場了歷史悠久的利用。隨著人類對(duì)化學(xué)這門學(xué)科的不斷探究，一些科學(xué)家發(fā)現(xiàn)除了熱能和光能，我們還能從化學(xué)變化中得到另一種形式的能量電能。今天，人類從化學(xué)變化中得到電能的詳細(xì)應(yīng)用已經(jīng)浸透到我們生活中的方方面面，其中最主要的代表產(chǎn)品就是電池。電池的創(chuàng)造已經(jīng)有200多年的歷史了，它與我們的生活非常親密。同學(xué)們都是生活中的有心人，知道在我們身邊有多種不同的電池。那么，你知道電池是怎么創(chuàng)造的嗎？一、電池是怎樣工作的1電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，其本質(zhì)是發(fā)生了氧化復(fù)原反響。以銅、

2、鋅原電池為例，鋅片失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H從銅片上得到電子被復(fù)原成氫原子，繼而結(jié)合成氫分子，在銅片上放出，其中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，電子流入的極為正極，發(fā)生還原反響，總的電池反響式為Zn2H=Zn2H2。2形成原電池的條件。1活潑性不同的電極；2電解質(zhì)溶液；3閉合回路；4自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響。二、認(rèn)識(shí)幾種電池1鋅錳干電池的組成：鋅錳干電池以外圍的鋅筒作負(fù)極，插在電池中心的碳棒與頂端的金屬帽相連作正極，選用氯化銨作電解質(zhì)。用該電解質(zhì)溶液拌濕的二氧化錳和石墨及少量氯化鋅填充在鋅筒與碳棒之間。2鋅錳干電池的工作原理：鋅錳干電池工作時(shí)，鋅筒上的鋅原子失去電子，電子通過外電

3、路、金屬帽流向碳棒，電池內(nèi)部的二氧化錳從碳棒上得到電子被復(fù)原。電池內(nèi)部填充的石墨不參與化學(xué)反響，僅起導(dǎo)電作用。3鉛蓄電池：鉛酸蓄電池的一組鉛板的孔穴中填充二氧化鉛作正極，另一組鉛板的孔穴中填充海綿狀金屬鉛作負(fù)極，選用稀硫酸作為電解質(zhì)。這種電池發(fā)生的氧化復(fù)原反響的方程式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。4氫氧燃料電池：氫氧燃料電池一般以惰性金屬鉑作為正、負(fù)極材料，在負(fù)極消耗氫氣，在正極消耗氧氣，電解質(zhì)通常選用氫氧化鉀，所發(fā)生的氧化復(fù)原反響為2H2O2=2H2O。1關(guān)于以下圖所示的原電池，以下說法正確的選項(xiàng)是BACu為正極發(fā)生氧化反響B(tài)負(fù)極反響為 Zn 2e= Zn2C電子由銅片通過

4、導(dǎo)線流向鋅片 D該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2雙選在銅鋅原電池中，鋅電極上發(fā)生的反響為Zn2e=Zn2，以下說法正確的選項(xiàng)是ACA鋅電極為負(fù)極 B鋅電極為正極 C反響中Zn被氧化 D反響中Zn被復(fù)原 解析：Zn極電子流出為負(fù)極，發(fā)生氧化反響，反響中Zn被氧化；Cu極電子流入為正極，發(fā)生復(fù)原反響。 3在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池中，其電極反響分別為：鋅片：Zn=Zn22e；銅片：2H2e=H2以下判斷正確的選項(xiàng)是DA溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B銅片逐漸溶解C溶液中H向鋅片挪動(dòng)D鋅片是負(fù)極并被氧化解析：由于H在正極上反響得電子生成氫氣而減少，溶液酸性減弱，故A項(xiàng)不正確；銅作為正極不參加反響，故B項(xiàng)不正

5、確；溶液中H向正極挪動(dòng)，故C項(xiàng)不正確。4. 由鋅片、鐵片、銅片、銀片和稀硫酸可以構(gòu)成原電池的數(shù)目是CA3種 B4種 C5種 D6種解析：根據(jù)構(gòu)成原電池的條件知，以上原料可以構(gòu)成：鐵鋅稀硫酸原電池、銅鋅稀硫酸原電池、銀鋅稀硫酸原電池、銅鐵稀硫酸原電池、銀鐵稀硫酸原電池；由于銅、銀均不與稀硫酸反響，所以無法構(gòu)成銀銅稀硫酸原電池，故答案選C項(xiàng)。5雙選以下能構(gòu)成原電池的是AD解析：B項(xiàng)中沒有構(gòu)成閉合回路，不是原電池；C項(xiàng)中的兩極材料一樣不能形成原電池；A、D兩項(xiàng)符合原電池的構(gòu)成條件，是原電池。6一個(gè)原電池的總反響的離子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，該反響的原電池的正確組成是DABCD正極ZnCuZn

6、Fe負(fù)極CuZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析：A、C中電極材料反了，B中電極反響式為Zn2H=Zn2H2。 12019·龍川一中學(xué)業(yè)程度模擬考試干電池的總反響方程式為Zn 2H=Zn2 H2，以下說法中正確的選項(xiàng)是AA鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反響B(tài)鋅作正極，發(fā)生氧化反響C鋅作正極，發(fā)生復(fù)原反響D鋅作負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響22019·湛江二中高二學(xué)業(yè)程度模擬考試如以下圖，在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，正極發(fā)生的反響是CAZn2e=Zn2BCu2e=Cu2C2H2e= H2DCu2 2e= Cu3以下有關(guān)電池的說法不正確的選項(xiàng)是BA手機(jī)上用的鋰離子電池

7、屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極解析：在銅鋅原電池中，銅做正極，鋅做負(fù)極，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極，即電子沿外電路從鋅電極流向銅電極。4由鋅銅組成的原電池，電解質(zhì)為稀硫酸，銅片上發(fā)生的反響為BAZn2 2e=ZnB2H 2e=H2CZn 2e=Zn2DCu2 2e=Cu5在用鋅片、銅片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，以下說法中正確的選項(xiàng)是CA鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B電流方向是從鋅片流向銅片C溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減小D電解液的pH保持不變解析：活潑金屬Zn作負(fù)極，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，與電子流動(dòng)方向相反。溶液中隨H的消耗，nH2SO4逐漸減小，pH逐漸升高。6雙選以下過程中，化學(xué)能變?yōu)殡娔艿氖茿CA原電池供電B蓄電池充電C燃料電池放電 D植物進(jìn)展光合作用解析：原電池和燃料電池體外供電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；蓄電池充電的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；植物進(jìn)展光合作用的過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。1現(xiàn)代建筑的門窗框架，有些是用