初三化學(xué)除雜題專項(xiàng)練習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿鹽部分的典型習(xí)題除雜、共存、鑒別1. 物質(zhì)的除雜（提純）：“除雜”即“提純”，方法很多，常用的有（1）物理方法 沉淀過(guò)濾法：即通過(guò)過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙?？蓪⒋蛀}溶解于水，充分?jǐn)嚢瑁缓筮^(guò)濾，再把濾液蒸發(fā)至干，即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl（MnO2） 結(jié)晶法：見(jiàn)當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時(shí)，可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。（2）化學(xué)方法 沉淀法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀，濾去沉淀，即可除掉雜質(zhì)。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的石灰水，濾去CaCO3沉淀，即可達(dá)到除去N

2、a2CO3的目的。有關(guān)的化學(xué)方程式：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH； 化氣法：加入某種試劑，跟雜質(zhì)反應(yīng)，化為氣體逸出，即可除掉雜質(zhì)。例如，用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2； 吸收法：用某種物質(zhì)做吸收劑，把雜質(zhì)吸收。例如，實(shí)驗(yàn)室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，欲得純凈干燥的氫氣，可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收，以達(dá)到除雜的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸氣）分別將氣體通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去水蒸氣。 溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化

3、學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉，可往混合物中加入少量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2HClFeCl2H2；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有關(guān)的化學(xué)方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 加熱法：通過(guò)加熱，使雜質(zhì)分解，從而除掉雜質(zhì)。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學(xué)方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（3）除雜的原則：不增，不減，易分。不增在除掉雜質(zhì)的同時(shí)，不得引入新雜質(zhì)；還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaC

4、O32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，雖然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCl。不減被提純物質(zhì)不能減少或改變；所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫，應(yīng)用NaHCO3溶液吸收氯化氫：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因?yàn)镹aOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作簡(jiǎn)單易行，雜質(zhì)容易被分離除去?？傊?，“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的，解答問(wèn)題時(shí)要具體情況具

5、體分析，靈活運(yùn)用2. 物質(zhì)的共存、溶液中離子大量共存： 在初中階段，如果溶液中的物質(zhì)或離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存：生成氣體：2H+ +CO32 =H2O+CO2 HHCO3=H2O+CO2生成水：H+ +OH =H2O生成沉淀：常見(jiàn)的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）23. 物質(zhì)的鑒別（1）不用其它試劑的鑒別 借用試劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味，用識(shí)別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。 兩兩混合法：每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷，確定物質(zhì)名稱。（2）加入試劑

6、的鑒別 加入一種物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，則可用水來(lái)鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來(lái)鑒別。但加入試劑后，有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。 加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象?！镜湫屠}】例1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出化學(xué)原理。 HCl（H2SO4） NaCl（CuCl2） NaCl（Na2CO3） KCl（KClO3） CaO（CaCO3） CuO（C） Cu（Fe） Na2CO3（NaHCO3） CuO（Cu）答案： H2SO4+ BaCl2=B

7、aSO4+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2 KClO32KCl + 3O2 CaCO3CaO + CO2 C + O2 CO2 Fe2HClFeCl2H2 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Cu+O22CuO解析：綜合運(yùn)用除雜質(zhì)的方法和原則即可完成。例2 下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 答案：A解析：A中SO42+ Ba2+結(jié)合為Ba

8、SO4白色沉淀。例3 不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無(wú)色溶液？答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析：因?yàn)槭撬姆N無(wú)色溶液，所以無(wú)法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液例4 用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無(wú)色溶

9、液一次性鑒別出來(lái)，該試劑是 。答案：Na2CO3溶液解析：Na2CO3溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；與飽和石灰水產(chǎn)生CaCO3白色沉淀；與稀硫酸產(chǎn)生CO2氣體?！灸M試題】1. 下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl2. 不用其它試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列五種溶液： 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）A. B. C. D. 3. 只用酚酞試液，就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的是（

10、 ）A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2SO44. 用經(jīng)濟(jì)、簡(jiǎn)便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的一種試劑是（ ）A. 稀鹽酸B. 紫色石蕊試液 C. 水D. 氫氧化鈉溶液5. 某無(wú)色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時(shí)，只見(jiàn)一種無(wú)色氣體生成，則此溶液的組成是（ ）A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO36. 選擇下列試劑，根

11、據(jù)有關(guān)現(xiàn)象，用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑：A鎂粉；B氧化鐵粉末；C氫氧化銅粉末；D氯化鋇溶液；E碳酸鈉溶液；F pH試紙；G無(wú)色酚酞溶液；H二氧化碳；I氫氧化鈉溶液；J鹽酸。按要求將試劑的編號(hào)填入表中空格：用于鑒別的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑編號(hào)與石灰水反應(yīng)的試劑編號(hào)反應(yīng)過(guò)程中有沉淀生成反應(yīng)過(guò)程中有氣體放出反應(yīng)過(guò)程中液體或試紙變色反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物固體消失（2）上述試劑中不能用于鑒別的有 。7. 現(xiàn)有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶無(wú)色溶液，各取少許，進(jìn)行鑒別操作：甲和乙反應(yīng)，有無(wú)色氣體生成；乙和丙不起反應(yīng)；甲和丙起反應(yīng)，生成白色沉淀. 則甲為_(kāi) ，乙為，丙為_(kāi) _8.下列物質(zhì)中均含有少量的括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式NaOH（Na2SO4）溶液KNO3（K2CO3）溶液H2（HCl）氣體【試題答案】1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6.（1） D；E、H ；A、E ；B、C、F； F、G；