高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識點(diǎn)總結(jié)

1、小哥筆記學(xué)業(yè)水平-化學(xué)科總結(jié)（1）步驟：計(jì)算；稱量；溶解（玻璃棒）；移液（玻璃棒引流）；洗滌；定容（用到膠頭滴管）1.元素組成物質(zhì)（看得見）；（微觀）分子，原子，離子構(gòu)成物質(zhì)（2）主要儀器：玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶例：在奶粉和豬肝等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”指元素;1個(gè)H2O分子由2個(gè)H原子和1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)個(gè)O原子構(gòu)成。、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（課本）2.常見原子團(tuán)：SO42-, NO 3-, CO32-, OH-, NH4+SO32-1.萃?。ㄈ苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來）3. （1）純凈物：可用一個(gè)化學(xué)式表示，如：干冰（CO2）（1）儀器：分液漏斗（查漏）

2、（2）實(shí)例：CCl4萃取飽和碘水中的I2（2）常見混合物：氨水，水玻璃，鹽酸（均是溶液）,生鐵，堿石灰，空氣等2.分液（純粹分離互不相溶液體）（3）氧化物：CO2, Na2O等；鹽：金屬離子/NH4+ 酸根離子（酸的陰離子），如：Na2CO3, , NH 4Cl（1）儀器：分液漏斗;（2）實(shí)例：油和水，水和 CCl4【常見強(qiáng)酸】H2SO4、HCl、HBr、HNO 3【常見弱酸】H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SQ33.蒸儲（1）儀器：蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管【常見強(qiáng)堿】NaOH、KOH、Ca（OH） 2、Ba（OH） 2【常見弱堿】、Al(OH) 3、Fe(OH) 3 等（2

3、）注意：溫度計(jì)水銀球位于支管處;冷凝水下進(jìn)上出；加碎瓷片;（3）實(shí)例：乙醇和水4.?？肌疚锢碜兓浚菏偷姆謨?，蒸儲;常見物質(zhì)除雜方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）二.物質(zhì)的量（記單位符號,做題時(shí)就看單位）等1. NaHCO 3溶液（Na2CO3）方法：加入 CO2；方程式：CO 32- + CO 2 + H 2O=HCO 32-1.物質(zhì)的量（n）:單位:mol (摩爾)。表示 1mol H 2, 1mol NaCl,1mol水（錯(cuò)誤寫法）2. FeCl 3溶液（FeCl2） 方法：+Cl 2 ；方程式:Fe2+ +Cl 2 = Fe 3+2.阿伏加德羅常數(shù)，符號Na,單位：mol -1 近似值x 10 2

4、3mol -1關(guān)系式:n(mol)=3. FeCl 2溶液（FeCl3）方法：+Fe ;方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+3.摩爾質(zhì)量（M）,單位:g/mol 。【怎么算】知道化學(xué)式就能算出。關(guān)系式：M=m /n常見氣體的檢驗(yàn)4.氣體摩爾體積（Vm ),單位:L/mol ?！驹趺从谩砍Ｓ迷跇?biāo)準(zhǔn)狀況下（即0c和kPa), Vm約為1. Cl 2（黃綠色）方法：使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)5.物質(zhì)的量濃度（c）,單位：mol/L 關(guān)系式:6.質(zhì)量（m ） ： g體積(V): mL/L6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）L/mol ,就是如此簡單，哈哈。2. SO

5、21. Ba2+2. Ag +方法：使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。幾種重要陽離子的檢驗(yàn)方法：先加稀硝酸，再 +Na 2SO4,產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。方法：先加稀硝酸，再 +NaCl ,生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO 3NH 3氣體。3. NH 4+與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味4. Fe3+ 與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN) 3,或與 NaOH反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH) 3沉淀。分散系及其分類1.在1nm100nm 之間的分散系稱為膠體，這是膠體與溶液，濁液的本質(zhì)區(qū)別。丁達(dá)爾效應(yīng)

6、一用于鑒別膠體和溶液。常見膠體：Fe(OH) 3膠體、淀粉溶液、霧、墨水、豆?jié){、血等離子反應(yīng)1 .電離方程式書寫H2SO4 =2H + + SO 42" ； HCI = H + + Cl - ; KCI = K + + Cl' ; Na 2so4 = 2 Na + +S0 42-NaHSO 4 = Na + H +S0 42' ; NaHCO 3 = Na + + HCO 3-2 .電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。【請記住】酸、堿、鹽， H20,等屬于電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精，C02, NH

7、3等。特別提醒：S02、NH3、C02的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。所以導(dǎo)電不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)。4 .強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物(如 CaO)屬于強(qiáng)電解質(zhì)(完全電離)5 .弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水屬于弱電解質(zhì)離子方程式的書寫注意事項(xiàng) ：常見的錯(cuò)誤：(1)弱酸、弱堿、氣體、.氧化物、單質(zhì)在不能拆。如： NaOH 溶液中通入 CH 3C00H : CH 3coOH +0H -CH 3COO-+H2O,而不是 0H-+H+ = H20金屬及其化合物(2) Fe 與 HCI, H2s04 反應(yīng)：Fe+H+ = 2Fe 3+3H2 正確：Fe+H + = 2 Fe2+ 3H2

8、(3)沒配平：如：FeCl2溶液中通Cl2 : Fe2+ + CI2=Fe3+2CI 還有記得氣體，沉淀符號6.離子共存問題(1)是否生成沉淀，氣體， H20,以及弱酸，弱堿例子(不共存)：人9+與0一，CO 32', Ba?*與SOM?一,H卡與 OH，SO32'、CIO- 、CO32'> HC03，SiOs2-OH-與 NH4+、HCO 3一、Cu2+> A|3+、Fe3+> Fe2+(2)特殊：Fe?*與 SCIXT, r； Fe?+和 NO 3- (H + )不共存等五.氧化還原反應(yīng)：有化合價(jià)變化【請記住】口訣：化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，具

9、有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑。具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)注意：置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。2.乙醇：酒精【常見物質(zhì)及俗稱】1 .甲烷(CH4):沼氣，天然氣的主要成分3.丙三醇：甘油4.乙酸：醋酸5.NaCI :食鹽6. NaOH ：燒堿，火堿，苛性鈉7.Na 2co3：純堿，蘇打8. NaHCO 3：小蘇打9.:膽磯，藍(lán)磯10.CaO :生石灰11.Ca(OH) 2：熟石灰，消石灰12.CaCO 3 ：石灰石，大理石13.NazSiCH水溶液：水玻璃14.KAI(S0 4):明磯15.00 2固體：干冰16.Fe2O3：鐵紅17

10、. S :硫磺一.1.鈉：銀白色，與水反應(yīng)：2Na+2H 2O = 2Na +20H +H 2 T現(xiàn)象：浮、游、熔、響、紅 ；Na的保存：放于煤油中；鈉空氣中被氧化： NafNa 20；鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉Na Na 2O2Na失火的處理：不能用水和 C02滅火，必須用干燥的沙土滅火。Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色。2 .過氧化鈉和氧化鈉(1) Na 2O:堿性氧化物，氧為 -2價(jià)；白色固體； Na 2O+H 2O=2NaOH(2) Na 2O2：過氧化物，氧為-1價(jià)；淡黃色固體；2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2T；供氧劑，漂白劑3 .碳酸鈉(Na 2CO3)與碳酸氫

11、鈉(NaHCO 3)要記?。?1)它們的溶液呈堿性，但它們屬于鹽(2) NaHCO 3 (不穩(wěn)定，加熱分解)：中和胃酸、制糕點(diǎn)發(fā)酵等(3)相關(guān)反應(yīng)：2NaHC0 3=Na 2CO3+H 2O+CO 2 TNa 2cO3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3(4)鑒別：用 BaCl2、CaCl2產(chǎn)生白色沉淀的為 Na 2co3。加熱固體，產(chǎn)生氣體，并使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO 3二.鋁及其化合物： Al , AI2O3, AI(OH) 3既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿( NaOH )反應(yīng)相關(guān)離子方程式： 2 Al + 6H + =2AI 3+ + 3H 2 ? ； 2AI+2OH - +2H 2

12、O = 2AIO 2' +3H 2TAI2O3+2OH - = 2AI0 2'+H 2O ; AI(OH) 3+OH =AI0 2 +H2O汪思：1. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))因生成了致密的氧化膜。2. AI(OH) 3制備【強(qiáng)調(diào)用氨水】離子方程式是：AI3+=AI(0H)3+3H+3. AI(OH) 3用于治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用,鐵及其化合物: 三.鐵1.與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H 20(g)FesO4+4H 2 T 2.與氯氣、鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)物分別為FeCIs, FeCl23 .廢鐵屑的主要成分：Fe2O3,

13、紅棕色，俗稱鐵紅，作紅色涂料， Fe3O4黑色晶體、俗稱磁性氧化鐵。4 .【制備Fe(OH) 2 Fe2+2OH -=Fe(OH) 2 J；現(xiàn)象：白色沉淀-灰綠色-紅褐色沉淀。5 .【制備 Fe(OH) 3 Fe3+3OH -=Fe(OH) 3 J (紅褐色沉淀)6 . Fe(OH) 3 的受熱分解：2Fe(0H) 3 Fe2O3+3H 207 . Fe2+> Fe3+的檢驗(yàn)：(1) Fe2+ : +NaOH ,先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(2) Fe3+ :+NaOH ,加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。8.鐵鹽溶液常呈黃色(如 FeCl3

14、溶液)，亞鐵鹽溶液常呈淺綠色補(bǔ)充：1 .純凈的銅為紫紅色；青銅是我國最早使用的合金。2 .常見合金材料：鐵合金、銅合金、硬鋁等3 .合金的優(yōu)點(diǎn)：一般情況下，合金比純金屬硬度大、更堅(jiān)固。多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的低。熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2HgO2Hg +O2 T熱還原法：用適當(dāng)?shù)倪€原劑將金屬從化合物中還原出來。例如：Fe2O3 + 3CO2Fe+3co2 T常用的還原劑：焦炭、 CO、H2、Al ,Fe20s + 2AIFe+AI2O3 (鋁熱反應(yīng))電解法：電解 AI2O3制取金屬鋁；熔融的 NaCI電解制取金屬鈉：2NaCI (熔融)2Na+Cl22Al2()3(熔融)4AI

15、+302 T非金屬及其化合物.氯氣的性質(zhì)(1)濃硫酸的吸水性：(可作氣體干燥劑)，但不干燥：NH3、 H2S、HI、HBr氣體1. Cl 2物理性質(zhì)：黃綠色，有刺激性氣味，有毒氣體，溶于水。2.與水反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO ; *3 .次氯酸HC1O不穩(wěn)定：2HC1O =2HCl+O 2 T (見光或受熱分解)HC1O的電子式：H ： O： Cl：4 .新制氯水成分：CM HClO、H2O; H+、Cl-、ClO-、OH -有酸性，漂白性5 . (1) NaOH 反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(2)漂白粉有效成分：Ca(ClO) 2制

16、取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O6 .氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2 T+2H 2O (加熱)二.硫及其化合物1 .硫與氧氣反應(yīng):S+O 2 SO2 (空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰)2 .硫與鐵反應(yīng)，(生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵) S+Fe FeS3 .硫與汞常溫反應(yīng)，生成 HgS (撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)4 .物質(zhì)性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水。5 . SO 2： (1)無色、有刺激性氣味的有毒氣體。(2)化學(xué)性質(zhì)： 酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+

17、2NaOH=Na 2SO3+H 2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2+H 2O=H 2SO3漂白性：SO2使品紅溶液褪色【加熱復(fù)原】，不能使石蕊試液褪色具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理氧化性與有色物質(zhì)結(jié)合(暫時(shí))吸附(物理過程)(2)濃硫酸的脫水性：使木條、紙片、蔗糖等炭化(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)(加熱) ：2H 2SO4(濃)+CuCuSO4+SO 2 T +2HO(4) SO42-檢驗(yàn)：加鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀則有 SO42-存在。7 .硅及其化合物(1)硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有單質(zhì)硅，(2)硬度大，常溫

18、下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H 2T(3)用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料 等。8 .二氧化硅(SiO2):(1)化學(xué)性質(zhì)：不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，與強(qiáng)堿反應(yīng)：【生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免 Na 2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞】。SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H 2O與氫氟酸反應(yīng)(SiO2的特性)：(利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。4HF+SiO 2=SiF4 T +2HO用途：光導(dǎo)

19、纖維、瑪瑙飾物、石英塔蝸、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。9 .硅酸(H2SiO3)一高中唯一不溶于水的酸(1)物理性質(zhì)：不溶于水，白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。(2)化學(xué)性質(zhì)：是弱酸，酸性比碳酸弱，用Na2SiO3與酸反應(yīng)制?。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SQ3J10 .硅酸鹽(常見：Na2SiO3,可溶于水)：Na 2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，可以作黏膠劑和木材防火劑。11 .傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。高溫或放電6. H 2SO4 (硫酸)性質(zhì)12. NO 2 和 NO : N2 + O22NO ,生成的一氧化氮不穩(wěn)定:2NO +O2 = 2

20、NO 2Ca(1) NO:無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，難溶于水，是空氣中的污染物。(2) NO 2:紅棕色氣體、有刺激性氣味、有毒、易溶于水，與水反應(yīng)：3NO2+H2O =2HNO 3+NO ,13 .硝酸(HNO 3,有腐蝕性)(1)硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；(2)濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)。(3)硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會分解(長期放置時(shí)變黃色的原因、保存：棕色瓶冷暗處)；14 .硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。8HNO 3+3Cu =3Cu(NO 3)2+2 NOT + 4H 2O(常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸原因：鈍化)15 .

21、氨氣(NH 3：極易溶于水，有刺激性氣味)(1)化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水生成的NH 3 2O (一水合氨)是弱堿，受熱會分解： NH 3 2O NH 3 T +H2O(2)噴泉實(shí)驗(yàn)：利用 NH 3極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵： 氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl裝置的氣密性要好。(3)氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH 3+ HCl = NH 4Cl(4)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：2NH 4Cl+Ca(OH) 2 2NH 3 仔 CaCl 2 + 2H 2O檢驗(yàn)：能使?jié)駶櫟募t色石蕊

22、試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。元素周期表1 .前 20 號元素及位置 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K2 .周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)3.主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù) =元素的最高正價(jià)數(shù)4 .短周期：第一，二，三周期，共7個(gè)周期；7個(gè)主族(A族)共16個(gè)族，18個(gè)縱行5 .【特殊】第I A族：堿金屬元素；第口 A族：鹵族元素；零族：稀有氣體二、元素周期律1.元素周期律：根據(jù)金屬活動性順序來判斷金屬性(還原性) ，非金屬性(氧化性)等3判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)

23、氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出 H2的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽離了氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離了還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)化學(xué)鍵1 .離子鍵和共價(jià)鍵(1)含有離子鍵：就看有沒有金屬或NH 4+的化合物，如：NH 4Cl(2)共價(jià)鍵：只有非金屬元素之間又分：非極性鍵(原子相同型，如：H2)和極性鍵(不同) *常見的電子式：H2 H“HH2O h

24、9;OH化學(xué)反應(yīng)與能量CH4+C12f CH3C1+HC1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1 .化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂和形成2 .舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的生成需要放出能量。化學(xué)反應(yīng)可以分為：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。【H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量】若0或AH為“一”，則為放熱，否則為吸熱3 .常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)的分解反應(yīng)、NH 4C1與Ba（OH）反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)4 .常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)注意：需要加熱的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)；不需要加熱的反應(yīng)，不一定是放熱反應(yīng)二、原電池的工作原理1 .判斷原電池正負(fù)極常用的方法負(fù)極

25、：一般為較活潑金屬，是電子流出的一極，電極材料質(zhì)量減少；另一端則為正極?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計(jì)算1 .化學(xué)反應(yīng)速率：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為2 .結(jié)論：對于一般反應(yīng) aA + bB = cC + d D 來說有：Va ： Vb ： Vc ： Vd = Ca : ACb : ACc : ACd = a : b ： c ： d二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)；（2）外因【聯(lián)想 夏天的豬肉】：a濃度；b溫度；c壓強(qiáng)；d催化劑有機(jī)物2 .乙烯：能使酸性KMnO4溶液褪色及能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色加成反應(yīng) ：CH2 = CH2+Br2 CH2Br-CH2Br ；CH2=CH2+ H2 - CH 3CH 33 .苯（1）取代反應(yīng)：4夕+ Br2Br +HBr（2）加成反應(yīng)：LAJJ + 3H2 - W ；不能使酸性KMnO 4溶液、濱水褪色【向系物、向分異構(gòu)體、向素異形體、同位素比較】前兩個(gè)就看分子式（數(shù)C和H等），同位素就看兀素左上角，同素異形體就記例子（石墨、金剛石等）4.乙