蘇教版2020寒假高三化學二輪復(fù)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)練習含答案

1、絕密啟用前蘇教版2020寒假高三化學二輪復(fù)習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）練習本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考t時間150分鐘。分卷I一、單選題（共10小題，每小題4.0分，共40分）1.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A . SO3 和 SiO2B. CO2和 H2OC. NaCl 和 HClD. CC14 和 KCl2 .下列敘述正確的是（）A. Cl-Cl、Br-Br、I-I的鍵長逐漸增大，鍵能也逐漸 -增大B.碘的晶體中碘分子之間的范德華力小于氯的晶體中氯分子之間的范德華力C. H2SO4、H3P。4、HC1O4的酸性依次減弱D .的沸點比的沸點Wj3

2、 .下列說法正確的是（）A .離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵B .含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物D.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大4 .下圖中每條折線表示周期表WAVHA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）J00- 150A. H2sB. HClC. PH3D. SiH45.過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途?，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡稱PFS,化學式為：Fe2（OH） n（SO4）3-n/2m, n<5 , m<10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子

3、。下列說法中不正確的是（）A. PFS中鐵顯+3價B.鐵原子的價電子排布式是3d64s2C.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D , 由下表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài) Mn2+再失去一個電子難元素Ft電離能(kJ1 mci")h7177591509囂”6.下列晶體中屬于原子晶體的是（）A.干冰B.食鹽C.金剛石D.就7 .第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成 8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極

4、性的描述正確的是。（）A.兩種都是極性分子8 .兩種都是非極性分子C. CH4是極性分子，H2O是非極性分子D. H2O是極性分子，CH4是非極性分子8.水星大氣中含有一種被稱為硫化厥（化學式為COS）的物質(zhì).已知硫化厥與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在。2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化厥的說法正確的是（）A .硫化玻的電子式為：C ；0 ：*4 48 .硫化玻分子中三個原子位于同一直線上C.硫化厥的沸點比二氧化碳的低D.硫化玻在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是 CO和SO29 .對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.堿性：NaOH<Mg（OH） 2VAl（OH） 3B.第一電離能：Na<M

5、g<AlC,電負性：Na>Mg>AlD.還原性：Na>Mg>Al10 .下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：A1Q討端點佇卞8027147(P漏心1 4131 412/1805737r有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（）A.B.C.D.二、雙選題（共4小題，每小題5.0分共20分）11.（多選）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是（）A. F2、Cl2、Br2、|2的熔點、沸點逐漸升高B. HF、HCl、HB

6、r、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C.金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低12.（多選）X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可 知（）A . X的原子半徑大于 Y的原子半徑B. X的電負性大于 Y的電負性C. X的氧化性大于丫的氧化性D. X的第一電離能小于 Y的第一電離能13.（多選）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸 銅可用作殺菌劑。，膽磯CuSO4 5H2O可寫成Cu（H2O4）SO4 H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下：00下列說法正確的是（）A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧

7、原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵，共價鍵和離子鍵C.膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽磯中的水在不同溫度下會分步失去14.（多選）下列描述中正確的是（）A. CS2為V形的極性分子B . Cl。的空間構(gòu)型為平面三角形C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D. SiF4和SOM的中心原子均為 sp3雜化分卷II三、綜合題（共3小題，共40分） 15.下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):元素中原子半徑(時15尸最高價態(tài)/最帕介態(tài)人13山227口-1-&0一加二碗1.43-3尸中0.77#+中l(wèi).lOi'*5中-3爐。吠+7-小1為加-4-1+3

8、3甲0一 7W+S+3-3/1 1死-4八-4*1試回答下列問題：(1)以上10種元素中，第一電離能最小的是 (填編號)。(2)上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是 (寫分子式)。元素和形成的化合物的化學式為 ,元素的原子 價電子排布式是 。(3)四種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，由強到弱的順序是 (填化學式)。(4)和兩元素比較，非金屬性較弱的是 (填名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的 (填選項字母)。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負性D.含氧酸的酸性E.氫化物中XH鍵的鍵長(X代表和兩元素)F.兩單質(zhì)在自然界

9、的存在形式16 .原子序數(shù)依次增大的短周期元素a, b, c, d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為 V形分子，c的+1價離子比e的1價離子少8個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素a為; c為。(2)由這些元素形成的雙原子分子為 。(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是,非直線形的是。(寫2種)17 .X, Y, Z, W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表:相關(guān)信息XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為EXQYY是地殼中含量最局的兀素Z2的基態(tài)原子最外層電子排布式為爐WW的一種核素的質(zhì)翱為2M甲子數(shù)為14(1

10、)W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比 X的(填 大”或 小” J(2)Z的第一電離能比 W的(填 夭”或 小”)XY 2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力 是;氫元素，X, Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的 物質(zhì)名稱。(3)振蕩下，向 Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是,W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是 。(4)在25 C , 101 kPa下，已知13.5 g的Z固體單質(zhì)在 丫2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是 。答案解析1.【答案】B【解析】A中

11、SO3為分子晶體、S-O鍵是共彳鍵，SiO2為原子晶體；B中CO2、H2O都是分子晶 體，C-O鍵、O H鍵均為共價鍵；C中NaCl為離子晶體，陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起。HCl為分子晶體，H-Cl鍵為共彳鍵；D中CC14為分子晶體，CCl鍵為共彳鍵，KCl為離子晶體。 2.【答案】D【解析】分析，13主«阮素形戒的R-RSM能從上至下，長函”匕蹴函#眸（K, 對于蝸蹄結(jié)構(gòu)帽”的慟鶴，E隼力TRM招對分子質(zhì)的用大硝醯.俺的品像甲陵分子之間幅隹 意隼力大于1的律中就分子之闌眄制眼尊力.JB錯讀，周周1»元量的整孑,從左理右*鬻電子整力懊1, 它力的餐茶價,化枷的水化物酸性逐

12、淅哂，慚以艘性I Hdd=H*d>&POo Ctt% 1rao修 營后18«胤 7產(chǎn)1M好曲S* 制扁的薜*的帚*高D正” 3.【答案】B【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故 A錯誤，B正確，C錯誤；分子的熱穩(wěn) 定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故 D錯誤。4 .【答案】D 【解析】試題分標分析明像，發(fā)生轉(zhuǎn)折性變化的是N, d F于在的主戰(zhàn)因為«僵的觸.帔沸點反常的高，所 以點所在曲榭日用煉元量的漆面變心 器相對分子質(zhì)曜大.沸疝升甚.點為5訊的薛題 國C 送D.5 .【答案】D【解析】A.根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為 0計算鐵元素的

13、化合價。 B.根據(jù)構(gòu)造原理寫出其價層電子排 布式。C.根據(jù)物質(zhì)化合價、狀態(tài)判斷。D.電力能越大，其失電子越難6 .【答案】C【解析】越5分折；用沸盥孑之間通過強烈的共濟誕玷甘而成的密向咫我結(jié)附的晶體叫IW嶷子晶體,常見的原子晶 怵是周期中第1VA族元素的一些單屬和某些化含翱倒為金陶石、隆晶體，£心萼.干冰屋子分 子晶的，曲A不選食鹽罡庖子品帖.B不正確，金剛石夙于原子命障.靠CiE磷i&t分子晶悔,放D 不選.答富選G7 .【答案】D【解析】試賽分新，A.現(xiàn)氣的主襄成分北魏.湖瀛性分子，由臬鳳本是性分子，戳嘉G飆明E則分子.玲。量微性分不 普語 6 %。：*蝌J分子,品處三濯

14、性分子，正麟 答案選D，8 .【答案】B【解析】A .碳原子與氧氧原子、硫原子形成2對共用電子對，COS分子電子式為 。：C :飛8 .二氧化碳是直線形分子，硫化厥與CO2的結(jié)構(gòu)相似，所以硫化玻分子中三個原子位于同一直線上；C.硫化厥的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化厥的沸點比二氧化碳的高；D.含碳元素的物質(zhì)燃燒生成二氧化碳，含硫元素物質(zhì)燃燒生成二氧化硫，所以硫化厥完全燃燒的產(chǎn)生為二 氧化硫和二氧化碳；9 .【答案】D【解析】因為金屬性：Na > Mg > Al ,所以最高價氧化物水化物的堿性：NaOH > Mg(OH) 2>Al(OH) 3；因為Mg元素位于第HA族

15、，所以第一電離能： NavAlvMg；同周期元素從左到右，元 素的電負性逐漸增大，所以電負性：NavMgvAl；還原性：Na>Mg>Al 。10 .【答案】A【解析】氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易 升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。 11.【答案】BC【解析】F2、Cl2、Br2、I2形成的晶體屬于分子晶體。它們的熔沸點高低決定于分子間的作用力，與共價鍵的鍵能無關(guān)， A錯；HF、HCl、HBr、HI的分子內(nèi)存在共價鍵，它們的熱穩(wěn)定性與它們內(nèi)部存在的共價鍵的強弱有關(guān)，B正確；金剛石和晶體硅都

16、是原子間通過共價鍵結(jié)合而成的原子晶體，其熔沸點的高低決定于共價鍵的鍵能，C正確；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由離子鍵形成的離子晶體，其內(nèi)部沒有共價鍵，D錯。12 .【答案】BC【解析】根據(jù)“X的陰離子與 Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ”可知Y元素位于X元素的下一個 周期，且 X為非金屬元素，Y為金屬元素。所以原子半徑：XVY;電負性：X>Y;最外層電子數(shù)：X>Y；第一電離能：X>Y 13.【答案】ABD【解析】A正確；B正確，部分水中氧原子與Cu之間是配位鍵，S原子與O原子之間是共價鍵，Cu(H2O4)2+與SO42-之間是離子鍵；C錯誤，有離子鍵屬于離子化合物；

17、D正確，先失去外界的水，然后再失去內(nèi)界的水。14 .【答案】CD【解析】CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2的結(jié)構(gòu)是直線形分子，A錯誤；氯原子與氧原子形成三個配位鍵，另得一電子形成 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是三角錐形結(jié)構(gòu)，B錯誤；SF6中的共價鍵完全相同，C正確；SiF4中心原子采取的是 sp3雜化，正四面體構(gòu)型，SO的中心原子也為sp3雜化，三角錐形結(jié)構(gòu)。15 .【答案】(2)PCl3、CC14 Si3N4 3s23p4(3)HCl>H 2S>PH3>SiH4(4)氮元素 C、E【解析】由題意可知，10種元素均是前20號元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，我們不難推出S,K,O,Al ,C,P,Cl,Na

18、,N,Si。在同一周期中，從第 I A族到第VHA族，元素的第一電離能呈增大趨勢；同一主族中，從上向下，元素的第一電離能逐漸減小，故在10種元素中，第一電離能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某兩種元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)化合價知氮和硅形成氮化硅：Si3N4；硫元素的原子價電子排布式是3s23p4。Cl>S>P>Si ,故其氫化物穩(wěn)定(3)元素的非金屬性越強，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱為性為 HCl>H 2S>PH3>SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金屬性較弱的是氮元素，可通過C、E驗證。16 .【答案】碳鈉(2)CO, O2, Cl2),若(3)CO2, CS2SO2, O3, SCl2, Cl2O 等任寫兩種【解析】(1)a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，短周期元素中有碳為硫則后面四種元素不能滿足短周期元素要求，所以a是碳；短周期元素形成 A2B型氧化物為 V形分子的為氧和硫，b為氧，d為硫；c的+1價離子比e的一1價離子少8個電子，c為鈉，e為氯； (2)由這些元素形成的雙原子分子有 CO, O2, Cl2；這些元素形成的三原子分子中，直線形的有CO2, CS2,非直線形的有：SO2, O3, SCl2, Cl2O等。17 .