滬科版九年級全冊全國版 開啟化學之門 知識點歸納整理

1、姓名：九上化學的第一講 開啟化學之門課時進度：1.1化學給我們帶來什么 1.2化學研究些什么 1.3 怎么學習和研究化學學習目標：1.初步接觸、了解化學學科的概貌；2. 物質(zhì)的變化和性質(zhì)；3. 氮氣的性質(zhì)和用途；4. 混合物和純凈物的區(qū)分；5. 化學實驗的基本操作；6. 重要的幾個實驗（A.碳酸氫銨的受熱分解；B.鐵的銹蝕和防護措施；C.有關(guān)蠟燭的探究；D.空氣中氧氣體積的測定；E.“銅綠”受熱分解及與鹽酸的反應(yīng)；F.鎂條在空氣中燃燒及與食醋的反應(yīng)。）知識概述（知識共分為三個等級：A了解認識 B 理解記憶 C理解掌握）A 了解認識 化學是一門實用的基礎(chǔ)科學（1.我們的衣食住行哪一樣都離不開化學

2、； 2.化學推動人類文明的進步，化學還對促進社會生產(chǎn)的發(fā)展起到重要作用 ；3.當前人類所面對的環(huán)境、資源、能源、糧食等重大問題的解決都依賴化學學科的發(fā)展。） 學習、研究化學的意義（1.化學幫助我們正確認識物質(zhì)； 2.化學知道人類合理利用資源； 3.化學促進科學技術(shù)的發(fā)展 。） 化學與環(huán)境保護措施（1.因大氣污染而導致的環(huán)境問題；2.因固體垃圾而導致的環(huán)境問題； 3.因工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)用水、生活污水等直接排放而導致的水污染問題。） “綠色化學”或“環(huán)境化學”（1.充分利用資源的能源，采用無公害、無毒的原料； 2.在無毒、無害的條件下進行化學反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物； 3.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社

3、區(qū)安全的、和人類有好的產(chǎn)品； 4.提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都轉(zhuǎn)移到產(chǎn)品中，實現(xiàn)“零排放”。）物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)（1.世界萬物僅僅100多種元素組成； 2.各種物質(zhì)都是有肉眼看不見、極小的微粒如分子原子離子等微粒構(gòu)成的）物質(zhì)的用途與制法（1.自然界為人類提供了豐富的自認資源，合理地利用和保護自然資源，是化學研究的重要課題； 2.以物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的規(guī)律為基礎(chǔ)，以自然資源為原料，生產(chǎn)人們生活的各種用品，拓展各種物質(zhì)的適用范圍，提高生活質(zhì)量，也是重要課題。）研究和學習化學的基本方法（1.運用科學的方法：利用化學實驗對物質(zhì)及其變化進行科學研究 2.為了簡便描述物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的規(guī)律，還

4、要使用化學符號、化學式、化學方程是等。 ）B 理解記憶 知識點一：氮氣的性質(zhì)與用途氮氣的化學性質(zhì)（1.氮氣很穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑，在常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；2.氮氣在某些條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。例如 氮氣+氧氣氨氣；氮氣+氧氣一氧化氮。） 氮氣的用途（1.用于合成氨肥；2.用于燈泡填充氣；3.用于保護糧食、瓜果的保鮮；4.液氮用于醫(yī)療手術(shù)等。） 氮氣的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系（氮氣的性質(zhì)決定氮氣的用途，氮氣的用途體現(xiàn)氮氣的性質(zhì)。）”氮氣的性質(zhì)氮氣的用途化學性質(zhì)不活潑，在常溫下很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)用作燈泡填充氣，用作糧食、瓜果的保護氣在高溫高壓下和催化劑的條件下，氮氣和氫氣可以發(fā)生反應(yīng)

5、，生成氨氣用于合成氨制氮肥在下，液態(tài)的沸點是-196液氮用于醫(yī)療手術(shù)“物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途，物質(zhì)用途體現(xiàn)物質(zhì)性質(zhì)”知識點二：空氣的用途、成分及其主要物理性質(zhì) 空氣的作用和成分（1.空氣是天然資源，用于提供呼吸、作助燃劑等；2.空氣的成分有：氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體“”和”可吸入顆粒”等雜質(zhì)。） 空氣的主要物理性質(zhì)（1.在通常情況下：空氣無色、無味的氣體；2.在0、下，空氣密度為；3.在低溫下，空氣轉(zhuǎn)變成藍色的液體。）知識點三：認識常見的化學實驗儀器2. 化學實驗儀器的分類（1） 反應(yīng)容器 可在酒精燈上直接加熱（試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、硬質(zhì)玻璃管等）墊石棉網(wǎng)間接加熱（燒杯、燒瓶、

6、錐形瓶等）物質(zhì)與氣體的反應(yīng)（集氣瓶）（2） 存放容器 廣口瓶（存放固體藥品）細口瓶（存放液體藥品）滴瓶（存放液體藥品）集氣瓶（短時間存放氣體）（3） 取用儀器藥匙（粉末小顆粒固體藥品）鑷子（體積較大大藥品）膠頭滴管（吸取滴加少量液體）（4） 計量儀器托盤天平（固體稱量）量筒（液體取用）、（5） 加熱儀器：酒精燈（6） 夾持儀器：試管夾、鐵架臺、坩堝鉗（7） 分離或加熱儀器：普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗（8） 其他儀器及配件：玻璃管、乳膠管、橡皮塞等。3. 化學實驗的基本操作(2)節(jié)約原則按規(guī)定用量取用藥品；未說明用量，按最小量：液體_1-2_ mL，固體_只需蓋滿試管底部_。(3)處理原則實驗

7、剩余的藥品既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室；要放入指定的容器內(nèi)。2.固體藥品的取用(1)用_藥匙_或紙槽取用粉末狀或小顆粒狀固體，操作“一斜、二送、三直立”。(2)用_鑷子_取用塊狀或較大顆粒狀固體，操作要領(lǐng)“一橫、二放、三慢豎”。4藥品的稱量(1)用托盤天平稱量固體質(zhì)量稱量時，兩盤各放一張相同質(zhì)量的紙，稱量物放在托盤天平的_左盤，砝碼放在托盤天平的_右_盤。稱量易潮解的藥品時，應(yīng)將藥品放在_小燒杯_等玻璃器皿中稱量。托盤天平的精確度一般為_0.1_g。說明 若仰視讀數(shù)，則會導致“讀小量多”；若俯視讀數(shù)，則會導致“讀大量少”。5物質(zhì)的加熱(1)酒精燈的使用酒精燈的火焰可以分為_

8、外焰_、_內(nèi)焰_和_焰心_三部分，其中，_外焰_的溫度最高。使用酒精燈時，禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈；禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；禁止用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)該用燈帽蓋滅。說明 導致試管炸裂的一些原因：試管外壁有水；試管接觸焰心；用冷水刷洗沒有冷卻的試管；沒有預(yù)熱就直接加熱；給固體加熱時，試管口沒有略向下傾斜。6.儀器的組裝根據(jù)實驗選擇儀器；有序組裝（自上而下，從左到右）；檢查裝置氣密性。實驗結(jié)束儀器的洗滌方法和標志：內(nèi)壁附著水均勻，既不成水滴，也不落下啊。檢查裝置氣密性的方法：知識點四 學習化學需要進行科學探究1. 科學探究的一般過程：提出問題猜想與假設(shè)制訂計劃進行實驗收集證據(jù)解釋與結(jié)

9、論反思與評價表達與交流。知識點五 學習化學需要使用化學符號 （背會元素周期表前20個元素）1. 原因：為了描述和研究物質(zhì)的組成和變化方便，科學家使用國際統(tǒng)一的符號來表示元素、物質(zhì)和化學反應(yīng)。2. 元素符號表示元素的符號 如：N 表示氮元素 表示鎂元素。3. 化學式表示物質(zhì)的符號 用元素符號和數(shù)字組合表示無組成的式子。如水。4. 化學方程式表示化學反應(yīng)的符號如：NH4HCO3NH3+H2O+CO2C理解掌握 知識點一：物理變化和化學變化的判斷知識點二：物理性質(zhì)和化學性質(zhì)注意：煙、霧和氣的區(qū)別：煙是小顆粒，霧是小液滴，氣是以氣態(tài)存在的物質(zhì)。知識點三：混合物與純凈物的區(qū)分1.純凈物是由_一種_物質(zhì)組

10、成，如水、氧氣等。2.混合物是由_兩種_或_兩種以上_物質(zhì)混合而成，如海水、空氣等。知識點四：幾個重要的實驗1.氨氣受熱分解實驗 實驗儀器：見上圖裝置圖實驗現(xiàn)象：試管中白色固體減少，內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。結(jié)論：碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳。碳酸氫銨氨氣+水+二氧化碳實驗注意事項：試管夾夾在三分之一處；加熱前要預(yù)熱；用外焰加熱。實驗結(jié)束后先移出導管，在熄滅酒精燈。2.鐵銹的銹蝕與防護實驗實驗儀器：如上圖。實驗現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)；滴有紅墨水的水倒吸進入玻璃導管，最終導致在導管中行成穩(wěn)定水柱。結(jié)論：濃鹽水加速鐵絲銹蝕，消耗瓶中氧氣和水蒸氣。（對比

11、實驗，證明鐵銹銹蝕的條件）試管1：鐵釘未生銹，試管2：鐵釘未生銹，試管3：鐵釘生銹，試管4：鐵釘生銹結(jié)論：鐵生銹需要與氧氣和水接觸。記錄：對比實驗的關(guān)鍵現(xiàn)象：3.有關(guān)蠟燭的探究步驟和方法現(xiàn)象分析1、取出蠟燭，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度等。切一小片蠟燭放于水中，觀察其是否溶解與其在水中的浮沉1、蠟燭是固體，能浮于水面，不能溶于水，無氣味，硬度低。密度低.1、因為蠟燭的密度比水的密度小，所以能浮于水面2、點燃蠟燭。 觀察火焰各層將火柴梗伸入火焰當中。將干燥的燒杯和內(nèi)壁被澄清的石灰水濕潤的燒杯分別罩在蠟燭火焰的上方2、火焰分三層，最外層（外焰）最亮，最內(nèi)層（焰心）最暗，燒過程中有黑煙產(chǎn)生。火柴

12、梗在火焰被燒焦的程度不一樣，兩邊最黑，中間最淡。干燥（冷）的燒杯內(nèi)壁沒有任何變化（帶有小水珠），燒杯底部變黑（不將燒杯完全貼著蠟燭蓋上，這個情況不成立）。內(nèi)壁帶有石灰水的燒杯內(nèi)壁變混濁并附有水蒸氣液化成的小水珠，水珠揮發(fā)后杯壁仍混濁2、由于火焰外層（外焰）接觸氧氣多，所以最亮，石蠟燃燒后產(chǎn)生含有二氧化碳的黑煙。因為火焰的外層溫度高，所以火柴兩邊被燒得最黑。干燥燒杯底部因蠟燭燃燒不完全產(chǎn)生的煙將燒杯底部熏黑。而帶有石灰水的燒杯內(nèi)壁中的石灰水與蠟燭燃燒后的氣體產(chǎn)生化學反應(yīng)，使杯壁變混濁，這些氣體可能含有二氧化碳。石灰水中的水份受熱汽化變成水蒸氣，再因空氣溫度不同受冷液化成小水珠。（蠟燭燃燒時產(chǎn)生了

13、水與二氧化碳）3、熄滅蠟燭。嘗試用火柴點燃蠟燭熄滅時的白煙?？梢渣c燃蠟燭蠟燭熄滅時的白煙能燃燒（是石蠟的細微顆粒）結(jié)論：蠟燭可以燃燒，火焰的不同部位溫度不同，蠟燭燃燒時產(chǎn)生水與二氧化碳，蠟燭熄滅后的白煙能燃燒4.空氣中氧氣含量的測定實驗實驗儀器：如上圖 實驗原理：燃燒法：紅磷+氧氣五氧化二磷利用可燃物紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強減小，進而通過進入集氣瓶中水的體積來確定空氣中氧氣的含量。實驗步驟：(1) 檢查裝置的氣密性；(2) 在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號；(3)點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞

14、子塞緊；(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶內(nèi)恢復(fù)到常溫后，打開彈簧夾。 實驗現(xiàn)象：現(xiàn)象：(1)紅磷燃燒時發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。(2)打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。注意事項：紅磷點然后快速伸入集氣瓶中（或用白磷自燃）；紅磷燃燒結(jié)束要冷卻后方可打開試管夾。5.“銅綠”受熱分解及與鹽酸的反應(yīng)實驗儀器：“如上圖實驗過程：取用銅綠點燃酒精燈加熱銅綠蓋滅就近疼處理廢渣廢液洗滌儀器整理實驗儀器。實驗現(xiàn)象：綠色固體受熱后變成了黑色固體，在試管璧上有水珠生成，并且生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗結(jié)論：銅綠是一種綠色粉末狀固體，受熱分解后生成氧化銅、水和二氧化碳。銅綠氧化銅+二氧化碳+水 與鹽酸的反應(yīng)實驗過程：取出銅綠加入鹽酸處理實驗廢液洗滌和整理儀器實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，并且看到銅綠溶解形成藍色溶液。實驗結(jié)論：銅