無(wú)機(jī)化學(xué)習(xí)題(2023191041)

1、第四章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、填空題4.1在氫原子的激發(fā)態(tài)中， 4s和3d狀態(tài)的能量上下次序?yàn)?E4E3d;對(duì)于鉀原子 ， 能 量 高 低 次 序 為 E4sE 3d ； 對(duì)于 鈦 原 子， 能 量 高 低次 序 為E4sE3d 。4.2 氫原子的電子能級(jí)由量子數(shù)決定， 而鋰原子的電子能級(jí)由量子數(shù)決定。4.3 有兩種元素的原子在 n=4 的電子層上都只有兩個(gè)電子，在次外層 l=2 的軌道中電子數(shù)分別為 0 和 1 0 。前一種原子是 ， 位于周期表中第周期， 第 族 ， 其 核 外 電 子 排 布 式 為 ; 原 子 序 數(shù) 大 的 原 子 是 ，位于周期表中第 周期，第 族，其核外電子排

2、布式為 ，該原子的能級(jí)最高的原子軌道的量子數(shù)為 。4.4 鑭系元素的價(jià)層電子構(gòu)型為 ， 鋯與和鉿、鈮與鉭性質(zhì)相似是由于而造成的。4.5 當(dāng) n=4 時(shí)，電子層的最大容量為 ，如果沒有能級(jí)交錯(cuò)，該層各軌道能級(jí)由低到高的順序應(yīng)為 ， 4f 電子實(shí)際在第 周期的 系元素的 元素中開始出現(xiàn)。4.6 第六周期的稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)為 ，其原子序數(shù)為 。4.7具有ns2np3價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的兀素有 ，具有(n-1)d10ns2np6價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的兀素 有 ， 前 一 類 元 素 又 叫 族 元 素 ， 后 一 類 元 素 屬 于4.8 每一個(gè)原子軌道要用 個(gè)量子數(shù)描述，其符號(hào)分別是 ，表征電子自旋方式的量子

3、數(shù)有 個(gè)，具體值分別是 。4.9 如果沒有能級(jí)交錯(cuò)，第三周期應(yīng)有 個(gè)兀素，實(shí)際該周期有 個(gè)兀素;同樣情況，第六周期應(yīng)有 個(gè)兀素，實(shí)際有 個(gè)兀素。4.10氫原子光譜的能量關(guān)系式為E=Rh(1/ni2-1/n22), Rh等于，當(dāng)ni=1 ,n2=時(shí)， E=Rh , Rh也等于氫原子的 能。4.11 某過渡兀素在氪之前，此兀素的原子失去一個(gè)電子后的離子在角量子數(shù)為2 的軌道中電子恰為全充滿，該兀素為 ，兀素符號(hào)為 。該兀素原子的基態(tài)核外電子排布式為 ，原子最外層軌道中電子的屏蔽系數(shù)b等于 ，有效核電荷 z* 等于。、選擇題D. 某個(gè)徑向分布函數(shù) D. 1s22s22p63s23p64s14.12

4、所謂原子軌道是指A. 一定的電子云B. 核外電子的概率C. 一定的波函數(shù)4.13 以下電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是A. 1s22s12p1B. 1s22s22p6C. 1s22s22p63s24.14周期表中第五、六周期的W B、V B、W B族元素的性質(zhì)非常相似，這是由于以下哪項(xiàng)導(dǎo) 致的A. s 區(qū)兀素的影響B(tài). p 區(qū)兀素的影響C.d 區(qū)兀素的影響D. 鑭系兀素的影響D. n=3, l=2, m=14.15描述屮3dZ2的一組量子數(shù)是A. n=2, l=1, m=0B. n=3, l=2, m=0C. n=3, l=1, m=04.16 以下各組量子數(shù)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. n=3, l=2

5、, m=0, m s=+1/2B. n=2, l=2, m=-1, m s=-1/2C. n=4, l=1, m=0, m s=-1/2D. n=3, l=1, m=-1, m s=+1/24.17 以下原子半徑大小順序中正確的選項(xiàng)是A. Be<Na<Mg B. Be<Mg<Na4.18 以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. | Y | 2表示電子的概率密度C. | Y | 2值小于相應(yīng)的| Y |值C. Be<Na<MgD. Na<Be<MgB. | Y | 2在空間分布的形象化圖像稱為電子云D. | Y | 2表示電子出現(xiàn)的概率B. W B族元素的價(jià)電

6、子層排布為(n-D. 63號(hào)元素銪(Eu)和95號(hào)元素镅(Am)的4.19 以下有關(guān)電子排布的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.價(jià)電子層有ns電子的元素是堿金屬元素1)d6ns2C. W B族的所有元素的價(jià)電子層排布為(n-1)d4ns2價(jià)電子層排布為 (n-2)f 7ns2三、簡(jiǎn)答題4.20 氮的第一電離能高于同周期左右相鄰兩個(gè)元素的第一電離能，試說明之。指出在該周期內(nèi) 第一電離能最大的元素和第一電離能最小的元素。4.21從原子結(jié)構(gòu)解釋，氯與錳雖然屬于第W族元素，但它們的金屬性和非金屬性不相似，而最 高氧化值卻相同。4.22 原子序數(shù)分別為 29和 35的兩元素在周期表中處于何位置周期和族？第五章 分子

7、結(jié)構(gòu)一、填空題5.1 CO32- 、 NF3 、 POCl3 、 BF3 的 中 心 原 子 軌 道 雜 化 方 式 依 次 為 5.2 SiF4 中硅原子的軌道雜化方式為 ，該分子中的鍵角為 ；SiF62 -中硅原子的軌道雜化方式為 ，該離子中的鍵角為 。5.3 分子軌道是由線性組合而成的， 這種組合必須遵守的三個(gè)原那么是 ， 和 。5.4 BF3, NH3, H2O, PCl4+的鍵角由大到小的順序是 ，中心原子雜化軌道中不含有孤對(duì)電子的有 。5.5在C2H4分子中，C與H間形成鍵，C與C之間形成鍵和 鍵，碳原子的軌道雜化方式為 。5.6根據(jù)分子軌道理論，H2+、He2、B2、C2、He2

8、+、Be2中，能夠存在的有 ，不能存在的有 。5.7 O2+的分子軌道電子排布式為 ，鍵級(jí)為 ； N2+的分子軌道電子排布式為 ，呈 磁性。、選擇題D. 3個(gè)sp3雜化軌道D. V形，sp3雜化D. BaCl 25.8在PCl3分子中，與氯原子成鍵的磷原子采用的是A. px,py,pz軌道 B. 3個(gè)sp2雜化軌道C. 2個(gè)sp雜化軌道和1個(gè)p軌道5.9根據(jù)分子軌道理論，O2的最高占有軌道是A. n 2pB. n 2p *C. 2pD. cr 2p*5.10 以下分子中，含有極性鍵的非極性分子是A. P4B. BF3C. IClD. PCl 35.11 H2S分子的空間構(gòu)型和中心離子的雜化方式

9、分別為A.直線形，sp雜化 B. V形，sp2雜化C.直線形，sp3d雜化5.12 以下化合物中，既存在離子鍵和共價(jià)鍵，又存在配位鍵的是A. NH 4FB. NaOHC. H 2S5.13 以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. H-OB. N-H5.15 以下分子中，鍵級(jí)等于零的是A. O 2B. F25.16 以下分子或離子中，最穩(wěn)定的是A. O 2+B. O 25.17 以下分子或離子中，具有順磁性的是A. N 2B. F25.18 以下分子或離子中，沒有孤對(duì)電子的是A. H 2OB. H 2SA. 相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的C. 多原子分子的原子化能等于各鍵鍵能總和5.14 以下化學(xué)鍵中極

10、性最強(qiáng)的是2 倍B. 雙原子分子的鍵能等于鍵解離能D. 鍵能或鍵解離能愈大，共價(jià)鍵愈牢固 C. H-FD. S-HC. N 2D. Ne 2C. O 2-D. O 22-C. H2D. O 2-C. NH 4+D. PCl 3三、簡(jiǎn)答題5.19為什么N2+不如N2穩(wěn)定，而02+卻比O2穩(wěn)定？試用分子軌道理論說明之。5.20 BF3和NF3中，中心原子的氧化值都為+3，為什么兩者的空間構(gòu)型不同？試用雜化軌道理論說明之。5.21 H2O與H2S分子的空間構(gòu)型相似，但鍵角卻不同，試解釋這種差異。第六章 晶體結(jié)構(gòu)一、填空題6.1 CO2 ， SiO2 ， MgO ， Ca 的 晶 體 類 型 分 別

11、為 6.2 NaCl 的熔點(diǎn) 于 RuCl ，CuCl 的熔點(diǎn) 于 NaCl，MgO 的熔點(diǎn)于 BaO ，MgCl 2的熔點(diǎn) 于 NaCl 。6.3 NaCl，MgO，CaO，KCl 熔點(diǎn)上下的順序?yàn)?；MgCl 2，CaCl2，SrCl2，BaCl2熔點(diǎn)上下的次序?yàn)?。6.4 石墨為層狀晶體，每一層中每個(gè)碳原子采用 雜化方式以共價(jià)鍵相連，未雜化的 軌道之間形成 鍵，層與層之間靠 而相互連接在一起。6.5 PH3、AsH3、SbH3 的沸點(diǎn)上下順序?yàn)?；NH3 分子間除了存在分子間力外，還有 。6.6 稀有氣體分子均為 原子分子，在它們的分子之間存在 作用，不存在 ，它們的沸點(diǎn)上下次序?yàn)?。6

12、.7 HI 分子之間的作用力有 ，其中主要的作用力是 。6.8 F2, CI2, Br2 , I2沸點(diǎn)上下順序?yàn)?，它們都是性分子，偶極矩為 ，分子之間的作用力為 。A. S8B. GaC. SiD. GaO6.10 以下離子中，極化率最大的是A. K +B. Rb +C. Br -D. I -6.11 以下離子中，極化力最大的是A. Cu+B. Rb +C. Ba2+D. Sr 2+6.12 以下離子中，屬于 917電子構(gòu)型的是A.Li+B. F-C. Fe 3+D. Pb2+6.13 以下離子半徑大小順序中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. Mg 2+<Ca2+B. Fe2+>Fe3+C. Cs

13、 +>Ba2+D. F->O6.14 以下晶體融化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵的是A. SiO2B. HFC. KFD. Pb2-二、選擇題6.9 以下物質(zhì)的晶體中，屬于原子晶體的是6.15 以下晶格能大小順序中正確的選項(xiàng)是 A. CaO>KCI>MgO>NaCI C. MgO>RbCI>SrO>BaO6.16 以下氯化物熔點(diǎn)上下次序中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. LiCI<NaCIB. BeCI 2>MgCI 26.17 以下各組物質(zhì)沸點(diǎn)上下次序中正確的選項(xiàng)是 A. HI>HBr>HCI>HF C. NH 3>AsH3>PH

14、36.18 以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 單原子分子的偶極矩等于零C. 有對(duì)稱中心的分子，其偶極矩等于零6.19 以下物質(zhì)中，分子間不能形成氫鍵的是A. NH 3B. N 2H4B. NaCI>KCI>RbCI>SrOD. MgO>NaCI>KCI>RbCIC. KCI>RbCID. ZnCI2<BaCI2B. H 2Te>H 2Se>H2S>H2OD. CH 4>GeH 4>SiH 4B. 鍵矩愈大，分子的偶極矩也一定愈大 D. 分子的偶極矩是鍵矩的矢量和 D. CH 3OCH3 D. LiF>NaCIC. C

15、2H5OH6.20 以下各組化合物溶解度大小順序中，正確的選項(xiàng)是A. AgF>AgBrB. CaF 2>CaCI2C. HgCI 2<HgI 26.21 以下分子中，偶極矩等于零的是A. CS2B. NH 36.22 以下離子中，未成對(duì)電子數(shù)為零的是A. Mn 3+B. Pb2+6.23 以下物質(zhì)晶格能大小順序中正確的選項(xiàng)是A. MgO>CaO>NaF B. CaO>MgO>NaF6.24 以下離子晶體中，晶格能最大的是A. NaFB. NaCl6.25 在水分子之間存在的主要作用力是A. 色散力B. 誘導(dǎo)力C. H 2SD. SO2C. Cu2+D.

16、 Fe2+C. NaF>MgO>CaOD. NaF>CaO>MgOC. NaBrD. NaIC. 取向力D. 氫鍵三、簡(jiǎn)答題6.26 NaCl、MgCl 2、AlCl 3 的熔點(diǎn)依次降低，這無(wú)法用晶格能的相對(duì)大小來解釋。試用離 子極化力加以說明。6.27 Ag+與K+半徑很接近，但 KBr易溶于水，而 AgBr卻難溶于水。試解釋之。6.28 形成氫鍵的條件是什么？氫鍵與共價(jià)鍵的相同之處有哪些？第七章 配合物結(jié)構(gòu)一、填空題7.1 Ni(NH 3)4 2+的磁矩大于零，那么其空間構(gòu)型為 ，中心離子雜化軌道方式為 ；Ni(CN) 42+的磁矩等于零，那么其空間構(gòu)型為 ，中心離

17、子雜化軌道方式為 。7.2根據(jù)價(jià)鍵理論，可以推斷以下配合物中心離子的雜化軌道類型。Zn(NH 3)42+卩=0 ； Fe(H2O)63+卩=5.9 B.M. ; Ag(CN) 2-卩=0 ; AlF 63-口 = 0。、選擇題C. Ag(S 2O3)22-C. Hg(NH 3)42+C. Fe(CN) 63-D. AuCl 4 -D. Ni(CN) 42-D. Ni(NH 3)62+7.3 以下配合物中，空間構(gòu)型為直線型的是A. Cu(en) 22+B. Cu(P 2O7)26-7.4 以下配合物中，空間構(gòu)型不為四面體的是A. Be(OH) 42-B. Zn(NH 3)42+7.5 以下配合物

18、中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是A. Cr(NH 3)63+B. Mn(H 2O)63+7.6Co(NH3)63+的卩=0,那么以下關(guān)于軌道雜化方式和空間構(gòu)型的表述中正確的選項(xiàng)是A. sp3d2雜化，正八面體B. d 2sp3雜化，正八面體C. sp3d2雜化，三方棱柱形D. d 2sp3雜化，四方錐形7.7 以 下 關(guān) 于 Cu(CN) 43- 的 空 間 構(gòu) 型 和 中 心 離 子 雜 化 方 式 的 表 述 中 正 確 的 選 項(xiàng) 是A.平面正方形，d2sp3雜化C.正四面體，sp3雜化7.8 以下配合物中,屬于外軌型配合物的是A. Fe(CN) 64-卩=0C. K3Mn(CN) 6卩=3.1

19、8B.M.B.變形四面體，sp3d雜化D.平面正方形，sp3d2雜化B. NH 4Fe(EDTA)卩=5.91B.M.D. Cr(NH 3)6Cl3卩=3.88B.M.參考答案第四章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一、 4.1 高于 低于 高于 4.2 n n, l4.3 鈣 Bn A 1s22s22p63s23p64s2 鋅四 n B 1s22s22p63s23p63d104s2 n=4, l=0, m=04.4 4f0145d016s2 鑭系收縮 4.5 32 4s4p4d4f 六 鑭 鈰2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 102 64.6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

20、 4p 4d 4f 5s 5p 5d 6s 6p 864.7 N, P, As, Sb, Bi Kr, Xe, Rn 氮 稀有氣體4.8 三 n, l, m 一 +1/2, -1/24.9 18 8 72 32 4.10 2.179 X10-18J電離4.11 銅 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 25.30 3.70二、4.12 C 4.13 A 4.14 D 4.15 B 4.16 B 4.17 B 4.18 D 4.19 D三、略第五章 分子結(jié)構(gòu)一、5.1 sp2 sp3 sp3 sp2 5.2 sp3 109°28' s3dp2 90°5.3 原子軌道 能量相近 最大重疊 對(duì)稱性匹配 5.4 BF 3>PCl 4+>NH 3>H2O BF 3 和 PCl4+5.5 aan sp2 5.6 H2+ B2 C2