化學(xué)必修2--化學(xué)反應(yīng)速率與限度復(fù)習(xí)與總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)能與熱能例1：石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定B金剛石不如石墨穩(wěn)定C等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少 例2：下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是_A. H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)B.Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)C.燃燒反應(yīng)D.中和反應(yīng)E.復(fù)分解反應(yīng)答案：ABCD參考下表中鍵能的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是化學(xué)能HHHFHClHBr鍵能（kJ·mol1）436565431368

2、AH2BHFCHClD HBr 隨堂鞏固：1、物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）A、顏色 B、狀態(tài) C、化學(xué)鍵 D、原子核2、下列物質(zhì)溶于水，溫度降低的是（ ）A、濃硫酸 B、燒堿 C、食鹽 D、硝酸銨3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)叫吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng)在常溫下很容易進(jìn)行C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量一定是熱能4、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可

3、發(fā)生5、已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：上述變化屬于 變化。31g白磷具有的能量 （填“>”或“<”，下同）31g紅磷具有的能量31g白磷完全燃燒釋放出的能量 31g紅磷完全燃燒釋放的能量6、下列說(shuō)法不正確的（ ）A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)都需要從外界吸收能量C.E（拆鍵）< E（成鍵），則反應(yīng)放熱D.可逆反應(yīng)若正向放熱，則逆向一定吸熱化學(xué)反應(yīng)與限度題型1 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較例1反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 mol/(L·min)；v

4、(B)0.45 mol/(L·min)；v(C)0.015 mol/(L·min)；v(D)0.45 mol/(L·min)。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A B C D題型2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例2等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)(mol/L溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù).4321 B1234 C3421 D1243題型3 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例3一定溫度下，反應(yīng)A2(

5、g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2練習(xí)題1下列說(shuō)法正確的是()ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量可加快反應(yīng)速率BFe與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，選用濃硫酸可加快反應(yīng)速率C兩支試管中分別加入相同濃度的過(guò)氧化氫，其中一支試管中加少量MnO2，兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同DAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈2下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點(diǎn)降低燃料的

6、著火點(diǎn)將固體燃料粉碎將液體燃料霧化將煤氣化處理通入足量的空氣A B C D3將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)B(g)-2C(g)，若2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L其中正確的是()A B C D4已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)-N2(g)2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是()A升高

7、溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡5一定條件下，對(duì)于反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是()Ac1c213B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX和Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0<c1<0.14 mol/L答案B6.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol

8、/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是_，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(2)曲線由ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_；(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_。8用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A加熱 B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉9在一定溫度和一定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2I2，若反應(yīng)物濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么由0.06 mol/L降到

9、0.024 mol/L，需要的反應(yīng)時(shí)間為()A等于18 s B等于12 s C大于18 s D小于18 s10將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()11把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 m

10、L 2 mol/L的X溶液12向100 mL 2mol/L稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粉，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A硫酸鉀溶液 B氫氧化鈉固體C碳酸鈉固體 D水13反應(yīng)EF=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)MN=K在溫度T2下進(jìn)行。已知T1>T2且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件相同)，則這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率()A前者大 B后者大 C一樣大 D無(wú)法判斷14.對(duì)可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)正確的說(shuō)法為()AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是

11、氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體15反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素O的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，O原子存在于()AO2 BSO2 CO2和SO2 DO2、SO2和SO316下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N23H2高溫、高壓催化劑2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)()A一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵形成B一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)HH鍵斷裂C一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵形成D一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)NH鍵斷裂17在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)B(g)

12、C(g)D(g)已達(dá)平衡的是()A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量18在一定條件下，使10molSO3在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，則下圖中可能正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)()19在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是( )A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D氣體總物質(zhì)的量20X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A33% B40% C5