定量實驗設計方案與評價

1、定量實驗定量實驗方案方案的設計與評價的設計與評價高三化學復習 若白色固體若白色固體X為為NaHCO3 和和Na2CO3組成，下列方案中組成，下列方案中不能確定不能確定NaHCO3質量分數的是質量分數的是_ D典例引路典例引路A A稱量稱量a ag g固體固體X X與足量鹽酸反應，加熱、蒸干與足量鹽酸反應，加熱、蒸干 并灼燒得到并灼燒得到b bg g固體固體B B稱量稱量a ag g固體固體X X與足量與足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應，過濾、溶液反應，過濾、 洗滌并烘干得到洗滌并烘干得到b bg g固體固體D D稱量稱量a ag g固體固體X X與足量稀硫酸反應，用足量堿石灰與足量稀

2、硫酸反應，用足量堿石灰 吸收放出的氣體，堿石灰質量增重吸收放出的氣體，堿石灰質量增重b bg gC C稱量稱量a ag g固體固體X X充分加熱，質量減小充分加熱，質量減小b bg g化學定量實驗既是中學實驗復習的重點，也化學定量實驗既是中學實驗復習的重點，也是高考化學命題的熱點。認真分析近幾年高考是高考化學命題的熱點。認真分析近幾年高考試試題題，定量實驗考查方式主要有：，定量實驗考查方式主要有：4 4、考查定量實驗的基本操作和誤差分析、考查定量實驗的基本操作和誤差分析2 2、考查定量實驗方案的設計與評價、考查定量實驗方案的設計與評價 1 1、考查計量儀器的特點和正確使用、考查計量儀器的特點和

3、正確使用 3 3、考查實驗數據和實驗結果的分析、考查實驗數據和實驗結果的分析關注高考關注高考沉淀法沉淀法氣體法氣體法滴定法滴定法測定已部分氧化的測定已部分氧化的NaNa2 2SOSO3 3的純度，你能想出的純度，你能想出幾種方法幾種方法? ?方案一：方案一：沉淀法沉淀法(沉淀沉淀SO42) 原理原理: :結論：結論：NaNa2 2SOSO3 3樣品的質量分數為樣品的質量分數為步驟步驟: :稱稱m1g樣品溶樣品溶于水于水加入過加入過量量BaClBaCl2 2溶液溶液稱量濾稱量濾渣的質量渣的質量為為m2g過濾過濾干燥干燥洗滌洗滌加入足加入足量鹽酸量鹽酸酸化酸化2H+ + SO32- = H2O+S

4、O2Ba2+ + SO42- = BaSO4142m2233m11-1 1、為何要加入過量的沉淀劑？、為何要加入過量的沉淀劑？問題與思考：問題與思考：2 2、如何判斷沉淀是否完全？、如何判斷沉淀是否完全？ 3 3、如何洗滌沉淀？、如何洗滌沉淀？4 4、如何判斷沉淀已洗滌干凈？、如何判斷沉淀已洗滌干凈？ 若未洗滌干凈，本實驗測定結果將若未洗滌干凈，本實驗測定結果將 。 （填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響）偏小偏小使使SOSO4 42-2-完全沉淀完全沉淀待溶液完全分層，再向待溶液完全分層，再向上層清液上層清液中中加加少許少許BaClBaCl2 2，若無沉淀生成，則沉淀完全。若無沉淀生

5、成，則沉淀完全。往漏斗中加清水浸沒沉淀，待水自然濾出，重復往漏斗中加清水浸沒沉淀，待水自然濾出，重復2-32-3次次取最后一次洗滌液少量，加稀硝酸酸化的硝酸銀取最后一次洗滌液少量，加稀硝酸酸化的硝酸銀測定測定SOSO2 2的的質量為質量為m2g稱稱m1g量樣品量樣品溶于水溶于水加入過加入過量強酸量強酸（H H2 2SOSO4 4）用堿石灰用堿石灰吸收吸收SOSO2 2氣體氣體方案二：氣體法方案二：氣體法原理：原理：2H2H+ +SO+SO3 32-2-=H=H2 2O+SOO+SO2 2步驟步驟: :裝置裝置: :NaNa2 2SOSO3 3樣品的質量分數為樣品的質量分數為試樣溶液試樣溶液稀稀

6、H2SO4裝置裝置1堿石灰堿石灰稀稀H2SO4濃濃H2SO4堿石灰堿石灰裝置裝置稀稀H2SO4濃濃H2SO4堿石灰堿石灰裝置裝置裝置裝置5堿石灰堿石灰濃濃H2SO4稀稀H2SO4空氣空氣NaOH溶液溶液試樣溶液試樣溶液結論：結論：干燥干燥（測定測定SO2的質量）的質量）126m264m1100%100%稀稀H2SO4ABC 1 1、為了測量結果準確，、為了測量結果準確，B B中溶液中溶液 應采用應采用_ 讀數時應注意：讀數時應注意： 飽和飽和NaHSO3溶液溶液3 3、如何改進裝置，減、如何改進裝置，減小小A A中滴加硫酸體積而中滴加硫酸體積而引起的誤差？引起的誤差？2 2、若讀數時、若讀數時

7、, ,裝置中液面如圖所示，所測結果裝置中液面如圖所示，所測結果 。 （填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響） （測定測定SO2的的體積體積）：量氣法：量氣法稀稀H2SO4（3）量氣管量氣管平衡管平衡管偏小偏小恢復至室溫恢復至室溫視線與凹液面最低處相平。視線與凹液面最低處相平。Na2SO3樣品的質量分數為樣品的質量分數為方案三：氧化還原滴定法方案三：氧化還原滴定法原理：原理：步驟步驟: :5SO5SO3 32-2-+2MnO+2MnO4 4- -+6H+6H+ + = 5SO= 5SO4 42-2-+2Mn+2Mn2+2+3H+3H2 2O O結論：結論：測實際所用測實際所用KMnO4溶

8、液溶液體積為體積為VmL取取25mL上述溶液上述溶液于錐形瓶于錐形瓶用用c mol/L的的KMnO4溶液溶液滴定滴定根據實根據實驗現象驗現象判定滴判定滴定終點定終點稱稱m1g樣品溶于水配成樣品溶于水配成250mL溶液溶液3.15cvm1100%100%問題與思考：問題與思考：1 1、盛、盛KMnO4溶液的滴定管應選溶液的滴定管應選 式式( (酸、堿酸、堿) )滴滴定管定管. .理由是理由是 。2 2、為確定滴定終點、為確定滴定終點, ,選擇何種指示劑選擇何種指示劑, ,說明理由？說明理由？3 3、判斷到達滴定終點的實驗現象是、判斷到達滴定終點的實驗現象是 。4 4、若滴定前俯視刻度，滴定終點時

9、仰視刻度、若滴定前俯視刻度，滴定終點時仰視刻度 所所測結果將測結果將 （填偏大、偏小、無影響）（填偏大、偏小、無影響）酸式酸式KMnO4具有強氧化性，能腐蝕橡膠管具有強氧化性，能腐蝕橡膠管當滴入最后一滴當滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內不變色偏大偏大明確實驗目的明確實驗目的確定實驗原理確定實驗原理推敲實驗細節(jié)推敲實驗細節(jié)規(guī)范文字表達規(guī)范文字表達設計實驗方案設計實驗方案對以上方案進行對以上方案進行評價評價；并總結；并總結定量實驗方定量實驗方案的設計思路：案的設計思路：分析實驗數據得出結論分析實驗數據得出結論課堂小結課堂小結實驗細節(jié)實驗細節(jié)： 1 1、如何判斷沉淀是否完全？如何判斷沉淀是否完全？2 2、如何洗滌沉淀？如何洗滌沉淀？3 3、如何判斷沉淀已洗滌干凈？如何判斷沉淀已洗滌干凈？4 4、測氣體體積時、測氣體體積時讀數時應注意讀數時應注意？5 5、測氣