第全國(guó)高中生化學(xué)競(jìng)賽初賽模擬試題

1、 第28屆全國(guó)高中生化學(xué)競(jìng)賽（省級(jí)賽區(qū)）模擬試題 考試時(shí)間3小時(shí)，遲到超過(guò)30分鐘不能進(jìn)考場(chǎng)。開(kāi)始考試30分鐘內(nèi)不能離開(kāi)考場(chǎng)。 本試題由題卷和答題卷組成，用黑色簽字筆或黑色圓珠筆答題。在答卷題序號(hào)設(shè)定的方框內(nèi)答 題，答在其它地方無(wú)效。題 號(hào)12345678910總分得 分H1.008相對(duì)原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00

2、Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2B

3、i209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsRgCnUutUuqUupUuhUusUuoLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0Ac系A(chǔ)c227Th232.0Pa231.0U238.0Np237Pu244Am243Cm247Bk247Cf251Es252Fm257Md258No259Lr260第1題（17分） 1-1 以“O2”為基礎(chǔ)通過(guò)得失電子可以形成多種重要的含氧

4、化合物，如Na2O2、BaO2、KO2、 O2PtF6。試寫(xiě)出O2、O22、O2、O2的鍵級(jí)，并比較其穩(wěn)定性。（2分） 1-2 用轟擊靶產(chǎn)生了117號(hào)元素（X）的兩種同位素。已知X的一種同位素經(jīng)過(guò)6次衰變轉(zhuǎn)化為元素，X的另一種同位素經(jīng)過(guò)3次衰變轉(zhuǎn)化為元素。 1-2-1 試推斷R、T分別是多少號(hào)元素，寫(xiě)出其同位素的符號(hào)（用元素周期表給定的元素符號(hào)表示，左下標(biāo)核電荷數(shù)，左上標(biāo)質(zhì)量數(shù)）。（2分） 1-2-2 寫(xiě)出合成117號(hào)元素的核反應(yīng)方程式。（1分） 1-2-3 寫(xiě)出X的兩種同位原子發(fā)生衰變分別變?yōu)樵豏、T的核反應(yīng)方程式（用元素周期表中 給定的元素符號(hào)表示，左下標(biāo)核電荷數(shù)，左上標(biāo)質(zhì)量數(shù)）。（2分

5、） 1-3 用Ag+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，測(cè)定其導(dǎo)電性得到電位滴定曲線，其拐點(diǎn)依次位于M、N、P。 1-3-1 請(qǐng)分別寫(xiě)出達(dá)到M、N、P處滴定終點(diǎn)的離子反應(yīng)方程式（3分）； 1-3-2 在N處的物質(zhì)是無(wú)支鏈的線型聚合物，請(qǐng)至少畫(huà)出三個(gè)單元表示其結(jié)構(gòu)（2分）。 1-4 硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有氮氧化物NOx，對(duì)環(huán)境十分有害。為除去NOx通?？刹捎脡A液吸收法及催化還原法。 1-4-1 堿液吸收法通常是用NaOH溶液將尾氣吸收，使其轉(zhuǎn)化為有用的化工原料，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。（2分） 1-4-2 催化還原法通常是用CO、NH3、CH4等氣體在催化作用下將尾氣中的NOx還原成無(wú)毒害的氣體

6、再排放。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。（3分）第2題（15分） 2-1 某配離子的結(jié)構(gòu)為（ 代表 -氨基乙酸根） 2-1-1 寫(xiě)出該配離子的名稱(chēng)。（1分） 2-1-2 畫(huà)出該配離子的另外幾個(gè)八面體構(gòu)型的異構(gòu)體。（5分） 2-2 EDTA是一種重要的配位試劑。在分析化學(xué)及藥物制劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。 2-2-1 寫(xiě)出EDTA的化學(xué)名稱(chēng)。（1分） 2-2-2 通常把EDTA制成二鈉鹽作為測(cè)定金屬離子的分析試劑，寫(xiě)出其二鈉鹽的通用化學(xué)式，說(shuō)明為什么要制成二鈉鹽？寫(xiě)出用EDTA二鈉鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)Cu2含量的離子方程式。（2分） 2-2-3 EDTA與Ca2形成穩(wěn)定的螯合鈣是一種重要的人體補(bǔ)鈣試劑及重金屬解毒劑。 在

7、下面方框內(nèi)畫(huà)出此螯合鈣的結(jié)構(gòu)。（2分） 2-2-4 用靜脈注射螯合鈣針劑可以解除Pb2等重金屬離子對(duì)人體的毒害。試結(jié)合反應(yīng)方程式分析其解毒原理，并回答能否注射EDTA二鈉鹽作為人體重金屬離子的解毒劑。（2分） 2-3 在CuSO4溶液的堿性溶液中加入縮二脲HN(CONH2)2會(huì)得到特征的紫色物質(zhì)，該物質(zhì)為-2價(jià)的配位陰離子，具有對(duì)稱(chēng)中心和不通過(guò)Cu2+的二重旋轉(zhuǎn)軸，無(wú)金屬金屬鍵，請(qǐng)畫(huà)出該陰離子的結(jié)構(gòu)（2分）第3題（14分） 硼元素與元素周期表中同族元素相比有許多特殊的化學(xué)性質(zhì)。 3-1 硼原子的價(jià)電子組態(tài)為 。B2O3溶于水生成硼酸，硼酸為一元弱酸，寫(xiě)出其在水溶液中的電離方程式。（2分） 3-

8、2 用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定硼酸時(shí)，往往需事先向樣品溶液中加入甘露醇處理。這是為什么，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。（2分） 3-3 硼酸與甲醇在濃H2SO4作用下生成酯，該酯類(lèi)物質(zhì)在高溫下燃燒產(chǎn)生特殊的綠色火焰。此反應(yīng)用于鑒別硼酸、硼酸鹽等含硼化合物。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。（2分） 3-4 自然界中的硼酸鹽主要是硼砂，其化學(xué)式為 。硼砂與稀H2SO4作用可生成硼酸，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式。（2分） 3-5 BCl3與NH4Cl在一定條件下反應(yīng)，再經(jīng)NaBH4還原可形成類(lèi)似于苯的化合物叫無(wú)機(jī)苯，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。（2分） 3-6 無(wú)機(jī)苯可與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式（用結(jié)構(gòu)式表示無(wú)機(jī)苯及加成產(chǎn)物）（1分）

9、 3-7 NaBH4是一種重要的還原劑，在有機(jī)合成中有廣泛應(yīng)用。（3分） 3-7-1 寫(xiě)出由硼酸甲酯與NaH制取NaBH4的化學(xué)方程式。 3-7-2 寫(xiě)出NaBH4分別與H2O、H2O2反應(yīng)的離子方程式。第4題（13分） 有一橙紅色固體A受熱后得綠色的固體B和無(wú)色的氣體C，加熱時(shí)C能與鎂反應(yīng)生成灰色的固體D。固體B溶于過(guò)量的NaOH溶液生成綠色的溶液E，在E中加適量H2O2則生成黃色溶液F。將F酸化變?yōu)槌壬娜芤篏，在G中加BaCl2溶液，得黃色沉淀H。在G中加KCl固體，反應(yīng)完全后則有橙紅色晶體I析出，濾出I烘干并強(qiáng)熱則得到的固體產(chǎn)物中有B，同時(shí)得到能支持燃燒的氣體J。 4-1 A、B、C、

10、D、E、F、G、H、I、J各代表什么物質(zhì)？寫(xiě)出其化學(xué)式。（5分） 4-2 寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（6分）第5題（8分）在25和101.325kPa下，用Pt做陰極，Ag做陽(yáng)極，以0.06158A的直流電源電解0.01molL1NaNO3和HNO3混合溶液。陰極析出H2，陽(yáng)極銀溶解生成Ag。電解一段時(shí)間后，用0.1012molL1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Ag，以硫酸鐵銨作指示劑，滴定終點(diǎn)消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液50.65mL。 5-1 寫(xiě)出滴定過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式。（2分） 5-2 滴定終點(diǎn)溶液顏色怎樣變化？能否用FeCl3溶液作指示劑？（2分） 5-3 計(jì)算在理論上陰極可生成多少mL

11、H2？（2分） 5-4 計(jì)算電解時(shí)間是多少小時(shí)？（2分）第6題（6分）在滴定分析時(shí)，通常采用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH溶液濃度： KHC8H4O4NaOHKNaC8H4O4H2O準(zhǔn)確稱(chēng)取0.6126 g鄰苯二甲酸氫鉀置于一燒杯中，加適量水溶解，采用NaOH溶液滴定，當(dāng)酚酞指示劑剛剛變色，即到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去29.40 mL NaOH溶液。 6-1 計(jì)算鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數(shù)和NaOH溶液的摩爾濃度。M（KHC8H404） 204.2 gmol-1（2分） 6-2 寫(xiě)出NaOH滴定H2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式。若采用酚酞指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)的滴定體系溶液是什么顏色？（選擇無(wú)色、

12、黃色、微紅色或其它顏色一種答案）（2分） 6-3 現(xiàn)有一H2SO4樣品液，先將其用純水準(zhǔn)確稀釋10倍，然后移取10.00 mL稀釋后的H2SO4溶液，采用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去22.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，求原來(lái)H2SO4樣品液的摩爾濃度。 （2分）第7題（14分）分子式為C3H6的化合物存在2個(gè)異構(gòu)體A和B，A能迅速與溴單質(zhì)反應(yīng)生成互為立體異構(gòu)體的產(chǎn)物C和D；B的同系物與溴單質(zhì)只能在光照下反應(yīng)，并伴有副產(chǎn)物HBr生成，而B(niǎo)卻能在無(wú)光照條件下與溴單質(zhì)反應(yīng)生成單一產(chǎn)物E。E是C，D的異構(gòu)體。 本題非立體結(jié)構(gòu)式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或鍵線式，立體結(jié)構(gòu)式用虛線楔線式表達(dá)，如： 7-1

13、 寫(xiě)出化合物A，B，C，D，E的結(jié)構(gòu)式并分別用系統(tǒng)命名法命名。（5分) 7-2 寫(xiě)出含5個(gè)碳原子的B的同系物與溴單質(zhì)在光照下反應(yīng)的反應(yīng)式（用鍵線式表示）并指出其反應(yīng)類(lèi)型（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)或加成反應(yīng)）。（1分） 7-3 A或B分子中的一個(gè)氫原子被其同位素氘置換后，得到分子式為C3H5D的化合物。用鍵線式或虛線楔線式表示這些化合物的可能結(jié)構(gòu)（含立體異構(gòu)體）。（2.5分） 7-4 如果將A分子中的2個(gè)氫原子用氘置換，則得到7個(gè)分子式為C3H4D2的化合物，依次標(biāo)記為A1-A7。A1分子中的2個(gè)氘原子所處的環(huán)境完全相同，而其余的6個(gè)化合物分子中2個(gè)氘原子所處的環(huán)境均不相同。用鍵線式表示A1的結(jié)構(gòu)。（

14、0.5分） 7-5 在金屬把催化劑存在下，A1-A7分別與氘氣（D2）反應(yīng)得到分子式為C3H4D4的化合物，其中有的生成單一產(chǎn)物，有的則得到一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體。A1，A2，A3生成的是相同的一對(duì)對(duì)映體X1和X2，而A7生成的是另一對(duì)對(duì)映體；A4，A5生成相同的單一產(chǎn)物Y，而A6則生成另一產(chǎn)物Z。用鍵線式或虛線楔線式表示A2-A7，X1，X2，Y和Z的結(jié)構(gòu)。（5分）第8題（4分）某萜烯醇A(C10H18O)經(jīng)選擇性氧化得到的產(chǎn)物或是一個(gè)十碳原子的醛，或是一個(gè)十碳原子的羧酸；A與二摩爾的溴反應(yīng)，生成一個(gè)四溴化合物，分子式為C10H18OBr4(B)；A經(jīng)臭氧分解、氧化反應(yīng)后，生成下列三個(gè)化合物： 化合

15、物A也能與氫溴酸(HBr)反應(yīng)，生成幾種化合物包括分子式為C10H17Br的兩個(gè)開(kāi)鏈的溴化物。 8-1 畫(huà)出化合物A、B的結(jié)構(gòu)。（2分） 8-2 畫(huà)出分子式為C10H17Br的兩個(gè)開(kāi)鏈溴化物的結(jié)構(gòu)。（2分）第9題（9分）增塑劑（又稱(chēng)塑化劑）不是食品添加劑，而是工業(yè)上廣泛使用的塑料添加劑，長(zhǎng)期食用含增塑劑的食品對(duì)人體健康十分有害。2011年5月起臺(tái)灣食品中先后檢出DEHP等多種增塑劑，2011年6月1日衛(wèi)生部緊急發(fā)布公告，將某些增塑劑列入食品中可能違法添加的非食用物質(zhì)和易濫用的食品添加劑名單。 DEHP在堿性條件下水解并酸化后，得到兩個(gè)化合物A(C8H6O4)和B（C8H18O），兩者的摩爾比為

16、1:2。A是一種含苯環(huán)的酸性物質(zhì)，發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，僅生成兩種一元硝化產(chǎn)物。B為飽和化合物，在室溫下易被KMnO4氧化生成C（C8H16O2）。日在A12O3存在下加熱生成D（C8H16），D與K2Cr2O7/H2SO4反應(yīng)生成3-庚酮和二氧化碳。用CrO3/吡啶可將B轉(zhuǎn)化為E（C8H16O），E能與Ag(NH3)2OH發(fā)生銀鏡反應(yīng)并生成F。 9-1 請(qǐng)寫(xiě)出化合物A-F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6分） 9-2 另一種增塑劑DEEP的合成方法如下，請(qǐng)寫(xiě)出DEEP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、G-K所代表的試劑及必要反應(yīng)條件或產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（3分）第7題（10分）評(píng)分總則：在計(jì)算式中，未帶入單位不扣分。但計(jì)算結(jié)果表示應(yīng)考慮有效

17、數(shù)字和單位。本題所有求算結(jié)果均為四位有效數(shù)字，第一次有效數(shù)字錯(cuò)誤扣0.5分；求算物理量均需正確標(biāo)注單位，第一次單位錯(cuò)誤扣0.5分，但有效數(shù)字和單位錯(cuò)誤累計(jì)扣分不超過(guò)1分。7-14分鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾數(shù)：或3.00010-3mol（2分）NaOH的摩爾數(shù): n = 3.000 mmol或3.00010-3molNaOH溶液的濃度：（2分，未將體積單位從mL換成L扣1分）7-2 2分NaOH滴定H2SO4的化學(xué)反應(yīng)方程式: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2分，未配分扣1分)采用酚酞指示劑，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為 微紅色 。(1分)7-3 3分稀釋后H2SO4溶液的摩爾濃度:(2分，少掉計(jì)量系數(shù)“2”扣1分)未知H2SO4樣品液的摩爾濃度: (1