09高考化學天津卷

1、 (天津卷)1.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A.維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C.煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料A【解析】還原性的物質(zhì)有抗氧化作用，A項正確；B項，糖類不屬于高分子，錯；C項，煤氣化屬于化學變化，錯；D項，聚酯纖維屬于有機物，錯。2. 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復

2、到原溫度，c(CO33-)均增大C【解析】相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。3.下列實驗設計和結論相符的是A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液B【解析】A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。C項，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，

3、則與溶液的NO3 結合，相當于HNO3，則可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故錯；D項，加熱時，F(xiàn)eCl3會水解，錯。4.下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比A

4、gCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結合的，正確。5.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO ，37 時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是A.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C.當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動C【解析】由反應方程式知，K的表達式正確，A對；CO與HbO2反應的平衡常數(shù)

5、達220，可見其正向進行的程度很大，正確。，由題意知，K=220，=0.02時，人受損，則C(CO)/C(O2)=9×10-5,C項錯。D項，當O2濃度很大時，題中平衡將逆向移動，從而解救人，正確。6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)

6、與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,而DH用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。7.（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序為_。（2）、的最高價含氧

7、酸的酸性由強到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至_。 【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解

8、等知識。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一周期，比、少一個電子層，故半徑最小。（2）位于同一主族，上面的非金屬性強，最高價含氧酸酸性強，位于同一周期，且在后，非金屬性強，對應的酸性強。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應。（5）為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應為AlCl3與NH3·H2O的反應，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其濃度與Cl相等，則要

9、補充NH3·H2O。由電荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4 ) C(Cl)，則C(H)= C(OH)，即pH=7。8.（18分）請仔細閱讀以下轉(zhuǎn)化關系：A.是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B.稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D. 中只含一個氧原子，與Na反應放出H2 ；F.為烴。請回答：（1） B的分子式為_。（2） B不能發(fā)生的反應是（填序號）_。a.氧化反應b.聚合反應c.消去反應d取代反應e.與Br2加成反應.（3） 寫出DE、EF的反應類型：

10、DE_、EF_。（4） F的分子式為_。 化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結構；_。（5） 寫出A、C的結構簡式并用系統(tǒng)命名法給F命名：A:_、C： 、F的名稱：_。（6） 寫出ED的化學力程式_。 【解析】本題考查有機物的推斷。F是相對分子質(zhì)量為70的烴，則可計算14n=70,得n=5，故其分子式為C5H10。E與F的相對分子質(zhì)量差值為81，從條件看，應為鹵代烴的消去反應，而溴的相對原子質(zhì)量為80，所以E應為溴代烴。D只含有一個氧，與Na能放出H2，則應為醇。A為酯，水解生成的B中含有羥基，則C中應含有羧基，在C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)變過程中碳原子數(shù)是不變，則C中碳應

11、為5個，102-5×12-2×16=10，則C的化學式為C5H10O2，又C中核磁共振譜中含有4種氫，由此可推出C的結構簡式為：(CH3)2CHCH2COOH。（1）從B的結構式，根據(jù)碳四價被全氫原子，即可寫出化學式。（2）B中有羥基，則可以發(fā)生氧化，消去和取代反應。（3）C到D為羧基還原成了羥基，D至E為羥基被溴取代生成溴代烴。溴代烴也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F為烯烴，其同系物D也應為烯烴，又相對分子質(zhì)量為56，則14n=56，得n=4。所有同分異構體為1-丁烯，2-丁烯（存在順反異構）和甲基丙烯四種。（5）B為醇，C為羧酸，兩者結合不寫出A的酯的結構。F的名

12、稱要注意從靠近碳碳雙鍵的一端進行編號命名。（6）ED為溴代烴,NaOH水溶液條件下的取代反應。9.（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是 。（5）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2

13、的沸點為59。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是 。 【解析】本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶液的方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2，其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大

14、量的工業(yè)溴。溴具有強氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸對設備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。蒸餾的目的，就是通過沸點不同而提純Br2，所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br2純凈。10.（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負極反應式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技

15、術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反應中的還原劑是，反應中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。 32【解析】本題考查電化學知識。（1）原電池的實質(zhì)為化學能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻獮?H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。（2）負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H，由于溶液是堿性的，故電極反應式左右應各加上OH。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。（4）I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中