1－9原電池與電解池教案

1、教學(xué)時(shí)間第三周 3月7日 本模塊第9課時(shí)教學(xué)課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化節(jié)題第三課時(shí)原電池與電解池教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能通過化學(xué)能與電能互相轉(zhuǎn)化的探究活動(dòng)，了解原電池、電解池的工作原理，能正確書寫其電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。過程與方法兩組比較，學(xué)會(huì)用比較方法學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)化學(xué)反應(yīng)對(duì)人類生活生產(chǎn)的作用，化學(xué)在解決人們生產(chǎn)、生活中的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書寫教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書寫。教學(xué)準(zhǔn)備。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)回顧 分析下圖，回答下列問題：。(1) 上述裝置中，_為原電池，_為電解池。(2) 在A中，C

2、u為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。Zn為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(3) 在D中，Cu為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。碳棒為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。(4) 在G中，Cu為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。碳棒為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_。E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。討論AB負(fù)極：Zn2e=Zn2+（氧化反應(yīng)正極：Cu2+2e= Cu（還原反應(yīng)電極：負(fù)極失電子沿導(dǎo)線流向正極溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)小結(jié) 原電池、電解池的比較原電池電解池電極名稱正極、負(fù)極陽極、陰極材料活潑金屬、碳棒碳棒電極反應(yīng)實(shí)質(zhì)負(fù)極

3、發(fā)生氧化反應(yīng)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)式正極發(fā)生還原反應(yīng)陰極發(fā)生還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能典型實(shí)例Zn-Cu-稀硫酸電解氯化銅溶液應(yīng)用學(xué)科上判斷金屬活動(dòng)性判斷離子放電順序生產(chǎn)上化學(xué)電源電鍍、電解思考你答為如何判定原電池還是電解池？ 是否有電源例題 1（07四川）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）與二甲醚相對(duì)分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（2）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合

4、物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是： ( 3 ）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_（分析）1、考查的是同分異構(gòu)體：（1）CH3CH2OH、HCOOH2、考查知識(shí)應(yīng)用：3CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O3、原電池中和電極反應(yīng)式（3）CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O 教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)（課堂練習(xí)）1（07重慶）如題11圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX為濾紙接觸處變紅題27圖2（06重慶）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。（小結(jié)）能判斷原電池、電解池，能正解收寫電極反應(yīng)式作業(yè)：P21 T627.（14分）（1）PbO2 +2e