2004年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)

1、2004年全國(guó)普通高等學(xué)校統(tǒng)一招生考試（江蘇卷）化 學(xué)第一卷 (選擇題共74分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 D和互為同位素 C原

2、子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性2下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是AF的結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結(jié)構(gòu)式： :NN:32004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國(guó)確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是 A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì) B大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求 C減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D節(jié)約能源，提高能源利用率4下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃硫酸是一種

3、干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化5向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液6X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取氯氣時(shí)，

4、用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D配制氧化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度8鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 A1:1 B2:1 C3:1 D1:3二、選擇題(本題包括10小題，第9-16題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。)9下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的

5、是 A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體 B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)10用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 AV1>V2 BV1<V2 CV1=V2 DV1 V211阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1。下列敘述中正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612x10z：個(gè)碳原子 B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16s中約含有60Q

6、×1O23個(gè)氧原子 C25時(shí)，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02×l023個(gè)氫氧根離子 D0.5mol CH4中約含有3.01×1024個(gè)電子12巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+30HAl(OH)3 B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O H2+C12+20H C碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸

7、亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O14ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說(shuō)法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移15有4種有機(jī)物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為 A B C D16堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解

8、液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A電池工作時(shí)，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g17草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol&#

9、183;L-1 Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)18在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B(g) 2C(g)； H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高第二卷 (非選擇題共76分)三、(本題包括2小題，共2

10、2分)19(10分)請(qǐng)按要求填空： (1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為： 。 (2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為： 、蒸發(fā)、結(jié)晶、 。 (3)除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)： 。20(12分)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

11、： (2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：白色沉淀將B中反應(yīng)后的固體溶解于水BaCl2溶液 稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成 上述方案是否合理? 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由： ； 。四、(本題包括2小題，共18分)21(12分)下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。 請(qǐng)按要求填空：(1)寫出下列物質(zhì)

12、的化學(xué)式：A： ，E： F： ，Y： 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過(guò)反應(yīng)得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。22(6分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有：

13、 、 。五、(本題包括2小題，共18分)23(8分)含有氨基(NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應(yīng)，生成鹽酸鹽。如：R-NH2+HCl R-NH2·HCl (R代表烷基、苯基等) 現(xiàn)有兩種化合物A和B，它們互為同分異構(gòu)體。已知： 它們都是對(duì)位二取代苯； 它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是137； A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽； 它們的組成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的幾種。 請(qǐng)按要求填空： (1)A和B的分子式是 。 (2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。24(10分)環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙

14、烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到： (也可表示為：+) 丁二烯 乙烯 環(huán)已烯實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化： 現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷： 請(qǐng)按要求填空： (1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型： 反應(yīng) ，反應(yīng)類型 反應(yīng) ，反應(yīng)類型 。六、(本題包括2小題，共18分)25(8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

15、變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。 (2)試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。26(10分)石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1 CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)已知反應(yīng)中二氯乙烷的產(chǎn)率(產(chǎn)率=×100%)為98%，反應(yīng)

16、中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫 t。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) (2)為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來(lái)將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反應(yīng)、獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過(guò)反應(yīng)得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)使用，形成了新的工藝。 由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)、中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)中氯化氫的產(chǎn)率為b%。試計(jì)算：反應(yīng)、中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購(gòu)進(jìn)氯化氫為原料，又沒(méi)有副產(chǎn)物氯化氫剩余(假設(shè)在發(fā)生

17、的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫)?；瘜W(xué)試題參考答案一、(本題包括8小題，每小題4分，共32分) 1B 2A 3B 4D 5A 6C 7D 8C二、(本題包括10小題，第916題每小題4分，第17、18題每小題5分，共42分) 9C 10A 11BD 12D 13BC 14AC 15D 16C 17CD 18AB三、(本題包括2小題，共22分) 19(10分) 100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管 溶解 過(guò)濾 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 20(12分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使晶紅溶液褪色

18、的氣體。 (3)不合理 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根四、(本題包括2小題，共18分) 21(12分)(1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3， 22(6分)(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3五、(本題包括2小題，共10分) 23(8分)(1)C7H7NO2(或?qū)懗蒀7H7O2N) 24(10分)(1) (或 ) (或)(2) +H2O(或+H2O)消去反應(yīng)十H2 (或十H2)加成反應(yīng)六、(本題包括2小題，共18分) 25(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)據(jù)題意：n(SO42-)= =0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol×5=0.005mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42