最新化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化試題類(lèi)型及其解題技巧1

1、最新化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化試題類(lèi)型及其解題技巧1、高中化學(xué)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化卜表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2C1CH3CH20HBNH3NOHNO3CAIC3AI(OH)3Al2O3DCl2HClCuC2A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl, 一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B. HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. A1C3與氨水反應(yīng)得到 Al(OH)3, Al(OH

2、)3與鹽酸反應(yīng)得到 A1C13與水，Al(OH)3加熱分解得到A12O3, A12O3與鹽酸反應(yīng)得到 A1C13與水，符合轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到 HCl,濃HCl與高鎰酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)彳#到CuCl2和水，CuC2電解得至ij Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確； 答案選Bo實(shí)現(xiàn)的是(O2O點(diǎn)燃SiO2點(diǎn)燃2.物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能 )HOSiO2H2siO3SQ 皿 H2SOCO2 NaOH Na2CO3NaCl溶液 NaCI晶體熔融 Na Na 總Na?。H2O NaOHHCl(濃)KClO3 CI2石灰

3、乳 漂白粉A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫被過(guò)氧化氫氧化：SQ+H2O2=H2sO4,生成硫酸，正確；在高溫條件下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：高溫2C+SiO>= Si+2COT,錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，電解熔融的氯一電解化鈉可以生成鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)= 2Na+C2T,生成鈉單質(zhì)，正確；鈉和氧氣常溫反應(yīng)生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O,氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉：Na2O+H

4、2O=2NaOH,正確；氯化氫和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)KCIQ+6HCI膿尸KCI+3C2 T +3H2O,生成氯氣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣次氯酸鈣和水，該反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O,因此可以用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，正確；綜上所述可知說(shuō)法合理的是，答案選Do3.向含有c(FeC3)=0.3 mol、c(FeC2)= 0.15 mol L，1的混合溶液中滴力口稀 NaOH溶液， 可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.該分散系的分散質(zhì)為 Fe2O3B.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑

5、色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷C.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na十分離開(kāi)D,加入 NaOH 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2+2Fe3+8OH-=f&O4+4H2O【答案】D 【解析】 【詳解】A.三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，故 A錯(cuò)誤；B.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子而形成帶電的膠體微粒，故 B錯(cuò)誤；C.膠體、溶液都可以透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，故C錯(cuò)誤；D.氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2。，故 D 正確；故答案為Do4 .下列各物

6、質(zhì)中，不能夠按照（ "一表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有1卜物質(zhì) 編Rabc1NaNa2O2NaCl2NaOHNaHCOsNa2CQ3AI2O3NaAlO2Al(OH)34A1C13Al(OH)3NaAlO25FeOFe(NO3)2Fe(OH)26MgCl2Mg(OH)2MgO7CuOCuSO4Cu(OH)28SiSiO2H2SiO39CCOCC2A. 1項(xiàng)B. 2項(xiàng)C. 3項(xiàng)D. 4項(xiàng)【答案】B【解析】試題分析：1、中鈉與氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融狀態(tài)氯化鈉制備金屬鈉，故 1組能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；2、氫氧化鈉與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分

7、解或與氫氧化鈉反應(yīng)均可生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣或氫氧化鋼反應(yīng)生成氫氧化鈉，故 2組可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；3、三氧化二鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳或適量鹽酸均可生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解產(chǎn)物為三氧化二鋁，3組可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；4、氯化鋁與氨水或適量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，4組可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；5、硝酸具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵與硝酸會(huì)反應(yīng)生成硝酸鐵，不能生成硝酸亞鐵，故5組不能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；6、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解產(chǎn)物為氧化鎂，氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂

8、；7、氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，故7組可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；8、硅可與氧氣生成二氧化硅，二氧化硅不能轉(zhuǎn)化為硅酸，故8組不能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；9、碳與氧氣不充分燃燒產(chǎn)物為一氧化碳，一氧化碳燃燒產(chǎn)物為二氧化碳，鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)物為氧化鎂、單質(zhì)碳，故 9組可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化；不能實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化的為5、8,;本題選B?？键c(diǎn)：元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化。5 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.CaC2(aq)CaCQ 高回 CaONaNa2O HzO .NaOH（C6H10O5）n（淀粉）縷汐QH12O6（葡萄糖 ）酒化的C

9、2H50HCu2S 捻 Cu 冷霞j；CuSOA.二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，其中第一步 不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng) A錯(cuò)誤；B.鈉在氧氣中點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉而不是生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉， 其中第一步不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.淀粉在稀硫酸催化下水解最終生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下反應(yīng)生成乙醇和二 氧化碳，兩步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng) C正確；D.高溫條件下硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成銅和二氧化硫（火法煉銅），銅與稀硫酸不反應(yīng)無(wú)法得到硫酸銅，第一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Co6 .中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了很多化學(xué)研究成果

10、。下列古詩(shī)文 對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是選項(xiàng)古侍文化學(xué)知識(shí)A華陽(yáng)國(guó)志中記載：“取井火我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽煮之，一斛水得五斗鹽”B本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記 載：“性最烈，能蝕五金，其水 甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻 璃可盛”“強(qiáng)水”是指氫氟酸C天工開(kāi)物中記載：“世間 絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”文中“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)D抱樸子中記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”文中描述的是升華和凝華過(guò)程A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，華陽(yáng)國(guó)志記載取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，故 A正

11、確。B.能蝕五金可知為王水，是濃鹽酸、濃硝酸的混合物，而HF能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，腐蝕玻璃，不能用玻璃儀器盛放，故 B錯(cuò)誤；C.天工開(kāi)物中有如下描述：世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì) '文中的 麻”指的是纖維素，主要成分是多糖，絲、裘的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.升華屬于物理變化，丹砂 (HgS燒之成水銀，即 HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程為化學(xué)變化，不屬于升華，故 D錯(cuò)誤；答案選Ao【點(diǎn)睛】升華和凝華都屬于物質(zhì)的狀態(tài)變化，屬于物理變化。7 .下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CQ向Fe(OH»膠體中逐滴滴入過(guò)量的 H2SO4向Ba(

12、NO3)2溶液中通入過(guò)量 SO2向石灰水中通入過(guò)量 CO2向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸.A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】【詳解】中發(fā)生的反應(yīng)是 Na2CQ3+CQ+H2O=2NaHCQ, NaHCQ比NazCQ溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O,所以有沉淀析出且不溶解，符合；向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn) Fe(OH)3沉淀，H2SO4過(guò)量，F(xiàn)e(OH)3與H2SQ反應(yīng)而溶解，不符合； 硝酸鋇溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸鋼沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，符合； 向澄清石灰水

13、中通入過(guò)量的CQ,先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 J +2NaCl只生成白色沉淀，符合；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：(1)向澄清石灰水中通入 CQ(SQ)至過(guò)量。(2)向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過(guò)量( 3)向可溶性鋁鹽中加入NaOH 溶液至過(guò)量( 4)向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過(guò)量8 .由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱(chēng)為混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl。則下列化合物中屬于混鹽的是(

14、)A CaOC2lB (NH4)2Fe(SO4)2C BiONO3D K3Fe(CN)6【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. CaOC2的化學(xué)式可以寫(xiě)成 Ca (ClO) Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽(yáng)離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混鹽，故A 正確；B. (NH4)2Fe(SO4)2含有兩種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故 B錯(cuò)誤；C. BiONO3中沒(méi)有兩個(gè)酸根陰離子，不是混鹽，故 C錯(cuò)誤；D. K3Fe(CN)6是含有一種陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故 D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。9 下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是( ) 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體 氯水、次氯

15、酸都屬于弱電解質(zhì)Na 2。、MgO、AI2O3均屬于堿性氧化物 明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物電解熔融的AI2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子D A B C 【答案】D【解析】【分析】【詳解】試題分析： 分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，稀豆?jié){屬于膠體分散系、硅酸是 難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，故 錯(cuò)誤； 氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，次 氯酸屬于弱電解質(zhì)，故 錯(cuò)誤；Na 2。、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物， A12O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故 錯(cuò)誤；明磯是硫酸鋁鉀晶體 屬于化合物、冰水混合物是一種物質(zhì)組成

16、的純凈物、四氧化三鐵是化合物，都不是混合物，故正確；12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故 錯(cuò)誤；葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對(duì)分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故 正確；故選D。【點(diǎn)晴】基礎(chǔ)考查，側(cè)重概念的理解與應(yīng)用；膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，是化合物；堿性氧化 物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；不同物質(zhì)組成的為混合物；物理變化和化學(xué)變化的 根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成.如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；有機(jī)高分子化合 物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬(wàn)至幾十萬(wàn)，甚至達(dá)幾百萬(wàn)或

17、更大；據(jù)此分析 判斷即可。10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中除去銅片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，則 說(shuō)明含有碳碳雙鍵丙烯醛(CH2=CHCHO)中雙鍵的檢驗(yàn)C通常將Fe(OH固體溶于沸水中即可制備Fe(OH膠體D取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酬:的食鹽水，靜置幾分鐘析氫腐蝕A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.將一塊沾有油污的銅片浸入接近沸騰的碳酸鈉溶液中，能除去銅片表面的油污，故A正確；B.取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳

18、雙鍵和澳加成，也可能是醛基被氧化，故 B錯(cuò)誤；C.制備Fe(OH)3膠體，是將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；D.取一塊鐵片，用砂紙擦去鐵銹，在鐵片上滴1滴含酚酗:的食鹽水，靜置幾分鐘，鐵失電子，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，故 D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)及制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，B為易錯(cuò)點(diǎn)，取少量丙烯醛溶液加入足量濱水，如果濱水褪色，可能是碳碳雙鍵和澳發(fā)生加成反應(yīng)，也可能是醛 基被氧化。11.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是()B.酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉D,堿

19、性氧化物：Ca。NazOz、K2OKAl(SC4)2?12H2O是純凈物，故A錯(cuò)誤;A.混合物：水玻璃、堿石灰、明磯C.酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的為混合物，而明磯是B.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子不全部是氫離子，故也不是酸，故 B錯(cuò)誤；C.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸 性氧化物，故C正確；D.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故

20、D錯(cuò)誤。答案選C。12.下列生活中常見(jiàn)的過(guò)程或現(xiàn)象不屬于化學(xué)變化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】從化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生的角度進(jìn)行分析；【詳解】A.天然氣主要成分是 CH4,甲烷燃燒：CH+2O2-CO2+2H2O,天然氣的燃燒屬于化學(xué)變 化，故A不符合題意；B. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，沒(méi)有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故B符合題意；C.蛋白質(zhì)受熱凝固，發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D.食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCQ和Mg(OH”，CaCO和Mg(OH)2都能與醋酸發(fā)生反應(yīng)，生成醋酸鈣和醋酸鎂，食醋除水垢，屬于化學(xué)變化，故

21、 D不符合題意； 答案：Bo13.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性。已知：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3 T , H3PO2+NaOH(足量產(chǎn)NaH2PQ+H2O。下列推斷 不正確的是IA. H3PO2的結(jié)構(gòu)式為 H-P-O-HIHB. H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C. NaH2P02是酸式鹽D.每消耗1mol P4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6mol電子【答案】CD【解析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)可知 H3P02是一元酸，由于只有-0H的H原子能夠電離，因此可說(shuō)明H3PC2O 的結(jié)構(gòu)式為 HP-S-H , A正確；IHB.由于P元素

22、最高化合價(jià)是+5價(jià)，而在H3PQ中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，說(shuō)明該物質(zhì)具有強(qiáng) 還原性，在空氣中可能被空氣中的氧氣氧化成+5價(jià)的磷酸，B正確；C根據(jù)A選項(xiàng)可知H3P02是一元酸，所以 NaH2PC2是正鹽，不是酸式鹽，C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)中元素化合價(jià)升降數(shù)值是6,說(shuō)明每有2mol P4反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 6mol電子，D錯(cuò)誤； 故合理選項(xiàng)是CD。14. (1) 15.6gNa2X 中含 Na+0.4mol,則 Na2X 的摩爾質(zhì)量是 。(2)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果 a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 (用含Na的式子表示)。(3)某溶液由 Mg、Al3+、C、S

23、O42-4種離子組成，測(cè)得其中Al3+、SQ2-、C的物質(zhì)的量濃度之比為3： 1： 13,則溶液中Mg*、Alt SQ2-的物質(zhì)的量濃度之比為O(4)標(biāo)況下，密度為1.25g/L的CQ與CH組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為O(5)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為 b g/cm 3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(6)下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的有 。鹵水點(diǎn)豆腐明磯凈水靜電除塵油水分離血液透析三角洲形成酸堿 中和雨后彩虹和海市蜃樓 臭氧消毒【答案】78g/mol 22.4bc L 3： 3： 1 42.86% 1000ab aNA36.5a 2240

24、0【解析】【分析】(1)先算出Na2X的物質(zhì)的量，再算其摩爾質(zhì)量；(2)先求出cg氧氣的物質(zhì)的量，再利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求其體積；(3)利用電荷守恒(溶液的電中性原則)進(jìn)行求算；(4)氣體的體積分?jǐn)?shù)在數(shù)值上等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；(5)利用物質(zhì)的量濃度的定義式直接進(jìn)行求算；(6)膠體的知識(shí)主要有布朗運(yùn)動(dòng)，丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉、滲析等；【詳解】(1)據(jù)Na2X的化學(xué)式知，含 Na+0.4mol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol,其質(zhì)量為15.6g,所178g mol ； v、m(Na2X)15.6g以Na2X的摩爾質(zhì)量M(Na2X)=芯熱=01moi(2) ag氧氣中含有的分子數(shù)為b,其

25、物質(zhì)的量為T(mén)b-mol,所以cg氧氣的物質(zhì)的量為旦molNa1 22.4bc,22.4L mol =L ;aNAN Acg mol ,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 組ag Naag(3)在任何一種溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。在該溶液中則有：c(Mg2+) X 2+c(Al) X 3=c(sO) X 2+cfClX1設(shè) Mg2+、Al3+、C、SQ2-的物質(zhì)的量濃度 分別為x、3a、13a、a,所以有2x+3X3a=aX 2+13a解得x=3a,所以溶液中c(Mg2+)： c(Al3+)： c(SQ2-)=3a： 3a： a=3: 3: 1;(4)設(shè)CO2和CH4的物質(zhì)的

26、量分別為 n(CO2)、n(CH4)o CO2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)即n CO2n CO2 n CH 4=n CH 41 n CO2,所以只需要求出n CH 4n CO2即可。據(jù)密度的本義有:n CH416 n CO244TT=1n CH4n CO222.4n CH44求得=,所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為n CO23"4=3 = 42.86;3 7該HCl的物質(zhì)的量為-a-moi,形成溶液的體積為 石36.5g 1000g所以22.4.; 10b該鹽酸的物質(zhì)的量濃度an HCl 224 1000abc(HCl)= a=mol/LV HCl ,aq36.5g 1000g36.5a 224

27、00必103b(6)涉及的是膠體聚沉；涉及的是膠體的聚沉；涉及的是膠體的電泳；涉及的是乳 濁液的分離，與膠體無(wú)關(guān)；涉及的是膠體的滲析；涉及的是膠體的聚沉；涉及的是 中和反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)；均與水霧形成的膠體有關(guān)，涉及丁達(dá)爾現(xiàn)象；臭氧消 毒是利用了臭氧的氧化性，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)；所以答案選擇、。15.已知制備膠體的反應(yīng)原理為：FeC3+3H2。Fe(0H)3(膠體)+3HCI,現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行制備 Fe( OH) 3膠體的實(shí)驗(yàn)I、甲同學(xué)直接加熱飽和FeC3溶液；n、乙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeC3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱出、丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長(zhǎng)時(shí)間。試回答下列問(wèn)題：(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的 ，其中操作方法及現(xiàn)象是 O(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)： (填“是”或“不是”)。(3)丁同學(xué)檢查實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn) (填甲、乙或丙)的燒杯底部有沉淀。(4) 丁同學(xué)利用所制得的 Fe( OH