廣東省深圳市實驗中學2019_2020學年高一化學上學期期中試題(含解析)

1、廣東省深圳市實驗中學2019-2020 學年高一化學上學期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷一、單項選擇題1. 下列我國古代的幾種技術(shù)應(yīng)用，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鹵水煮鹽B.鐵礦石煉鐵 C.化丹（PhQ）為鉛D.火藥爆炸【答案】 A【解析】將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽。沒有新物質(zhì)生成，物理變化，A正確；煉鐵是在高溫下用碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；利用還原劑把PbQ中的鉛還原為鉛，屬于氧化還原反應(yīng)， C錯誤；硫磺、硝酸鉀和 木炭之間在一定條件下發(fā)生

2、劇烈的氧化還原反應(yīng)，變?yōu)榈獨夂投趸己土蚧?，D 錯誤；正確選項A。2. 本草衍義中對精制芒硝過程有如下敘述：“樸硝以水淋汁，澄清，再經(jīng)熬煉減半，傾木盆中，經(jīng)宿，遂結(jié)芒有廉棱者?！蔽闹形瓷婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿. 溶解B. 蒸發(fā)C. 蒸餾D. 結(jié)晶【答案】 C【解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉芒硝的方法是，將樸硝加水溶解，再經(jīng)蒸發(fā)減半，經(jīng)宿，然后結(jié)晶獲得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶，未涉及的操作方法是蒸餾。答案選C.3. 下列敘述中，錯誤的是（ ）A. 沙里淘金是利用了金與沙的密度相差較大而將沙淘走使金留下B. 化學上所指的雜質(zhì)，有的本來無害且很有價值，即使無價值的也應(yīng)設(shè)法變廢

3、為 寶 C. 將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣D. 蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)【答案】 C【解析】【詳解】A.沙里淘金是利用金與沙的密度相差較大，水將密度小的沙子沖走，從 而分離，故A正確；B.雜質(zhì)是相對的，可轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)，則化學上所指的雜質(zhì)，有的本來無害且很有價值，即使有害無價值的也應(yīng)設(shè)法變廢為寶，故B 正確；C.過濾的液體應(yīng)利用玻璃棒引流，且使液面低于濾紙邊緣，故 C錯誤；D.蒸發(fā)分離可溶性固體與液體，則蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質(zhì)，故D 正確；答案選C。4. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O24 ，常用方法是 ( )A.取樣，滴加BaCb溶液，

4、看是否有不溶于水的白色沉淀生成B.取樣，滴加稀鹽酸酸化的BaCb溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成C. 取樣，滴加稀硫酸，再滴加滴加稀硫酸,再滴加 BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成D. 取樣，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象，冉滴加 BaCl2落液是否有不溶于色沉淀生成A. 直接滴加的干擾,故A錯誤;B. 滴加稀鹽酸酸化的C.滴加稀硫酸，再滴加BaCb溶液，加入的硫酉 證明原溶液中是否有SO2-存在，故C錯誤；D. 先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，沒有產(chǎn)生沉淀，排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根 的干擾，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有BaCb溶液不能排除銀離Ba

5、Cl2溶液，不能排除銀SO2-存在，故D正確;寸碳酸根離的干擾，故與氯化鋼生余銀離子、B 錯誤；色沉淀，不能根、亞硫酸根故選D?！军c睛】在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除 可能存在的其他微粒如碳酸根離子、亞硫酸根離子、銀離子等的干擾亞硫酸根 離子易被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸鋇和氯化銀都不溶于硝酸，在實驗過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整。5. 關(guān)于電解質(zhì)，下列說法正確是 ( )A. 強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子B. 氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)C. H2SO是強電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導電D. 鹽酸能導電的原因是溶液在通電作用下產(chǎn)

6、生了自由移動的離子【解析】A. 強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，但溶液中存在大量的水分子，故1口誤；B. 氨氣溶于水能導電，是因為氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，不是氨氣本身導電，因此氨氣是非電解質(zhì)，故C. HSO為共價化合物，在水溶液中能夠由移動的離子，故熔融狀態(tài)下不能導電,D. HCl 是強電解質(zhì)，在水溶液中電離出自由移動的離子，其水溶液形成鹽酸，該溶液能導電是因為HCl電離出的陰陽離答案選C。B 錯誤；電，而電離不需要通電,但溶液中電離，但于強電解多動的離子氨為弱電融狀態(tài)下不能電離出故 C正確;弋水溶液形成鹽酸，1- 3 -6. 無色透明的某強酸性溶液中能大量共存的離子組是(A. Na+、K+、

7、OH-、 HCO3B. Na+、Cu2+、 SO24 、NO3C. Ca2+、HCO 3、 NO3 、 H+D. Mg2+、Na+、 SO24【解析】【分析】無色透明的某強酸性溶液中存在大量的H ，據(jù)此分析。【詳解】A. OH-、HCO 3會與U反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不共存，故 A錯誤;B. Cu2+顯藍色，不符合無色透明的限定條件，故 B錯誤;C. HCO會與H+反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤;D.該組離子在強酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，符合題意，故D正確; 答案選D。【點睛】離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能 力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色

8、透明，則常見的 有顏色的離子如Cf、Fe3+、Fe2+、MnO、Cm。2-、CrO2-等不符合題意；還有一些限 定條件如：常溫下與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為 堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。7 .下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的組是()A. H2C® Ba(OH、KS、HPOB. FeCl 3、HR CHCHOH NHClC. CH3COOHH2S、NH HO HOD. HClO、H2SO、HCl、NaHCO【答案】C【解析】【詳解】A. HCO和HPO為弱電解質(zhì)，而Ba(OH和&S在水溶液中能夠完全電離， 屬于強電解質(zhì)

9、，故A錯誤；B. HF是弱電解質(zhì)，而FeCl3和NHCl屬于強電解質(zhì)，CHCHOH屬于非電解質(zhì)，故 B 錯誤；C. CH3COOH口 HS為弱酸，NH HO為弱堿，H2O也為弱電解質(zhì)，符合題意，故 C 正確；D. HC1O和HSO為弱電解質(zhì)，HCl和NaHC3OJ強電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C【點睛】電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度劃分的，若完全電離， 則屬于強電解質(zhì)，強酸、強堿和大多數(shù)的鹽均屬于強電解質(zhì)；若部分電離，則屬 于弱電解質(zhì)。8 .下列說法錯誤的是«)A. “血液透析”利j膠體、質(zhì)B.溶液是電中性的、電的C.明研能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D.向沸水

10、中逐滴加入少量飽和 FeCb溶液，可制得Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】【詳解】A.血液屬于膠體，膠體不能透過半透膜，因此“血液透析”利用的是膠 體的性質(zhì)，故A正確；B.溶液是電中性的，膠體本身不帶電，膠體粒子可能會因為吸附帶電粒子而帶電， 故B錯誤；C.明磯在水溶液中能水解生成具有吸附性的 Al(OH)3膠體，而達到凈水目的，故C 正確；D.向沸水中逐滴加入少量飽和 FeCb溶液，可制得Fe(OH)3膠體，故D正確； 答案選Bo【點睛】B項是易錯點，膠體和膠粒不是一個概念，膠體表面積較大，吸附帶電粒 子而形成膠粒，且并不是所有膠粒都帶電，如淀粉膠粒不帶電。9.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說

11、法正確的是()標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 Na同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等1L 2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子為2N標準狀況下22.4L H2O中分子數(shù)為NA32g O2和Q混合氣體中含有原子數(shù)為2MA.B.C.D.【答案】D 【解析】【詳解】標準狀況下，11.2L氮氣和氧氣混合氣體為 0.5mol,而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.5mol氣體中含1mol原子即N個，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體的物質(zhì)的量相等，故同溫同壓下，相同氣體 的氫氣和氮氣的物質(zhì)的量相等，則分子個數(shù)相等，故正確；溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量 n=cV=2mo

12、l/LX 1L=2mol, 2mol氯化鎂中含4mol氯離 子即4N個，故錯誤；標準狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；。2和O中均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n= =2mol,個數(shù)為2N個，故正確；16g/mol綜上所述，符合題意，D項正確，答案選Do10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域3的是B. 2NaHC3=NaCO+ 凡計 COTC. 4Fe(OH) 2 + Q+ 2H2O=4Fe(OH)D. Zn + H2SO=ZnSO+ H2 T【答案】A【解析】A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化

13、合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3,故A正確；B、反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不屬于區(qū)域 3,故B錯誤；G反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，屬于區(qū)域 1,不屬于區(qū)域3,故C錯誤；D該 反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但又是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4,不屬于區(qū)域3,故D錯誤；故選A11 .已知、Fe2+、SO、C、HQ都有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順 序為CFe2+HQSO。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A. 2Fe 3+SO+2Ho= 2Fe2+ +SO2 +4H+B. I 2+SO+2HO= H2sO+2HIC. H2O+HSO= SO+O+2H2OD. 2Fe3+2I =2Fe2+l2【答案】C【解析】【分析】

14、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還- 6 -原性強弱的順序是SO> I - >HQ>Fe2+>Cl-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生【詳解】A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO為還 原劑，還原性強弱為SO>Fe2+,與已知的還原性強弱一致，故 A能發(fā)生；R因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO為還原劑，還原 性強弱為SO>I-,與已知的還原性強弱一致，故 B能發(fā)生；G若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2Q為還原劑， 還原性強弱為H2Q>SO,與已知的還原性強弱矛盾

15、，故 C不能發(fā)生；DX因該反應(yīng)中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則還原性強弱為I- >Fe2+,與已知的還原性強弱一致，故 D能發(fā)生； 故答案選C。【點睛】本題考查學生利用已知的還原性強弱來判斷化學反應(yīng)的發(fā)生，學生應(yīng)學會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可。12 . 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得相同物質(zhì)的量的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之化為( )A. 1:1:1B. 2:2:1C. 2:3:1D. 4:3:2【答案】 B【解析】【分析】用高鈕酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中 。由-2價轉(zhuǎn)化為

16、0價，而用過氧化氫制 氧氣，。則由-1價轉(zhuǎn)化為0價，現(xiàn)要制得相同的Q,所以用過氧化氫制氧氣的反 應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半， 據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑酶哜o酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中。由-2價轉(zhuǎn)化為0價，如生成1mol O,需轉(zhuǎn)移4mol電子，用過氧化氫制氧氣，。則由-1價轉(zhuǎn)化為0價，如生成 1mol O,需轉(zhuǎn)移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)之比為2: 2: 1, B項符合題意， 答案選B。二、單項選擇題13 . 下列說法合理的是根據(jù)純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物根據(jù)電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷直徑介

17、于lnm100nm之間的微粒稱為膠體金屬氧化物都是堿性氧化物根據(jù)分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有【答案】 A【解析】【詳解】氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故錯誤；電泳現(xiàn)象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故錯誤；分散質(zhì)微粒直徑介于1nm 100nm之間的分散系稱為膠體，故錯誤；金屬氧化物有的是酸性氧化物，如 MnO,有的是兩性氧化物，如 AI2Q,故錯誤；分散系分為膠體、溶液和濁液的依

18、據(jù)是分散質(zhì)的微粒直徑大小進行分類，故錯誤；同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故正確。故選A。14 .用沖表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是 （）A. NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NaB. 12g 鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC. 0.1 mol熔融NaHSM含有陽離子數(shù)目為 0.1NaD.標準狀況下，6.72 L O 2和此的混合氣體含有的原子數(shù)目為 0.6Na【答案】 A- 8 -【解析】【詳解】A. NaH與HO反應(yīng)的離子方程式為 Nai HO=NaOHHd ,生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol ,

19、則生成0.6g 氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6g2g/mol-1NAmol =0.3Na,故 A錯誤;B. 12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol,而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.5mol鎂反應(yīng)后失去 N個電子，故B正確；C. NaHSO在熔融時只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol熔融的NaHSO含陽離子為0.1Na個，故C正確；D.標況下6.72L混合氣體的物質(zhì)的量為0.3mol,而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.3mol混合氣體中含0.6Na個原子，故D正確；答案選A?！军c睛】C項是易錯點，NaHSOi熔融時只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，而在 水溶液中會完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子。15

20、.能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是 ()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+SO4 =BaSOjB.將NaHS流液7入Ba(OH溶液中至溶液呈中性:2H+SO2 +2OH+B3+=BaSOj +2HOC.足量CO通入澄清石灰水中：2OH+CO=HO+CO2D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ HCO 3 +OH=CaCOt +HO【答案】B【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)會生成兩種沉淀，其正確的離子方程 式為：Cij +SQ2 +Ba2 +2OFH=Cu(OH) J + BaSOj ,故 A錯誤；B.將NaHSOg液7®入Ba(OH»

21、溶液中至溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ SO"+2OF+Ba2+=BaSOj +2HO,故B正確；C.足量CO通入澄清石灰水中，生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO+ OH=HC0,故C錯誤；D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成碳酸鈉，其離子方程式為： C寸 + 2HC0 + 2OH=CaC創(chuàng) + CO2 +2HO,故 D錯誤；答案選Bo【點睛】離子方程式的書寫及其正誤判斷是高考高頻考點，貫穿整個高中化學， 是學生必須掌握的基本技能。本題重點考查有關(guān)“量”的離子方程式的書寫正誤 判斷，D項是易錯點，可采取“以少定多”原則進行解答，即假設(shè)量少的反

22、應(yīng)物對 應(yīng)的物質(zhì)的量為1 mol參與化學反應(yīng)，根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)書寫出正確的方程式， 一步到位，不需要寫化學方程式，可以更加精準地分析出結(jié)論。16.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含a mol硫酸鈉 的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A. 0.1(b-2a)B. 10(2a-b)C. 10(b-a)D.10(b-2a)【答案】D【解析】【分析】混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同.一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2+SO2=BaSOj，恰好使鋼離子完全沉淀，可知該

23、份中 n(Ba2+)=n(Na2SO);另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng) Ag+Cl-=AgCl J ,恰好使氯離子完 全沉淀，則n(Cl-尸n(Ag+),再利用電荷守恒可知每份中 2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-), 據(jù)此計算每份中n(K+),根據(jù)c=£計算鉀離子濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，每份溶液中n K+ =bmol-2amol=(b-2a)mol ,故鉀離子濃度為 Q21m5=10(b-2a)mol L-1, D 項正確；答案選Do【點睛】溶液中始終存在電荷守恒規(guī)律。17.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1 g mL1),所得溶液的密度為p

24、 g mL1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c g mL1, M表示阿伏加彳惠羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1 g mL-1B.所得溶液中含有N個HCl分子C. 36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w=36.5c1000【答案】D【解析】【詳解】A.物質(zhì)的量濃度單位是 mol/L,不是g mL1,故A錯誤；B.氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強電解質(zhì)，溶液中無氯化氫分子，故B錯誤；C. 36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol,標準狀況下占有的體積為 22.4L ,選項中溫 度壓強不知，故C錯誤；- 日ag目八姐cmol/L 36.5g/mo

25、l 36.5cD.所得浴披的質(zhì)量分數(shù)：= 1000P9兒=1000，故D正確；答案選Do18.在溶液中，0.2 mol X2O2-恰好能使0.4 mol SO3-被完全氧化成SO2 ,則X2。2-被還原后X元素的化合價為（）A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】D【解析】【詳解】0.2mol X2Q2-能使0.4mol SO32-完全氧化成SQ2-, S元素的化合價由+4價 升高為+6價，則X元素的化合價降低，設(shè)X2Q2-被還原后X的化合價為x,由電子守恒可得：0.2molX2X （6-x） =0.4 mol x （6-4）,解得x=+4, D項正確，答案選Do19.天宮一號搭載的長

26、征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肌（用R表示，其中碳元素顯-2價、氮元素顯-2價），2Q作氧化劑，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn) 生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學方程式為：R+ 2NQ4= 3NJ+4HQ"- 11 -2COT ,下列敘述錯誤的是A. 燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B.每生成1mol N2,該反應(yīng)*$移電子8molC. N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物D.此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2【答案】 B【解析】【分析】該反應(yīng)中根據(jù)原子守恒知，R分子式為C2HN,該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價分別變?yōu)? 價，C 元素化合價由-2 價變?yōu)?+4

27、 價，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算?！驹斀狻緼.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，從而推動火箭 飛行，故A正確；B. NO中N元素化合價由+4價變?yōu)?價，則每生成ImolN,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物 質(zhì)的量=1molx2/3X2X （4-0） =16/3mol,故 B錯誤；C.該反應(yīng)中N元素化合價由-2價、+4價變?yōu)?價，C元素化合價由-2價變?yōu)?4 價，所以是N既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)中原子守恒知，R分子式為GHN,故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素化合價變化是解

28、本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本概念及計算，難點是B 中計算，注意氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，為易錯點。20.從礦物學資料查得，一定條件下 FeS（二硫化亞鐵）存在反應(yīng)：14CuSO+5FeS+12HO=7C2S+5FeSC+12HSO,下列說法正確的是（）A. Cu2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS 2參加反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移C. FeS 2 只作還原劑D. 產(chǎn)物中的SO42 有一部分是氧化產(chǎn)物【解析】【詳解】14CuSO+5FeS+12HlO=7CjS+5FeSG12HSO中，Cu元素的化合價由+2價降 低為+1價，S元素的化合價由-1價降低為-2價，S元素的化合價由-

29、1價升高為+6 價，則A. ChS只是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B.5 molFeS發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價升高可知，有3molx 6-(-1)=21mol 電 子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C. CuSO氧化劑，F(xiàn)eS既是還原劑又是還原劑，故 C錯誤；D. S元素的化合價既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個硫酸根離子中有3個SO2-是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案選D。21.超臨界狀態(tài)下的CO流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中藥材的有效成分， 工藝流程如下。水.乙靜超臨界C0f流體例型些中草藥I除雜I的I石1 際石1升溫 心口原料一粉碎L浸泡T萃取釜II解析釜修£下列說法中錯誤的是()A.浸泡時加

30、入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B.高溫條件下更有利于超臨界CO流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現(xiàn) CO與產(chǎn)品分離D.超臨界CO流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點【答案】B【解析】【詳解】A.中草藥中的有效成分是有機物，易溶于乙醇，浸泡時加入乙醇有利于 中草藥有效成分的浸出，A正確；B.溫度越低，氣體的溶解度越大，所以高溫條件不利于超臨界CO流體萃取，B錯誤；C.升溫、減壓白目的是讓CO氣化，從而實現(xiàn)CO與產(chǎn)品分離，C正確；D.升溫、減壓后，CO全部氣化，從而脫離萃取產(chǎn)品，因此，超臨界 CO流體萃取 中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點， D正確。故選B。22.青蒿素是高效的抗瘧疾藥

31、，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、 乙醇、乙醴、石油醴中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為 156-157° C,熱穩(wěn)定性 差。已知：乙醴沸點為35° C提取青蒿素的主要工藝為：育室干度蹄ZM.箝I精品下列有關(guān)此工藝操作錯誤的是()A.破碎的目的是增大青蒿與乙醴的接觸面積，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作R是蒸儲，利用了乙醴與青蒿素的沸點相差較大D.操作出的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】D【解析】【分析】對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醴的接觸面積，提高青蒿素的浸取率， 用乙醴對青蒿素進行浸取后，過濾

32、，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸儲后可得青 蒿素的粗品，對粗品可加95%勺乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾可得精品，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.破碎的目的是增大青蒿與乙醴的接觸面積，提高青蒿素浸取率，故 A正確；B.操作I為過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故 B正確；C.操作R是蒸儲，利用了乙醴與青高素的沸點相差較大，故 C正確；D.根據(jù)給定信息可知，青蒿素在水中幾乎不溶，因此操作出的主要過程不是加水 溶解，可加95%勺乙醇溶解，再進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，故 D錯誤； 答案選Do第R卷三、填空題23.請回答下列問題(1)配平化學方程式。_FeCl3+_SO+_HO=_F

33、eC2+_HSO+_HCl。(2)除去括號中的雜質(zhì)，寫出除雜反應(yīng)的離子方程式NaSO溶液(NaoCQ ： _Ca(NO)2溶液(CaCL) : 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：向燒堿溶液中通入少量 CO氣體：向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:實驗室中，制取Fe(OH膠體的離子方程式是證明膠體已經(jīng)制成的方法是【答案】(1). 2 (2). 1 (3). 2 (4). 2 (5). 1 (6). 2(7). CO 32-+2Hf=COT +H2O (8). Ag +Cl=AgCl J (9). CO 2+ 20H=CO2 + H2O；(10). Ca2 + + 2OH + 2HCO =CaCO； +

34、 CG2+ 2Ho(11).Fe3+3HO=Fe(OHM 膠體)+3H+ (12).丁達爾效應(yīng)【解析】【分析】(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒、原子守恒配平；(2)碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；(3)燒堿和少量二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉與水；向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；(4)實驗室中，向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液可制取Fe(OH)膠體；利用膠體特有的性質(zhì)檢驗。【詳解】(1)方程式中FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCb,鐵元素化合價從+3降低至U+2,得到電 子數(shù)為1, SO轉(zhuǎn)化為HSO, S元素化合價從

35、+4價升高到+6價，失去電子數(shù)為2, 則依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，F(xiàn)eCl3與FeCl2的化學計量數(shù)為2, SO與H2SO的化學 計量數(shù)為1,再根據(jù)Cl和H原子守恒可知，HCl和凡O的化學計量數(shù)分別為2,故該反應(yīng)的化學方程式為：2FeCl3+SO+2HO=2FeC2+HSO+2HCl,故答案為：2; 1; 2;2； 1； 2;碳酸鈉能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式：CG2-+2H=COT +HQ可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；故答案為：CO2-+2Hf=COT +HO;硝酸銀與氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，離子方程式：Ag+Cl=AgClJ ,可以用硝酸銀除去硝酸鈣中的氯

36、化鈣，故答案為：Ag+Cl=AgClJ ;(3)向燒堿溶液中通入少量 CO氣體發(fā)生的離子方程式為：CO+ 20H =C(32 +H2Q向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液發(fā)生的離子方程式為：Ck + 20H + 2HC0=CaCU + C02 +2H0;(4)實驗室中，制取Fe(OH)膠體 操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液, 繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；該反應(yīng)的離子方程式是Fe3+3He(OH%(膠體)+3H+; 丁達爾(散系，若出現(xiàn)“光亮”的通路，則證明該膠體已制成，即丁達爾效應(yīng),故答案為：Fe3+3H©C某化學興趣小組利用以上裝置，按以下實驗方劑，有機物大多能互溶

37、)。(已矢24.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝操作從海洋動物中提取具有抗月中瘤活性的天然了米取步驟1)(2)(3)(4) 等四步苯和甲醇均為有機溶Fe(OM(膠體)+3出證明膠體已經(jīng)制成的方法是使用光束通過該分f 強忑圃F不出同才羽 |J苴機層招伊卜:“更一幻 I . J I* b 11（1）裝置A中儀器的作用是 ,使用裝置A在流程中所對應(yīng)的是（填“操作” “操作” “操作”或“操作（4） ”，下同）。（2）使用裝置B在流程中所對應(yīng)的是 在該操作中，振蕩儀器時，為了避免因液體揮發(fā)而導致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進行的操作是 （填寫具體的操作方 法）。使用裝置C在流程中所對應(yīng)的是 ,若所得

38、沉淀不溶于水且需要洗滌, 則洗滌的具體操作是 c 使用裝置D在流程中所對應(yīng)的是 操作（2）（4）. 振蕩【答案】（1）. 冷凝（2）. 操作（4）（3）.往漏斗中加水至沒后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出（5）. 操作（1）（6）.過沉淀，待水自然流干，重復(fù)以上操作 2-3次（7）. 操作（3）【解析】【分析】從海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物，由實驗流程可知，操作（1）是分離固液混合物，具操作為過濾，操作（2）分離互不相溶的液體混合物，需進行分 液，要用到分液漏斗；操作（3）是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿; 操作（4）是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸儲得到甲苯，結(jié)合已知的圖示

39、 裝置及操作的規(guī)范性分析解答?！驹斀狻可鲜龇治隹芍僮鳎?）為過濾、（2）為分液、（3）為蒸發(fā)、（4）為蒸儲, （1）裝置A為蒸儲實驗裝置，儀器為冷凝管，其作用是冷凝，操作（ 4）為蒸儲, 故使用裝置A在流程中所對應(yīng)的是操作（4）,故答案為：冷凝；操作（4）;（2）使用裝置B在流程中所對應(yīng)的是操作（2）,振蕩儀器時，為了避免因液體揮 發(fā)而導致內(nèi)部氣壓過大，還應(yīng)進行的操作是振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出， 故答案為：操作（2）;振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；使用裝置C的操作是（1）,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是往漏斗中加水至沒過沉淀，讓水自然流干，重復(fù)加水2-3次，故答

40、案為：操作(1);往漏斗中加水至沒過沉淀，讓水自然流干，重復(fù)加水2-3次；使用裝置D的操作是(3),故答案為：操作(3)?！军c睛】混合物分離的物理方法：1.蒸發(fā)；2.過濾；3.蒸儲；4.分液。蒸發(fā)的使 用范圍是從溶液中獲得可溶性的固體；過濾的使用范圍是固體與液體分離；蒸儲 是互溶的液體沸點不同進行分離；分液是互不相溶的液體分離。25. I .氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KC1Q+4HC1(濃)=2KCl+C12T +2C1Q T +2HO.(1)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 氧化產(chǎn)物是 (2)用雙線橋標出方程式中的電子得失2KC1Q+4HC1(濃)=2KC1+C12T +2C1Q T +2

41、H2O(3)當有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為 L (標準狀況)。被氧化的HC1的物質(zhì)的量為 mol. 若分別用KMnO還原產(chǎn)物是mK+)Mn0還原產(chǎn)物是MrT)Ca(C1O”(還原產(chǎn) 物是C12)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時， 生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是。L檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)含量，參考指標常以 兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL"(1 L=10dL)。以“mmol/L”表示時， 人的血糖正常值在3.66.0 mmol/L之間。如果以“ mg/dL”表示，血糖正常值范 圍是 O【答

42、案】(1). KC1O(2). C12(3).失去2X-I I2KCIO7HC1 (通)-2KC】*CLT7C15T比。 (4). 2.24 (5). 0.2 (6).I得到ZXe- (7). 64.8108.0 mg/dL【解析】【分析】I. (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答;(2) KClQ轉(zhuǎn)化為C1O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 e, HCl中Cl元素化合價升高，失去電子 數(shù)為2 e-,據(jù)此利用雙線橋法分析；(3)當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣是 0.1mol;(4)利用假設(shè)法，根據(jù)電子守恒分析作答；n . 1mmol=10-3mol, 1g=103mg 1L=10dL；根據(jù)上述單位的轉(zhuǎn)

43、化關(guān)系將已知的正常血糖范圍3.66.0 mmol/L轉(zhuǎn)化為以“ mg/dL”為單位的數(shù)據(jù)?！驹斀狻縄 . (1)氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到1個電子，因 此該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 KC1O。氯化氫中氯元素化合價從-1價升高到 0價，失去電子，則氧化產(chǎn)物是 C12；(2)根據(jù)以上分析可知用雙線橋標出方程式中的電子得失為失去2 £一II2KCI0j7HC1X" -2C1O2+2H2O ;|j 得到ZXe-(3)當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣是 0.1mol,在標準狀況下的體積為2.24L ;根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的 HCl的物質(zhì)的量為0.2

44、mol ;(4)假設(shè)均是1mol氧化劑參加反應(yīng)，根據(jù)電子得失守恒可知 1mol高鈕酸鉀得到 氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol , 1mol二氧化鈕得到氯氣的物質(zhì)的量是 1mol,根據(jù)方程 式Ca(ClO”+4HCl=2Cl2T+CaCb+2HO可知1mol次氯酸鈣得到2mol氯氣，所以生 成氯氣的物質(zhì)的量最少的是二氧化鉆，答案選；n . 1mmol=10-3mol, 1g=1C3mg 1L=10dL, 1L 中 3.6mmol血糖的質(zhì)量為： 3.6X10-3molX 180X 103mg/mol=648mg 用 “mg/dL” 表示血糖的濃度為： mg =64.8 mg/dL; 6.0 mmol血

45、糖的質(zhì)量為：6.0 x 10-3molX 180X 103mg/mol=1080 mg用“mg/dL”表示血糖白濃度為：100dmg =108.0 mg/dL,故以“ mg/dL”表示 血糖的正常值范圍是：64.8108.0 mg/dL之間，故答案為：64.8108.0 mg/dL。26.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，請回答下列問題：84三毒笠育校成分：NIsClO1000 mL質(zhì)量分數(shù)；25先常度：1.19 g-crrT（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol L-1。（保留2位有效數(shù)字） （2）該同學參閱該“ 84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì) 量分數(shù)為25%勺消毒液。下列說法正確的是（填字母）.A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還