初中所有化學(xué)方程式

1、.初中所有化學(xué)方程式本文由查字典化學(xué)網(wǎng)為您整理提供：版本1澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCaOH2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O復(fù)分解現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁.相關(guān)知識點:這個反響可用來檢驗二氧化碳?xì)怏w的存在.鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末.相關(guān)知識點:1這個反響中,鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);2物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色.水通電分解或水的電解2H2O 2H2↑ + O2 ↑分解現(xiàn)象:陰極,陽極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識點:1陽極產(chǎn)生氧氣,陰極產(chǎn)生氫氣;2氫氣和氧氣的體積比為2

2、:1,質(zhì)量比為1:8.生石灰和水反響CaO + H2O → CaOH2化合現(xiàn)象:白色粉末溶解相關(guān)知識點:1最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;2在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;3生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣.銅粉在空氣中受熱2Cu + O2 2CuO化合現(xiàn)象:紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末相關(guān)知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗.實驗室制取氧氣或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO3 2KCl + 3O2↑ 分解相關(guān)知識點:1二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;2二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反

3、響前后沒有改變;3反響完全后,試管中的剩余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)展別離的方法是:溶解,過濾,蒸發(fā).木炭在空氣或氧氣中燃燒C + O2 CO2化合現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出紅光,在氧氣中是發(fā)出白光;相關(guān)知識點:反響后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)展檢驗.硫在空氣或氧氣中燃燒S + O2 SO2 化合現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中是發(fā)出亮堂的藍(lán)紫色火焰.相關(guān)知識點:反響后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗紫色變成紅色鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3O4 化合現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體四氧化三鐵相關(guān)知識點:在做此實驗時,應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂,目的是防

4、止集氣瓶爆裂.10,磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5化合現(xiàn)象:產(chǎn)生大量而濃重的白煙.相關(guān)知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒.11 氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O化合現(xiàn)象:產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰.相關(guān)知識點:1氫氣是一種常見的復(fù)原劑;2點燃前,一定要檢驗它的純度.12,木炭和氧化銅高溫反響C + 2CuO 2Cu + CO2↑置換現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點:復(fù)原劑:木炭;氧化劑:氧化銅13,氫氣復(fù)原氧化銅H2 + CuO Cu + H2O 置換現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì),同時試管口有水滴生成相關(guān)知識點:1實驗開場時,應(yīng)先通入一

5、段時間氫氣,目的是趕走試管內(nèi)的空氣;2實驗完畢后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走氫氣導(dǎo)管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合,又生成氧化銅.14,實驗室制取二氧化碳?xì)怏w或大理石和稀鹽酸反響CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑復(fù)分解現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產(chǎn)生.相關(guān)知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣.15,煅燒石灰石或碳酸鈣高溫分解CaCO3 CaO + CO2↑分解16,一氧化碳在空氣中燃燒2CO + O2 2CO2化合現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色火焰相

6、關(guān)知識點:1一氧化碳是一種常見的復(fù)原劑;2點燃前,一定要檢驗它的純度.17,一氧化碳復(fù)原氧化銅CO + CuO Cu + CO2現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識點:復(fù)原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅18,甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現(xiàn)象:火焰亮堂呈淺藍(lán)色相關(guān)知識點:甲烷是天然氣或沼氣的主要成分,是一種很好的燃料.19,氧化銅與硫酸反響CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O復(fù)分解現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成藍(lán)色20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu置換現(xiàn)象:鐵絲外表有一層光亮

7、的紅色物質(zhì)析出.21,工業(yè)煉鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關(guān)知識點:復(fù)原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4 + 2NaOH →CuOH2↓+Na2SO4復(fù)分解現(xiàn)象:有藍(lán)色絮狀沉淀生成.23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液FeCl3 + 3NaOH → FeOH3↓+ 3NaCl復(fù)分解現(xiàn)象:有紅褐色沉淀生成.24,用鹽酸來去除鐵銹Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O復(fù)分解現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色.25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合A

8、gNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3復(fù)分解現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成.26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl復(fù)分解現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成.27,膽礬受熱分解CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑分解現(xiàn)象:藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成.28,碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑分解版本2化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg +

9、O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反響二氧化碳通入紫色石蕊試液：CO2 + H2O = H2CO312

10、、生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH213、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反響15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑19、高溫煅燒石灰石二氧化

11、碳工業(yè)制法：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反響實驗室制氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑22、鎂和稀鹽酸反響：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑23、氫氣復(fù)原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭復(fù)原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2

12、+ CO27、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2NaOH + CuSO4 = CuOH2↓ + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水檢驗二氧化碳：CaOH2 + CO2 = CaCO3 &da

13、rr;+ H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反響除去二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石或大理石與稀鹽酸反響二氧化碳的實驗室制法：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反響泡沫滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑版本3化學(xué)方程式 反響現(xiàn)象 應(yīng)用2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉

14、瓦錫實驗2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2 點燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體水 高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O

15、+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體水 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體水 氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條

16、復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣

17、泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的復(fù)原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金

18、屬鉬、利用氫氣的復(fù)原性2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反響、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C O+O2點燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2&u

19、arr; 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬C + CO2 高溫2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾

20、濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、

21、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的

22、燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 紅色金屬外表覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬外表覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+

23、2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的

24、原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固體溶解2Fe

25、OH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固體溶

26、解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固體溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 藍(lán)色固體溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固體溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固體溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣SO2FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl