鋁與化合物知識點匯總

1、鋁 及 其 化 合 物一、鋁的結構：1、原子結構示意圖：2、周期表中位置：第三周期A族鎂原子核外有三個電子，在化學反應中，容易失去最外層的三個電子，顯+3價。二、鋁單質的性質1、物理性質：銀白色金屬，硬度和密度小，具有良好的導電導熱性和延展性。在空氣中具有很好的耐腐蝕性。2、化學性質：（1）與非金屬單質反應：A、2Al+3Cl2=2AlCl3B、鋁在空氣中緩慢氧化，在氧氣中點燃劇烈燃燒。點燃4Al+3O2 = 2Al2O3思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內部的鋁與空氣接觸。

2、（2）與鹽溶液反應：2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3（3）與某些氧化物反應鋁熱反應：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 鋁熱劑現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。試一試：寫出Al分別與MnO2 、V2O5 的反應方程式（4）與沸水微弱反應：2Al+6H2O = 2Al（OH）3 + 3H2 （5）與酸反應：2Al+6HCl = 2AlCl3+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內部金屬進一步發(fā)生反應，這種現(xiàn)象稱為

3、鈍化。（6）與堿反應: Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應的實質:分兩步進行:化合價降低，被還原，得6e（1）2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2化合價升高，被氧化，失6e(2）Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O 失23 e得6e三、鋁的重要化合物 1、氧化鋁（Al2O3） (1)物理性質：白色固體、熔點高（2054） 、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。剛玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。(2)化學性質：電解

4、熔融的氧化鋁制備單質鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點。電解2Al2O3 = 2Al + 3 O2 與酸反應：Al2O36HClAlCl33H2O與堿反應：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁（Al（OH)3）（1）物理性質：氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。（2）化學性質：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解。 2Al(OH)3 Al2O32H2O 這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(

5、OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 具有兩性的原因：H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO3）。(2)氫氧化鋁與酸堿反應時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明礬：KAl(SO4)212H2O復鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O = Al(OH)3（膠體）+3H+四、Al3+、AlO2的性質（一）Al3+的性質1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+用

6、Al3+制取Al(OH)3用弱堿更合適n(NH3H2O)/molnAl(OH)3/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量？方程式：Al3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 43、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有關反應：Al3+4OH =AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變圖像： nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al3+)/m

7、ol（二）AlO2的性質1、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中通入CO2直至過量 2AlO2CO2(少量)3H2O = 2Al(OH)3CO32AlO2CO2(足量)2H2O= Al(OH)3HCO3離子方程式：圖像： n(CO2)/molnAl(OH)3/mol0 11/2 2、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 離子方程式：AlO2H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H+= Al3+3H2O 圖像： 0 1 2 3 4n(HCl)/molnAl(OH)3/mol（3）向含有H的強酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量 離子方程式：AlO24H+= Al3+2H2OAl3

8、+3AlO26H2O= 4Al(OH)3 圖像： n(AlO2)/molnAl(OH)3/mol0 1/4 1/2 3/4 1例題：將某質量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，產生沉淀質量與堿溶液的關系如下圖。求：（1）合金中鎂和鋁的物質的量之比； （2）鹽酸的物質的量濃度(假設反應后溶液體積不變)。 一. Mg、Al的化學性質1與非金屬反應（1）與O2反應。常溫下與空氣中的O2反應生成一層致密的氧化物薄膜，所以鎂、鋁都有抗腐蝕的性能。鎂、鋁都能在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO。4Al+ 3O22Al2O3（2）與鹵素單質、硫等反應。Mg+

9、Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工業(yè)制備） Mg+ S MgS特別提醒：鎂在空氣中用酒精燈火焰點燃即可燃燒，而鋁在空氣中需要高溫點燃才能燃燒。鎂在空氣中燃燒時有三個反應發(fā)生： 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C燃燒時都放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。利用鎂的這種性質來制造照明彈。集氣瓶底部都要放一些細紗，以防止集氣瓶炸裂。2與H2O反應Mg、A1和冷水都不反應，但在加熱條件下與水反應生成氫氧化物和氫氣 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H23與酸反應置換出H2Mg、A

10、1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應置換出H2，其中鋁在冷濃 H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。4與某些氧化物反應（1）鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO22MgO+C 特別提醒：“CO2不能助燃”的說法是不全面的，CO2對絕大多數可燃物是良好的滅火劑，而對K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑。（2）鋁熱反應：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3 鋁熱反應可用于焊接鋼軌和冶煉某些難熔金屬，如：V、Cr、等。特別提醒：鋁熱劑是指鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，金屬氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。鋁熱反應

11、的特點是反應放出大量的熱，使生成的金屬呈液態(tài)。要使用沒有氧化的鋁粉，氧化鐵粉末要烘干。KClO3作為引燃劑，也可以用Na2O2代替。實驗時可以不用鎂條點燃，而用在氯酸鉀和白糖的混合物上滴加濃硫酸的方法來點燃。5與堿反應鎂不與堿反應，鋁與堿液反應：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2二.氫氧化鋁1物理性質：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。2化學性質與酸反應：Al(OH)3 +3HClAlCl3+3H2O離子反應方程式：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 與堿反應：Al(OH)3NaOHNaAlO2+2H2O離子反應方程式：Al(OH)3OH-N

12、aAlO2+2H2O 3Al(OH)3的制取鋁鹽與堿反應：實驗室制取氫氧化鋁時采用過量的氨水，而不用強堿與可溶性鋁鹽溶液反應是因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液，不溶于弱堿溶液偏鋁酸鹽與酸反應：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。當CO2不足或適量時：2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32- 當CO2過量時：AlO2-CO2+2H2OAl(OH)3HCO3-4Al(OH)3的用途：由于Al(OH)3具有吸附性，既能凝聚水中懸浮物，又能吸附色素，因此Al(OH)3可作凈水劑和色素吸附劑。特別提醒：（1）制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應嚴格控制

13、加入堿的量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉化為偏鋁酸鹽。（2）一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。例1使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列試劑的順序正確的是 （ ）ANaClNa2SNa2SO4NaOHHNO3 BH2SO4HClH2SNaOHCO2CHClH2SO4H2SNaOHCO2 DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl 解析SO42-能同時除去Ba2+和Ag+，S2-能同時除去Ag+和Cu2+，所以不能放在第一位，排除BD；AC相比，在加入前四種試劑后，Al3+以AlO2-形式存在，加酸可使AlO2-

14、以Al(OH)3形式沉淀。但HNO3量 不好控制，所以最好的選項為C。答案C規(guī)律總結解除雜題應注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，所以試劑要一一對應：Ba2+SO42-，Mg2+OH-，Ag+Cl-，Cu2+S2-，除雜的順序。為了將雜質除干凈，除雜試劑一般是過量的，這樣勢必引入新雜質。所以后續(xù)的除雜試劑在去除對應雜質的同時，還要有將前一過量除雜試劑清除的作用。例2用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況） （ ） AO2和H2的混合氣體B1.12L H2C大于1.12LH2D小于1.12L H2解

15、析Na與水反應放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2總和，顯然比Na單獨反應產生的H2多。2Na+2H2O2NaOH +H2 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2 0.1mol0.1mol0.05mol 0.1mol0.15mol若鋁箔足量，共生成H2：0.05mol0.15mol0.2molV（H2）0.2mol22.4molL4.48L。答案C規(guī)律總結鋁和強堿溶液反應，不是鋁直接和堿反應，而是鋁先和強堿溶液中的水反應生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和強堿反應生成偏鋁酸鹽。三鎂鋁及其化合物的轉化關系圖 1.鎂的知識主線上圖

16、的113中的 有關化學方程式如下：點燃 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2點燃熔融 Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2電解 MgCl2 = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO42.

17、鋁的知識主線上圖112的有關化學方程式如下： 4Al + 3O2 =2Al2O3熔融電解 2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2加熱 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2Na AlO2 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O Na AlO2 + CO2 +2H2O= Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)3 +NaOH = Na AlO2+2H

18、2O 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4例3 用瓷質坩堝盛鎂粉在空氣中進行強烈燃燒，充分反應后生成固體產物最多可能有A3種B4種C5種D6種【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時，鎂除與氧氣，氮氣化合生成MgO和Mg3N2外，還能與空氣中CO2發(fā)生置換而生成炭黑C。但在瓷坩堝里高溫煅燒時，鎂除發(fā)生上述反應外，還會與坩堝中的SiO2發(fā)生置換反應而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高溫下MgO還可能與酸性氧化物SiO2發(fā)生化合反應生成少量的MgSiO3，這樣生成的固體最多可能有

19、5種。答案為C。1、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：43、能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為（ ） A.鋁的密度小, 熔點較低 B.鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱C.鋁在金屬活動性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)

20、生氧化還原反應時放出大量的熱4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（ ）A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂6、下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質的是（ ） 家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導線 焊接鋼軌 包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑 做防銹油漆 做合金用作飛機制造業(yè)材料 工業(yè)做熱交換器A. B. C. D.7、有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是（ ） A.鋁是還原劑，其氧化產物是Al(OH)

21、3 B.NaOH是氧化劑，其還原產物是H2C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑，Al被氧化8、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是 ( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-39、 向NaAlO2 溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（ ）A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO10、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+11、常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）A.濃鹽酸

22、B.濃硝酸 C.稀硝酸 D.稀硫酸12、下列所用的材料不屬于合金的是（ ）A.家用的鋁窗 B.建筑用的鋼筋 C.鑄造用的黃銅 D.溫度計用的水銀13、一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（ ）A. AlO2、OH、Na、Cl B. Na、OH、Al3、Cl C. AlO2、OH、Mg2、Cl D. Na、Mg2、Al3、Cl 14、下列有關合金的說法，錯誤的是（ ）A.青銅是人類歷史上使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史B.世界上最常見的，用量最大的合金是鋼C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，熔點一般也比它的各成分金屬的高D.合金可以由金屬和非金屬

23、融合而成15、 下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2 Al(OH)4-+H2B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-C.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2 Al(OH)4-+ CO2 = 2Al(OH)3+CO32-+ H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2 Al(OH)4-+H2O16、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是（ ） A. Al(OH)3 是難溶于水的白色沉淀 B. Al(OH)3 能吸附水中的懸浮物C. Al(OH)3 能溶于氨水 D.

24、Al(OH)3屬于兩性氫氧化物17、既能與NaOH溶液反應，又能與H2SO4溶液反應的物質是（ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO4 D.Na2CO318、在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是（ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O19、某強酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）A BCD20、下列各化學反應的離子方程式中，有錯誤的是（ ）A氫氧化鋁與鹽酸反應：B氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：C碘化鉀溶液中滴入溴水：D氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：21、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）A將氧化鋁溶于水。B將氧化鋁先溶于鹽酸

25、中，之后滴加氨水。C將氧化鋁溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液。D將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中，之后滴加鹽酸。22、500mL 0.1mol/L的NaCl溶液與100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl離子濃度之比為（ ） A51B53C13D5223、下列物質的溶液中，通入過量的CO2，發(fā)生化學反應，但不會析出沉淀的是 （ ）ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH24、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入適量的Ba(OH)2溶液，使恰好轉化為沉淀，此時生成的Al(OH)3的物質的量是 （ ）A1molB1.33 molC0.67molD025、處理鋁鍋垢應采用

26、 （ ）A濃HNO3B濃鹽酸C濃乙酸D濃NaOH溶液26、往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質的量是 （ ）ABCD27、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的 （ ）A熔點低B不易銹蝕C硬度大D密度小28、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d g/cm3，該溶液的百分比濃度為 （ ）AB C D 29、我國最新報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關于鉈的判斷有錯誤的是 （ ）A鉈是質軟的銀白色的金屬 B鉈能生成+5價化合物C鉈能置換出鹽酸中的氫 D鉈能與氧氣發(fā)

27、生反應30、有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是 ( )A鋁是還原劑，其氧化產物是Al(OH)3BNaOH是氧化劑，其氧化產物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化31、常溫下，向0.1mol下列物質過氧化鈉磷酸鋇硫化鈉偏鋁酸鈉氯化鋁中分別加入0.5L水后充分攪拌，則溶液中陰離子數從大到小的排列順序正確的是( ) AB CD32、鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ） 制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明礬凈水制炊具用食品和蘇打作食品膨化劑用Al(OH)3

28、制胃藥藥片制防銹油漆 A、 B、 C、 D、33、將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成Vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（X）與溶液中沉淀物的量（Y）的關系意圖中正確的是( )34、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標準狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍?；衔镩g的發(fā)生如下反應：A、B、C、D的化學式分別為：A、B、C、D。1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為，其中氧化劑是，氧化產物

29、是。已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學方程式為。35、有六瓶白色固體，它們是和無水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質對它們作出鑒別，根據以下實驗步驟，請在空格內填寫須加入的試劑，填寫檢出物質時須與實驗現(xiàn)象上下對應。（1）（2）（3）36、某無色透明溶液跟金屬Al反應，放出H2。試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42、CO32、HCO3、OH、NO3，下列兩種情況何者能存在于此溶液中（1）當生成Al3+時，可能存在。（2）當生成AlO2時，可能存在。1. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）A. Cl-、SO42-、

30、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：43. 能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬主要是因為（ ） A.鋁的密度小, 熔點較低 B.鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱C.鋁在金屬活動性順序表排在較前面D.鋁具有還原性.發(fā)生氧化還原反應時放出大量的熱4. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是 （ ）A.稀硝酸 B.稀

31、鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉5. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂6. 下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質的是（ ） 家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導線 焊接鋼軌 包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑 做防銹油漆 做合金用作飛機制造業(yè)材料 工業(yè)做熱交換器A. B. C. D.7. 有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是( )A.鋁是還原劑，其氧化產物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化劑，其還原產物是H2C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑，Al被氧化8. 向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存在的離子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-39. 向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產生沉淀隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是 A.NO2 B.CO2 C.NH3 D.CO10. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（ ） ABCu2+ CAl3+ DMg2+11.常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.稀硝酸