高二化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)

1、高二化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)051下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 硫酸銅 B. 石墨 C. 乙醇 D. 二氧化碳2在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是（ ）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DAgNO33下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗B可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕C鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用4下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（ ）A向Na2CO3溶液中滴加酚酞試液變紅色 B實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液

2、時(shí)加入少量鐵粉C加熱FeCl3溶液顏色會(huì)變深 DKAl(SO4)2·12 H2O可用于凈水6野外作業(yè)時(shí)，可用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑（ ）A作正極，發(fā)生還原反應(yīng)               B作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)               

3、D作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)7在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A無(wú)色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClBpH13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+Dc(H+)0.1 mol·L1的溶液中：K+、I、Cl、NO38下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e Cl2 B用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+CNH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng)： NH4+ + OH NH3·H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的

4、CO2氣體：ClO+ CO2 + H2O HCO3+ HClO 9常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液的pH7，則此溶液中NH4+與Cl的濃度關(guān)系比較中正確是（ ）Ac（NH4+）c（Cl） Bc（NH4+）c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl） D無(wú)法確定10有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是（ ）AAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClB升高溫度時(shí)，AgCl的溶解度增大C向AgCl飽和溶液中，加入NaCl固體，會(huì)析出AgCl固體D達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等11. 在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一

5、份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是反應(yīng)所需時(shí)間；開始時(shí)反應(yīng)速度參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；整個(gè)反應(yīng)階段平均速度鹽酸中鋅有剩余；乙酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多；乙酸溶液中放氫氣多A. B. C. D. 12銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g13.通常狀況下，下列物質(zhì)中硫酸鋇；醋酸；氯化氫；三氧化硫；氯氣；碳酸氫鈉；銅；硫酸溶液；氫氧化鉀；乙醇（下列各空填序號(hào)）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_（2）屬

6、于弱電解質(zhì)的是：_（3）能導(dǎo)電的是：_（4）屬于非電解質(zhì)的是：_14. 在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡：（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_；（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則、y、z間的關(guān)系是_；（3）若已知C是氣體，且，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為_態(tài)；（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變_（填“大”或“小”） 15（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用

7、離子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。（2）室溫下，將pH13的NaOH溶液與pH2的HCl溶液按19的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是 。（3）已知：C（s）+O2（g）= CO2（g） H = 393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） H = 283kJ/mol則1 mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為 。16、將Mg、Al混合粉末加入1mol/L的HCl溶液中充分反應(yīng)，固體全部溶解，生成標(biāo)況下的氣體x ml，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，

8、產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。求：（1）若Va=30ml，Vb=80ml，Vc=90ml，求：HCl溶液的體積V(HCl)=_mlMg、Al的物質(zhì)的量之比為_產(chǎn)生氣體的體積為x=_ml（2）若Va=30 ml，Vc=90ml，求Vb的取值范圍。綿陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)0513. （4分，每空1分）（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：（2）屬于弱電解質(zhì)的是：（3）能導(dǎo)電的是：（4）屬于非電解質(zhì)的是：14. （6分，每空1分）（1）（2）（3）逆（4）固或液（5）放熱小15（10分）（1）酸（1分） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （2分） Al2O3（2分） (2

9、) 11（2分）(3) 2C(s) + O2(g) 2CO(g) H = 221kJ/mol （3分）16.80,1，560,75-90綿陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)061、甲烷和氯氣在光照的條件下下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有A2種B3種C4種D5種2、某氣態(tài)烷烴，1 mol該烴充分燃燒生成的二氧化碳恰好被1.5 L、4 mol/L的NaOH溶液吸收生成正鹽，這種烴的分子式是AC2H6 BC3H8 CC4H10 DC6H143、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如右圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A正極電極反應(yīng)式為：2H+2eH2B此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)

10、3C此過(guò)程中銅并不被腐蝕D此過(guò)程中電子從Fe轉(zhuǎn)移向Cu4、易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見?，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH 溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D加入KSCN 溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素5、下列配對(duì)正確的是A同素異形體：O2和O3B同位素：H和DC同分異構(gòu)體：金剛石和石墨D同系物：正丁烷和異丁烷6二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”

11、產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等壓縮機(jī)中的制冷劑。二氟甲烷的分子結(jié)構(gòu)有（） A1種 B2種 C3種 D4種 7某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，只生成水蒸氣和二氧化碳，且兩者物質(zhì)的量之比為:，由此可以得出的結(jié)論是（） A可以推算出該有機(jī)物的化學(xué)式 B分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:2C分子中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1:1 D分子中必定含氧原子8等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入相等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是（ ）A甲、乙中都是鋁過(guò)量 B甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量D甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量9向MgC12和A1C13

12、的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）Aa、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同Bb點(diǎn)溶液的中c（Na+）=c（C1）Cb-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等 D在d點(diǎn)，向溶液中加入少量鹽酸，沉淀量將減少10把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 A. 無(wú)水三氯化鐵 B. 氫氧化鐵 C. 氧化亞鐵 D. 三氧化二鐵11下列溶液在常溫下能跟鎂反應(yīng)生成氫氣的是 A. NaCl B. NH4Cl C. NaOH D. Na2CO312. 常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的，乙的，對(duì)下列敘述的判

13、斷正確的是A. 甲中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的的物質(zhì)的量濃度的10倍B. 物質(zhì)的量濃度C. 中和等物質(zhì)的量的溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙）D. 甲中的為乙中的的10倍13.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的配制的溶液；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各；分別取這兩種溶液各，加水稀釋為；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。（2）甲

14、方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH_1（選填>、<、=）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）（a）裝溶液的試管中放出的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出的速率快；（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，作簡(jiǎn)明扼要表述_。14. 恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，則a=_。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量_。（3）原混合氣體中，_。（4）達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之

15、比，_。15、C5H12的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中帶支鏈最多的一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，并用系統(tǒng)命名法命名_16（1）阿波羅宇宙飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，負(fù)極貯存的是氫氣，正極貯存的是氧氣，電解質(zhì)是NaOH溶液。請(qǐng)寫出該反應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式。正極： ；負(fù)極： ；總反應(yīng)： 。（2）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。 a電極上的電極反應(yīng)式為 ；在b極附近觀察到的現(xiàn)象是 ；電解一段時(shí)間后，加入適量 可以使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度。17.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方

16、案：【方案一】取樣品溶解后，加試劑使CO32沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量?！痉桨付坑?.100 mol/L鹽酸滴定?！痉桨溉坑孟∷釋O32轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量。方案一的操作步驟有：稱量并溶解樣品；加入足量的BaCl2溶液；過(guò)濾；洗滌；干燥；稱量并進(jìn)行恒重操作。稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為_。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。方案二的具體過(guò)程為：V(待)=100ml某指示劑稱量1操作1量取待測(cè)液操作2mV(HCl)/mL試樣蒸餾水V(待)=20mL標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸(0.100mol/L) 操作1所需要的儀器有_。滴定時(shí)選擇的指示劑為甲基橙。當(dāng)溶液_時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。為減少偶然誤差，通常的處理辦法是

17、_。滴定時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_。（選填“偏高”、“偏低”、“不影響”，下同），若盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果_。止水夾空氣A B C濃硫酸NaOH方案三的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：操作步驟有：檢查裝置的氣密性；在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；關(guān)閉止水夾；緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止； 打開止水夾；緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g。該方案樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示）。上圖中裝置A的作用是_。裝置C的作用是_。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或

18、“無(wú)影響”）。改進(jìn)措施可以是_。18請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）水中存在平衡：H2O H+ + OH H > 0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是 。（選填序號(hào)）a向水中加入NaHSO4固體 b向水中加Na2CO3固體c加熱至100 d向水中加入 (NH4)2SO4固體（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子Ba2+ 、H+ 、Na+ 、Mg2+陰離子Cl、SO42、CO32 、OH不進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)即可判斷，該4種化合中有2種是 、 （填化學(xué)式），該2種化合物的溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。為確定A、B、C、D的成分，某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論1用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性2A溶液與B溶液混合時(shí)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生化合物A為 （填化學(xué)式）B溶液中肯定大量含有 （填離子符號(hào)）；3C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾，向沉淀中滴加過(guò)量鹽酸，沉淀部分溶解化合物B為 ，化合物D為 （填化學(xué)式）。綿陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二化學(xué)強(qiáng)化練習(xí)06參考答案13.（1）容量瓶（2）>b（3）配制溶液，測(cè)其pH值>7即證明HA是弱電解質(zhì)（注：本題解答若操作簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯、不是化學(xué)教材中講過(guò)的常規(guī)方法應(yīng)屬創(chuàng)新）14. （