注意試卷紙必須與答題紙同時上繳

1、廈門大學(xué)“無機(jī)化學(xué)（一）”課程試卷化學(xué)化工學(xué)院化學(xué)系、材料系2004年級化學(xué)、化學(xué)生物、化學(xué)教育、高分子專業(yè)試卷類型：（A卷、閉卷） 考試時間：2小時（注意：試卷紙必須與答題紙同時上繳！）班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 ( 共14題 28分 )1. 下列原子軌道的n相同，且各有1個自旋方向相反的不成對電子，則x軸方向可形成p 鍵的是 （ ） (A) px- px (B) px- py (C) py- pz (D) pz- pz2. 電池CuCu+Cu+，Cu2+Pt和電池CuCu2+Cu2+，Cu+Pt的反應(yīng)均可寫成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此兩電池的（ ） (A) ，均相同 (B) 相

2、同，不同 (C) 不同，相同 (D) ，均不同3. 關(guān)于下列元素第一電離能的大小的判斷，正確的是（ ） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be4. 對于下面兩個反應(yīng)方程式，說法完全正確的是 （ ） 2Fe3+ + Sn2+Sn4+ + 2Fe2+ Fe3+ + Sn2+Sn4+ + Fe2+ (A) 兩式的，KC都相等 (B) 兩式的，KC不等 (C) 兩式的相等，KC不等 (D) 兩式的相等，KC不等5. -0.60 V0.30 V M3+ M+ M 則(M3+/M) 為（ ） (A) 0.00 V (B) 0.10 V (C

3、) 0.30 V (D) 0.90 V6. 在H原子中，對r = 0.53(10-8cm) 處的正確描述是（ ） (A) 該處1s電子云最大 (B) r是1s徑向分布函數(shù)的平均值 (C) 該處為H原子Bohr半徑 (D) 該處是1s電子云界面7. 不用惰性電極的電池反應(yīng)是 （ ） (A) H2 + Cl22HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+Ce3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl-AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-Hg2Cl2 + Sn4+8. 下列元素原子半徑的排列順序正確的是 （ ） (A) Mg > B > Si > Ar

4、 (B) Ar > Mg > Si > B (C) Si > Mg > B > Ar (D) B > Mg > Ar > Si9. 兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢（ ） (A)= 0，E = 0 (B)0， E 0 (C)0，E = 0 (D)= 0， E 010. 下面氧化還原電對的電極電勢不隨酸度變化的是 （ ） (A) NO- HNO2 (B) SO- H2SO3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO- MnO11. 核外某電子的主量子數(shù)

5、n = 4，它的角量子數(shù)l可能的取值有（ ）(A) 1個 (B) 2個 (C) 3個 (D) 4個12. 對于電極反應(yīng)O2 + 4H+ + 4e-2H2O來說，當(dāng)= 100 kPa時，酸度對電極電勢影響的關(guān)系式是 （ ） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH (C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH13. 已知 M+ 2e-M1 = -2.0 V；M+ e-M2= 0.5 V M+ e- M = -1.0 V；M+ e-M= 1.0 V M+ e- M = 0.5 V；M+ e-M= 1.9 V下列情況中，不可能反應(yīng)的是（

6、 ） (A) M1 投入水中 (B) M離子加到水中 (C) 1 mol M離子加到1 dm3的1 mol·dm-3 M離子溶液中 (D) M離子加到含M離子的溶液中去14. 以分子間作用力結(jié)合的晶體是 （ ） (A) KBr(s) (B) CO2(s) (C) CuAl2(s) (D) SiC(s)二、填空題 ( 共11題 32分 )15. 寫出具有下列基態(tài)電子組態(tài)的元素的符號和名稱，所處的周期及族：1s22s22p63s23p4 ；1s22s22p63s23p63d84s2 ；Ar3d104s2 ；16. Na原子核最外層電子的四個量子數(shù)n, l, m, ms依次為 17. 利用

7、分子軌道能級圖確定、B2、NO-的未成對電子數(shù)目和鍵級分別為 、 、 、 。18. 按離子極化大小排列 FeCl3，F(xiàn)eCl2，KCl，CaCl2_； 19. 2 分 有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2+；在電解含A2+和C2+的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2+的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。20. 6 分 將Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為一個原電池。則電池的負(fù)極為_，正極為_，原電池符號為_。已知(Ni2+ / Ni) =

8、-0.25 V，(Ag+ / Ag) = 0.80 V，則原電池的電動勢為_，為_，該氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。21. 2 分 在NH3，H2O，H2S，HCl和HF中，氫鍵最強(qiáng)的是_。22. 2 分 Cl的第一電離能小于F的原因是 。23. 2 分 將氫原子核外的1s電子激發(fā)到2s或2p， 前者所需能量_后者所需能量；若將氦原子核外一個1s電子激發(fā)到2s或2p時，前者所需能量_后者所需能量。24. 2 分 (7021)7021 NH3分子鍵角ÐHNH、CH4分子鍵角ÐHCH、H2O分子鍵角ÐHOH，按鍵角增加的順序是_。25. 2 分 比較下列各對元素電負(fù)性的

9、大小(用 < 或 > 表示)：O N Cu+ Cu2+ O S B Al 三、計(jì)算題 ( 共 2題 20分 )26. 10 分 298K時，在Ag+/Ag電極中加入過量I-，設(shè)達(dá)到平衡時I- = 0.10 mol·dm-3，而另一個電極為Cu2+/Cu，Cu2+ = 0.010 mol·dm-3，現(xiàn)將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號、電池反應(yīng)式、并計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (Ag+/Ag) = 0.80 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 ´ 10-1827. 10 分 根據(jù)已知的下列數(shù)據(jù)，計(jì)算氯化鋇的晶格能。 氯化鋇的 -860.2 kJ·mol-1 氯分子的離解焓 238.5 kJ·mol-1 鋇的升華焓 192.5 kJ·mol-1 鋇的第一電離能 501.2 kJ·mol-1 鋇的第二電離能 962.3 kJ·mol-1 氯的電子親合能 -364 kJ·mol-1四、問答題 ( 共 2題 20分 )28. 10 分 請?zhí)羁栈卮穑篊O2ICl3NO3-PH4