白水高中2015年秋高二年級化學(xué)試卷2（4）20150812

1、白水高中2015年秋高二年級化學(xué)試卷（4）2015.08.12化學(xué)反應(yīng)速率 同步測試一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個選項符合題意。）1決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）A溫度和壓強(qiáng)B反應(yīng)物的濃度C參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D催化劑的加入2下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD3在其它條件不變時，10時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/L· s ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50時，該反應(yīng)的速率為A48 mol/L ·sB36mol/L

2、3; s C24 mol/L ·s D12 mol/L· s4NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的（ ）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率5在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間為（ ）A10s B大于10s C小于10s D無法判斷二、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，

3、共45分，每小題有一個或兩個選項符合題意。） 6反應(yīng)：A 2B中，AB的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（ ）A = 9 mol/L·minB = 4.5 mol/L·minC = 18 mol/L·minD= 9mol/L·min7將等物質(zhì)的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，達(dá)平衡時，測得容器中C（X2）=0.9mol·L-1 ，C（Y2）=0.1mol·L-1 ，C（Z）=0.8mol·L-1 ，則Z的化學(xué)式可能是（ ）AX2Y3BXY3 CX2Y

4、2 DX3Y2 8在aL的密閉容器里，于一定溫度進(jìn)行2A（氣）+B（氣）2C（氣）的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，在達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（ ）A2molA和1molB B1molA和1molBC1molA和2molB D1molB和1molC9200C，將10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么500C時， 同樣的反應(yīng)要看到明顯渾濁，需要的時間是（ ）A15秒 B20秒 C40秒 D48秒10設(shè)CCO2 2COQ1 反應(yīng)速率為v1

5、 ，N23H2 2NH3Q2 反應(yīng)速率為v2 對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）A同時增大B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大11反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）A增加C的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入氮氣使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積增大12把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速

6、率為0.01mol/ L· min，則的值為（ ）4B3C2D113對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）A升高溫度B增大壓強(qiáng)C使用催化劑D增大反應(yīng)物濃度14100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（ ）A碳酸鈉（固體）B水C硫酸鉀溶液D硫酸銨（固體）15用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加水稀釋硫酸D不用鐵片，改用鐵粉16對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N

7、2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應(yīng)速率的（假定改變下列條件時溫度不變）（ ）A縮小體積使壓力增大 B體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大C體積不變充入He氣使壓強(qiáng)增大D減小壓強(qiáng)使體積增大17由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是（ ）A利用KClO3固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO2固體B加熱H2O2水溶液制氧氣時，加入少量MnO2固體C實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO2固體加熱D鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸18甲、乙兩個容器內(nèi)都進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）A快B慢C相等D無法判斷19在2A+B

8、3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）Av（A）=0.5mol/L· s Bv（B）=0.3mol/L· sCv（C）=0.8mol/L· s Dv（D）=1mol/L· s20下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（ ）A2SO2+O22SO3BCO+H2O（g）CO2+H2CCO2+H2OH2CO3 DH+OH-H2O三、填空（共28分）21（6分）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1T2速率變化的主要原因是_，T2T3速率變化的主要原因是_。高溫22（14分）反應(yīng)3Fe（S）+ 4H2O

9、= Fe3O4（s）+ 4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。23（8分） 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化劑是 ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是 mol。 該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：IO3-+S

10、O32-IO2-+SO42-（慢）IO2-+ SO32-IO-+SO42-（快）5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O（快）I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2（快）（2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。四、計算題（12分）24（12分）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)25時，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：（1）反應(yīng)開始時的速率是多少？（2）當(dāng)溶液中的I2消耗一半時，反應(yīng)速率比開始時慢還是快？參考答案一、二選擇題題號12345678910答案CCABDBDBAAA題號11121314151617181920答案ACDACBCBCABABDBD三、填空題21、溫