必修一化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)

1、必修一化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn)必修一化學(xué)第二單元知識(shí)點(diǎn) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 1、化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。) (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 (2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。 (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。 電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl

2、)不導(dǎo)電。 2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。 3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 二、離子反應(yīng)： 1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。 2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查) 寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。) 拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿)寫成離子形式。 常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有： 三大強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。 刪：刪除不參加

3、反應(yīng)的離子(價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子)。 查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。 3、離子方程式正誤判斷：(看幾看) 看是否符合反應(yīng)事實(shí)(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì))。 看是否可拆。 看是否配平(原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。 看“=“ “是否應(yīng)用恰當(dāng)。 4、離子共存問題 (1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。 生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 生成H2O：H+和OH-生成H2O。酸式酸根離

4、子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2， HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。 無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。 注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH7)中隱含有OH-。 注意題目要求“大量共存還是“不能大量共存。 化學(xué)定義 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。 世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式

5、(還有核反應(yīng))。不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子 分子 離子(團(tuán))的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的。 因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。 常見粒子的飽和結(jié)構(gòu) 具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; 具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+; 具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; 核外電子總數(shù)為10的粒子： 陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+; 陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 核外電子總數(shù)為18的粒子： 陽離子：K+、Ca2+; 陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-; 分子