化學(xué)平衡的移動(dòng)

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道化學(xué)平衡移動(dòng)的涵義及原因(反應(yīng)速率的改變)。理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。重點(diǎn)從兩個(gè)角度理解“減弱”二字的雙重含義：定性角度：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向；定量角度：移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化量。2.理解化學(xué)平衡移動(dòng)與各種物理量(反應(yīng)速率、各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、濃度、顏色及對(duì)應(yīng)的含量和混合物的體積、壓強(qiáng)密度等)變化的相互關(guān)系。重點(diǎn)分清“三個(gè)時(shí)間的變化量”：條件改變時(shí)的量變（瞬時(shí)量），平衡移動(dòng)過(guò)程中的量變（變化量），原平衡與新平衡的量變（平衡量）。3、知

2、道并能用勒沙特列原理去應(yīng)用到其他平衡體系。如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等。4、理解勒夏特列原理的涵義，學(xué)會(huì)運(yùn)用勒夏特列原理分析、解決有關(guān)平衡移動(dòng)的問(wèn)題。5、了解不能用勒沙特列原理解釋的一些現(xiàn)象和反應(yīng)，如: 催化劑的使用情況；V(g)=0的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)情況；外界條件的改變對(duì)平衡的影響與生產(chǎn)要求不完全一致（如工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，但卻選擇適當(dāng)高溫）。6、知道有關(guān)化學(xué)平衡圖像、圖表的涵義。學(xué)會(huì)分析有關(guān)化學(xué)平衡圖像、圖表問(wèn)題的方法和技巧。【知識(shí)回顧】1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、充入氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起（1）恒溫時(shí)：縮小容積 增大壓強(qiáng) 濃

3、度增大 反應(yīng)速率 （2）恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物 濃度增大 壓強(qiáng)增大 反應(yīng)速率 （3）恒容時(shí)：充入“惰性”氣體 壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率 （4）恒壓時(shí)：充入“惰性”氣體 容積擴(kuò)大 各反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)速率 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和標(biāo)志【預(yù)習(xí)啟動(dòng)】知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題1.一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中v(正) v(逆) (填、或，下同)時(shí) ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。改變外界條件后，使v(正) v(逆)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，最終v(正) v(逆)，達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。若v(正) v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若v(正) v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。如果外界條件改變了v(正) 、v(逆)

4、，但改變后，v(正) v(逆)，則平衡不移動(dòng)?！菊n前練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確1、在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀。（ ）2、其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。（ ）3、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。（ ）知識(shí)點(diǎn)2影響化學(xué)平衡的條件問(wèn)題2.1下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)， H<0（放熱反應(yīng)）。如果在其他條件不變時(shí)，分別改變下列條件，在改變條件的瞬間，正、逆反應(yīng)速率如何變化？化學(xué)平衡將會(huì)受到怎樣的影響？如果平衡發(fā)生移動(dòng)，那么在建立新平衡的過(guò)程中，各物質(zhì)的相關(guān)物理量如何變化？達(dá)到新平衡時(shí)，各物理量與原平衡相比

5、有何變化？(即“三個(gè)時(shí)間的變化量”問(wèn)題，“瞬時(shí)量”、“變化量”、“平衡量”)例練1對(duì)于反應(yīng)2SO2(g) + O2 2SO3 (g) ，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A、通入大量O2 B、增大容積 C、移去部分SO3 D、升高體系溫度增大O2的濃度：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移動(dòng)。（畫出v-t圖像）c(O2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO3)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 。 （減少O2的濃度時(shí)呢？畫出v-t圖像）減少SO3的濃度：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移動(dòng)。（畫出v-t圖

6、像）c(O2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO3)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 。 （增加SO3的濃度時(shí)呢？畫出v-t圖像）壓縮容積y 增加壓強(qiáng)：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移動(dòng)。（畫出v-t圖像）c(O2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO3)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 。 （擴(kuò)大容積y 減小壓強(qiáng)時(shí)呢？畫出v-t圖像）升高溫度：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移動(dòng)。（畫出v-t圖像）c(O2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原

7、來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO3)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 。 （降低溫度時(shí)呢？畫出v-t圖像）使用催化劑（沒有特指，一般默認(rèn)為正催化劑）：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移動(dòng)。（畫出v-t圖像）c(O2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO2)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 ；c(SO3)先 ，后 ，平衡時(shí)比原來(lái) ，轉(zhuǎn)化率 。 （除去催化劑時(shí)呢？畫出v-t圖像）問(wèn)題2.2 化學(xué)平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率數(shù)值有著怎樣的變化趨勢(shì)？溫馨提示若由于溫度改變或容器體積改變導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定 。若由

8、于增加反應(yīng)物的濃度導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。其它情況，后續(xù)時(shí)間會(huì)作為專題知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行研討?！菊n堂練習(xí)1】12密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50 mol·L1 ，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol·L1 ，有關(guān)敘述不正確的是（ ）A、平衡一定向右移動(dòng)B、B的轉(zhuǎn)化率降低C、x+y > z D、C的體積分?jǐn)?shù)降低3反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g) 達(dá)到平衡后，當(dāng)加壓時(shí)，平衡向 移動(dòng)，逆反應(yīng)反應(yīng)速率_ ，NO2的轉(zhuǎn)化率

9、，氣體顏色變化情況 ；當(dāng)減壓時(shí)，平衡向 移動(dòng)，逆反應(yīng)反應(yīng)速率_ ，NO2的轉(zhuǎn)化率 ，氣體顏色變化情況 。知識(shí)點(diǎn)3勒夏特列原理問(wèn)題3.1如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如 、 或 等)平衡將向著能夠 這種改變的方向移動(dòng)。這就是平衡移動(dòng)原理，又稱勒夏特列原理。問(wèn)題3.2 你如何理解勒夏特列原理？知識(shí)整理勒夏特列原理中“減弱這種改變”有兩層涵義：（1）表示平衡移動(dòng)的方向。如:增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度時(shí)，平衡將向 反應(yīng)物濃度或 生成物濃度的方向移動(dòng)，即向 反應(yīng)方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí)，平衡將向 反應(yīng)物濃度或 生成物濃度的方向移動(dòng)，即向 反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度時(shí)，平衡將向 溫度的方向

10、移動(dòng)，即向 反應(yīng)方向移動(dòng)；降溫時(shí)，平衡將向 溫度的方向移動(dòng)，即向 反應(yīng)方向移動(dòng)。壓縮容積增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡將向 壓強(qiáng)的方向移動(dòng)，即向氣體體積 的方向（即氣體分子數(shù) 的方向）移動(dòng)；降溫時(shí)，擴(kuò)大容積減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡將向 壓強(qiáng)的方向移動(dòng)，即向氣體體積 的方向（即氣體分子數(shù) 的方向）移動(dòng)。（2）表示平衡移動(dòng)的程度。即平衡的移動(dòng)只能“減弱”不能“消除”外界條件的影響。如給某達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10，由于化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)的結(jié)果，使反應(yīng)體系的最終溫度低于 t+10 ，但不會(huì)低于 t ，即比原平衡時(shí)的溫度還高。改變濃度或壓強(qiáng)，也是這樣理解。注意 勒夏特列原理可以解釋所有可逆過(guò)程的平衡移動(dòng)問(wèn)題，如

11、化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡和水解平衡等等，但它不適用于不可逆反應(yīng)及未達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)。催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故不能用勒夏特列原理解釋，但會(huì)減少達(dá)到平衡的時(shí)間；對(duì)于V(g)=0的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)也能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故也不能用勒夏特列原理解釋，但會(huì)改變達(dá)到平衡的時(shí)間?！菊n堂練習(xí)2】1對(duì)平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓2有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的

12、方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZA.B.C.D.3在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì) 后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液4下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）A在強(qiáng)堿存在的條件下，酯在水中的溶解度增大B加催化劑，使氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下轉(zhuǎn)化為氨氣C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D500左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)5 關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷的季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)機(jī)理為：尿酸根離子尿酸HUr+H2O Ur

13、+H3O+Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)敘述中正確的是：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A B C D （第2課時(shí)）知識(shí)點(diǎn)4濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況問(wèn)題4.1 下列反應(yīng)：A 、H2(g)+I2(g)2HI(g)，B、Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2 (g) ，C、FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq) + KCl (aq)。（1）壓縮容積增大壓強(qiáng)或擴(kuò)大容積減少壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率有何變化？化學(xué)平衡將會(huì)受到怎樣的影響？（2）對(duì)于反應(yīng)B，增加Fe2O3(s)的

14、量時(shí)，正逆反應(yīng)速率有何變化？化學(xué)平衡將會(huì)受到怎樣的影響？（3）對(duì)于反應(yīng)C，增加KCl (s)的量時(shí)，化學(xué)平衡將會(huì)受到怎樣的影響？溶液顏色有何變化？問(wèn)題4.2 對(duì)于反應(yīng)2H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H<0 達(dá)到平衡后 ，下列措施能使平衡向正方向移動(dòng)的是 。 A、升溫 B、恒溫恒容下充入一定量的氦氣 C、加入更多更優(yōu)良的催化劑 D、恒溫恒壓下充入一定量的氦氣 E、及時(shí)分離出NH3(g) F、增大壓強(qiáng) G、恒溫恒容充入H2 H、恒溫恒壓充入NH3問(wèn)題4.3（1）升高或降低反應(yīng)體系溫度時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？為什么？（2）增加或減少反應(yīng)物的用量時(shí)呢？為什么？（3）改變壓強(qiáng)時(shí)呢

15、？為什么？（4）改變濃度時(shí)呢？為什么？自主閱讀在分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)要注意：(1)固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的用量，不影響化學(xué)平衡。(2)改變壓強(qiáng)是通過(guò)改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。所以，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。下列情況改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)：平衡體系中沒有氣體物質(zhì)，改變壓強(qiáng)不會(huì)改變濃度，平衡不移動(dòng)。反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)總和與氣態(tài)生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)總和相等)的可逆反應(yīng)。（注固體、純液體或溶液的化學(xué)計(jì)量數(shù)不計(jì)其內(nèi)?。┤纾篊O(g)+H2O

16、(g) H2(g) + CO2(g)， Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2 (g)改變壓強(qiáng)同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。一定溫度下，向固定容積的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如稀有氣體He、Ar)，壓強(qiáng)雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。一定溫度下，向恒壓的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如稀有氣體He、Ar)，充入氣體的瞬間，容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大，為了恒壓，必須擴(kuò)大容器體積，致使氣態(tài)物質(zhì)的濃度變小，這對(duì)參與反應(yīng)的氣體來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減壓效果，故平衡要向氣體體積增大（即氣體分子數(shù)增多）的方向移動(dòng)。(3)只要是升高或降低溫度，平衡一定移動(dòng)，因?yàn)槿魏畏磻?yīng)都伴隨著能量的變化，要么是放

17、熱反應(yīng)，要么是吸熱反應(yīng)，所以溫度對(duì)任何反應(yīng)都有影響，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。(4)催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，改變后正、逆反應(yīng)速率仍相等，所以它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響。但它能改變達(dá)到平衡所需的時(shí)間。【課堂練習(xí)3】1.對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g) + nY(s) pZ(g) H < 0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B通入氦氣，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)C增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)2能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ） A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化

18、。 B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。 C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。 D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑3將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B改變體積，增大壓強(qiáng)X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小【課堂小結(jié)】（自己小結(jié)）【課堂檢測(cè)】 姓名： 座號(hào)： 1.（2010·株洲模擬

19、）合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2（g） 2NH3(g) H= 92.4 kJ·mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖,下列說(shuō)法正確的是（ ）A.t1時(shí)升高了溫度B.t2時(shí)使用了催化劑C.t3時(shí)降低了溫度D.t4時(shí)減小了壓強(qiáng)2已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) H<0，右圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是（ ）CA.增大A的濃度B.縮小容器的體積C.加入催化劑D.升高溫度3某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H>0。在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（

20、 ）A恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深B恒壓，充入HI（g），開始時(shí)正反應(yīng)速率減小，C恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小D恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低4FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸,發(fā)生的變化是(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (C) 溶液由淺綠色變成黃色(D) 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色思想：由FeCl2改為Fe(NO3)2 ,將發(fā)生什么變化呢？（答案： ）5在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若： （1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是 。 （2）A、C是氣體