第五章 第二節(jié) 第1課時 氮氣和氮氧化物

1、第1課時氮氣和氮氧化物核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.能從分子結(jié)構(gòu)的角度認識氮氣的化學穩(wěn)定性，熟知氮氣與鎂、氧氣、 氫氣的化學反應及其條件，了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。2.能從物質(zhì)類別和氮元素的化合價認識氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟知 工業(yè)制硝酸的反應原理，促進“證據(jù)推理與模型認知”化學核心素 養(yǎng)的發(fā)展。隨堂演練知識落實課時對點練內(nèi)容索引一、氮氣與氮的固定二、一氧化氮和二氧化氮一、氮氣與氮的固定1.氮元素的結(jié)構(gòu)及存在氮元素的結(jié)構(gòu)及存在(1)氮元素位于元素周期表的第 周期、第 族。氮原子最外電子層有 個電子，既不容易 3個電子，也不容易 5個電子。一般通過 與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中

2、的存在氮元素主要以 分子的形式存在于空氣中，部分氮元素以化合物的形式存在于動植物體內(nèi)的 中，還有部分存在于土壤、海洋里的_ 和 中。二A得到失去5共用電子對N2蛋白質(zhì)硝酸鹽銨鹽2.氮氣氮氣(1)物理性質(zhì)通常情況下，氮氣是 、 的氣體， 密度比空氣的 ， 于水。(2)化學性質(zhì)氮分子內(nèi)兩個氮原子間以 結(jié)合，斷開該化學鍵需要_的能量，所以氮氣的化學性質(zhì)很 ，通常情況下 與其他物質(zhì)發(fā)生化合反應，但在一定條件下氮氣也可以和一些物質(zhì)發(fā)生化合反應。寫出氮氣和下列物質(zhì)反應的化學方程式。無色無味稍小難溶共價三鍵(NN)穩(wěn)定較多很難金屬鎂： ，氮氣表現(xiàn) 性；氫氣： ，氮氣表現(xiàn) 性；氧氣： ，氮氣表現(xiàn) 性。3.氮的

3、固定氮的固定(1)含義：將大氣中 的氮轉(zhuǎn)化為 的過程。氧化氧化還原游離態(tài)氮的化合物(2)分類氮的固定自然固氮高能固氮( )生物固氮(豆科植物根瘤菌固氮) 固氮合成氨( )仿生固氮(某些金屬有機物可起到根 瘤菌的作用)人工判斷正誤(1)氮元素有多種化合價，其最高正價為5價()(2)氮原子與其他原子只能形成共價鍵，不能形成離子鍵()(3)氮氣常用作焊接金屬、填充燈泡、保存食品的保護氣()(4)氮的固定中氮元素一定被氧化()(5)豆科植物的根瘤菌固氮屬于自然固氮中的高能固氮()(6)工業(yè)上將NH3轉(zhuǎn)化為其他銨態(tài)化肥屬于人工固氮()(7)N2和O2在放電條件下會生成NO2()(8)N2中N元素價態(tài)為0

4、價，處于中間價態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性()應用體驗氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。(1)過程稱為_，寫出合成氨反應的化學方程式：_，該反應中氮人工固氮N23H2氧化氣顯_性(填“氧化”或“還原”，下同)(2)過程中能通過_的作用將空氣中的氮氣固定下來，寫出中固氮反應的化學方程式：_，該反應中氮氣顯_性。豆科植物根瘤菌還原(3)過程中的亞硝酸鹽有毒，工業(yè)上若直接排放將造成對環(huán)境的污染。已知NaNO2遇到還原性較強的 會被還原為N2，在廢液中加入下列物質(zhì)不能使NaNO2無害化排放的是_(填字母)。a.H2O2b.NH4Clc.KNO3d.NaOHacd解析據(jù)題給信息，NaNO2可以被 還原為N2

5、，因此NH4Cl可以處理廢水中的 ，而H2O2、KNO3都為氧化劑，不能將NaNO2還原為無毒的N2，NaOH和NaNO2不反應，故acd符合題意。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)氮的固定必須為將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)含氮物質(zhì)的過程，為氧化還原反應。(2)氮氣性質(zhì)的“一惰性、兩反應”。氮氣化學性質(zhì)很穩(wěn)定，通常狀況下，很難與其他物質(zhì)反應，但是在一定條件下，也能與氫氣、氧氣等反應。(3)氮元素是多價態(tài)元素，氮氣中氮元素呈0價，處于中間價態(tài)，故氮氣既有氧化性(與H2反應)，又有還原性(與O2反應)。返回二、一氧化氮和二氧化氮1.氮的氧化物氮的氧化物氮的氧化物種類很多，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O

6、4、N2O5等N的化合價12345對應氧化物N2O(笑氣)_ _NON2O3NO2、N2O4N2O52.一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性NO 色氣態(tài) 溶均有毒NO2 色氣態(tài) 氣味 溶無紅棕刺激性不易3.一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)一氧化氮、二氧化氮的化學性質(zhì)(1)實驗探究裝置操作在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器打開彈簧夾，快速吸入10 mL空氣后夾上彈簧夾振蕩注射器(2)實驗結(jié)論及解釋NO 溶于水，能與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的NO2，化學方程式： 。NO2能與水反應生

7、成無色的NO，化學方程式：_ 。此反應中NO2既表現(xiàn) 性又表現(xiàn) 性?，F(xiàn)象_無明顯現(xiàn)象無色氣體變?yōu)榧t棕色 紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，注射器活塞向左移動不氧化還原2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO判斷正誤(1)由于NO極易與O2反應，并且其密度與空氣相差不多，因此收集NO只能用排水法()(2)由于NO2極易與水反應且密度比空氣大，因此收集NO2只能用向上排空氣法()(3)NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物()(4)N2與O2反應時，不論O2是否足量，其一步反應都只能得到NO，不能生成NO2()(5)NO和NO2都是有刺激性氣味的有毒氣體，它們都是大氣污染物()(6)可用

8、濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2與溴蒸氣()深度思考1.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，試說出其中的原理，寫出反應的化學方程式。提示雷電發(fā)生時，N2和O2化合生成NO，NO迅速被氧化為NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3跟土壤作用生成硝酸鹽， 可被植物吸收。N2O2 2NO,2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。2.在NO、NO2性質(zhì)實驗中(1)如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應采取的措施是_。(2)上述實驗對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是_。繼續(xù)通入過量的空氣在用水吸收NO2制取硝酸的反應過程中，要不斷地補充一些空氣，使NO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸3.將一支充有12 mL NO2氣體的試管倒

9、置于水槽中，充分反應。(1)下列圖示正確的是_(填字母)。C解析NO2溶于水發(fā)生反應：3NO2H2O=2HNO3NO,12 mL NO2參與反應，生成的NO為4 mL，生成NO的體積占試管體積的 ，故選C。(2)若水不能充滿試管，需再向試管中緩緩充入O2，現(xiàn)象為_，最終充入_ mL氧氣，才能使水全部充滿。無色氣體變?yōu)榧t棕色，液面逐漸上升3解析向試管中緩緩充入O2，發(fā)生反應2NOO2=2NO2，故氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，然后發(fā)生反應3NO2H2O=2HNO3NO，故液面逐漸上升，將和兩式相組合得4NO3O22H2O=4HNO3，要使水全部充滿試管，需充入3 mL氧氣。歸納總結(jié)歸納總結(jié)(1)氮的

10、氧化物中屬于酸性氧化物的只有N2O3、N2O5；N2O、NO、NO2、N2O4都是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物。(2)NO易與O2反應、不溶于水、不與水反應，因此收集NO用排水法，不可用排空氣法。NO2易與水反應，但很難被O2氧化，因此收集NO2用向上排空氣法，不可用排水法。(3)NO2和N2O4是兩種不同的氧化物，通常情況下，NO2能進行自身二聚：2NO2(紅棕色) N2O4(無色)，故NO2中總混有N2O4。返回隨堂演練知識落實1.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化B.海

11、洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D.向海洋排放含 的廢水，會影響海洋 中 的含量12345解析海洋中的氮循環(huán)起始于N2 ，即起始于氮的還原，A項錯誤；海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是，B項錯誤；1234反硝化作用中N化合價降低，被還原，而O2是常見的氧化劑，不需要有O2參與，C項錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關系圖可知，若向海洋排放含 的廢水，會使 增多，反硝化作用增強，海洋中N2增多，從而影響海洋中 的含量，D項正確。52.氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是A.氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應B.氮氣比空氣輕且不溶于水C.氮氣分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)

12、構(gòu)穩(wěn)定D.氮氣既無氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應12345解析N2性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下可與O2等物質(zhì)發(fā)生反應，在反應中表現(xiàn)出氧化性或還原性；氮氣比空氣輕且不溶于水，并不是N2能大量存在于空氣中的根本原因；N2能大量存在于空氣中的根本原因是氮氣分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。123451234解析固氮過程是把N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，只有A項符合。54.如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管被水充滿，對原試管中盛裝的氣體說法正確的是A.可能是N2與NO

13、2的混合氣體B.可能是N2O氣體C.可能是NO與NO2的混合氣體D.只可能是NO2一種氣體12345解析試管中盛裝的氣體呈紅棕色，那么一定有二氧化氮存在。根據(jù)題述現(xiàn)象可知，原試管中盛裝的氣體的成分可能為NO2、NO2和O2(少量)、NO2和NO等。123455.NO與NO2中氮元素的價態(tài)均處于中間價態(tài)，則NO與NO2均既有氧化性又有還原性。(1)NO極易與氧氣反應表現(xiàn)_性，化學方程式為_；在一定條件下與氨氣發(fā)生歸中反應生成N2，其化學方程式為_。12345還原2NOO2=2NO24NH3(2)NO2可發(fā)生自身歧化反應，NO2與H2O反應的化學方程式為_，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_，NO2

14、與NaOH溶液反應可生成兩種鹽，其中一種是NaNO3，其化學方程式為_。123453NO2H2O=2HNO3NO122NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O返回課 時 對 點 練基礎對點練題組一氮氣和氮的固定題組一氮氣和氮的固定1.下列關于N2的說法錯誤的是A.通常情況下N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣B.N2O2 2NO，該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C.N2在空氣中約占空氣總質(zhì)量的D.在反應：3MgN2 Mg3N2中，N2作氧化劑123456789 101112131415 1617解析N2在空氣中約占空氣總體積的 ，C項錯誤。2.(2020咸陽高一期末)氮是

15、動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是A.過程“雷電作用”中發(fā)生的反應 是N2O2 2NOB.過程“固氮作用”中，氮氣被還原C.中涉及的反應可能有D.中涉及的反應可能有123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析過程“雷電作用”中氮氣與氧氣化合生成NO，即發(fā)生的反應是N2O2 2NO，A正確；過程“固氮作用”中氮元素化合價降低，氮氣被還原，B正確；中氮元素化合價降低， 被還原，涉及的反應不可能為2 12H=N26H2O，因為此反應中只有元素化合價降低，

16、沒有元素化合價升高，且電荷不守恒，故D錯誤。3.下列關于氮及其化合物，說法不正確的是A.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物B.氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.氮氣化學性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷D.N2既可作氧化劑又可作還原劑123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，如豆類植物共生的根瘤菌，它們能吸收大氣中的氮氣分子，將其轉(zhuǎn)變成氨及銨根離子，A項正確；自然界中N有游離態(tài)，如N2，也有化合態(tài)，如銨鹽、硝酸鹽等，B項正確；氮氣不活潑，是因為氮氣分子中存在氮氮三鍵

17、，與氮元素非金屬性強弱無關，C項錯誤；N2中N處于中間價態(tài)，化合價既可以升高又可以降低，N2既可以作氧化劑又可以作還原劑，D項正確。題組二一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)題組二一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)4.最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS、新型冠狀病毒都有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是A.一氧化氮是一種紅棕色氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集123456789 101112131415 1617解析NO是一種無色不溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO容易與氧氣直接

18、化合生成NO2。5.(2020湖南岳陽高一檢測)眾所周知，一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙、汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，但是這種最常見、最簡單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子，具有保護心血管、降低血壓以及提升記憶力的作用。下列關于NO的說法正確的是A.NO是無色氣體，易溶于水，是酸性氧化物B.NO在人體內(nèi)可做“信使分子”能擴張血管，提高免疫力等，因此大 氣中的NO對人體無害C.NO在空氣中可以轉(zhuǎn)為NO2，二者都是大氣污染物D.NO在化學反應中，只能作還原劑，不能作氧化劑123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 16

19、17解析NO是無色、不溶于水的氣體，NO不與堿反應，不是酸性氧化物，故A項錯誤；NO有毒，為大氣污染物，對人體有害，故B項錯誤；NO和O2發(fā)生反應2NOO2=2NO2，NO、NO2都是大氣污染物，C項正確；NO分子中氮元素價態(tài)為2價，為中間價態(tài)，在一定條件的反應中既可作氧化劑，又可作還原劑，D項錯誤。6.(2020貴州獨山期末)在NO2與水的反應中A.氮元素的化合價不發(fā)生變化B.NO2只是氧化劑C.NO2只是還原劑D.NO2既是氧化劑又是還原劑123456789 101112131415 1617解析NO2和水反應的化學方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，在反應中2 mol NO2被氧化生

20、成2 mol硝酸，1 mol NO2被還原生成1 mol NO，即NO2既是氧化劑又是還原劑。7.某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應)A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3123456789 101112131415 1617解析該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩

21、余，說明其中不存在N2，故B項正確。123456789 101112131415 16178.運載火箭的推進劑引燃后產(chǎn)生的氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅色煙霧。產(chǎn)生紅色煙霧的原因是A.高溫下N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣生成NO2C.CO2和NO反應生成CO和NO2D.NO和H2O反應生成H2和NO2123456789 101112131415 1617解析根據(jù)火箭噴出大量紅色煙霧可推知其中含有NO2，引燃后產(chǎn)生的氣體中NO遇空氣生成NO2。題組三氮的氧化物與水反應的簡單計算題組三氮的氧化物與水反應的簡單計算9.將裝有50 mL

22、NO2、NO混合氣體的量筒倒立在水槽中，反應后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是A.53 B.35C.32 D.23123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析解答此題可根據(jù)化學方程式，運用差量法進行計算，由所得結(jié)果來確定正確的選項。設混合氣體中NO2的體積為x，3NO2H2O=2HNO3NOV3 mL 1 mL 3 mL1 mL2 mLx 50 mL30 mL20 mL則原混合氣體中NO的體積為50 mL30 mL20 mL，所以V(NO2)V(NO)30 mL20 mL32。10.(2020山東

23、臨沂一中高一段考)對3NO2H2O=2HNO3NO反應的下列說法正確的是A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應中若有6 mol NO2參與反應時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移123456789 101112131415 1617解析該反應中NO2既是氧化劑又是還原劑，硝酸為氧化產(chǎn)物，NO為還原產(chǎn)物。硝酸與NO的物質(zhì)的量之比為21，還原劑(NO2)與氧化劑(NO2)的物質(zhì)的量之比為21。若有6 mol NO2參與反應，則轉(zhuǎn)移電子4 mol。123456789 101112131415 161711.下列反應必須加入氧化劑

24、且一步反應就能完成的是N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A. B. C. D.綜合強化練123456789 101112131415 1617解析N2NO2不能一步完成；NO2與H2O反應即可，但H2O不是氧化劑；N2NO中N2被氧化，需要加入氧化劑；N2與H2反應生成NH3，加入的H2是還原劑。123456789 101112131415 161712.(2020河南平頂山一中期中)實驗室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：下列說法正確的是A.裝置A、B中可依次加入 濃硫酸、NaOH溶液B.若去掉裝置C，對產(chǎn)品純度無影響C.實驗時應先加熱C，

25、通入一段時間空氣后再加熱DD.E中堿石灰的作用是吸收尾氣123456789 101112131415 1617解析A錯，要制備氮化鎂，需要除去空氣中的氧氣、CO2和水蒸氣，則裝置A、B中可依次加入NaOH溶液、濃硫酸；B錯，若去掉裝置C，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，對產(chǎn)品純度有影響；C對，實驗時，應先加熱C，通入一段時間空氣除去氧氣，然后再加熱D；D錯，裝置E中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳。123456789 101112131415 161713.(2020山東淄博月考)科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設或猜想引導下的探究肯定沒有意義的是A.探究SO2和Na2O

26、2反應可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是 溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用123456789 101112131415 1617解析NO和N2O反應不可能生成NO2，因為氮元素的化合價均升高，沒有元素化合價的降低。14.為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應化學方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b

27、mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為123456789 101112131415 1617解析恰好反應時，由鈉離子守恒可得n(NaOH)n(NaNO3)n(NaNO2)，根據(jù)氮原子守恒可知n(NaNO3)n(NaNO2)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)，n(NaOH)n(NO)n(NO2)2n(N2O4)a molb mol2c mol(ab2c) mol，123456789 101112131415 161715.(2020北京東城區(qū)校級檢測)現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，

28、充分反應后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是A.1.3 mL B.2.4 mLC.3 mL D.4 mL或1.2 mL123456789 101112131415 1617解析(總反應式法)根據(jù)有關的反應：4NO2O22H2O=4HNO3、3NO2H2O=2HNO3NO設原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。123456789 101112131415 1617若剩余O2，則V剩V(O2) 12 mLV(O2)2 mL，解得V(O2)4 mL。若剩余NO，則V剩 12 mLV(O2)4V(O2)2 mL，解得V(O2)1.2 mL。16.

29、氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，發(fā)生反應的化學方程式為NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，在該反應中，氧化劑是_，還原劑是_。123456789 101112131415 1617NO2NO解析NO2中氮元素的化合價降低，NO2作氧化劑，NO中氮元素的化合價升高，NO作還原劑。(2)在一定條件下氨可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：_，反應中氧化劑是_，還原劑是_。123456789 101112131415 161712H2O解析氨和二氧化氮反應后生成的無污染的物質(zhì)是氮氣和水。NO2NH317.(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下實驗(如圖所示)。123456789 101112131415 1617圖甲兩集氣瓶中_(