第二節(jié)_鋁_金屬材料(第一課時)

1、聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)金屬單質(zhì)的基本性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)在常溫下是固體大多數(shù)呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)呈銀白色有金屬光澤大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體大多數(shù)有延展性、是電和熱的良導(dǎo)體多數(shù)可與多數(shù)可與O2、 Cl2等活潑非金屬反應(yīng)等活潑非金屬反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)大多數(shù)可與酸反應(yīng)與鹽的相互置換與鹽的相互置換還原性還原性 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂等金屬單質(zhì)的知識，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鈉、鎂等金屬單質(zhì)的知識，這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。這些金屬在性質(zhì)上具有相似之處。w 1、鋁作為一種金屬，它具有哪些性質(zhì)？、鋁作為一種金屬，它具有哪些性質(zhì)？w 2、鋁是一種重

2、要的金屬材料，這可能與它、鋁是一種重要的金屬材料，這可能與它 具有哪些性質(zhì)有關(guān)？具有哪些性質(zhì)有關(guān)？o銀白色金屬光澤的輕金屬o良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性一、鋁的物理性質(zhì)一、鋁的物理性質(zhì)大膽預(yù)測和非金屬反應(yīng)和非金屬反應(yīng)和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽反應(yīng)和鹽反應(yīng)Al例如：例如：2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al +3Cu2+=3Cu+2Al3+點(diǎn)燃點(diǎn)燃 根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？鋁鍋為什么可以用來煮飯？家中的鋁鍋能否經(jīng)常用金屬清潔球擦亮，為什么？ 思考與探究 1 1. .常溫下，鋁在空氣中中會發(fā)生氧化產(chǎn)生常溫下，鋁在

3、空氣中中會發(fā)生氧化產(chǎn)生致致 密氧化膜密氧化膜。 加熱時，鋁會與純氧、氯氣等非金屬反應(yīng)加熱時，鋁會與純氧、氯氣等非金屬反應(yīng)2Al+3Cl2Al+3Cl2 22AlCl2AlCl3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Al+3S2Al+3SAlAl2 2S S3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃二、鋁的化學(xué)性質(zhì)二、鋁的化學(xué)性質(zhì)2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2AlAl與冷水不反應(yīng)，但可以在沸水中發(fā)生緩慢反應(yīng)與冷水不反應(yīng)，但可以在沸水中發(fā)生緩慢反應(yīng)鋁鍋為什么還能燒水而不損壞？用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再和另一個漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置盛

4、沙的蒸發(fā)皿。把炒干的氧化鐵氧化鐵粉末和鋁粉粉末和鋁粉按質(zhì)量比52混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條引燃鎂條。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。鋁熱反應(yīng)的原理？鋁熱反應(yīng)的原理？ Al在高溫下表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，把某些在高溫下表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，把某些 金屬從它的氧化物中置換出來。金屬從它的氧化物中置換出來。2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑鋁熱劑高溫高溫3 3、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)鋁與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑鋁熱劑。 鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鐵軌、定向焊接鐵軌、定向爆破、冶煉難熔金屬。爆破、冶煉難熔金屬。鋁熱反應(yīng)

5、用于焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌學(xué)習(xí)化學(xué)知識的最終目的是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的最終目的是為了運(yùn)用，是為了服務(wù)于人為了運(yùn)用，是為了服務(wù)于人類的生活和生產(chǎn)，是為了提類的生活和生產(chǎn)，是為了提高人類生存的質(zhì)量。高人類生存的質(zhì)量。 鋁熱反應(yīng)用于鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破定向爆破” ” ，主要，主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷是利用鋁熱反應(yīng)熔斷鋼筋使樓房定向倒塌鋼筋使樓房定向倒塌 a)a)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)b)b)常溫下，鋁遇常溫下，鋁遇冷冷濃硝酸、濃硝酸、冷冷濃硫酸發(fā)生濃硫酸發(fā)生鈍鈍化化反應(yīng)（反應(yīng)（鈍化屬于化學(xué)變化）鈍化屬于化學(xué)變化）鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐4、與酸反應(yīng)、與酸

6、反應(yīng)5、與某些堿反應(yīng)、與某些堿反應(yīng)三、氫氧化鋁：三、氫氧化鋁：Al(OH)Al(OH)3 3與強(qiáng)酸反應(yīng)：與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O與強(qiáng)堿反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-兩性氫氧化物兩性氫氧化物加熱分解：加熱分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O想一想想一想 把把NaOH溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中溶液中現(xiàn)有有何現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式！畫出現(xiàn)有有何現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式！畫出加入加入NaOH 的量與沉淀量關(guān)系的圖像的量與沉淀量關(guān)系的圖像

7、(練習(xí)練習(xí))：下列各圖中，橫坐標(biāo)表示某溶液的加入量，縱坐標(biāo)表：下列各圖中，橫坐標(biāo)表示某溶液的加入量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量。請從示生成沉淀的質(zhì)量。請從AD中選擇符合各題要求的填入空中選擇符合各題要求的填入空格：格：1）澄清石灰水中通入二氧化碳至過量）澄清石灰水中通入二氧化碳至過量2）氯化鋁溶液中加入氨水到過量）氯化鋁溶液中加入氨水到過量3）氯化鋁、鹽酸混合溶液中加）氯化鋁、鹽酸混合溶液中加NaOH溶液到過量溶液到過量4）氯化鋁）氯化鋁、氯化鎂混合溶液中加氯化鎂混合溶液中加NaOH溶液到過量溶液到過量ABCD5、與某些堿反應(yīng)、與某些堿反應(yīng)l2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2

8、 標(biāo)出標(biāo)出AlAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況三、鋁的用途三、鋁的用途 鋁合金應(yīng)用于飛機(jī)、火車的制造；鋁合金應(yīng)用于飛機(jī)、火車的制造； 制電線、電纜等；制電線、電纜等； 制炊具（鋁鍋）；制炊具（鋁鍋）； 制鋁箔用于香煙、糖果的外殼包裝；制鋁箔用于香煙、糖果的外殼包裝； 可用于儲運(yùn)濃硫酸、濃硝酸可用于儲運(yùn)濃硫酸、濃硝酸 鋁熱劑用于焊接鋼軌、定向爆破和冶煉難熔金鋁熱劑用于焊接鋼軌、定向爆破和冶煉難熔金屬等等。屬等等。 問題探究問題探究1、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或、為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有長期存放有酸性或堿性酸性或堿性的食物？的食物？ 2、Al與氨水反應(yīng)能

9、生成與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？嗎？Al能與酸或堿起反應(yīng)能與酸或堿起反應(yīng)不能不能! Al與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成H2 ！ 某課外活動小組做如下實(shí)驗(yàn)：往一鋁制易拉罐某課外活動小組做如下實(shí)驗(yàn)：往一鋁制易拉罐內(nèi)充滿內(nèi)充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)罐內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，試解釋試解釋:1、罐壁內(nèi)凹而癟的原因是、罐壁內(nèi)凹而癟的原因是 ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 .罐壁再鼓起的原因是罐壁再鼓起的原因是 ,化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 . 2、如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)，、如果用金屬薄鐵制易拉罐做上述實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的結(jié)果是出現(xiàn)的結(jié)果是 . 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2Al+6H2O+2NaOH=2 NaAl(OH)4 +3H2CO2溶于與溶于與Na