明概念 找規(guī)律 查暗礁

1、明概念找規(guī)律查暗礁 張?zhí)烀耠x子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液的酸堿性等知識。在溶液中一些離子之間能發(fā)生某種反應而導致相關(guān)離子的濃度顯著改變，則這些離子彼此不能大量共存。例如，生成難電離的弱電解質(zhì)，生成氣體等。一、判斷溶液中離子能否大量共存可遵循如下規(guī)律 1. 弱酸陰離子：不能大量共存。 2. 弱堿陽離子：不能大量共存。 3. 弱酸的酸式酸根離子：等與強酸（）或強堿不能大量共存。 4. 若陰離子與陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶的鹽，則這些離子彼此不能大量共存：例如，等，等不能大量共存。 5. 若離子間能發(fā)生氧化還原反應，則這些離子彼此不能大量共存：例如，、等，等不能大量共存。 6.

2、 特殊的離子組合：例如，組合時與等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。二、判斷溶液中離子能否大量共存要當心題設(shè)“暗礁”，解題時要認真審題，善于發(fā)現(xiàn)“暗礁”，以防止發(fā)生“觸礁事故”例1. 在下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“無色”，常見的帶色離子有：等。本題答案為B。例2. 在某酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“酸性”，解題時應在各待選項中添加后再考慮，A項中和不能大量共存，B項中不能大量共存，D項中不能大量共存。本題答案為C。例3. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）

3、A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“發(fā)生氧化還原反應”，此類“暗礁”為限制性單一要求。因其他原因而不能大量共存的離子，如A項中和結(jié)合成難電離的，B項中發(fā)生反應：，C項中發(fā)生反應：，均不是本題的答案。本題答案為D。例4. 某溶液能與鋁反應放出，則在此溶液中能大量共存的離子組是（ ）A. B. C. D. 解析：題設(shè)“暗礁”為“與鋁反應放出”，與鋁反應放出的溶液可能是強酸性，也可能是強堿性。A項，溶液若為強堿性不能大量存在，溶液若為強酸性共存時與鋁反應不生成；B項，溶液若為強堿性不能大量存在，溶液若為強酸性不能大量存在；D項，溶液若為強堿性不能大量存在，溶液若為強酸性與因發(fā)生氧化還原反應

4、而不能大量共存。本題答案為C。三、離子方程式 1. 定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。 2. 作用：（1）揭示反應的本質(zhì)。（2）一般可表示同一類反應（所謂“一般”是指并不是全部，如反應：，并不表示所有的強酸和強堿中和反應的離子方程式。例如，硫酸和氫氧化鋇溶液的中和反應，離子方程式應寫成：）。 3. 書寫規(guī)律：（1）易溶于水或易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶于水或難電離的物質(zhì)以及氣體均寫成分子形式。（2）離子方程式書寫時，應遵循原子個數(shù)和電荷守恒的原則。例如，反應：=（只注意原子個數(shù)守恒，忽略了電荷守恒）。此外，還應注意實際反應中離子的配比問題。例如，硫酸和氫氧化鋇溶液的中和反應，

5、離子方程式寫成：=，盡管方程式兩邊原子個數(shù)的電荷都已配平，但仍是錯誤的。（3）離子方程式書寫時，應注意反應的客觀事實。例如，金屬鈉投入硫酸銅溶液中，離子方程式誤寫成：。正確的離子方程式是：，。總離子方程式可寫成：=。又如，鐵和稀硫酸反應，離子方程式誤寫成：2Fe=，錯因是的弱氧化性只能將鐵氧化成。正確的離子方程式為：。（4）注意反應條件對產(chǎn)物的影響。例如，溶液與澄清石灰水在常溫下反應，離子方程式誤寫成：，因極易溶于水，常溫時主要生成難電離的，受熱時才會逸出。正確的離子方程式是：。（5）注意反應物的狀態(tài)對反應的影響。例如，晶體與消石灰共熱的反應，誤寫成：。此反應不是在溶液中進行，不能寫成離子方程式。（6）注意防止漏掉反應物、生成物。例如，溶液與溶液反應，離子方程式誤寫成：，錯因是漏掉了部分反應物和生成物。正確的離子方程式為：。（7）注意微粒的表示形式。例如，碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式誤寫成：，錯因是將弱酸的酸式酸根離子。正確的離子方程式為：。（8）注意“=”、“”、“”、“”等符號的正確應用。例如，溶液因水解而顯酸性，離子方程式誤寫成：。其錯有二：一是錯用“=”號，二是錯標“”號。（9）注意離子間的氧化還原反應。例如，與氫碘酸的反應，離子方程式誤寫成：，錯因是忽略了之間能發(fā)