晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試可能用到的原子量:H :1 C ; 12 N :14 O :16 Na :23第卷 (選擇題共 77分 一、選擇題(本題包括 15小題,每小題 3分,共 45分。每小題只有一個(gè). 選項(xiàng)符合題意。 1. 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A . NaOH B . S03C . CsCl D . Si022. 下列晶體中不屬于原子晶體的是A. 干冰 B. 金剛砂 C. 金剛石 D. 水晶3. 支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是A. 氮原子不能形成陽(yáng)離子 B. 銨離子不能單獨(dú)存在C. 常溫下,氨是氣態(tài)物質(zhì) D. 氨極易溶于水4. 下列分子晶體: HCl HBr HI CO N 2

2、H 2熔沸點(diǎn)由高到低的順序是A. B. C. D. 5. 下列的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是A.SO 2與 Si02B. C02與 H 20 C.NaCl 與 HCl D.CCl 4與 KCl6. 固體熔化時(shí),必須破壞非極性共價(jià)鍵的是A. 冰 B. 晶體硅 C. 溴 D. 二氧化硅7. 科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合 物 (CH4·nH 20 。其形成:埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中,厭氧性細(xì)菌把有 機(jī)質(zhì)分解,最后形成石油和天然氣 (石油氣 ,其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中,在海底的低 溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體

3、,這就是“可燃冰” 。又知甲烷同 C02一樣也是溫室氣 體。這種可燃冰的晶體類型是A .離子晶體 B . 分子晶體 C .原子晶體 D .金屬晶體8. 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是 6的是A .在 NaCl 晶體中,與一個(gè) Na +最近的且距離相等的 Cl - 的個(gè)數(shù)B .在金剛石晶體中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C . 在二氧化硅晶體中,最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D .在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)9. 關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A .只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B .離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子C .在共價(jià)化合物分子中各原子都形成 8電子結(jié)構(gòu)D . 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽

4、熔點(diǎn)低10. 根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A . SiCl 4是分子晶體B . MgCl 2中鍵的強(qiáng)度比 NaCl 中鍵的強(qiáng)度小 C .單質(zhì) R 是原子晶體D . AlCl 3為離子晶體11. 在 x mol石英晶體中,含有 Si-O 鍵數(shù)是A.x mol B.2x mol C.3 x mol D. 4x mol12. 組成晶體的質(zhì)點(diǎn) (分子、 原子、 離子 以確定的位置在空間作有規(guī)則排列, 具有一定幾何形 狀的空間格子, 稱為晶格, 晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。 在冰晶石 (Na3AlF 6 晶胞中, AlF 63-占據(jù)的位置相當(dāng)于 NaCl

5、 晶胞中 C1-占據(jù)的位置,則冰晶石晶胞中含 有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A . 2:1 B . 3:2 C . 5:2 D . 5:1 13. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu),在每一層內(nèi);每一個(gè)碳原于都跟其他 3個(gè)碳原子相結(jié)合,如下左 圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖,則圖中 7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 A.10個(gè) B.18個(gè) C.24個(gè) D. 14個(gè)14. 某物質(zhì)的晶體中含 A 、 B 、 C 三種元素, 其排列方式如上右圖所示 (其中前后兩面心上的 B 原子未能畫出 ,晶體中 A 、 B 、 C 的中原子個(gè)數(shù)之比依次為A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:315.

6、已知 NaCl 的摩爾質(zhì)量為 58. 5 g ·mol -1,食鹽晶體的密度為 g ·cm -3,若下圖中 Na +與最鄰近的 Cl -的核間距離為 a cm,那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 A. 3117a B.3A M N aC.3234a D.358.52a 二、選擇題(本題包括 8小題,每小題 4分,共 32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為 0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè) 且正確的給 2分,選兩個(gè)且都正確的給 4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為 0分。 16. 碳化硅 SiC 的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中

7、C 原子和 S 原子的位置是交替的。 在下列三種晶體金剛石 晶體硅 碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A. B. C. D. 17. 當(dāng) S03晶體熔化或氣化時(shí),下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是A. 分子內(nèi)化學(xué)鍵 B. 分子間距離 C. 分子構(gòu)型 D. 分子間作用力 18.IA 族元素的原子與最外層有 7個(gè)電子的原子結(jié)合,可以形成A. 離子晶體 B. 分子晶體C. 離子晶體,分子晶體都不可能形成 D. 無(wú)法確定Na 2O NaCl AlF 3AlCl 3920 801 1291 190BCl 3Al 2O 3CO 2SiO 2-107 2073 -57 1723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是A .鋁的

8、化合物的晶體中有的是離子晶體B . 表中只有 BCl 3和干冰是分子晶體C .同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D .不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體20. 下列性質(zhì)適合于分子晶體的是A. 熔點(diǎn) 1 070,易溶于水,水溶液導(dǎo)電B. 熔點(diǎn) 10.31 ,液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C. 能溶于 CS2、熔點(diǎn) 112.8 ,沸點(diǎn) 444.6D. 熔點(diǎn) 97.81,質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度 0.97 g/cm 321. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是A .金剛石,晶體硅,二氧化硅,碳化硅 B . CI 4>CBr4>CCl4>CH4C . MgO>H20>02>

9、N2D .金剛石 >生鐵 >純鐵 >鈉22. 在 40GPa 高壓下,用激光器加熱到 1 800 K 時(shí),人們成功制得了原子晶體干冰,下列推 斷正確的是A . 原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn),有很大的硬度B .原子晶體干冰易氣化,可用作致冷劑C . 原子晶體干冰硬度大,可用于耐磨材料D .每摩原子晶體干冰中含 2mol C O 鍵23. 最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),分子式為 C 60,下列說(shuō)法 正確的是A.C 60是一種新型的化合物B. C 60和石墨都是碳的同素異形體C.C 60中雖然沒有離子鍵,但固體為離子晶體D. C 60相對(duì)分子質(zhì)量為 720

10、第卷 (非選擇題共 73分 二、填空題24. 在干冰晶體中每個(gè) CO 2分子周圍緊鄰的 CO 2分子有 _個(gè) 在晶體中截取一個(gè) 最小的正方形;使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到 CO 2分子的中心,則在這個(gè)正方形的平面上有 _個(gè) C02分子。 25. 已知白磷是由 P 4分子形成的分子晶體,每個(gè) P 4分子是正四面體結(jié) 構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則 P 4分子中 共有 _個(gè) P P 鍵。26. 如圖為 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)圖,圖中直線交點(diǎn)處為 NaCl 晶體中 Na +與 Cl -所 處 的位置 (不考慮體積的大小 。(1請(qǐng)將其代表 Na +的用筆涂黑圓點(diǎn), 以完成 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)

11、示意圖。 并確定晶體的晶胞, 分析其構(gòu)成。(2從晶胞中分 Na +周圍與它最近時(shí)且距離相等的 Na +共有多少個(gè) ? 27. 短周期元素 K 、 Y 、 Z (1x元素的單質(zhì)分子式是 _,若 x 核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等, x 單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 _,單質(zhì)是 _晶體。(2自然界中存在一種含 Y 的天然礦物名稱是:電子式為 _,屬于 _晶體。 (4z單質(zhì)的晶體類型屬于 _, Z 的氫化物和最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方PP程式為 _28. 氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上曾普遍采用 高純硅與純氮在 1 300反應(yīng)獲得。 (1氮化硅晶體屬于 _晶體。(2已知氮化硅的

12、晶體結(jié)構(gòu)中,原子間以單鍵相連,且 N 原子和 N 原子, Si 原子和 S 原子 不直接相連,同時(shí)每個(gè)原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式 _ (3現(xiàn)用 SiCl 4和凡在 H 2氣氛保護(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 _ 29. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞(如圖 2-8所示 ,可推知:甲晶體中 A 與 B 的離子個(gè)數(shù)比 為;乙晶體的化學(xué)式為;丙晶體的化學(xué)式為 _;丁晶體的化學(xué)式為 _。 30. 金晶體是面心立方體 , 立方體的每個(gè)面 5個(gè)金原子緊密堆砌 (如圖其余各面省略 ,金原子 半徑為 1. 44×10-10 m,求(1金晶體中最小的

13、一個(gè)立方體含有 _個(gè)金屬原子。 (2金的密度為 _g·cm -3。 31. 某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, x 位于立方體的 頂點(diǎn), Y 位于立方體中心。試分析: (1晶體中每個(gè) Y 同時(shí)吸引著 _個(gè) X ,每 個(gè) x 同時(shí)吸引著 _個(gè) Y ,該晶體的化學(xué)式 為 _ 。(2晶體中在每個(gè) X 周圍與它最接近且距離相等 的 X 共有 _個(gè)。(3晶體中距離最近的 2個(gè) X 與 1個(gè) Y 形成的夾角 XYX 的度數(shù)為 _。(4設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為 M g·mol -1,晶體密度為 ·cm -3,阿伏加德羅常數(shù)為 N A 則晶 體中兩個(gè)距離最近的 X 中心間的距離為 _ 。

14、32.1986年,瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體,使超導(dǎo)工作取得突破 性進(jìn)展,為此兩位科學(xué)家獲得了 1987年的 Nobel 物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 (1根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu),推算晶體中 Y , Cu , Ba 和 O 原子個(gè)數(shù)比,確定其化 學(xué)式(2根據(jù)(1所推出的化合物的組成，計(jì)算其中 Cu 原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化 合價(jià)為 Y+3，Ba+2，Cu+2 和 Cu+3試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài) Cu 原子個(gè)數(shù)比 33.C70 分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮： （1）C70 分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的 3 個(gè)碳 原子形成化學(xué)鍵； （2）C70 分

15、子中只含有五邊形和六邊形； （3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵 循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。 根據(jù)以上所述確定： （1）C70 分子中所含的單鍵 數(shù)和雙鍵數(shù)； （2）C70 分子中的五邊形和六邊形 各有多少？ 第 6 頁(yè) 共 7 頁(yè) 參考答案： 參考答案： 24. 25. 26. 12 個(gè) 4個(gè) 6個(gè) (1 含 8 個(gè)小立方體的 NaCl 晶體示意圖為一個(gè)晶胞 (2 在晶胞中 Na+與 Cl-個(gè)數(shù)比為 1:1 (3 12 個(gè) (1He 4g·mol-1 分于 (2螢石 (3分子晶體 H2S+H2S04(濃=S+ S02+2H20 (1原子 (2S3N4 (33SiCl4+2N2+6H2 = Si3N4+12HCl 11 C2D EF XY3Z (14 (219.36 g·cm-3 (14 8 XY2(或 Y2X (212 (3109