河北省2016屆中考化學(xué)教材知識(shí)梳理復(fù)習(xí)學(xué)案32

1、課時(shí)7常見的酸和堿河北8年中考命題規(guī)律年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2015選擇3濃硫酸的稀釋2推斷、探究31(2);35(2)堿的性質(zhì)和用途；鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)2+12014選擇、探究7;35(2)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)2+12013選擇7鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2探究、計(jì)算35(6);36氫氧化鈣的檢驗(yàn)；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)1+12012填空、探究28(2);30;35氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)5+32011選擇、探究7;35(1)氫氧化鈣、稀硫酸、碳酸鈉的相互反應(yīng)；鹽酸的性質(zhì)2+22010填空、探究29(3)、35酸的用途；硫酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)2+42009填

2、空、探究30(1)、36(1)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)；稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2+22008選擇、填空7;31(3)與指7K劑反應(yīng)；堿的化學(xué)性質(zhì)2+2常見的酸和堿是河北中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及，考查的內(nèi)容主要如下幾方面：濃硫酸的稀釋；酸和堿的用途；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實(shí)踐生活中具體問題聯(lián)系起來考查；化學(xué)性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來考查。預(yù)計(jì)2016年，在選擇題、填空題、探究題中聯(lián)系其他知識(shí)點(diǎn)綜合性考查可能性很大。河北8年中考真題演練命題點(diǎn)力酸的性質(zhì)和用途1. （2008河北中考7題2分）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.酸能使紫色石蕊溶液變紅。

3、通入CQ后的紫色石蕊溶液變紅，所以CQ是酸B.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)D.溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小2. （2015河北中考3題2分）如圖所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）,B.測(cè)溶液pH）,A.收集氧氣）,D.稀釋濃硫酸）3. 2010河北29（3）題2分生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)。用鹽酸除去鐵銹的化學(xué)方程式為4. 2015河北中考35(2)題1分用什么洗掉MnO2【交流討論】MnO2與BaCO、Mg(OH)2、FaO3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是O這種物質(zhì)能

4、與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為由此推測(cè)MnO2也能與稀鹽酸反應(yīng)。命題點(diǎn)2堿的性質(zhì)和用途5. 2010河北中考35(4)題1分小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：6. (2012河北中考28題)如圖所示，在蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時(shí)，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶?jī)?nèi)。氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與燒瓶?jī)?nèi)氣體反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為中考考點(diǎn)清單考點(diǎn)口：酸、堿與指示劑的作用（2008、2012、201

5、4年考查）酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性IJm酸性堿性中性紫色白蕊溶液_色色色無色酚醐溶液（不受色）紅色【特別提醒】能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸鏤溶液；能使無色酚醐變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；酸堿指示劑只能對(duì)酸堿溶液作出定性判斷，而對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷，需要用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定pH值。考點(diǎn)名常見的酸（高頻考點(diǎn)）1 .酸：在溶液中解離出的陽離子全部是的化合物。【特別提醒】在溶液中能解離出川的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。2 .幾種常見的酸：濃鹽酸和

6、濃硫酸（1）物理性質(zhì)和用途（2009、2010、2011、2013年考查）性質(zhì)蜘途酸溶液濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SQ）顏色狀態(tài)液體液體氣味有氣味氣味揮發(fā)性（打開瓶蓋時(shí)的現(xiàn)象）（有白霧）（無現(xiàn)象）用途金屬除銹、制造藥物等用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)約、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等特性:a.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。b.濃H2SQ：濃H2SQ的吸水性（2014年考查）：敞口放置濃H2SQ,一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。濃H2SQ的脫水性（腐蝕性）：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機(jī)物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以

7、水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。【特別提醒】敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會(huì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。（3）濃硫酸的稀釋（2008、2009、2011年考查）a.操作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著器壁注入,并不斷攪拌。切不可將倒入中。b.原因：因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩嶂?，由于水的密度小于濃硫酸，水?huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴四周飛濺造成危險(xiǎn)。3 .酸的化學(xué)性質(zhì)（必考點(diǎn)）常見酸的化

8、學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HCl和硫酸（H2SO4）與酸堿指不劑的作用紫色石蕊溶液無色酚醐與活潑金屬的反應(yīng)（高頻考點(diǎn)）（置換反應(yīng)）酸+活潑金屬一一鹽+氫氣Mg+2HCl=MgQ+H2TMg+=+H2TZn+2HCl=ZnC+H2TZn+=ZnSOTFe+2HCl=Fe+H2SO4=與金屬氧化物的反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）酸+金屬氧化物>鹽+水Fe2O3+6HCl=除鐵銹）F2O3+3H2sO4=除鐵銹)CuO+2HCl=CuO+H2SQ=化學(xué)性質(zhì)鹽酸（HCl和硫酸（H2SQ）與堿反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）酸+堿鹽+水NaOH+HCl=2NaOH+H2sQ=Ca(OH2+2HCl=與鹽反應(yīng)酸+鹽一->（新

9、）鹽+（新）酸(復(fù)分解反應(yīng))CaCO+2HCl=Na2CC3+H2SQ=【特別提醒】酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐泻邢嗤腍o考點(diǎn)3常見的堿4 .堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH的化合物。【特別提醒】溶液顯堿的物質(zhì)不一定是堿，如N&CQ溶液呈堿性，而NazCQ是鹽。(1)幾種常見的堿常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法常見的堿NaCHCa(CH)俗名火堿、熟石灰、顏色、狀態(tài)固體粉末溶解性水，溶解時(shí)放出大量執(zhí)八、于水吸水性易吸收空氣中的水分而潮濕無吸水性保存方法及原因密封保存：因?yàn)镹aCH易而潮濕，易與而變質(zhì)密封保存：因?yàn)镃a(CH2易與而變質(zhì)腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性微弱的腐蝕性【

10、特別提醒】NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca（OH2雖然有微弱的腐蝕但在日常生活中，接觸熟石灰時(shí)，要小心，不要長(zhǎng)時(shí)間與其接觸。常見堿的用途（2008、2012年考查）堿用途NaOH作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污Ca(OH2建筑材料（調(diào)制混凝土，粉刷墻壁），配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥。2、H2,而不能干燥CQ、SQ、HCl等酸性氣體。常見堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH2與酸堿指小劑的作用紫色白

11、蕊溶液笠藍(lán)無色酚酗:溶液受紅與非金屬氧化物的反應(yīng)堿+非金屬氧化物鹽+水2NaOH+CQ=Ca(OH2+CQ=陽于檢驗(yàn)CO）2NaOH+SQ=與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）堿+酸>鹽+水2NaOH+H2SQ=Ca（OH2+2HCl=與鹽反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）堿+鹽一->（新）鹽+（新）堿2NaOH+CuSQ=Ca（OH2+Na2CQ=【特別提醒】堿與非金屬氧化物反應(yīng)，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CQ、SO、SO等氣體，CO氣體不與堿反應(yīng)。堿與鹽反應(yīng)，堿和鹽都必須可溶。堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中含有相同的OH5 .實(shí)驗(yàn)突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究（1）氫氧化鈉變

12、質(zhì)的探究變質(zhì)原因氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CQ=NaCQ+H2O檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaC-H2O+CO2T或NmCQ+H2SQ=NaSQ+H2O+CQT方法二：加入CaC2l溶液或Ca(OH2)溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+Na2CO3=CaC3X+2NaCl或Ca(OH2+N&CQ=CaC+2NaOH設(shè)問：若加入BaC2溶液或Ba(OH2溶液能否檢驗(yàn)NaOH已經(jīng)變質(zhì)若能，反應(yīng)的化

13、學(xué)方程式為或。答：能檢驗(yàn)，其原理與方法二相似。歸納：判斷方法的思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CQ說明已變質(zhì)。如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3將Ca(OH2溶液或Ba(OH2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaC2l或CaC2l溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。分析：由于NaOH變質(zhì)生成的NazCQ,其水溶液均顯堿性，滴入酚醐都變紅，所以不能直接加入酚醐試液來判斷NaOH是否存在；加入過量BaC2l溶液或CaC

14、2l溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaC2l或CaC2l的溶液呈中性，不干擾溶液的變色)，再向?yàn)V液中滴加無色酚醐試液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CQ發(fā)生反應(yīng)的緣故,因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。(2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH2+CQ=CaCO(+H2O檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)a.分析：由于Ca(OH2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(OH2溶液或Ca(OH2)固體溶于水后是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。b.方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(O

15、H2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO+2HCl=CaCH2O+CQTc.探究Ca(OH2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品溶于水或直接取可能變質(zhì)的Ca(OH)2溶液過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向?yàn)V液滴加無色酚酞試液，若變紅，則說明Ca(OH2)部分變質(zhì)，若不變紅，則說明Ca(OH2)全部變質(zhì)。向?yàn)V液通入CQ觀察是否變渾濁，也能判斷Ca(OH2是否變質(zhì)。分析：由于Ca(OH2為微溶物，濾渣中可能有Ca(OH2或全部是Ca(OH2,因此要加稀鹽酸，通過反應(yīng)現(xiàn)象確定會(huì)有CaCO,防止誤判沒有變質(zhì)與部分變質(zhì)；判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無色酚酞試液

16、或用CO2與其反應(yīng)的現(xiàn)象來確定都可行。d聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈣中考重難點(diǎn)突破類型U酸堿指示劑與溶液的酸堿性【例1】（2015杭州中考）下列生活中的常見物質(zhì)的溶液能使無色酚醐試液變紅色的是（）A.食醋B.檸檬汁C.糖水D.肥皂水【解析】酸性和中性溶液都不能使無色酚醐試液變紅色，堿性溶液能使無色酚醐溶液變紅色。食醋和檸檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是堿性的，因此選Do【思路指導(dǎo)】熟悉酸堿指示劑遇到酸堿所顯示的顏色，是解題的關(guān)鍵。酸性溶液或堿性溶液不一定是酸溶液或堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽。C變式練習(xí)1.（2014

17、巴中中考）小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（）A.紫色B.藍(lán)色C.紅色D.無色類型2常見酸的性質(zhì)和用途【例2】（2014衡陽中考）如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，不能觀察到的現(xiàn)象是（）濃硫酸HD 甲 火柴恢內(nèi)除除處的蚊 經(jīng)油鑄理鐵一 乙O.隹嘴紅色行 據(jù)試紙濃鹽酸A.甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中，試紙變藍(lán)色【解析】甲圖中濃H2SQ有脫水性，將火柴梗中氫、氧以水的組成比脫出

18、，剩下的是碳元素，現(xiàn)象明顯變黑。乙中硫酸銅能與鐵絲反應(yīng)生成銅，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，現(xiàn)象明顯。丙中鐵在水中易生銹，水面處部分生銹，現(xiàn)象明顯。丁中，紅色石蕊試紙，本身紅色又處于干變式練習(xí)燥狀態(tài)，顏色不發(fā)生變化，無明顯現(xiàn)象。故選Do.小剛同學(xué)制取了氫氣，但是氫氣中含有水分，他想要得到純凈的氫氣，你可以建議他用下列哪種物質(zhì)除去水分（）A,稀鹽酸B.濃鹽酸C.濃硫酸D.稀硫酸類型3常見堿的性質(zhì)和用途小門城足htNaOH溶液卡【例3】（2015日照中考）如圖所示，實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時(shí)實(shí)驗(yàn)后，U型管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況

19、（）A. A處下降，B處上升B. A、B兩處都下降C. A處上升，B處下降D. A、B兩處都不變【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CQ被氫氧化鈉溶液吸收，容器內(nèi)氣壓降低，因此現(xiàn)象是A處上升，B處下降。故選C。C變式練咒3.下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（）m必婆的尾氣籟燈灰一墨-（N&OH與00珀混合物）H202CQSQCH4NH3A.B.C.D.中考備考方略一、選擇題1 (2015上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A.用酚醐鑒別食鹽水和稀醋酸B.用水鑒別生石灰和石灰石C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D.用氯化鋼溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸2 (2015聊城中考)根

20、據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，判斷()A.用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉線8 .用碳酸氫鈉治療胃酸過多C.用燃燒的小木條放入集氣瓶?jī)?nèi)來檢驗(yàn)二氧化碳是否集滿D.用肥皂水涂在蚊蟲叮咬處止癢3.如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時(shí)間后，天平會(huì)（）A.左端下沉B.右端下沉C.仍平衡D.無法判斷4. （2015裕華區(qū)模擬）在我們身邊化學(xué)無時(shí)無處不在，下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）A.無水酒精清洗手機(jī)屏幕B.含燒堿的洗滌劑去除油煙機(jī)上的油脂C.清水洗滌衣服上的白色汗?jié)nD.汽油洗滌衣服上的油跡5. （2015裕華區(qū)模擬）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。下列說

21、法正確的是（）A.鐵、鋁等金屬能和稀酸反應(yīng)，所以金屬銅也能和稀酸反應(yīng)B.稀鹽酸、稀硫酸都能和碳酸鹽反應(yīng)，所以醋酸也能和碳酸鹽反應(yīng)C.水結(jié)冰后不再流動(dòng)，所以結(jié)冰后水分子也不再運(yùn)用D.食鹽水能導(dǎo)電，食鹽水是溶液，所以溶液都能導(dǎo)電二、填空及簡(jiǎn)答題6. （2015武漢模擬）如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同，結(jié)合此圖回答下列問題:(1)稀鹽酸中陽離子的符號(hào)是。(2)反應(yīng)中石蕊溶液變?yōu)?色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有旗序號(hào))。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH2反應(yīng)，則X可能是(BaC2、CuSO、N&CO)中的。三、

22、實(shí)驗(yàn)探究題7. (2015重慶中考)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。實(shí)貌I 實(shí)騏?實(shí)驗(yàn) 1 中兩支試管的溶液都變成(2)實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。提出猜想：猜想1:溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2:溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3:溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層

23、清液，向其中加幾滴酚醐試液。產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立反思與評(píng)價(jià)：老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪氲珨?shù)字)也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜想3成立”，必須要換試劑，將溶液換成溶液。8(2014玉林中考)某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包在空氣中敞口放置了一段時(shí)間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包堿石灰的成分展開了探究?！咎岢鰡栴}】他們要探究的問題是【查閱資料】堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計(jì)?！咎岢霾孪搿吭搲A石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH2)、CaCO和?！緦?shí)驗(yàn)探究】小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證，過程如下：小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有白色沉淀，小明認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有CaCO,小美認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：用化學(xué)方程式表示()。從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaC2l溶液，有白色沉淀生成。把過程所得物質(zhì)過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色?！窘忉屌c結(jié)論】根據(jù)以上探究:(1)你認(rèn)為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是，可能含有。(2)實(shí)驗(yàn)探究過程所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是【遷移應(yīng)用】下列氣體