弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題

1、弱電解質(zhì)的電離平衡1.下列物質(zhì)在水溶液中,存在電離平衡的是( A.Ca(OH2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa2.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述,有錯誤的是( A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡B.在溶液中,導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電3.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是(A.碳酸鈣在水中溶解度很小,其溶液的電阻率很大,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C.氯氣和氨氣

2、的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離,純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是弱電解質(zhì)4. 在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是(A.中和時所需NaOH的量B.電離程度C. H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量5用水稀釋0.1摩/升氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(A、OH-/NH3·H2OB、NH3·H2O/OH-C、H+和OH-的乘積D、OH-的物質(zhì)的量6 25時,水的電離達到平衡:H2O H+OH;H>0,下列敘述正確的是(A、向水中加人稀氨水,平衡逆向移動,c

3、(OH降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+增大,K w不變C、向水中加人少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+降低D、將水加熱,K w增大,pH不變7將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性B、水的離了積不變、pH不變、呈中性C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性D、水的離子積變大、pH變小、呈中性8 把0.05 mol NaOH固體分別加到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A.自來水9 在氫硫酸溶液中c(H+和c(S2-的比值是A.1B.2C.大于2D.12之間10化合物HI n在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示

4、劑:HI n(溶液 H+(溶液+I n-(溶液紅色黃色濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水其中能使指示劑顯紅色的是A.B.C.D.11能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是(A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降12某無色透明溶液中,由水電離出來的c(H+=1×10-3mol/L,在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(A.K+、Na+、MnO4-、NO3-B.Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D.K+、N

5、a+、SO42-、NO3-13向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時,溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化,其電流強度(D隨加入氨水的體積(V變化的曲線關(guān)系是下圖中的( 14下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K的說法正確的是( A.電離平衡常數(shù)(K只與弱電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)B.電離平衡常數(shù)(K隨濃度的變化而變化C.電離平衡常數(shù)(K越大標(biāo)志著該電解質(zhì)電離程度越小D.電離平衡常數(shù)(K只與弱電解質(zhì)本身有關(guān),與其它外部因素?zé)o關(guān)15同物質(zhì)的量濃度,同體積的HCl和醋酸,分別與過量同情況的Na2CO3 固體反應(yīng)時,下列敘述正確的是( A. 反應(yīng)速率HCl> CH3COOHB. 氣泡逸出速率

6、CH3COOH > HClC. 在相同條件下兩酸產(chǎn)生的CO 2的體積相同D. 如果兩酸的C(H +同時,兩酸物質(zhì)的量濃度HCl > CH 3COOH16電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于A .溶液中離子的濃度B .溶液的濃C .溶液的體積D .電解質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì) 17在18時,H 2SO 3的K l =1.5×10-2、K 2=1.0×10-7,H 2S 的K l =9.1×10-8、K 2=1.1×10-12,則下列說法中正確的是( A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸D. 多元弱酸

7、的酸性主要由第二步電離決定 18下列溶液:pH =0的鹽酸,0.5 mol / L 鹽酸,0.1 mol / L NH 4Cl 溶液,0.1 mol /L NaOH 溶液,0.1 mol / L CH 3COONa 溶液,由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確地是( A.B.C.D.19. 將H +、Cl -、Al 3+、K +、S 2-、OH -、NO 3-、NH 4+分別加入H 2O 中,基本上不影響水的電離平衡的是( A .B .C .D .20在同體積0.3 mol·L -1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中,加入足量的Zn ,下列說

8、法中正確的是A .硫酸中放出氫氣量最多B .醋酸中放出氫氣量最多C .鹽酸中放出的氫氣量最多D .鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等21下列操作中,能使電離平衡H 2O H +OH -向右移動且溶液呈酸性的是( A .向水中加入NaHSO4溶液B .向水中加入Al2(SO43溶液C .向水中加入Na2CO3溶液D .將水加熱到100,使pH =622 用0.1026 mol ·L -1的鹽酸滴定25.00 mL 未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如右圖所示,正確的讀數(shù)是( A .22.30 mLB .22.35 mLC .23.65 mLD .23.70 mL23某溫度下,

9、CO 2飽和溶液的濃度是0.03 mol·L -1,其中13的CO 2轉(zhuǎn)變?yōu)镠 2CO 3,而H 2CO 3僅有0.1%發(fā)生如下電離:H 2CO 3H +HCO -3,則溶液的pH 約為( A.3B.4C.5D.6(sCa2+(aq24一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在如下溶解平衡關(guān)系:Ca(OH +2OH-(aq。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,下列敘述正確的是(A.溶液中Ca2+數(shù)減少B.溶液中c(Ca2+減小C.溶液中c(OH-增大D.pH減小25 現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L -1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CHCOOH溶液,試回答下列問題:3(1甲溶液的pH=_;(2丙