吉林市高一化學(xué)下冊期末考試模擬試題

1、.吉林市高一化學(xué)下冊期末考試模擬試題檢驗(yàn)自己的學(xué)習(xí)成果最直接的方法便是通過試題，下文為大家整理了高一化學(xué)下冊期末考試模擬試題，趕快來檢驗(yàn)自己吧。一、選擇題每題只有一個選項(xiàng)符合題意。此題共15小題，每題1分，共15分1. 是射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.60是Co元素的相對原子質(zhì)量B.由Co的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同C.60是 這種核素的質(zhì)量數(shù)D. 原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是332.有機(jī)化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛，以下說法錯誤的選項(xiàng)是 ? A.利用天然氣做燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)的氣體產(chǎn)生B.由于乙

2、醇可以溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C.可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，到達(dá)保鮮目的D.從石油中可以獲得乙烯，乙烯是一種重要的根本化工原料3、短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。以下判斷正確的選項(xiàng)是? 甲?乙丙?丁?戊A? 原子半徑： 丙丁>戊C? 金屬性：甲>丙? D? 最外層電子數(shù)：甲>乙4、向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定溫度下發(fā)生反響：N2g+3H2g 2NH3g;HB>C>D? B? A>C>B>D? C? A>C>

3、D>B? D? B>D>C>A15、MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800、604，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 ? A. 海水 MgOH2 MgB. 海水? MgCl2溶液? MgCl2熔融 MgC. 海水 MgOH2? MgO? MgD.海水 MgOH2 MgCl2溶液? MgCl2熔融 Mg二、選擇題此題共15小題，每題2分，共30分。每題有1-2項(xiàng)正確。全部選對的得2分，選不全的得1分，有錯選或不選的得0分16、H2氣+I2氣 2HI氣;HT1B.兩點(diǎn)的反響速率：a>bC.

4、T1時，隨著Br2g參加，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加D.a點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深29、在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素嚴(yán)密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。以下判斷正確的選項(xiàng)是? A.原子半徑：丙>乙>甲>丁B.丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)C.最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙30、某化學(xué)反響2A B+D在四種不同條件下進(jìn)展。B、D起始濃度為0。反響物A的濃度mol/L隨反響時間min的變化情況如下表：?實(shí)驗(yàn)序號?溫度?0min?10min?20min?

5、30min?40min?50min?60min1?800?1.0?0.80?0.67?0.57?0.50?0.50?0.502?800?c2?0.60?0.50?0.50?0.50?0.50?0.503?800?c3?0.92?0.75?0.63?0.60?0.60?0.604?820?1.0?0.20?0.20?0.20?0.20?0.20?0.20依上述數(shù)據(jù)，以下選項(xiàng)錯誤的選項(xiàng)是：?A? 在實(shí)驗(yàn)1中，反響在10至20 min時間內(nèi)平均速率為0.013mol?L?min-1。B? 在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=1.0 mol/L，反響經(jīng)20 min就到達(dá)平衡，推測實(shí)驗(yàn)2中還可能隱含的條件是：

6、使用了適宜的催化劑。C? 設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反響速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反響速率為v1，那么v3>v1，且c3>1.0 mol/LD? 比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反響是放熱反響非選擇題部分共60分31、 10分 丙烯與氯化氫的反響原理如下：主反響：CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3主要產(chǎn)物;副反響：CH2=CHCH3 + HCl CH2ClCH2CH3副產(chǎn)物現(xiàn)有化合物A的分子式為C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀溶液褪色。1molA與1mol HCl作用可生成兩種產(chǎn)物，其主產(chǎn)物B也可以從A的同分異構(gòu)體C與HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高

7、錳酸鉀溶液褪色。試寫出A、B、C的構(gòu)造簡式。A? ;B? ;C? ;32、12分現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。A?B?C?D?E?F?G?H?I?J原子半徑10-10m?0.74?1.60?1.52?1.10?0.99?1.86?0.75?0.82?0.102?0.037最高或最低化合價?+2?+1?+5?+7?+1?+5?+3?+6?+1-2?-3?-1?-3?-2答復(fù)以下問題：1D的元素名稱是? ，H的元素符號是? 。B在元素周期表中的位置是周期、族2在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是? ?；衔颋2A2的電子式是：? ，構(gòu)成該物

8、質(zhì)的化學(xué)鍵類型為_3用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：? ;G的氫化物的構(gòu)造式為? 。4一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反響生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式? 。5用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，那么甲極的電極反響式為：_。33、4分有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體時，硫酸恰好完全反響。1該原電池的正極反響式2 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是? mol/ L3鋅片減少的質(zhì)量34、13分乙烯發(fā)生

9、如下變化：1分別寫出B的名稱? 和有機(jī)物C 的名稱2寫出反響的化學(xué)方程式? 該反響的類型是3寫出反響的化學(xué)方程式? 該反響的類型是35、21分某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是3.214g/L，該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為51，求：1確定該烴的分子式2假如該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的構(gòu)造簡式3烴A可由另一種烴B通過加成反響而制得，那么烴B的可能的是任寫一種可能的構(gòu)造簡式參考答案1-5 C? A? B? C? D? 6-10 C? D? A? D? D 11-15 C? A? B? C? D16-20? AD? D? BD? C? C? 21-25? A? B? AD? B? BC26-30? AD? A? C? D? D31、A：CH2=CHCH2CH3B：CH3CHClCH2CH3C：CH3CH=CHCH332、1磷1分、B1分、第三周期 第A族? 1分2HClO4 1分? 1分? 離子鍵、非極性鍵2分3? 1分? 1分42 SO2 g+O2g? 2SO3g;? H =-196.8 kJ/mol2分5 H2 2e- + 2OH- = 2H2O1分33、2H+2e-