專題二 專題提升

1、.專題提升一、金屬礦物的開發(fā)利用1.金屬在自然界中的存在2.金屬冶煉的一般步驟3.金屬冶煉的本質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)復(fù)原為游離態(tài)的過程。即Mnne=M。4.金屬冶煉的方法用化學(xué)方程式表示提醒：冶煉Al時(shí)只能電解Al2O3不能電解AlCl3共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。參加冰晶石Na3AlF6的目的是降低Al2O3的熔化溫度。金屬冶煉方法與金屬活動(dòng)性的關(guān)系：二、化學(xué)工藝流程題【試題特點(diǎn)】工藝流程題的構(gòu)造分題引、題干和題設(shè)三部分。題引一般是簡(jiǎn)單介紹該工藝消費(fèi)的原材料和消費(fèi)的目的、產(chǎn)品包括副產(chǎn)品有時(shí)還提供相關(guān)表格、圖像等參考數(shù)據(jù)或信息；題干部分主要用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要消費(fèi)工藝流程表示

2、出來；題設(shè)主要是根據(jù)消費(fèi)過程中涉及的化學(xué)知識(shí)設(shè)置成一系列問題，構(gòu)成一道完好的化學(xué)試題。一個(gè)完好的物質(zhì)制備化工消費(fèi)流程一般具有以下特點(diǎn)【解題策略】1看原料：明確化工消費(fèi)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的材料。2看目的：把握題干中的“制備或“提純等關(guān)鍵詞，確定化工消費(fèi)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的。3看箭頭：進(jìn)入的是投料即反響物；出去的是生成物包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物。4看三線：主線主產(chǎn)品；分支副產(chǎn)品；回頭為循環(huán)。5找信息：明確反響條件控制和別離提純方法。6關(guān)注所加物質(zhì)的可能作用：參與反響、提供反響氣氛、滿足定量要求。 【知識(shí)儲(chǔ)藏】1.制備過程中原料預(yù)處理的5種常用方法看方法想目的研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積

3、，加快反響速率水浸與水接觸反響或溶解酸浸與酸接觸反響或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)煅燒改變構(gòu)造，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土2.制備過程中控制反響條件的6種方法看方法想目的調(diào)節(jié)溶液的pH常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀控制溫度根據(jù)需要升溫或降溫，改變反響速率或使平衡向需要的方向挪動(dòng)控制壓強(qiáng)改變速率，影響平衡使用適宜的催化劑改變反響速率，控制到達(dá)平衡所需要的時(shí)間趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出冰水洗滌洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗注意

4、調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H反響，使溶液pH變大；不引入新雜質(zhì)。例如假設(shè)要除去Cu2中混有的Fe3，可參加CuO、CuOH2或Cu2OH2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可參加NaOH溶液、氨水等。3.產(chǎn)品別離和提純的方法或操作1蒸發(fā)：蒸發(fā)掉一部分溶劑。有時(shí)要考慮反響時(shí)的氣體氣氛以抑制某物質(zhì)發(fā)生水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí)，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：適用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)的別離、提純：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，假設(shè)將混合溶液加熱蒸發(fā)后再降溫，那么析出的固體主要是K2Cr2O7，母液中是NaC

5、l和少量K2Cr2O7，這樣就可別離出大部分K2Cr2O7；同樣原理可除去KNO3溶液中的少量NaCl。3蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：適用于雜質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)的別離、提純，可減少雜質(zhì)晶體的析出：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，假設(shè)將混合溶液蒸發(fā)一段時(shí)間，析出的固體主要是NaCl，母液中是K2Cr2O7和少量NaCl；同樣原理可除去NaCl溶液中的少量KNO3。4晶體的枯燥：常見的枯燥方法為自然晾干、濾紙吸干、枯燥器中烘干。5沉淀的洗滌：洗滌方法是向過濾器中漸漸注入適量蒸餾水，至剛好沒過沉淀，然后靜置，讓其自然流下，重復(fù)以上操作23次，直至洗滌干凈。為了減少沉淀或晶體的溶解，可用冰水或

6、有機(jī)溶劑洗滌。水洗：通常是為了除去晶體外表水溶性的雜質(zhì)。 “冰水洗滌：能洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，且減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體外表的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度，減少損耗等。6沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)：主要檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有沉淀外表吸附的離子。取少量最后一次的洗滌液，置于一干凈的試管中，滴加少量的檢驗(yàn)試劑，假設(shè)沒有特征現(xiàn)象出現(xiàn)，說明沉淀洗滌干凈?；ち鞒填}中表述性詞匯“八大答題方向化工消費(fèi)流程和綜合實(shí)驗(yàn)題中經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)一些表述性詞語中，這些表述性詞語就是隱性信息，它可以暗示我們所應(yīng)考慮的答題角度。常見的有：1“控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)

7、化等。2“加過量試劑?？紤]反響完全或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等。3“能否加其他物質(zhì)?？紤]會(huì)不會(huì)引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度。4“在空氣中或在其他氣體中主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反響或到達(dá)防氧化、防水解、防潮解等目的。5“判斷沉淀是否洗凈常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗(yàn)其中的某種離子。6“檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計(jì)方案通常取少量某液體于試管中，參加另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結(jié)論。7“控制pH?？紤]防水解、促進(jìn)生成沉淀或除去雜質(zhì)等。8“用某些有機(jī)試劑清洗?？紤]降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和進(jìn)步利用率等。例12019·江蘇化學(xué)，16以磷石膏主要成分CaSO

8、4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。1勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和cSO隨時(shí)間變化如圖。清液pH11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為_；能進(jìn)步其轉(zhuǎn)化速率的措施有_填序號(hào)。A.攪拌漿料 B.加熱漿料至100 C.增大氨水濃度 D.減小CO2通入速率2當(dāng)清液pH接近6.5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_填化學(xué)式；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_。3在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中cCa2增大的原因是_。解析1注意題目中的原料是磷石膏粉和氨水漿料。由圖所示當(dāng)pH>11時(shí)，溶液中的cSO增大，說明

9、有更多的SO生成，反響物為CaSO4、氨水、CO2，生成SO，還有CaCO3，相當(dāng)于氨水和CO2反響生成NH42CO3，NH42CO3和CaSO4生成NH42SO4和CaCO3。A項(xiàng)，攪拌漿料，增大反響物的接觸面積，加快反響速率，正確；B項(xiàng)，加熱到100 ，氨水揮發(fā)、CO2溶解度減小，那么生成的NH42CO3的量減少，無法實(shí)現(xiàn)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大氨水濃度可以進(jìn)步反響速率，正確；D項(xiàng)，減小CO2通入速率，那么轉(zhuǎn)化速率降低，錯(cuò)誤。2當(dāng)pH接近6.5時(shí)，由圖可知cSO接近0.1 mol·L1，溶液呈酸性，通入的CO2主要以NH4HCO3存在，故濾液中物質(zhì)的量濃度最大

10、的兩種陰離子為SO和HCO?？赏ㄟ^檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO來判斷沉淀是否洗滌完全。3溫度升高，能促進(jìn)NH的水解，增大溶液酸性，促進(jìn)固體中Ca2的浸出。答案1CaSO42NH3·H2OCO2=CaCO32NHSOH2O或CaSO4CO=CaCO3SOAC2SOHCO取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，那么說明已洗滌完全3浸取液溫度上升，溶液中cH增大，促進(jìn)固體中Ca2浸出例22019·通揚(yáng)泰淮宿五市聯(lián)考以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等為原料可消費(fèi)草酸鋅晶體ZnC2O4

11、83;2H2O。 有關(guān)氫氧化物開場(chǎng)沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物FeOH3FeOH2CuOH2ZnOH2開場(chǎng)沉淀的pH1.56.54.25.4沉淀完全的pH3.39.76.78.2請(qǐng)問答以下問題：1濾渣A的主要成分為_。2除錳過程中產(chǎn)生MnOOH2沉淀的離子方程式為_。3除鐵部分Cu2可能被除去時(shí)參加ZnO控制反響液pH的范圍為_。上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否那么除鐵率會(huì)減小，其原因是_。4假設(shè)沉淀過程采用Na2C2O4代替NH42C2O4消費(fèi)草酸鋅晶體，合理的加料方式是_。5將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖，300460 范圍內(nèi)，

12、發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。解析1煙道灰被鹽酸溶解，其中ZnO溶解成Zn2，F(xiàn)e2O3溶解成Fe3、CuO溶解成Cu2、MnO溶解成Mn2，而SiO2不溶于鹽酸，進(jìn)入濾渣A中。2除錳中用H2O2氧化Mn2，根據(jù)Mn和O得失電子守恒可配平反響。3除Fe3時(shí)的pH需要大于3.3，但不能超過5.4，以免Zn2沉淀，此時(shí)有部分Cu2溶解；除銅時(shí)用ZnS，假設(shè)在除鐵之前，那么會(huì)有Fe3氧化S2，生成Fe2后，需要調(diào)節(jié)pH在9.7時(shí)才能除去，故除鐵率減小。4因?yàn)镹a2C2O4溶液的堿性比NH42C2O4強(qiáng)，所以會(huì)促使Zn2生成ZnOH2沉淀，故在參加Na2C2O4溶液時(shí)，可采用緩慢參加和攪拌法，以免生成Zn

13、OH2沉淀。5由熱重分析圖計(jì)算知，MA153，那么在300 時(shí)，ZnC2O4·2H2O失去2分子H2O生成ZnC2O4，在460 時(shí)，MB81，那么對(duì)應(yīng)為ZnO，C2O 在分解時(shí)以CO和CO2釋放，由此寫出此方程式。答案1SiO22Mn2H2O2H2O=MnOOH22H33.35.4先參加ZnS會(huì)將Fe3復(fù)原為Fe2，使鐵元素難以除去4在攪拌下，將Na2C2O4緩慢參加到ZnCl2溶液中5ZnC2O4ZnOCOCO2題組診斷1.2019·金太陽江蘇百校聯(lián)考以軟錳礦粉主要含MnO2，還含有少量的Fe2O3、Al2O3 等雜質(zhì)為原料制取高純MnO2 的流程如下：1酸浸時(shí)所發(fā)生主

14、要反響的離子方程式為_。2 酸浸時(shí)參加一定體積的硫酸，硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí)，酸浸時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn)，原因是_。硫酸濃度不能過大的原因是_。3過濾所得濾渣為MnCO3，濾液中溶質(zhì)的主要成分是_。4焙燒MnCO3的裝置如以下圖所示：焙燒時(shí)所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管，目的是_。答案12Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O2生成的Fe3水解得到FeOH3沉淀用氨水沉淀雜質(zhì)金屬離子時(shí)會(huì)消耗過多的氨水，造成原料的浪費(fèi)3NH42SO442MnCO3O22MnO22CO2使得MnCO3能充分反響，進(jìn)步MnCO3的轉(zhuǎn)化率2.2019·南通一調(diào)濕法煉

15、鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘Cd、鈷Co等單質(zhì)。一種由銅鎘渣消費(fèi)金屬鎘的流程如下：下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH開場(chǎng)沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L1計(jì)算：氫氧化物FeOH3FeOH2CdOH2開場(chǎng)沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.51浸出過程中，不采用通入空氣的方法進(jìn)展攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是_。2除鈷過程中，鋅粉會(huì)與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反響式為_。3除鐵時(shí)先參加適量KMnO4，再參加ZnO調(diào)節(jié)pH。除鐵過程中，理論上參加反響的物質(zhì)nKMnO4nFe2_。除鐵時(shí)參加ZnO控制反

16、響液pH的范圍為_。4假設(shè)上述流程中投入的KMnO4缺乏量，那么待電解溶液中有Fe元素剩余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：_。5凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_。答案12Cu4HO2=2Cu22H2O2As2O312H12e=2AsH33H2O3133.37.24取樣，向其中滴加H2O2后，再滴入KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅，那么待電解液中含有Fe元素5H2SO43.2019·蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào)以硼鎂泥主要成分為MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO為原料制備高純MgOH2的流程如下：己知：常溫下此體系中各氫氧化物開場(chǎng)沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范

17、圍如下表所示：pH值MgOH2MnOH2MnOOH2FeOH2AlOH3FeOH3開場(chǎng)沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7溫度高于340 時(shí)MgOH2開場(chǎng)分解為MgO和H2O。1“浸取時(shí)，為進(jìn)步鎂的浸取率可行的措施為_。a.將硼鎂泥制成漿料b.降低浸取溫度c.用鹽酸屢次浸取2“浸取時(shí)，MgSiO3與鹽酸反響的化學(xué)方程式為_。3“除鐵、鋁時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_。4“除Mn2時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_；過濾3所得濾渣中含有MnOOH2和_。5“沉鎂時(shí)，反響溫度與MgOH2的產(chǎn)率如下圖，當(dāng)溫度超過60 ，隨溫度再升高，MgOH2產(chǎn)率反而降低

18、，其原因可能是_。答案1ac2MgSiO32HCln1H2O=MgCl2SiO2·nH2O34.7pH<7.14Mn2H2O22OH=MnOOH2H2OMgOH25氨水揮發(fā)加劇，導(dǎo)致溶液中氨水濃度降低4.2019·南京、鹽城一模利用廢鉛蓄電池的鉛泥PbO、Pb及PbSO4等可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O 三鹽，主要制備流程如下：1步驟PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為_。2濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為_寫化學(xué)式。3步驟酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成PbNO32及NO的離子方程式為_；濾液2中溶質(zhì)主要成分

19、為_寫化學(xué)式。4步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為_。5步驟洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是_。解析1流程的第步，是用Na2CO3與PbSO4反響生成更難溶的PbCO3以及可溶性的Na2SO4。2濾液1中存在Na2SO4，在蒸發(fā)溶液時(shí)，可得Na2SO4·10H2O晶體或Na2SO4。3濾渣中有PbO、Pb和PbCO3，步驟中，用HNO3溶解Pb可生成PbNO32及NO，根據(jù)N、Pb的得失電子守恒配平反響，PbO和PbCO3被HNO3溶解也生成PbNO32，在沉鉛是發(fā)生的反響是H2SO4與PbNO32反響生成PbSO4和HNO3，濾液2中HNO3可循環(huán)至處。4第步為合成三鹽，用NaOH

20、與PbSO4反響，根據(jù)鈉守恒分析知，除了生成三鹽之外還有Na2SO4生成，根據(jù)SO和Na守恒配平反應(yīng)。5三鹽的外表會(huì)有少量Na2SO4，故可以檢驗(yàn)洗滌液中是否有SO來判斷“三鹽是否洗凈。答案1COPbSO4PbCO3SO2Na2SO4·10H2O或Na2SO433Pb8H2NO=3Pb22NO4H2OHNO344PbSO46NaOH3Na2SO43PbO·PbSO4·H2O2H2O5取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，那么說明已洗滌干凈專題測(cè)試二一、單項(xiàng)選擇題1.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾

21、·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點(diǎn)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B.準(zhǔn)晶體是一種介于晶體和非晶態(tài)物質(zhì)之間的固體C.準(zhǔn)晶體材料的應(yīng)用具有較大的開展空間 D.化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反響 解析準(zhǔn)晶體Al63Cu24Fe13中鋁、銅、鐵均能與稀硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，錯(cuò)誤。答案D2.以下關(guān)于元素及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是A.Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反響B(tài).Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，且兩單質(zhì)的作用一樣C.Na久置于空氣中，可以和空氣中

22、的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反響，最終生成Na2CO3D.制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法解析常溫下，F(xiàn)e和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與NaOH溶液反響，Al是復(fù)原劑，Cl2與NaOH溶液反響，Cl2既作氧化劑，又作復(fù)原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉久置于空氣中經(jīng)過一系列變化，最終生成Na2CO3，即NaNa2ONaOH糊狀Na2CO3Na2CO3·10H2ONa2CO3，C項(xiàng)正確；直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液，得到的是二者的氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3.2019·通揚(yáng)泰淮宿五市聯(lián)考工業(yè)上曾經(jīng)通過反響“3Fe4NaOH Fe3O42H24Na消費(fèi)金屬鈉。以下

23、有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4別離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反響條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D.每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4稱為磁性氧化性，不可以用磁鐵將Fe和Fe3O4別離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉不可以在空氣中冷卻，因?yàn)镹a與O2在常溫下會(huì)反響生成Na2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從方程式知，F(xiàn)e的復(fù)原性強(qiáng)于復(fù)原產(chǎn)物Na，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中Fe可視為價(jià)，3 mol Fe失去電子數(shù)為0×38 mol，對(duì)應(yīng)生成的H2為2 mol，正確。答案D4.2019·鹽城三模常溫下，以下各組離子一

24、定能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液中：Ca2、Mg2、HCO、ClB.使KSCN變紅色的溶液中：NH、S2、Br、IC.cH/cOH1012 的溶液中：Cu2、Al3、NO、SOD.由水電離產(chǎn)生的cH·cOH108的溶液中：Na、K、AlO、CO解析A項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，而HCO 與H反響生成CO2和H2O，故不可大量共存；B項(xiàng)，使KSCN變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3，而Fe3會(huì)氧化I、S2，故不可大量共存；C項(xiàng)，cH/cOH>1，那么溶液顯酸性，而H與給出的四種離子之間不反響，可共存；D項(xiàng)，水電離出的H始終等于水電離出的OH，所以cH水cOH水10

25、4，所以水的電離受到促進(jìn)，可能是外加了水解顯酸性的離子，也可能是外加了水解顯堿性的離子，而AlO 、CO遇到顯水解顯酸性的離子，會(huì)發(fā)生雙水解反響，而不能大量共存。答案C5.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的選項(xiàng)是A.次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，用于飲用水消毒B.木炭具有復(fù)原性，用于制冰箱除味劑 C.氧化鋁具有兩性，用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)D.氯化鐵溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板解析A項(xiàng)，CaClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒，正確；B項(xiàng)，木炭有吸附性，可以吸附氣味與復(fù)原性無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解Al2O3制Al，不是因?yàn)锳l2O3具有兩性，是因?yàn)槿廴诘腁l2O3能電離出Al3和O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3具有氧化性，可

26、以氧化Cu而得電路板，錯(cuò)誤。答案A6.鈉鋁合金常溫液態(tài)可作為核反響堆的載熱介質(zhì)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.該合金的熔點(diǎn)低于金屬鈉的熔點(diǎn)B.假設(shè)將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，那么nNanAlC.假設(shè)將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有FeOH3沉淀生成D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反響時(shí)放出的氫氣越少解析合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，A項(xiàng)正確；根據(jù)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知B項(xiàng)正確；Na先與水反響產(chǎn)生NaOH，NaOH與FeCl3溶液反響產(chǎn)生FeOH3沉淀，C項(xiàng)正確；根據(jù)關(guān)系式2NaH2、AlH2可知，鋁生成的氫氣較多，故合金中鋁的含量越大，與足

27、量鹽酸反響時(shí)產(chǎn)生的氫氣越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D7.2019·無錫一模以下表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.NaHS溶液中通入Cl2：S2Cl2=S2ClB.NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2MnO3H2O=5NO2Mn26OHC.NH4HSO4溶液中滴加少量的BaOH2溶液：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3·H2OH2OD.硫酸亞鐵酸性溶液中參加過氧化氫：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析A項(xiàng)，HS不能拆：HSCl2=H2ClS，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性溶液中不能生成OH，錯(cuò)誤，應(yīng)為5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O；C項(xiàng)，BaOH2少

28、量，OH先與H反響，錯(cuò)誤，應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O。答案D8.A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示部分產(chǎn)物略去，那么以下有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)A是鐵，那么E可能為稀硝酸B.假設(shè)A是CuO，E是碳，那么B為COC.假設(shè)A是AlCl3溶液，E可能是氨水D.假設(shè)A是NaOH溶液，E是CO2，那么B為NaHCO3解析A項(xiàng)，鐵與過量硝酸反響生成FeNO33B，硝酸少量生成FeNO32D，正確；B項(xiàng)，C過量生成COB，C少量生成CO2D，正確；C項(xiàng)，AlCl3與氨水反響只能生成AlOH3，無關(guān)量的關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2過量，生成NaHCO

29、3B，CO2少量生成Na2CO3D，正確。答案C9.以下物質(zhì)在給定條件下能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是Al2O3NaAlO2aqAlOH3NaNa2O2NaOHFe2O3FeCl3aq無水FeCl3飽和NaClaqNaHCO3Na2CO3MgCl2aqMgCl2·6H2OMgCuSO4aqCuOH2Cu2OA. B. C. D.解析Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液發(fā)生反響Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOH3是兩性氫氧化物，但是不能溶于弱酸H2CO3，正確；Na與O2在加熱條件下生成Na2O2，錯(cuò)誤；加熱FeCl3溶液得到的是FeOH3，而不是FeCl3，錯(cuò)誤；侯氏制堿法利用

30、NaHCO3在水中的溶解度較小的特點(diǎn)，生成NaHCO3，反響的化學(xué)方程式為NaClCO2NH3H2O=NH4ClNaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，反響的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，正確；熔融電解MgCl2·6H2O，陰極產(chǎn)生的是H2，而不是Mg，錯(cuò)誤；新制的CuOH2與含有醛基的葡萄糖反響可以生成紅色的Cu2O，正確。答案A10.以下各組物質(zhì)充分反響后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純潔物的是A.向漂白粉濁液中通入過量的CO2B.向帶有氧化膜的鋁片中參加鹽酸C.向含有1 mol CaHCO32的溶液中參加1 mol Na2O2D.向含有1

31、 mol KAlSO42的溶液中參加2 mol BaOH2解析漂白粉是CaCl2和CaClO2的混合物，向漂白粉濁液中通入過量的CO2，CaClO2可以和CO2反響生成CaHCO32和HClO，CaHCO32不穩(wěn)定，受熱易分解為CaCO3、H2O和CO2，CaCl2不反響，蒸干至質(zhì)量不變得到CaCO3和CaCl2的混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁和鋁片都可以和鹽酸反響生成氯化鋁，蒸干后得到氫氧化鋁固體，B項(xiàng)正確；1 mol Na2O2和水反響生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，2 mol NaOH和1 mol CaHCO32反響生成1 mol CaCO3沉淀和1 mol Na2CO3溶液，

32、過濾后蒸干濾液得到碳酸鈉固體，C項(xiàng)正確；1 mol KAlSO42和2 mol BaOH2反響生成BaSO4沉淀和KAlO2溶液，過濾后蒸干濾液得到KAlO2，D項(xiàng)正確。答案A二、不定項(xiàng)選擇每題有12個(gè)答案符合題意11.Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如以下圖所示。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是A.pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高Hg的吸收率先降低后升高B.pH1時(shí)Hg的吸收率高達(dá)90%的原因是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)C.pH2時(shí)反響的離子方程式為HgMnO8H=Hg2Mn24H2OD.pH12時(shí)反響的離子方程式為3Hg2MnOH2O=3

33、HgO2MnO22OH解析根據(jù)在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率的示意圖可知：pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后升高， A正確；在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)的緣故， B正確；電荷不守恒，pH2時(shí)反響的離子方程式為5Hg2MnO16H=5Hg22Mn28H2O, C不正確；D.pH12時(shí)反響的離子方程式為3Hg2MnOH2O=3HgO2MnO22OH， D正確。答案C12.海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)見圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.步驟中，應(yīng)先通NH3，再通CO2 B.步驟可將MgCl2·6H2O晶體在空氣

34、中直接加熱脫水C.步驟、反響中，溴元素均被氧化D.除去粗鹽中的SO、Ca2、Mg2等雜質(zhì)，參加試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過濾鹽酸 解析A項(xiàng)，步驟為侯氏制堿法，由于NH3的溶解度比CO2大，故應(yīng)先通NH3，再通CO2溶液中才能含有大量的碳元素，才能得到大量的NaHCO3，正確。MgCl2·6H2O直接加熱脫水時(shí)，Mg2水解生成HCl揮發(fā)出去，促進(jìn)水解進(jìn)展到底，得不到MgCl2，所以晶體加熱脫水必須不斷通入HCl，抑制水解，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)，步驟中，Br化合價(jià)升高，被復(fù)原，錯(cuò)；D項(xiàng)，加NaOH能除去Mg2，加Ba2能除去SO，再參加Na2CO3可以除

35、去Ca2以及過量的Ba2，過濾后參加HCl可以除去多余的CO和OH，正確。答案AD13.根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向廢FeCl3蝕刻液X中參加少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2B將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射微藍(lán)色透明液體，有光亮的通路微藍(lán)色透明液體為膠體C向某溶液中先參加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再參加H2O2溶液，溶液變紅色溶液中含F(xiàn)e2D用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)展焰色反響，火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液答案BC14.甲、乙、丙、丁、戊的互相轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖反響條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化。以下各組物質(zhì)中，不滿

36、足以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊ANH3O2NO2H2BFeH2OFe3O4AlCAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2DNa2O2CO2O2Na解析A項(xiàng)，NH3與O2發(fā)生催化氧化生成NO，NO2與H2不可能生成NH3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣反響生成Fe3O4和H2，F(xiàn)e3O4與Al發(fā)生鋁熱反響生成Fe，正確；C項(xiàng)，Al2O3與NaOH生成NaAlO2，NaAlO2與過量CO2生成AlOH3沉淀和NaHCO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O2與CO2反響生成Na2CO3和O2，Na與O2在點(diǎn)燃條件下反響生成Na2O2，正確。綜上，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AC15.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的

37、絕緣板消費(fèi)印刷電路。課外活動(dòng)小組為確認(rèn)消費(fèi)后的廢液的組成，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：1取10 mL廢液參加足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61 g。2另取10 mL廢液放入銅片充分反響，銅片質(zhì)量減少了0.256 g。以下關(guān)于原廢液組成的判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.一定含有Fe2、Fe3、Cu2、ClB.cFe2cCu221C.cFe2cFe331D.cCl6 mol/L，cFe21.2 mol/L解析nCl 0.06 mol，nFe3×20.008 mol，根據(jù)銅與氯化鐵反響的方程式可知，廢液中nFe2nCu221。由離子電荷守恒得等式：nCl3nFe32nFe22nCu2，可求出原廢液中nFe20

38、.012 mol，得cCl6 mol·L1，cFe21.2 mol·L1，cFe2cFe 332 。答案C三、填空題16.實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。1濾渣的成分為MnO2、單質(zhì)S和_寫化學(xué)式；硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為_。2浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為_；研究發(fā)現(xiàn)假設(shè)先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是_。3“趕氨時(shí)，最適宜的操作方法是_。4濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_寫化學(xué)式。解析1輝銅礦中含有Cu2S、Fe2O3和SiO2，參加H2SO4和MnO2后，C

39、u2S中1的Cu和2價(jià)的S均被氧化生成Cu2和S，F(xiàn)e2O3溶解生成Fe3，SiO2不溶于H2SO4，故濾渣中含有SiO2。Cu2S在H2SO4作用下，被MnO2氧化，產(chǎn)物有S、CuSO4、MnSO4和H2O，Cu2S的化合價(jià)共升高4，MnO2中的Mn由4價(jià)降低到MnSO4中的2價(jià)，變化2，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得，Cu2S前配1，MnO2前配2，然后再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)前的系數(shù)。2Fe2O3為難溶的氧化物，寫離子方程式不可拆寫；由題意分析知，除鐵后速率變慢，說明Fe3對(duì)浸取速率是有影響的，可聯(lián)想到Fe3可能作催化劑實(shí)際是Fe3可先氧化Cu2S生成Fe2，F(xiàn)e2酸性條件下，再被MnO2氧

40、化生成Fe3。3此處考察NH3具有揮發(fā)性的性質(zhì)，以及CuNH342受熱分解為Cu2和NH3，故采用加熱的方法可將NH3從溶液中趕出。4分析流程圖，第一步中參加了H2SO4，在整個(gè)過程中，沒有除SO，陽離子：Fe3、Mn2均以沉淀形式除去，Cu2進(jìn)入主產(chǎn)物堿式碳酸銅中，所以濾液中應(yīng)含有NH，故蒸發(fā)得到的鹽為NH42SO4。答案1SiO22MnO2Cu2S4H2SO4=2MnSO42CuSO4S4H2O2Fe2O36H=2Fe33H2OFe3可催化Cu2S被MnO2氧化或答：Fe2O3在浸取時(shí)起媒介作用3將溶液加熱4NH42SO417.2019·揚(yáng)州期中多釩酸鹽在催化、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有著重要

41、的應(yīng)用。某多釩酸銨晶體的化學(xué)式為NH4xH6xV10O28·10H2O。為測(cè)定其組成， 進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品0.929 1 g，參加過量20% NaOH溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，生成的NH3用50.00 mL 0.100 0 mol·L1 鹽酸吸收。參加指示劑，用0.1000 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的HCl，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。另稱取樣品0.929 1 g，加過量1.5 mol·L1 H2SO4，微熱溶解。參加3 g NaHSO3，攪拌，使五價(jià)釩V10O完全轉(zhuǎn)化為四價(jià)釩VO2。加熱煮沸一段時(shí)間，然后用0.060 0

42、0 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定復(fù)原產(chǎn)物為Mn2，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。1在實(shí)驗(yàn)中，煮沸的目的是_。2KMnO4滴定時(shí)，將VO2氧化為五價(jià)的VO，該反響的離子方程式為_。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定該多釩酸銨晶體的化學(xué)式。答案1除去溶液中剩余的H2SO3或SO225VO2MnOH2O5VOMn22H3nNH0.1×50.00×103 mol0.1×20.00×103 mol 3.000×103 mol nMnO0.060 00×25.00×103 mol1.500×103 mol

43、nV10O1/2×1.500×103 mol7.500×104 mol x13.000×1037.500×104x4A的化學(xué)式：NH44H2V10O28·10H2O18.鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2、Cd2、Mn2，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：1鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)展再次浸出，其目的是_。2凈化1是為了將Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，試寫出該反響的離子方程式_。390 時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖。pH值中等時(shí)，雖有利于Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，但殘留鐵的濃度仍高于pH為34時(shí)的原因是_。4濾渣3的主要成分為_填化學(xué)式。5碳化在50 進(jìn)展，“前驅(qū)體的化學(xué)式為 ZnCO3·2ZnOH2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體的化學(xué)方程式_；碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使