專題六流程圖題（word版習(xí)題）

1、.專題六流程圖題類型1金屬、金屬礦物利用含廢料1. 2019寧波某廢液中只含有FeNO32、CuNO32、BaNO32三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護(hù)環(huán)境，小科設(shè)計(jì)了如圖方案所加試劑均過量。以下判斷正確的選項(xiàng)是第1題圖A. 固體a是銅B. X一定是Na2SO4C. 溶液B中含有的鹽有BaNO32、NaNO3D. 假設(shè)回收到6.4 g固體a，那么參加的鐵屑質(zhì)量為5.6 g 2. 2019雅安鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO等為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程

2、如下：第2題圖【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反響。1寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式_，該反響的根本類型是_反響。2操作2的名稱是_。3工藝流程中，水解屬于_變化。4工業(yè)上常在高溫和氬氣氣氛中，用金屬鎂和TiCl4反響的方法制備Ti，氬氣的作用是_。5TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反響，該反響中氯氣和碳的質(zhì)量按7112的比例參加反響，反響的化學(xué)方程式為_。 3. 2019陜西我國每年報(bào)廢的手機(jī)超過1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)。：CuH2O2H2

3、SO4= CuSO42H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反響。第3題圖1將電路板粉碎成粉末的目的是_。2步驟所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_。3步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，_。4步驟中反響的化學(xué)方程式是_。4. 2019遵義硫酸銅常用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑。如圖是利用含鐵廢銅料消費(fèi)硫酸銅的工藝，答復(fù)相關(guān)問題。第4題圖1試劑X的化學(xué)式是_。2途徑中，反響的化學(xué)方程式為_，途徑中，反響的化學(xué)方程式為：Cu2H2SO4濃 CuSO4SO22H2O，從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析，利用處徑_填“或“制取硫酸銅更合理。3通常情況下不反響的兩種物質(zhì)，在改變溫度和_后，也可能發(fā)生反響。假如用足量的銅與20.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反響，實(shí)際生成二氧化硫的質(zhì)量是_選填字母。A. 小于6.4 gB. 等于6.4 gC. 大于6.4 g類型2氣體資源的利用5. 2019鎮(zhèn)江如圖為海水吸收CO2并進(jìn)展碳循環(huán)的原理。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是第5題圖A. 光合中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 此碳循環(huán)中將CO2轉(zhuǎn)化為無機(jī)物和有機(jī)物C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等D. 鈣化中釋放CO2的反響為：2NaHCO3CaCl2= CaCO3CO22NaClH2O6. 2019宜昌我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜創(chuàng)造了“侯氏結(jié)合制堿法，其模擬流程如下：第6題圖1反響A、B、C中不涉及的根本反響類型是_。2“侯氏結(jié)

5、合制堿法的主要產(chǎn)品“堿是指_填化學(xué)式。3反響B(tài)的化學(xué)方程式是_。4在該模擬流程中，能被循環(huán)利用的物質(zhì)是_。類型3物質(zhì)的別離、提純和除雜7. 2019濟(jì)寧氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)CuO、FeO、SiO2等不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如下圖：第7題圖參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反響1反響器 中參加足量稀硫酸，充分反響后，生成硫酸鹽的化學(xué)式為_；2殘?jiān)谐饘黉\外，還有_；3操作一、操作二和操作三采用的別離方法是_；4操作四發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。8. 2019長沙為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水的氯化鉀提純

6、，并制得純潔的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：第8題圖請根據(jù)以上流程圖中的信息，答復(fù)以下問題：1步驟中除去碳酸氫銨的方法是_。2步驟中加過量碳酸鉀溶液的目的是_。3此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說明理由_。拓展類9. 2019重慶A在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石雜質(zhì)不反響也不溶于水為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。第9題圖1操作的名稱是_。2該流程中有兩個(gè)反響，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個(gè)反響的化學(xué)方程式分別為_、_。3為了驗(yàn)證參加Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反響完全，可取上層清液參加_填序號進(jìn)展檢驗(yàn)。A. 碳酸鈉溶液B. 鐵粉C. 無色酚酞 10. 2019咸寧

7、某工廠廢氣中可能含有CO、CO2、N2中的一種或幾種，為確定廢氣成分，同學(xué)們按如下流程進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。第10題圖1中澄清石灰水變渾濁，寫出該反響的化學(xué)方程式_。2將氣體A通入濃NaOH溶液以除去CO2，其目的是_。3中澄清石灰水變渾濁，請寫出中發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。4原廢氣中一定含有的氣體是_。5應(yīng)將氣體D進(jìn)展如下處理填序號_。A. 將氣體D充分燃燒B. 將氣體D直接排放到空氣中C. 將氣體D搜集后再處理 答案類型1金屬、金屬礦物利用含廢料1. C【解析】根據(jù)流程圖，加過量的鐵屑，反響的化學(xué)方程式為Fe CuNO32= FeNO32 Cu，56份鐵能置換出64份銅，但鐵屑過量，即固體中有銅和鐵，鐵

8、過量，假設(shè)回收到6.4 g固體a，那么參加的鐵屑質(zhì)量不一定為5.6 g，因此A、D不正確；溶液A中有硝酸鋇和硝酸亞鐵，參加過量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀b氫氧化亞鐵和含有硝酸鋇、硝酸鈉和氫氧化鈉的溶液B，即B中含有的鹽為硝酸鋇和硝酸鈉，C正確；為保護(hù)環(huán)境，X溶液參加的過量溶液也可以是碳酸鈉，得到碳酸鋇沉淀，B不正確。2. 1Fe2O33H2SO4= Fe2SO433H2O復(fù)分解2過濾3化學(xué)4防止鈦、鎂在高溫下被空氣中的氧氣氧化5TiO22Cl22C TiCl42CO【解析】1鈦鐵礦中含有氧化鐵雜質(zhì)，氧化鐵和硫酸反響生成硫酸鐵，化學(xué)方程式為Fe2O33H2SO4= Fe2SO433H2O；該反響是

9、兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響。2操作2后得到的是固體和液體，該操作為過濾。3TiOSO4溶液水解后得到了新物質(zhì)H2TiO3，故水解屬于化學(xué)變化。4Mg和Ti都有較強(qiáng)復(fù)原性，在高溫下都易被空氣中的氧氣氧化，氬氣的作用是防止Mg和Ti被空氣中的氧氣氧化。5氯氣、二氧化鈦和焦炭在高溫下反響，根據(jù)反響前后元素種類不變，且該反響中氯氣和碳的質(zhì)量比為7112，反響的化學(xué)方程式為2Cl2TiO22C TiCl42CO。3. 1增大接觸面積，使反響更充分，加快反響速率答案合理即可2FeSO4和Al2SO43或硫酸亞鐵和硫酸鋁3溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色4 FeH2SO4= FeSO4

10、H2【解析】1將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與溶液充分接觸，使反響更充分和徹底，加快反響速率。2步驟參加過量的稀硫酸，硫酸與鋁、鐵反響，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反響，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。3步驟中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反響生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，而金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中。4步驟中濾液硫酸銅溶液中參加過量鐵粉，發(fā)生反響Fe CuSO4 = FeSO4 Cu，過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉，再參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反響Fe H2SO4 = FeSO4 H2，除去鐵粉，過濾

11、后得到銅。4. 1H2SO42CuOH2SO4= CuSO4H2OI3濃度A【解析】1由題意知：要消費(fèi)硫酸銅，所以試劑X是硫酸。2反響為CuO與H2SO4生成硫酸銅和水的反響，途徑需要濃硫酸參加反響，且反響條件需要加熱，使本錢增加，而且會(huì)生成對空氣有污染的有毒氣體二氧化硫，而途徑中無有害物質(zhì)產(chǎn)生，所以途徑合理。3由銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式可知，在理論上20 g 98.0%的濃硫酸與足量的銅反響生成二氧化硫的質(zhì)量剛好是6.4 g，但是實(shí)際反響過程中濃硫酸的濃度會(huì)逐漸變小，到達(dá)一定濃度時(shí)反響不能繼續(xù)進(jìn)展，所以實(shí)際產(chǎn)生的二氧化硫的質(zhì)量小于6.4 g。類型2氣體資源的利用5. C 【解析】光合過程中

12、，將CO2和水合成CH2Ox，該過程是利用太陽能并將其轉(zhuǎn)化為CH2Ox中的化學(xué)能，A正確；此碳循環(huán)過程，將CO2轉(zhuǎn)化為無機(jī)物CaCO3和有機(jī)物CH2Ox，B正確；海水吸收的CO2最終一部分鈣化為CaCO3，另一部分釋放出去供植物進(jìn)展光合作用，故吸收的CO2的量大于鈣化釋放的CO2的量，C錯(cuò)誤；鈣化時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸氫鈉和氯化鈣反響生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，D正確。6. 1置換反響2Na2CO33NaClNH4HCO3 NaHCO3NH4Cl4二氧化碳【解析】1反響A為二氧化碳、氨氣和水反響生成碳酸氫銨，屬于化合反響，反響B(tài)為氯化鈉溶液與碳酸氫銨溶

13、液反響生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，屬于復(fù)分解反響，反響C為碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反響，以上反響不涉及置換反響。2侯氏結(jié)合制堿法的主要產(chǎn)品“堿是指碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3。3反響B(tài)為氯化鈉溶液與碳酸氫銨溶液在一定條件下反響生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨。4根據(jù)流程圖信息可知，反響C生成的二氧化碳可用于反響A，即能被循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳。類型3物質(zhì)的別離、提純和除雜7. 1ZnSO4、CuSO4、FeSO42銅和鐵 3過濾4ZnCO3 ZnOCO2【解析】1工業(yè)氧化鋅中含有CuO、FeO和SiO2 等雜質(zhì)，中參加足量稀硫酸后，硫酸和氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋅反響生成硫

14、酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅。2反響器中的反響為過量鋅將硫酸銅、硫酸亞鐵中的鐵和銅置換出來，所以殘?jiān)谐虽\還有銅和鐵。3三步操作均是將不溶性雜質(zhì)和可溶性物質(zhì)別離，故采用過濾的方法。4高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為ZnCO3 ZnOCO2。8. 1加熱2除去氯化鈣和過量的氯化鋇3不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是：沒有除去過量的碳酸鉀或煮沸后的溶液中仍含有碳酸鉀【解析】1在四種固體中，只有碳酸氫銨加熱后會(huì)分解，因此步驟可以通過加熱混合固體除去碳酸氫銨。2根據(jù)步驟參加過量氯化鋇后，得到的懸濁液中含有大量鋇離子和鈣離子，而步驟參加過量的碳酸鉀可以和鈣離子、鋇離子反響生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀

15、，因此參加過量的碳酸鉀溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子。3根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程圖可知此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)謹(jǐn)。這是因?yàn)椴襟E中參加過量的碳酸鉀未除去，最后得不到純潔的氯化鉀溶液，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。拓展類9. 1蒸發(fā)2CO2CaOH2= CaCO3H2ONa2CO3CaOH2= 2NaOHCaCO3兩空答案可互換3A【解析】1根據(jù)流程圖信息可知，操作可使氫氧化鈉從溶液中結(jié)晶析出，可知操作是蒸發(fā)。2石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。3溶液M是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向上層清液中參加碳酸鈉溶液，假如清液中含有氫氧化鈣，那么會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，假如清液中不含氫氧化鈣，那么無明顯變化，據(jù)此可用碳酸鈉溶液進(jìn)展檢驗(yàn)，A正確。10. 1CO2CaOH2= CaCO3H2O2防止后面對CO檢驗(yàn)的干擾3CuOCO CuCO24CO、CO25AC【解析】1二氧化碳與氫氧化鈣溶液反響生成碳酸鈣沉淀和水。2因?yàn)橐谎趸寂c熾熱的氧化銅反響會(huì)有二氧化碳生成，為了確認(rèn)