專題四 第3講

1、.第3講電解池金屬的腐蝕與防護【2019·備考】最新考綱：1.理解電解池的工作原理，能寫出簡單電極反響式和電池反響方程式。2.認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原理，能運用恰當?shù)拇胧┓乐硅F、鋁等金屬腐蝕。最新考情：電解原理的考察多在填空題中，主要考察電解池中兩極反響式的書寫，如2019年T164、2019年T204、2019年T204，有時也在選擇題某選項中出現(xiàn)，主要考察電解原理的應用。金屬腐蝕與防護主要在選擇題中某選項出現(xiàn)，如2019年、2019年、2019年、2019年均有涉及。預測2019年高考一是延續(xù)這種命題特點，二是關注電解原理在工業(yè)上運用的選擇題?？键c一電解原理

2、知識梳理1.電解在電流作用下，電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反響和復原反響的過程。2.電解池1構成條件有與電源相連的兩個電極。電解質溶液或熔融鹽。形成閉合回路。2電極名稱及電極反響式如圖3電子和離子挪動方向電子：從電源負極流向電解池的陰極；從電解池的陽極流向電源的正極。離子：陽離子移向電解池的陰極；陰離子移向電解池的陽極。電子和離子挪動方向圖示名師助學：正確理解電子不下水電解質溶液。3.電解過程思維程序1首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。2再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組。名師助學：不要忘記水溶液中的H和OH，不要把H、OH誤加到熔融電解質中。3然后排出陰、

3、陽兩極的放電順序名師助學：“活潑電極一般指Pt、Au以外的金屬。最常用的放電順序：陽極：活性電極ClOH；陰極：AgFe3Cu2H。4分析電極反響，判斷電極產物，寫出電極反響式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。5最后寫出電解反響的總化學方程式或離子方程式。題組診斷電解原理1.以石墨為電極，電解KI溶液其中含有少量酚酞和淀粉。以下說法錯誤的選項是A.陰極附近溶液呈紅色 B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍色 D.溶液的pH變小解析陽極上是I放電生成I2，C項正確；陰極上H放電生成H2和OH，故陰極附近溶液呈紅色，陰極逸出氣體，溶液的pH 變大，A、B項正確，D項錯誤。答案D2.三室式電滲析法處理含

4、Na2SO4廢水的原理如以下圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。以下表達正確的選項是A.通電后中間隔室的SO向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C.負極反響為2H2O4e=O24H，負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol O2生成解析該裝置為電解池，與電源正極相連的是陽極，陰離子向陽極遷移，OH放電，產生H，SO向正極區(qū)遷移生成硫酸，溶液的pH減小，A錯誤；負極區(qū)發(fā)生的反響為2H2O2e=

5、H22OH，負極區(qū)溶液pH升高，鈉離子移向負極區(qū)，與生成的OH結合成NaOH，B正確，C錯誤；當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.25 mol O2生成，D錯誤。答案B3.Cu2O是一種半導體材料，制取Cu2O的電解池如圖，總反響為：2CuH2O=Cu2OH2。以下說法不正確的選項是A.銅電極發(fā)生氧化反響B(tài).銅電極接直流電源的負極C.石墨電極上產生氫氣 D.每生成1 mol Cu2O時，就有2 mol電子轉移解析由總反響方程式可知，該反響是不自發(fā)進展的氧化復原反響，設計成電解池。銅作陽極，發(fā)生氧化反響，A正確，B錯誤；石墨為陰極，水中的H放電生成氫氣，C項正確；由電子守恒可知D項正確。

6、答案B【歸納總結】以惰性電極電解電解質溶液的類型和規(guī)律類型電極反響特點類別實例電解對象電解質濃度pH電解質溶液復原電解水型陰：4H4e=2H2或4H2O4e=4OH2H2陽：4OH4e=2H2OO2或2H2O4e=4HO2強堿如NaOH水增大增大加水含氧酸如H2SO4水增大減小加水活潑金屬的含氧酸鹽如Na2SO4、KNO3水增大不變加水電解電解質型電解質電離出的陰、陽離子分別在兩極放電無氧酸如HCl，除HF外電解質減小增大通氯化氫不活潑金屬的無氧酸鹽如CuCl2，電解質減小加氯化銅放H2生堿型陰極：H2O放H2生堿陽極：電解質陰離子放電活潑金屬的無氧酸鹽如NaCl電解質和水生成新電解質增大通氯

7、化氫放O2生酸型陰極：電解質陽離子放電陽極：H2O放O2生酸不活潑金屬的含氧酸鹽如CuSO4電解質和水生成新電解質減小加氧化銅或碳酸銅拓展根據以上電解規(guī)律判斷由H、K、Mg2、Ag、Cu2、NO、Cl、OH所組成的電解質溶液中，電解對象為水的電解質的化學式為HNO3、KNO3、MgNO32、KOH，電解質本身放電的為HCl、CuCl2。電解池中電極方程式的書寫4.2019·常州一模用圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，陽極產生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，以下說法不正確的選項是A.ClO將CN氧化過程中，每消耗1 mol CN轉移10 mol電子B

8、.陽極的電極反響式為Cl2OH2e=ClOH2OC.陰極的電極反響式為2H2O2e=H22OHD.在電解過程中，廢水中的CN和Cl均移向陽極解析CN中C的化合價為2價，N為3價，1 mol CN生成CO2和N2轉移電子的物質的量為5 mol，A錯誤；陽極是Cl失電子產生ClO，電極反響式為Cl2OH2e=ClOH2O，B正確；陰極是H得電子產生H2，堿性溶液中陰極的電極反響式為2H2O2e=H22OH，C正確；電解過程中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，D正確。答案A5.12019·江蘇化學電解Na2CO3溶液，原理如下圖。陽極的電極反響式為 ，陰極產生的物質A的化學式為 。22019

9、·江蘇化學將燒堿吸收H2S后的溶液參加到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進展電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反響：S22e=Sn1SS2=S寫出電解時陰極的電極反響式： 。32019·江蘇化學，20電解尿素CONH22的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。電解時，陽極的電極反響式為 。42019·通揚泰淮宿徐二調20世紀80年代Townley首次提出利用電化學膜脫除煙氣中SO2的技術：將煙氣預氧化使SO2轉化為SO3，再將預氧化后的煙氣利用如下圖原理凈化利用。陰極的電極反響式為 。假設電解過程中轉移1 mol電子，所得“掃出氣用水吸

10、收最多可制得質量分數(shù)70%的硫酸 g。解析1陽極溶液中的陰離子即水中的OH放電生成O2圖示及H2H2O4e=O24H，H與CO結合生成HCOCOH=HCO，由圖陽極區(qū)Na2CO3生成NaHCO3，寫出總反響：4CO2H2O4e=4HCOO2。2陰極水中的H放電生成H2。3產生H2是由溶液中的H在陰極放電所得到，那么陽極產生的是N2，陽極發(fā)生氧化反響，在堿性環(huán)境下的電極反響式為：CONH228OH6e=CON26H2O。4由圖可知，在陰極SO3、O2轉化為SO，陰極反響式為2SO3O24e=2SO。陽極發(fā)生反響2SO 4e=2SO3O2，轉移1 mol 電子時生成SO3 0.5 mol，可生成H

11、2SO4為 0.5 mol，即49 g，可制得70% 的硫酸的質量為49 g/70%70g。答案14CO2H2O4e=4HCOO2H222H2O2e=H22OH3CONH228OH6e=CON26H2O42SO3O24e=2SO70【反思歸納】1.做到“三看，正確書寫電極反響式1一看電極材料，假設是活性電極Au、Pt除外作陽極，金屬一定被電解注Fe生成Fe2而不是生成Fe3。2二看介質，介質是否參與電極反響。3三看電解質狀態(tài)，假設是熔融狀態(tài)，就是金屬的電解冶煉。2.躲避“四個失分點1書寫電解池中電極反響式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反響方程式時，弱電解質要寫成分子式。2要確保兩極電

12、子轉移數(shù)目一樣，且注明條件“電解。3電解水溶液時，應注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。4當電解池的電極材料為活性電極時，那么陽極本身失電子，不能再用電解規(guī)律?？键c二電解原理的應用知識梳理1.電解飽和食鹽水1電極反響陽極反響式：2Cl2e=Cl2氧化反響陰極反響式：2H2e=H2復原反響2總反響方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2離子反響方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl23應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣陽極：鈦網涂有鈦、釕等氧化物涂層。陰極：碳鋼網。陽離子交換膜：只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過。將電解槽隔成陽極室和陰極室。2.電解精煉銅3.電鍍銅4.電冶金利

13、用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等總方程式陽極、陰極反響式冶煉鈉2NaCl熔融2NaCl22Cl2e=Cl22Na2e=2Na冶煉鎂MgCl2熔融MgCl22Cl2e=Cl2Mg22e=Mg冶煉鋁2Al2O3熔融4Al3O26O212e=3O24Al312e=4Al題組診斷電解反響原理的應用1.金屬鎳有廣泛的用處。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達正確的選項是：氧化性Fe2Ni2Cu2A.陽極發(fā)生復原反響，其電極反響式：Ni22e=NiB.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2

14、和Zn2D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt解析陽極應發(fā)生氧化反響，Ni2e=Ni2，A錯；由于Fe、Zn的復原性大于鎳，所以陽極同時還有Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2，比較兩電極反響，因Fe、Zn、Ni的相對原子質量不等，當兩極通過的電量相等時，陽極減少的質量與陰極增加的質量不等，B錯；Cu、Pt復原性小于鎳，所以不反響，D正確；純鎳作陰極，電解質溶液中需含有Ni2，因Ni2的氧化性大于Fe2和Zn2，所以溶液中陽離子主要是Ni2，C錯。答案D2.利用如下圖裝置模擬電解原理在工業(yè)消費上的應用。以下說法正確的選項是A.氯堿工業(yè)中，X電極上反響式是4OH4e=2H2OO2B.電解精

15、煉銅時，Z溶液中的Cu2濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂解析氯堿工業(yè)中陽極是Cl放電生成Cl2；電解精煉銅時陽極粗銅溶解，陰極Cu2放電析出Cu，溶液中Cu2濃度變小；鐵片上鍍銅時，陰極應該是鐵片，陽極是純銅。答案D【易錯警示】1.陽離子交換膜以電解NaCl溶液為例，只允許陽離子Na通過，而阻止陰離子Cl、OH和分子Cl2通過，這樣既能防止H2和Cl2混合爆炸，又能防止Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO，影響燒堿質量。2.電解或電鍍時，電極質量減少的電極必為金屬電極陽極；電極質量增加的電極必為陰極，即溶液中的金屬陽離子得電子變成金屬吸附在陰極上。3.電

16、解精煉銅，粗銅中含有的Zn、Fe、Ni等活潑金屬失去電子，變成金屬陽離子進入溶液，其活潑性小于銅的雜質以陽極泥的形式沉積。電解過程中電解質溶液中的Cu2濃度會逐漸減小。考點三金屬的腐蝕與防護知識梳理1.金屬腐蝕的本質金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反響。2.金屬腐蝕的類型1化學腐蝕與電化學腐蝕類型化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬與接觸到的枯燥氣體如O2、Cl2、SO2等或非電解質液體如石油等接觸不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現(xiàn)象無電流產生有微弱電流產生本質金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)絡兩者往往同時發(fā)生，電化學腐蝕更普遍2析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進展分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件

17、水膜酸性較強pH4.3水膜酸性很弱或呈中性電極材料及反響負極Fe：Fe2e=Fe2正極C：2H2e=H2C：O22H2O4e=4OH總反響式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2FeOH2聯(lián)絡吸氧腐蝕更普遍名師助學：鐵銹的成分為：Fe2O3·xH2O，其形成過程還涉及到如下反響：4FeOH2O22H2O=4FeOH3；2FeOH3=Fe2O3·xH2O鐵銹3xH2O。3.金屬的防護1電化學防護犧牲陽極的陰極保護法原電池原理a.負極：比被保護金屬活潑的金屬；b.正極：被保護的金屬設備。外加電流的陰極保護法電解原理a.陰極：被保護的金屬設備；b.陽極：惰性金屬。2改變金屬的

18、內部構造組成，如制成合金、不銹鋼等。3加防護層，如在金屬外表噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或外表鈍化等方法。名師助學：犧牲陽極的陰極保護法中所說的陽極是指原電池的負極。題組診斷金屬的腐蝕1.圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是A.>>>>B.>>>>C.>>>> D.>>>>解析認真觀察裝置圖，可以觀察到：是電解池裝置，F(xiàn)e是陽極，鐵失去電子，鐵腐蝕最快。是原電池裝置，在池中Fe是正極，被保護，腐蝕最慢，池中Fe與Cu金屬活動性相差比池中Fe與Sn大，腐蝕速率>，池中Fe是化學腐蝕

19、，相對中較慢。綜上所述，鐵被腐蝕的速率由快到慢為>>>>。答案B2.根據以下圖，以下判斷中正確的選項是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生氧化反響C.燒杯a中發(fā)生的反響為2H2e=H2D.燒杯b中發(fā)生的反響為2Cl2e=Cl2解析由題給原電池裝置可知，電子經過導線，由Zn電極流向Fe電極，那么O2在Fe電極發(fā)生復原反響：O22H2O4e=4OH，燒杯a中cOH增大，溶液的pH升高。燒杯b中，Zn發(fā)生氧化反響：Zn2e=Zn2。答案AB【反思歸納】判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律1對同一電解質溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學

20、腐蝕>有防腐措施的腐蝕。2對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質溶液中>弱電解質溶液中>非電解質溶液中。3活動性不同的兩種金屬，活動性差異越大，腐蝕越快。4對同一種電解質溶液來說，電解質濃度越大，金屬腐蝕越快。金屬的防護3.以下說法中錯誤的選項是A.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕2019·江蘇化學B.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕2019·江蘇化學C.假設在海輪外殼上附著一些銅塊，那么可以減緩海輪外殼的腐蝕2019·江蘇化學D.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹2019·江蘇

21、化學解析A項，鋼鐵管道連鋅，鋅作負極，鋼鐵管道作正極，受到保護，此方法為犧牲陽極的陰極保護法，正確；B項，犧牲陽極的陰極保護法為原電池原理，外加電流的陰極保護法為電解原理，正確；C項，鐵銅 構成原電池，鐵為負極，加快鐵的腐蝕，錯誤；D項，鍍層受損后，鐵暴露出來，鐵、銅與雨水構成原電池，鐵作負極，加快了鐵的腐蝕，正確。答案C4.為了防止青銅器生成銅綠，以下方法正確的選項是A.將青銅器放在銀質托盤上B.將青銅器與直流電源的正極相連C.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的外表覆蓋一層防滲的高分子膜解析A、C兩項易構成原電池，且銅作負極，會加快銅的腐蝕；B項，青銅器作電解池的陽極，腐蝕最快；在青銅

22、器的外表覆蓋防滲的高分子膜，防止了原電池的形成，防止了金屬的腐蝕，D正確。答案D【知識網絡回憶】1.以下與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的選項是A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕B.電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C.金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程D.鋁具有很強的抗腐蝕才能，是因為其不易與氧氣發(fā)生反響解析鋁活動性強，易與空氣中的氧氣生成致密的氧化膜，阻止反響的進一步進展，具有很強的抗腐蝕才能。答案D2.以下關于電化學知識說法正確的選項是A.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B.電解精煉銅時，陽極質量的減少不一定等于陰極質量的增加C.電解AlCl3、FeCl3、C

23、uCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Al、Fe、CuD.電解CuSO4溶液一段時間后，參加適量CuOH2可以使溶液恢復至原狀態(tài)解析A項，電解飽和食鹽水的化學方程式為2NaCl，錯誤；B項，陽極除銅放電外，比銅活潑的金屬如Zn、Fe也放電，但陰極上只有Cu2放電，正確；C項，根據金屬活動順序表可知，陰極上離子的放電順序是Fe3Cu2HFe2Al3，F(xiàn)e2和Al3不放電，F(xiàn)e3得電子成為Fe2，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因為它們比H活潑，所以在陰極上依次生成的亞鐵離子、Cu、氫氣，錯誤；D項，電解CuSO4溶液，陰極析出Cu，陽極生成氧氣，應參加CuO使溶液恢復至原狀態(tài)，錯誤。答案B3.20

24、19·南京鹽城徐州連云港高三二模用以下圖所示裝置熔融CaF2CaO作電解質獲得金屬鈣，并用鈣復原TiO2制備金屬鈦。以下說法正確的選項是A.電解過程中，Ca2向陽極挪動B.陽極的電極反響式為：C2O24e=CO2C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.假設用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“接線柱是Pb電極解析A項，電解過程中，陽離子Ca2向陰極挪動，錯誤；B項，從圖中可以看出，陽極處有CO2生成，C化合價升高失去電子，電解質為熔融物，故用O2平衡電荷，正確；C項，電解過程為：CaO電離成Ca2，Ca2得電子生成Ca，2CaTiO2=2CaOTi，由Ca守恒知，裝置中CaO的

25、總量不變，錯誤；D項，鉛蓄電池總反響為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，其中PbO2作正極，根據“正接正原理，故“應接在PbO2電極上，錯誤。答案B4.2019·無錫期中南京大學科學家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學“大氣固碳方法。 電池工作原理示意圖如以下圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2 和O2。以下說法正確的選項是A.該電池放電時的正極反響為：2Li2eCO=Li2CO3B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液C.充電時陽極發(fā)生的反響是：C2Li2CO34e=3CO24LiD.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能

26、固定1 mol CO2解析放電時，負極：Lie=Li，正極：3CO24e4Li=2Li2CO3C，總反響為：4Li3CO2=2Li2CO3C。充電時：陽極：2Li2CO34e=4Li2CO2O2，陰極：4Li4e=4Li，總反響為：2Li2CO34Li2CO2O2。A項，正極發(fā)生復原反響，得電子，錯誤；B項，鋰可以和水反響：2Li2H2O=2LiOHH2，不能用水溶劑，錯誤；C項，由題給信息，只有Li2CO3發(fā)生氧化，且生成CO2和O2，錯誤。答案D1.以下說法正確的選項是A.氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成B.電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁C.電鍍時，用鍍層金屬作陽極D.將鋼閘門與外電源正極相連，可防

27、止其腐蝕解析A項，水中的H在陰極放電，剩下OH，燒堿在陰極區(qū)生成，錯誤；B項，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤；C項，電鍍時，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，正確；D項，原電池防腐時，保護的金屬作正極犧牲陽極的陰極保護法，錯誤。答案C2.化學科技工作者對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕與溶液酸堿性的關系進展了研究，在25 時得出溶液pH值對鋁的腐蝕影響關系如下圖，以下說法正確的選項是A.金屬鋁在濃硫酸中的腐蝕速率大于鹽酸中的腐蝕速率B.金屬鋁在中性環(huán)境中不易被腐蝕C.金屬鋁在pH8.5的Na2CO3 溶液中會發(fā)生電化學腐蝕析出氧氣D.不能用電解的方法在金屬鋁的外表生成致密的氧化物薄膜解析A項，鋁在

28、濃硫酸中鈍化，錯誤；B項，由圖可知在5<pH<8時，腐蝕度小，正確；C項，堿性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，錯誤；D項，可以利用電解法在鋁外表生成致密的氧化膜，錯誤。答案B3.利用如圖裝置進展實驗，開場時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。以下說法不正確的選項是A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有一樣的電極反響式：Fe2e=Fe2解析a管發(fā)生吸氧腐蝕，a處溶液的pH增大，b管發(fā)生析氫腐蝕，b處溶液的cH減小pH增大，故C錯誤。答案C4.探究電解精煉銅粗銅含有Ag、Zn、Fe和電化學腐蝕裝

29、置如右圖，以下表達正確的選項是 A.精煉銅時，電解質為硫酸銅溶液，X電極反響為：Cu22e=CuB.精煉銅時，溶液中Ag、Zn2、Fe2濃度增大C.X電極為石墨，Y電極為Cu，那么銅受到保護 D.X電極為Fe，Y電極為Cu，那么鐵受到保護解析A項，精煉銅時，X為陽極，銅及比銅活潑的金屬失電子，錯誤；B項，Ag的金屬性弱于銅，不會在陽極放電，以沉淀形成陽極泥，錯誤；C項，Y為陰極，受到保護，正確；D項，X為陽極，鐵作陽極，優(yōu)先失電子，錯誤。答案C5.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中。 以下說法錯誤的選項是A.僅K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為Fe2e=Fe2B.僅K1閉合，

30、石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C.僅K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反響為2H2e=H2D.僅K2閉合，電路中通過a mol電子時，兩極共產生0.5a mol氣體解析僅閉合K1，構成原電池，鐵作負極，發(fā)生反響：Fe2e=Fe2，石墨棒作正極，空氣中的氧氣得電子，電極反響方程式為：O24e2H2O=4OH，A項正確，B項錯誤；僅閉合K2，構成電解池，鐵作陰極，發(fā)生反響：2H2e=H2或2H2O2e=H22OH，總反響為：2Cl2H2O H2Cl22OH，轉移電子數(shù)為2e，當轉移a mol電子時，兩極共產生a mol 氣體，C項正確，D項錯誤。答案BD6.電浮選凝聚法處理污水的原理如下圖。電解過程生成的膠體能使

31、污水中的懸浮物凝聚成團而除去，電解時陽極也會產生少量氣體。以下說法正確的是A.可以用鋁片或銅片代替鐵片B.陽極產生的氣體可能是O2C.電解過程中H向陽極挪動D.假設污水導電才能較弱，可參加足量硫酸解析電解原理是鐵作陽極發(fā)生氧化反響生成Fe2，陰極水中H放電生成H2，剩下OH，生成的FeOH2被氧化成FeOH3膠體吸附水中懸浮雜質沉降而凈水。A項，銅鹽無凈水作用，錯誤；B項，陽極可能有少量OH放電，正確；C項，H在陰極放電，錯誤；D項，參加硫酸會與膠體反響，錯誤。答案B7.某同學按圖所示的裝置進展電解實驗。以下說法正確的選項是A.電解過程中，銅電極上有H2產生B.電解初期，主反響方程式為：CuH

32、2SO4CuSO4H2C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D.整個電解過程中，H的濃度不斷增大解析電解是最強有力的氧化復原手段，有些在通常條件下不能發(fā)生的反響如此題中銅與稀硫酸通過電解的方法可以發(fā)生反響。陽極反響：Cu2e=Cu2，陰極反響：2H2e=H2起始，隨著電解的進展，陽極產生的Cu2濃度增大，在電場的作用下向陰極挪動，由于Cu2的氧化性大于H，因此Cu2離子也會在陰極放電生成銅。因此在整個電解過程中，起始時H的濃度不斷減小，隨后根本保持不變。答案BC8.電解法處理含鉻六價鉻廢水的原理如下圖，陽極區(qū)溶液中的離子反響是Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。以下說法正確的選項

33、是A.電解槽中H向陽極挪動B.陽極的電極反響式是：Fe3e=Fe3C.電解一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH升高D.陽極的鐵板可用石墨代替解析A項，電解過程中，H向陰極挪動，錯誤。B項，陽極的Fe失電子生成Fe2，F(xiàn)e2再發(fā)生題給反響，錯誤；C項，左側不含六價鉻，那么左側為陽極，右側為陰極，生成H2，說明H放電，H參與反響消耗，pH升高，正確；D項，石墨代替Fe，無法產生Fe2，錯誤。答案C9.一定條件下，利用如下圖裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，以下有關說明正確的選項是A.外電路電子的挪動方向：A電源BB.氣體X在反響中通常表達復原性C.電極D為惰性電極，E為活潑電極D.電極D的電極反響式為C6H66H6

34、e=C6H12解析苯到環(huán)己烷，相當于加氫，為復原反響，所以電極D為陰極，電極E為陽極，A為負極，B為正極。A項，電子由A極流出，錯誤；B項，陽極OH放電生成氧氣，X氣體為氧氣，通常表現(xiàn)氧化性，錯誤；C項，E為陽極，假設活性電極為陽極，優(yōu)先失電子，無氣體X生成，錯誤。答案D10.2019·鹽城期中2019年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如下圖。以下說法正確的選項是A.化學能轉變?yōu)殡娔蹷.陰極的電極反響為：CO24e=C2O2C.陽極的電極反響為：2CO4e=2CO2O2D.陰極上每通過4 mol e，陰極區(qū)有1 mol CO2參與反響解析該裝置為

35、電解池，電能轉化為化學能，A錯誤；陰極：3CO24e=C2CO，陰極上通過4 mol電子時，有3 mol CO2參與反響，B、D錯誤；陽極：2CO4e=2CO2O2，C正確。答案C11.2019·蘇州期末鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且用惰性電極，以下說法正確的選項是A.蓄電池放電時，每消耗0.1 mol PbO2，那么共生成0.1 mol PbSO4B.電解硫酸鈉溶液時的陽極反響式為：4OH4e=2H2OO2C.電解一段時間后假設硫酸鈉溶液中沒有晶體析出那么cNa2SO4不變D

36、.蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大解析A項，鉛蓄電池的總反響為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，每消耗0.1 mol PbO2，那么共生成0.2 mol PbSO4，錯誤；B項，電解Na2SO4溶液相當于電解水，陽極為陰離子放電，那么為OH失去電子生成O2，正確；C項，相當于蒸發(fā)溶液，由于沒有晶體析出，所以cNa2SO4變大，錯誤；D項，H2SO4被消耗，濃度變小，錯誤。答案B12.用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如下圖。以下說法正確的選項是A.陽極室溶液由無色變成棕黃色B.陰極的電極反應式為：4OH4e=2H2OO2C.電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高D.電解一段時間后，陰