離子反應氧化還原反應測試題

1、 離子反應、氧化還原反應強化提高訓練一.選擇題1根據(jù)下列反應:（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O （3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3若要從含有Fe2+、I、Cl的混合溶液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，應向混合溶液中加入 AKMnO4 BCl2 CFeCl3 DHCl2下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 ACOH2OCO2H2B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2D2F22H2O=4HFO23下列化學反應的離子方程式正確的是： A在稀氨水中通入過量C

2、O2: NH3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+2HClO C用稀HNO3溶解FeS固體：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S D氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2+ + OH- + H+ + SO42-=CaSO4+H2O4下列說法正確的是（ ） A難溶于水的電解質一定是弱電解質 B強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強 C某物質若不是電解質，就一定是非電解質 D溶于水的強電解質，在水溶液中全部電離成離子5 三氟化氮(NF3)是微電子工

3、業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=2NOHNO3 9HF.下列有關說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體6阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700，反應式為 2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。關于該反應的說法中正確的是（ ）A屬于置換反應 B聯(lián)氨是氧化劑C聯(lián)氨是還原劑 D氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物7含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2.下列各項為通Cl2過程

4、中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，不正確的是 Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl8 吸進人體內(nèi)的O2有2%轉化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，如 等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是（ ） A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是9 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為： 3SnCl212Cl2H3

5、AsO36H=2As3SnCl6M， 氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 molM為OHSnCl是氧化產(chǎn)物關于該反應的說法中正確的組合是 A B C D10.做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為： MnOC2OHCO2Mn2，關于此反應的敘述正確的是 A該反應的氧化劑是C2OB該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHC該反應電子轉移總數(shù)是5e D配平該反應式后，H的系數(shù)是1611下列說法正確的是 有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 在K、Fe2、S

6、2-、Na中只有1種粒子不具有還原性 由X變?yōu)閄2的反應是氧化反應 金屬單質在反應中只作還原劑 非金屬單質在反應中只作氧化劑 金屬原子失電子數(shù)越多，其還原性越強 A. B. C. D.12NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（ ）A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移2NA個電子B23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAC標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA13根據(jù)反應：2H2SO2=2S2H2O， 4NaIO22H2SO4=2I22Na

7、2SO42H2O， Na2SI2=2NaIS.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S14高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在 高鐵酸鈉溶液中：濕法制備的主要反應方程為： Fe(OH)3+ ClO+ OH= FeO42+ Cl+ H2O 干法制備的主要反應為： FeSO4+ Na2O2= Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2（均未配平） 下列有關說法不正確的是（ ）A 高鐵酸鉀中鐵顯+6

8、價 B 濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉移3 mol電子C干法中每生成1 mol Na2FeO4轉移4 mol電子DK2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3等，生成的 Fe(OH) 3還能吸附水中的懸浮雜質15 氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在4050時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產(chǎn)生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是（ ）A“另一種反應物”一定具有還原性BCuH既可做氧化劑也可做還原劑CCuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒）DCuH+HCl=CuCl+H2（常溫）16下列各組離子

9、在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42、ClC水電離出的c(H+)1012mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl、NO3D能溶解Al(OH)3固體的溶液：K+、Na+、HCO3、NO317對溶液中的離子進行鑒定，下列實驗所得結論不合理的是（ ） A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則溶液中可能含有Cl- B. 向溶液中加入溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說明溶液中一定含有e2+ C. 向溶液中加入aOH 溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

10、藍的氣體，則可推測該溶液中含有NH4+ D. 向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可推測溶液中含有CO32-。選擇題答題表：題號123456789答案題號1011121314151617答案II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題包括6小題，共49分)18(8分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_ 在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_,離子方程式是_ 對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO按氧化性由強到弱的順序排列 為_(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出

11、反應的方程式濃硫酸的氧化性比稀硫酸強_氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強_鐵的還原性比銅強_19(6分)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生(1)寫出該氧化還原反應的離子方程式：_.(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3)反應中若產(chǎn)生標準狀況下11.2 L氣體，則轉移電子的物質的量是_mol.(4)現(xiàn)稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為

12、_(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_ _20(5分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為_(2)寫出該反應的化學方程式_若反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數(shù)目為_個(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_.(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有_(填

13、化學式)21（10分）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。 請回答：(1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是。(2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280）進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。(4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2該反應的化學方程式是。(5）上述制得的K

14、MnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應完全，計算該KMnO4的純度。22、（10分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1）圖中標號處需加入的相應物質分別是、。(2）寫出處發(fā)生反應的離子方程式。寫出處發(fā)生反應的化學方程式。(3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。23(10分)化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的

15、玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好(已知：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O) (1)e處反應的離子方程式為_，該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為. (2)b處的實驗現(xiàn)象為_，d處的實驗現(xiàn)象為_ (3)c處反應的化學方程式為_，標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質

16、的量為_mol. (4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_.離子反應、氧化還原反應參考答案題號1234567891011121314151617答案CAADDCBBADADACCCD18、(1)NaClO將KI氧化生成了I2 ClO2IH2O=I2Cl2OH I2被Na2SO3還原生成了I SOI22OH=SO2IH2OClOI2SO (2)Cu與濃H2SO4在加熱時反應而與稀H2SO4在加熱時不反應Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O Cu與FeCl3溶液能反應 2FeCl3Cu=2FeC

17、l2CuCl2 Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu FeCuSO4=FeSO4Cu(合理即可)19、 (1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性氧化性 (3)1.5 (4)80% (5)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成20、(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF0.4NA或2.4081023個 (3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧 (4)NaNO321、（1）3MnO26KOHKClO3 = 3K2MnO4KCl3H2O（2）3MnO424H+MnO22MnO42H2O （3）2.4g （4）2KMnO45Na2C2O48H2S