皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷及參考答案

1、“皖南八?！?020屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Co-59 Cu-64第I卷（選擇題 共48分）一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 （ ）A. 廢棄的秸稈可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B. 硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查C. 高純單質(zhì)硅可用于制作光導(dǎo)纖維D. 鈣、鍶、鋇、銅和堿金屬等金屬化合物可用于制作煙花2. 下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是 （ ）A. 二氧化硫的水溶液可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)B. 膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散

2、質(zhì)粒子的大小不同C. 硫酸、燒堿、純堿在水溶液中均能發(fā)生電離，所以它們均為離子化合物D. 二氧化硅既能與強堿反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，所以二氧化硅是一種兩性氧化物3. 下列圖示實驗正確的是 （ ）4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I- + H2O2 = I2 + 2OH-B. 向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3·H2OC. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2OD.

3、 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+ + OH-=BaCO3+H2O5. 亞砷酸（H3AsO3）與氯化亞錫（SnCl2）在濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Sn2+ + 2H3AsO3 + 6H+ + 18Cl- = 2As + 3SnCl62- + 6M，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是 （ ）A. M為H2OB. 還原性：Sn2+AsC. SnCl62-是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物D. 每生成1.5mol SnCl62-，H3AsO3失去電子的物質(zhì)的量為3mol6. 已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）A. 18g含有的中子數(shù)為8NAB

4、. 0.1molH2C2O4被氧化為CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC. 32g乙醇和14g二甲醚（H3C-O-CH3）的混合物中共價鍵數(shù)目為8NAD. 常溫下，6.4g銅片投入到足量的濃硫酸中，生成的SO2分子數(shù)為0.1NA7. 下列實驗現(xiàn)象、結(jié)論或解釋與實驗操作相匹配的是 （ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向某待測溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中一定含有Fe2+B將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C向2mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加2滴淀粉溶液溶液顯藍色Br2的氧化性比I2的強D向某待測溶液中加入稀鹽酸酸化的Ba

5、Cl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生待測溶液中一定含有SO42-8. 硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如下：下列敘述錯誤的是 （ ）A. “溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣B. “濾渣1”是SiO2C. “過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀D. “沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用9. 下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是 （ ）A. 表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落B. 將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可分

6、別得到NaCl、FeCl2、CuCl2C. Na2O2與水反應(yīng)和紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿D. 向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中的固體若有鐵，則無銅10. 下列關(guān)于非金屬及其化合物的說法錯誤的是 （ ）A. 液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B. 向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明水中含有H+C. 用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色D. 銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng)，消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同11. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. 電池工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 負極的

7、電極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C. 電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD. 2mol氫氣和1mol氧氣的總能量高于2mol水的總能量12. 一定溫度下，把6molA和5molB通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g) + B(g) 2C(g) + 2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，此時生成2molC，正反應(yīng)速率（v正）和逆反應(yīng)速率（v逆）隨時間（t）的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. t2=5min，平衡時3v正(A)=2v逆(D) B. 0t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1C. t2t3，各物質(zhì)的濃度一定相

8、等 D. B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%13. 下列關(guān)于化合物2-環(huán)己基丙烯（）的說法錯誤的是 （ ）A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B. 可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)C. 分子式C9H16，分子中所有原子共平面 D. 難溶于水，但不可用于萃取溴水中的溴14. 2-甲基丁烷（）的二氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A. 3種 B. 9種 C. 10種 D. 6種15. 海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景。以海水為原料制備MgCl2和NaOH的工藝流程如下：下列說法錯誤的是 （ ）A. “沉淀”時常用石灰乳作為沉淀劑B. “酸溶”時加入過量鹽酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶體C. “電解

9、”時，NaOH在陰極區(qū)得到D. 過程加入試劑的順序依次為Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸16. 某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是 （ ）A. WX的水溶液呈中性B. 元素非金屬性的順序為YZQC. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強酸D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第II卷（非選擇題 共52分）二非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）過氧乙酸（）是一種高效消毒劑。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化

10、作用下制得，實驗裝置和步驟如下：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為2030至反應(yīng)結(jié)束；接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1） 儀器C的名稱是 ，儀器C中冷水流入口是 （填“a”或“b”）。（2）為更好地控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采用的加熱方法是 。（3）生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為 。（4）實驗測得產(chǎn)物過氧乙酸的百分含量隨反應(yīng)物比例和反應(yīng)時間的變化數(shù)據(jù)如下表。由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物最佳比例（CH3COOH/H2O2）是 ，最佳反應(yīng)時間約 。反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2反應(yīng)時間0.5h1h3h5h7

11、h2:17.38%8.46%9.42%11.26%13.48%1:110.56%12.92%13.54%20.72%20.80%1:26.14%7.10%7.96%10.38%12.36%（5）產(chǎn)品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產(chǎn)品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O；反應(yīng)完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定至終點（反應(yīng)式為2S2O32-+I2=S4O6

12、2-+2I-），消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產(chǎn)品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1（保留2位小數(shù)）。18.（10分）某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：陽離子K+、H+、NH4+、Mg2+、Al3+陰離子AlO2-、OH-、CO32-、SO42-將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示。回答下列問題：（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）：離子種類物質(zhì)的量/mol（2）圖中a= ，b= ，c= 。（3）簡述溶液中還可能大量含有的離子的

13、鑒定方法： 。19.（10分）單質(zhì)X、Y與化合物甲、乙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（必要的反應(yīng)條件未標出），回答下列問題：（1）若該反應(yīng)用于工業(yè)上制取粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）若X、乙的焰色反應(yīng)均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵類型有 。（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產(chǎn)生白煙，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）若X中的元素是海水中含量最多的金屬元素，甲是相對分子質(zhì)量為46且常溫下能使酸性KMnO4溶液褪色的烴的含氧衍生物，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20.（10分）已

14、知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。（2）Z在元素周期表中的位置為 ，M2Z的電子式為 。（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的水化物是 （寫化學(xué)式）。（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是 （寫名稱）。（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15、。（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是 （填標號）。A. CuSO4溶液 b. 濃硫酸 c. NaOH溶液 d. 濃硝酸 e. 氧化銅21.（12分）工業(yè)上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等雜質(zhì)）制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下（已知Na2SO3能還原Fe3+和Co3+）：回答下列問題：（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有 （任寫2種）。（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式為 。（3）溶液a中加入NaClO的作用是 。（4）沉淀a的成分是 （寫化學(xué)式），操作2的名稱是

16、。（5）溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種，則溶液c中加入NaF溶液的作用是 。（6）在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05g，CO2的體積為6.72L（標準狀況），則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 “皖南八?！?020屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案第I卷（選擇題 共48分）一選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號12345678答案CBADDCCB題號910111213141516答案ADDBCCDC第II卷（非選擇題 共52分）二非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（

17、10分）（1）冷凝管（或直形冷凝管）（1分） a（1分）（2）對裝置B進行水浴加熱（2分）（3）（2分。條件不寫，只給1分）（4）1:1（1分） 5h（1分）（5）7.15（2分）18.（10分）（1）（共5分。每組上、下兩格都對，得1分；兩格中只有1格答對，不給分）離子種類H+NH4+Mg2+Al3+SO42-物質(zhì)的量/mol22328（2）1（1分） 7（1分） 9（1分）（3）用一根潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鈷玻璃觀察煙色，如果火焰呈紫色，則含有K+（2分）19.（10分）（1）2C+SiO2Si+2CO（2分。條件不寫，只給1分）（2）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（2分。條件不寫，只給1分）（3）離子鍵、（極性）共價鍵（2分。每寫出1個，給1分）（4）3Cl2+2NH3=N2+6HCl（2分）（5）2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2（2分）20.（10分）（1）NaAlCO（2分）（2）第二周期第VIA族（1分） （1分）（3）HClO4（1分）（4）乙烯（1分）（5）AlC