再回首練習(xí)（三）

1、.再回首練習(xí)三1電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。以下物質(zhì)屬于 電解質(zhì)的是 ACu B。Na2SO4 CMgCl2溶液 DNaOH溶液2以下物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是 AHCl BNaOH CK2SO4 DC2H5OH3電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A銅 B蔗糖 C硝酸鉀 D稀硫酸4、以下物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是 A、NH3B、CaOH2 C、NaHCO3D、HNO35氯化鎘CdCl2是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學(xué)家選用了另一種鹽來替代它。這種替代物質(zhì)是 ACl2 BHCl CMgCl2

2、DMgOH26當(dāng)光束通過以下分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A氯化鈉溶液 B葡萄糖溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鐵膠體7當(dāng)光束通過以下物質(zhì)時(shí)，不可能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A豆?jié){ BFeCl3溶液 CFeOH3膠體 DH2SiO3膠體8當(dāng)光束通過以下分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A硅酸溶膠 B氯化鈉溶液 C氯化鐵溶液 D硫酸銅溶液9. 以下說法中不正確的選項(xiàng)是 A. 在1molCO2中含有氧原子數(shù)目為2NAB. SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/molD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O的物質(zhì)的量為0.1molD在100mL2mol/LBaOH2溶液中含有0.2molBa2+離子10以下說法中

3、，正確的選項(xiàng)是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6 g H2O的體積約為4.48 LB常溫常壓下，11.2 L N2物質(zhì)的量為0.5 molC100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中含有0.2 mol Cl D44 g CO2中含有的氧原子數(shù)約為6.02×102311. 以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A. 鐵片插入稀硫酸2Fe6H=2Fe33H2B. 碳酸鈉與稀硫酸反響 ： CO32- +2 H+=CO2+H2OC. 氧化銅與鹽酸反響：O22H=H2OD. 將銅絲插入硝酸銀溶液：AgCu=Cu2Ag12以下解釋事實(shí)的離子方程式書寫不正確的是 A向氯化鐵溶液中參加鐵粉，顏色變淺：Fe3+ F

4、e 2Fe2B向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，生成沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4C向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl AgCl D向碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體：CO32+ 2H CO2 + H2O點(diǎn)燃13.以下反響屬于離子反響的是 A. 2H2 + O2 = 2H2O B. H2 + CuO Cu + H2OC. CaCO3 CaO + CO2 D. Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O14、寫出以下變化過程中反響的離子方程式：1稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生中和反響 ；2稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀_ _；3鹽酸與純堿反響產(chǎn)生氣泡 ；4氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生沉淀_ _；5鐵與稀硫酸反響產(chǎn)生氣泡 ；6鐵與CuSO4溶液反響，鐵片上附著一層紅色固體_；7用稀鹽酸清洗鐵銹Fe2O3 ；8少量CO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁 ；9黑色氧化銅溶解于稀硫酸 ；10向滴有酚酞的紅色BaOH2溶液中參加足量鹽酸，溶液紅色褪去 11向氯化鈣溶液中參加少量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再繼續(xù)參加足量鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生無色氣泡。12向硫酸銅溶液中參加適量NaO