初中化學(xué)酸堿鹽口訣學(xué)習(xí)

1、初中化學(xué)酸堿鹽口訣學(xué)習(xí) 初中化學(xué)酸堿鹽口訣學(xué)習(xí)初中化學(xué)第八章酸堿鹽知識系統(tǒng)性比較強，概念較多，涉及到的化合物種類及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi) 容編成口訣，記憶起來就方便多了。1. 電離口訣：“電離電離，遇水便離”。說明：“遇水便離”是指酸、堿、鹽 在溶解于水時便同時發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。2. 酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行， 自由移動是關(guān)鍵”。說明：“光有離子還不行，自由移動是關(guān)鍵”是指如果溶液中 存在離子，若這些離子不能自由移動，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移 動的離子時，溶液才能導(dǎo)電。3.

2、濃鹽酸的特性口訣：“無色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問白霧是什么， 它是鹽酸小液滴”。說明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即 成為濃硝酸的特性4. 濃硫酸的特性口訣：“無色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化， 沾上硫酸用布拭”。說明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作 干燥劑。 “沾上皮膚用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水 沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。5. 指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊 遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷?！?說明：“影無蹤”是指無色酚酞試液遇酸不變色 （仍為無色）。 “石蕊遇堿

3、”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性 堿，則不能使指示劑變色。 （ 石酸紅，石堿藍(lán)，酚酞遇堿變紅色 ）6. 稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同 時再攪拌”。說明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因為濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，如 果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會浮在酸上面，溶解時放出的熱會使 水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。7. 硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強，遇到金屬后， 生水不生氫”。說明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。？8. 金屬活動性順序的意義及應(yīng)用口訣：<1> 意義：“金屬位置越靠前，金屬活動性越強

4、?！?lt;2>應(yīng)用：金屬跟酸的置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)?！苯饘俑}的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉 鋇外，置換反應(yīng)都成立?！?說明：“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的 鹽必須是可溶性鹽， 不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)。 “除去鉀鈣鈉鋇外”是指 在金屬活動性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強，將它們投放 鹽酸溶液中時，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去 這四種金屬。9. 氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐 蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易

5、溶于水，并 在溶解時放出大量的熱。10. 鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤。要問堿類溶多少，鉀 鈉鋇鈣銨中找”。說明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有 硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶。“碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水， 碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要問堿類溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿 可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。鉀鈉銨鹽均可溶

6、 硝酸鹽遇水無影蹤鹽酸鹽不溶 AgCl硫酸鹽不溶 BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨酸堿鹽溶解表： 鉀鈉銨硝溶，堿中溶有鉀鈉鋇鈣。鹽酸鹽不溶有銀 硫酸鹽不溶只有鋇， （鈣銀微） 碳酸鹽只溶鉀鈉銨。不溶于酸的沉淀：氯化銀 硫酸鋇有藍(lán)色的沉淀：氫氧化銅紅褐色沉淀： 氫氧化鐵有顏色溶液：藍(lán)色： 含有銅離子 Cu2黃色：含有鐵離子 Fe3+淺綠色：含有亞鐵離子 Fe2+酸的性質(zhì)： 酸+堿= 鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4酸）+Mg（0H）2（堿）=MgSo4（鹽）+H20 （水）酸 +鹽 =新酸 +新鹽 反應(yīng)條件： 有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型： 復(fù)分解例：HCL （酸）

7、+Na2CO3（鹽）=H2CO3新酸）+NaCI（新鹽）但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬 =鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換例：2HCI（酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2（鹽）+H2f（氫氣）酸 +金屬氧化物 =鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解例：H2SO4酸）+CuO（金屬氧化物）=CUSO4（鹽）+H2O（水）堿的性質(zhì)：堿 +酸 - （見酸的性質(zhì)）堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時滿足）反應(yīng)類型：復(fù)分解例：Ca（OH）2（堿）+K2CO3鹽）=CaCO3 （新鹽）+2KOH（新堿） 堿

8、+非金屬氧化物 =鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：例：Ca（OH）2（堿）+C02（非金屬氧化物）=CaCo3（鹽）+H20（水） 此反應(yīng)用于鑒別 CO2鹽的性質(zhì)：鹽 +酸 - （見酸的性質(zhì)）鹽 +堿 - （見堿的性質(zhì)）鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解例：CuS04（鹽）+Ba（0H）2 （鹽）=CU（OH）2j（新鹽）+BaS04 （新鹽）這是一個雙沉淀的反應(yīng)，當(dāng)然只有一個沉淀也是可以的鹽+某些金屬 =新鹽+新金屬 反應(yīng)條件：鹽能溶于水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解例：CuS04（

9、鹽）+Fe （金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu （新金屬）但是有些金屬無法實現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應(yīng)了酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物） 例C02溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以 C02是酸性氧化物堿性氧化物: 同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物）例CaO溶于水后溶液程堿性， 故CaO是堿性氧化物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知 道什么一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口 ：硫酸（H2SO4、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口 ：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 H2O）鹽是由金屬元素元

10、素（或銨根）和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）一、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）強氧化性腐蝕性金屬除銹金屬除銹用途制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸，助消化生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+（1） 與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變（2）金屬+酸鹽+氫氣（3）堿性氧化物+

11、酸鹽+水（4）堿+酸鹽+水（5）鹽+酸另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗試劑CI-AgN03及 HNO3SO42-Ba(NO3)2 及 HNOHCl 及 BaCI2CO32-HCI及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaC0+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途 氫氧化鈉固體作干燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波

12、爾多液 建筑：OH-)2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是（1） 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液 色（2）酸性氧化物+堿鹽+水（3）酸+堿鹽+水（4）鹽+堿另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 CU（OH）2 CUO +H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 常見沉淀：AgClJ BaSO4j CU（OH）2 J F e（OH）3 J Mg（OH）2j BaCO3j Ca CO 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體 或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)

13、生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物疋凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化義物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿CO2+H2O= H2CO3Na2O +H2O= 2NaOH化SO2+H2O= H2SO3K2O +H2O= 2KOH學(xué)SO3+H2O= H2SO4BaO +H2O= Ba(OH)2性CaO +H2O= Ca(OH)2質(zhì)酸性氧化物+堿鹽+水堿性氧化物+酸鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCOi3+H2OFe2O3

14、+6HCI= 2FeCl3+3H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用:（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pHO714I1（1）醍性曙強一中性-藤性增強（2）PH的測定：最簡單的方法是使用 PH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的PH （讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的PH約為（因為溶有CO2pH的雨水為酸雨酸性氧化物都是非金屬氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物都是對的。但所有的非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。例如：CONo就不是酸性氧化物。所有的金屬氧化物也不都是堿性氧化物