高中化學(xué)計(jì)算公式

1、高中高中化學(xué)公式1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式(1)物質(zhì)的量（二 物原的質(zhì)量匕）=枷質(zhì)的障亦質(zhì)量/惻R）(2)物質(zhì)的量（mol)微粒數(shù)（個(gè)）6。2乂1。名（個(gè)/抽，）mol)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（）(3)氣體物質(zhì)的量（mol）22.4(Z溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L ） X溶液體積（L）2 .有關(guān)溶液的計(jì)算公式（1）基本公式酒瓶質(zhì)篁（0溶液密度（g/mL）溶液怵積（由（溶質(zhì)質(zhì)量4畫(huà)嫌凝）（g）箕 100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沼晝物質(zhì)的堡（蜻物質(zhì)的量濃度（mol/L ）（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系:1 口叩（mL*溶渣密度（g/mL）溶質(zhì)的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)物助的重濃度Ono!心洛質(zhì)的席爾西氧g，mol） 1（10%1000（mL）x溶液密度加/mL） x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量（g / mol） x 1（L）（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：濃溶液的質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）濃溶液的體積X濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積X稀溶液物質(zhì)的量濃度即（濃） V （濃）=c （稀） V （?。?4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整 個(gè)溶液呈電中性)3 .有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)(1)基本公式：溶解度

3、飽和溶液中溶質(zhì)的費(fèi)量I 100(E) mH淚劑扇,他溶解度(g) 飽和溶液中滔筋的后堂(g) 1加 4溶解度日) 飽和瞞的質(zhì)量(g)w%的關(guān)系:(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(S :Mg)00” 必0x 100(g)= X10Q% (100+M(3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:陋三更避空乂蒸發(fā)溶劑(水)的施量區(qū)) 100(g)(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算:入需粵磐詈，高溫原弼量0QQ +高溫溶解度)4 .平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式(1)已知混合物的總質(zhì)量 m (混)和總物質(zhì)的量 n (混)：|陵|說(shuō)明：這種

4、求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適 用。(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度口 (混)注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0C, 1.01X10(7)的混合氣體。(3)已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體 A的密度之比D(通常稱(chēng)作相對(duì)密度)5.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式（1）某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率:M=丫的濃度變化量伽小廠(chǎng)）時(shí)間的變化量（s或mt n）（2）對(duì)于下列反應(yīng)：wX+jlg n pC+式）Iv(j4) v(3)： v(C)i 式Z)=wwp:g有6.化學(xué)平衡計(jì)算公式對(duì)于可逆反應(yīng):網(wǎng)式互+過(guò)式0百 +以乂劃（1）各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比

5、（2）反應(yīng)物的平衡量=起始量消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）也竺）二例g）一衣（3I起始量（mol）a變化量（mol）x （耗）平衡量（mol）（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物 A （或B）bA融）的涓柱濃度（molA就Bi的起蛤濃度（口向IL），息（或B】消耗的物質(zhì)的量（mo】）賓A （或B）起始的物質(zhì)的量（mo】）氣體a （融）的消耗體積（a或LJ打0tm 氣體A （或B）的起始體積（rd或L）說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL,但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。（4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推

6、論。恒溫、恒容時(shí):恒溫、恒壓時(shí):即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。恒溫、恒容時(shí):已即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。均相對(duì)分子質(zhì)量成正比?；?氣體的總質(zhì)量m （思）（5）混合氣體的密度容器的體積V（6）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量場(chǎng) 的計(jì)算。|監(jiān) = 政a%+ 地城+|其中M （A）、M （B）分另J是氣體 A B，的相對(duì)分子質(zhì)量;a% b%分別是氣體 A、B的體積（或摩爾）分?jǐn)?shù)?；旌蠚怏w的總西堡（g）混合氣體總物質(zhì)的量（mol）7.溶液的pH值計(jì)算公式,則掰冥 IQ-*熠Nf L則（2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)

7、生的目與回總是相等的，即:（3）常溫（25C）時(shí)：（4） n元強(qiáng)酸溶液中;n元強(qiáng)堿溶液中8.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù) 陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶的電荷數(shù)8.2 質(zhì)量數(shù)（A）、質(zhì)子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關(guān)系8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)+ 1最低負(fù)價(jià)| = 8（對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1 ,正價(jià)為+1）。2 2）主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。9 .煌的分子式的確定方法（1）先求煌的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）門(mén)=相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。（2）商余法:姓的相肖分子質(zhì)量13商為c原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H