最新高三化學(xué)上學(xué)期期末測(cè)試卷

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l N-140-16Na-23Mg-24S-32Cu-64第I卷選擇題（共45分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 .下列各組粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的是A . CH4、 H2O、 Na+ B . F2、 Ar、 HCIC . H3O +、 nh；、 Na D . 02-、 Mg2 +、 Ne2 .下列變化規(guī)律正確的是A.Na、Mg、Ca的原子半徑從大到小B-HCL PH3、H2S熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)C . Ak Ca、Cs還原性從強(qiáng)到弱D.H3Po4、H2so4、HCIO4酸性從弱到強(qiáng)3 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A .常溫常壓下，11.2L氧氣所含

2、的原子數(shù)為NAB . 1 . 8g的nh：離子中含有的電子數(shù)為NAC .常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD . 2.42金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA4 .甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x ,則乙的 原子序數(shù)不可能是A . X+2 B . X+4 C . X+8 D . X+185 .下列敘述中正確的是A.離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵C.品體中一定都存在化學(xué)鍵D.結(jié)構(gòu)類似的共價(jià)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔沸點(diǎn)一定越高6 .下列熱化學(xué)方程式中的絕對(duì)值能表示可燃物燃燒熱的是A H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g

3、); AH=-241.8kJ/molB CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); AH=-802.3kJ/molC 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); AH= -571.6kJ/molD CO(g)+l/2O2 (g)=CO2 (g); AH=-283kJ/mol7 .某溶液中含有HC。，、CO：、SO；、NO NO；五種離子。若向其中加入 Na2O2充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì)),溶液中離子濃度保持不變的 是ANO；BCO丁、NO；QSO:、NO； DCO；-、NO；、Na+8 .下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子 方程式來表示的是

4、A . FeBr2 與 CI2B . Ba(OH)2 與 H2SO4C . HCI 與 Na2CO3 D . Ca(HCO3)2 與 NaOH9 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A .氨氣通入醋酸溶液ch3cooh+nh3=ch3coonh4B .澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) h +OHXH9C.碳酸鋼溶于醋酸BaCO,+2H+=Ba2+H,O+CO, TD .金屬鈉跟水反應(yīng)Na+H2O=Na+OH-+H2 T10 .將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,物質(zhì)的量濃度為clmohL-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉 一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a% ,此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol-L-1 ,則cl和c2的數(shù) 值的關(guān)系正確的是A

5、 . c2=cl B . c22cl D .無法確定11 .將足量的CO2通入下列溶液中,最終能產(chǎn)生沉淀的是A.硅酸鈉溶液 B .石灰水C.漂白粉溶液D.氧化鈣溶液12 .下列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列正確的是A . AsH3s PH3 , H2S、 HCI B . HF、 HCI , HBr、 HIC . NH3、 PH3、 H2O、 HF D . H2S、 H2O、 NH3、 CH413 .將lmolNH3和2mol 02混和，在80(TC笆催化劑作用下充分反應(yīng), 當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的最終產(chǎn)物是H2O和A . NO B . NO2 C . HNO3 D . NO、

6、HNO314 .右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買同的硫叫 酸試劑 (500mL)標(biāo)簽上的部分內(nèi)黑式吃。容,據(jù)此下列說法正確的是I密度一&歐廚質(zhì)量分?jǐn)?shù)：期% IA .該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9 . 2mol/LB . ImolZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL r 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD .該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol / L15.某稀溶液100ml z其中含硫酸0.03mol ,硝酸0.04mol ,若在該溶液中加入1 . 92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為A . 0.02molC . 0.015molB . O

7、.OlmolD.無法計(jì)算第n卷 非選擇題(共55分)16 . (8分)在一定條件下，R丁和I-可以發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：RO, +6r+6IT =R - +31, +3H Q(1) R丁中n的值為；反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。(2) R0,中R元素的化合價(jià)為。(3)R元素最外層的電子數(shù)是。17 . (14 分)有一透明溶液，已知其中可能含有氏、Mg Cut Al NH：,加入一種 淡黃色粉末狀固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色 沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol ,繼續(xù)加入淡 黃色粉末時(shí),產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉 淀的量如下圖

8、所示：根據(jù)題意同答下列問題：(1)淡黃色粉末為(填名稱)(2)溶液中肯定有離子，肯定沒有(3)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為(4)寫出下列方程式:淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式：沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：18 . (10 分)物質(zhì)A K的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知A是由兩種元素組成的化合物; B是非金屬單質(zhì)J是金屬單質(zhì)。H的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16(部分反應(yīng)物、 生成物術(shù)列出)。依據(jù)上述信息，回答下列問題：I .若A為固體，F(xiàn)是鹽，反應(yīng)是上業(yè)上制取K的重要反應(yīng)，反應(yīng)為化 合反應(yīng)。(1)G的電子式是。(2)工業(yè)上反應(yīng)在(填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行。(3) 反 應(yīng) 的 化 學(xué)

9、 方 樣 式 為。II.若A為氣體，E為活潑金屬單質(zhì)，且K與中的K不同。(4)物質(zhì)A的分子式是。(5) 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為。19 . (10 分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C同 主族，B、C、D同周期,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍， B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素.回答下列問題：A的元素符號(hào)；D的原子結(jié)構(gòu)示意；A2B2的電子式A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由人到小的順序 CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是20 . (13 分)實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4 ()=Na2SO4+SO2 T +H2O q請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),以測(cè) 定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：(1)這些裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是一T。(填各接口的編號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器的作用與原理是。從乙處均勻通入02 ,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)