新高中化學(xué)2.2.3配合物理論簡介課后作業(yè)新人教版選修3

1、第3課時(shí)配合物理論簡介目標(biāo)要求1.掌握配位鍵概念及其形成條件。2.知道配位化合物的形成及應(yīng)用。3.知道幾種常見配離子：Cu(H2O)42+、Cu(NH3)42+、Fe(SCN)2 +、Ag(NH3)2+等的顏色及性 質(zhì)。Cu(H 20)4 2+讀做,呈 色。在此離子中銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子提供 給銅離子，銅離子接受水分子提供的孤電子對(duì)形成 的，這類特殊的 鍵稱為配位鍵。2 .表不配位鍵可以用 A-B來表示，其中 A是 孤電子對(duì)的原子，叫做電子給予體；B是 電子的原子，叫做電子接受體。HH例如：H： N ： + H+ -船二蟲X _ H1或- X- XHHH3 .形成條件配位鍵的形

2、成條件是：(1) 一方, (2) 一方。二、配位化合物1 .配位化合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以 結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。2 .各組成名稱Cu(H2O)42+中 ClT稱為, HbO稱為, 4 稱為。三、與配位鍵有關(guān)的幾個(gè)重要反應(yīng)1 .完成下列反應(yīng) _2+_(1)Cu + 2NH HzO=(2)Cu(OH) 2+4NH H2O=。2 .向氯化鐵溶液中加入一滴硫氧化鉀溶液，現(xiàn)象為 。離子方程式為3 .氨氣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ,錢根離子中的化學(xué)鍵 類型是,立體構(gòu)型是 。氮原子的雜化方式4 . AgCl + 2NH 七0=5 . AgNO+ NH HzO=A

3、gOHF 2NH3 H2O=1c津堂練畫1 .下列物質(zhì)：H 3。+ B( OH) CHCOONHCH中存在配位鍵的是()A. B . C . D .2 .與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是()A.氯氣 B .氮?dú)?C . 一氧化碳 D .甲烷3 .下列各組離子中因有配合離子生成而不能大量共存的是()A. K+、NsT、Cl、NQB. M： Cs2+、SO、OHC. Fe2+、Fe-、H、NOD. Ba2+、Fe-、Cl、SCN4 . Co(NH)5BrSO4可形成兩種鉆的配合物。已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br ,若在第一種配

4、合物的溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ;若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ,若加入 AgNO溶液時(shí)，現(xiàn)象是 。5物質(zhì)中心離子配體電子給予體電子接受體Ag(NH3) 2OHNs3AlF 6課時(shí)作業(yè)I練基礎(chǔ)落實(shí)】知識(shí)點(diǎn)1配位鍵1.下列各種說法中錯(cuò)誤的是 ()A.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對(duì)B.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵C.配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子D.共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子2 .下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A. NH、H2OB. NH4、偉。十2C. N2、HClOD. Cu(NH3)4 、PCl33 .既有離子鍵又

5、有共價(jià)鍵和配位鍵的化合物是()A. NHNOB. NaOHC. H2SQD. H2O知識(shí)點(diǎn)2配合物4.下列過程與配合物的形成無關(guān)的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B.向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN(D.向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失5.A.C.6.下列不屬于配合物的是 ( Cu(H2O)4SO4 - H2O KAl(SO4) 2 12H2O下列化合物中哪些是配合物) BD (.Ag(NH3)2OH.Na3AlF 6 )CuSO - 5H2O K2PtCl 6 KCl CuCl 2Cu(NHCHCOO) KCl MgCL 6H

6、2O Cu(CHCOO)A.B .C.D.知識(shí)點(diǎn)3配合物的結(jié)構(gòu)7.已知Zn"的4s軌道和4P軌道可以形成SP3雜化軌道，那么 億門0 42一的空間構(gòu)型為.平面正方形.正八面體形A.直線形BC.正四面體形知識(shí)點(diǎn)4配合物的性質(zhì)8.向下列配合物的水溶液中加入A. Co(NH3)4C12C1BAgNO溶液不能生成AgCl沉淀的是( .Co(NH3)3C13C. Co(NH3)6Cl 3D. Co(NH3)5ClCl 29.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有 NH放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A.配合物中中心原子的電荷

7、數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C. C和NH分子土與Pt4+配位D.配合物中C與Pt4+配位，而NH分子不配位練綜合拓展】10 .對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOC2的鹽可歸類于()A.混鹽B.復(fù)鹽C.絡(luò)鹽D.無法歸屬于上述類別11 .向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cif+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成

8、深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu(NH3)42+離子中，Cu2+提供孤電子對(duì)，NH提供空軌道12 .氣態(tài)Al 2C16是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將圖中你 認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。13 .化合物NH與BF3可以通過配位鍵形成 NH-BF3。(1)配位鍵的形成條件是 。(2)在NH BF3中，原子提供孤對(duì)電子， 原子接受電子。(3)寫出NH BF3的電子式并用“一”標(biāo)出配位鍵。14 . ClT能與NH、H2。C等形成配位數(shù)為 4的配合物。(1)Cu(NH 3) 4 2+中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。A.

9、配位鍵B.極性共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵D .離子鍵2+ 一, .2+ » . .、 . .一一一 一(2)Cu(NH 3) 4具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)4中的兩個(gè)NH被兩個(gè)Cl取代，能得 到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為 。 .2上 一(3)某種含Cu的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HHiCH=CH, <HCHrCHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為O15 .研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的

10、順序是 。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式:電罔能/kJ - mol 1IiI 2I 3I4A9321 82115 39021 771B7381 451 17 733110 5401(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般_2 +Mn(H2O)6顏色(填“無”(4)利用CO可以合成化工原料 則COC2分子內(nèi)含有。A. 4個(gè)b鍵BC. 2個(gè)b鍵、1個(gè)兀鍵或“有”)。COC2、配合物Fe(CO)5等。COC2分子的結(jié)構(gòu)式為 CC1C10,.2個(gè)(7鍵、2個(gè)兀鍵D .3個(gè)(7鍵、1個(gè)兀鍵第3課時(shí)配合物理論簡介地，d0或d10排

11、布時(shí)，無顏色，d1d9排布時(shí)，有顏色，如Co(H2O)62+顯粉紅色。據(jù)此判斷,基礎(chǔ)落實(shí)1 .四水合銅離子天藍(lán) 孤電子對(duì) 共價(jià)2 .提供接受3 . (1)有孤對(duì)電子 (2)有空軌道1 .配位鍵2 .中心離子配體配位數(shù)三、1. (1)Cu(OH) 2 J + 2NH4 (2)Cu(NH 3)42+2OH + 4HO2. 溶液呈紅色Fe"+SCN =Fe(SCN) 2+3. NH+J =nH 三個(gè)o-鍵、一個(gè)配位鍵正四面體形sp3雜化4. Ag(NH3"+Cl + 2H2。5. AgOH + NHNO Ag(NH3)2+ + OH +2H2O課堂練習(xí)1. A 2.C3. D A

12、項(xiàng)中各離子能大量共存； B項(xiàng)中離子因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存；C項(xiàng)中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)中Fe3+與SCN配合形成離子Fe(SCN)n”n(n<6)o 4 .產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀解析 由配合物的化學(xué)式知，Co(NH3)5BrSO4中BL不是游離的澳離子，而 S(T是游離 的離子，Co(SO4)(NH3)5Br中S(T不是游離的離子，而 B是游離的離子。5 .物質(zhì)中心離子配體電子給 予體電子 接受 體Ag(NH3)2OHAg+NHNHAg+Ns3AlF 6Al3+n fFAl3+.Z" T"Ti一 一一 ， 3 一 一一 、.

13、_. ，解析 Ag(NH3)2OH和Ns3AlF 6均是配合物，Ag(NH3)2和AlF 6是配離子。在Ag(NH3)中Ag+是中心離子，NH是配體，Ag+中有空軌道，NH中有孤電子對(duì)，它們之間 以配位鍵結(jié)合，Ag+是電子接受體，NH是電子給予體；在AlF 63中，Al 3+是中心離子，F(xiàn) 是配體，Al"中有空軌道，L中有孤電子對(duì)，它們之間以配位鍵結(jié)合，AI3+是電子接受體，L是電子給予體。課時(shí)作業(yè)1. D 配位鍵是一方提供孤電子對(duì)，一方提供空軌道形成的一種特殊的共價(jià)鍵，配體 可以是分子、原子，也可以是陰離子。2. B3. A 堿和鹽中金屬陽離子與氫氧根、酸根之間通過離子鍵相結(jié)合，含

14、氧酸根內(nèi)有共 價(jià)鍵，在我們中學(xué)所學(xué)的復(fù)雜離子中主要有nH hcT內(nèi)存在配位鍵，而配和物都是共價(jià)化合物，所以都不含離子鍵。4. A 對(duì)于A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合 物的形成無關(guān)；對(duì)于選項(xiàng)B, AgNO與氨水反應(yīng)生成 AgOH沉淀，繼續(xù)反應(yīng)生成配合物離子Ag(NH3)2 + ;對(duì)于C項(xiàng)，F(xiàn)e3+與KSCNK應(yīng)生成配合物離子Fe(SCN) n 3 n;對(duì)于D項(xiàng)，CuSO 與氨水反應(yīng)生成配合物離子 Cu(NH3)4 2+。5. C A、B、D均為配合物，而 C屬于復(fù)鹽，不是配合物。6. C 是復(fù)鹽，分別是甘氨酸銅、醋酸銅鹽，均屬鹽類。7. C8. B 水溶

15、液中加入 AgNO容液不能生成 AgCl沉淀，說明配合物的外界沒有氯離子。9. C 在PtCl 4 2NH水溶液中加入 AgNO溶液無沉淀生成，經(jīng)強(qiáng)酸處理無NH放出，說明C/、NH均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6,電荷數(shù)為4, C和NH分子均與Pt"配位，A D錯(cuò)誤，C正確；因?yàn)榕潴w在中心原子周圍配位時(shí)采取對(duì)稱分布狀態(tài) 以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6,則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯(cuò)誤。10. A CaOCl2可寫成 Ca(ClO)Cl ,是混鹽。11. B 硫酸銅溶液中加入氨水先生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，繼續(xù)加入氨水生成 Cu(NH3)42+,銅離子濃度減小；加入乙醇后

16、有深藍(lán)色晶體Cu(NH3)4SO4 H2。析出；在Cu(NH3)42+里，NH分子的氮原子給出孤電子對(duì)，CL2+接受電子對(duì)。12.解析 Al最外層只有3個(gè)電子，只能形成三對(duì)共用電子對(duì)， 而圖中Al都有4個(gè)共價(jià)鍵, 必然有一個(gè)是由 Cl通過配位鍵形成的。13. (1)形成配位鍵的一方能夠提供孤對(duì)電子，另一方具有能夠接受電子對(duì)的空軌道 (2)氮硼H FHX -B-F214. (1)AB (2)平面正萬形(3)sp雜化解析Cu(NH3)4 2+中銅離子與氨分子之間的化學(xué)鍵是配位鍵，氨分子內(nèi)部的化學(xué)鍵是 極性鍵。Cu(NH3)42+是平面正方形。HOC2CH=C2呻白C原子，有一個(gè)采取 sp3雜化，兩個(gè) 采取sp2雜化；CHCHCHO白C原子有兩個(gè)采取 sp3雜化，一個(gè)采取sp2雜化。15. N>C>Si (2)1s 22s22P63s2 (3)有 (4)D解析(1)因?yàn)橥芷谠貜淖蟮接译娯?fù)性逐漸增大，同一主族元素自上而下電負(fù)性逐漸