貴州省畢節(jié)市高三上學(xué)期適應(yīng)性監(jiān)測(cè)考試(一)理綜化學(xué)試題Word版含答案

1、"”下* 一,o-J :e 多*” *«3 一 只»*":' <«»1路w F 棘» F * 相道"* 一 0nx -H 7，“己ai m ,” inv 成*貴州省畢節(jié)市2017屆高三上學(xué)期適應(yīng)性監(jiān)測(cè)考試(一)理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)于原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32第I卷一、選擇題(本題包括 13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7 .化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋

2、中放入生石灰8 .高溫條件能殺死 H7N9禽流感病毒，是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C.為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加單質(zhì)碘D.油脂是產(chǎn)生能量很高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量9 .雙烯雌酚是人工合成的雌激素化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A.分子式為C18H18O2,可溶于氯仿或氫城化鈉溶液B.雙烯雌酚既可發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以發(fā)生縮聚反應(yīng)C.其苯環(huán)上的二氯代物有7種D. 1 mol雙烯雌酚跟 H2反應(yīng)，最多可消耗 8 molH29 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述正確是A.海帶中碘元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程是灼燒 A溶解 >過(guò)濾 萃取B.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)

3、，加入蒸儲(chǔ)水需要用玻璃棒引流加至刻度線C.用有機(jī)溶劑苯萃取碘水中的碘，分液時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗的下口放出D.用新制備的Cu(OH)2的懸濁液來(lái)鑒別乙醇、乙酸和葡萄糖三種無(wú)色溶液10 .分子式為C5H10O2的竣酸和酯，且含有 3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種11.饃一鎘電池是一種可充電的干電池”，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10-15年。饃一鎘電池的總反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH)+2H20r 宜* 2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說(shuō)法不正確的是A.該充電電池的陽(yáng)極足 Ni(OH)2B.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)為 Cd+2OH-2e- =Cd(O

4、H)2C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 Ni(OH)2(s)+OH(aq) = NiOOH(s)+H20(I)+e-D.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū) pH增大，正極區(qū)pH減小12. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。已知： A、B、C、D、 E分別位于三個(gè)不同的短周期， 在元素周期表中，A與C B與D分別同主族，B原 子的最外層電子數(shù)等于 A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：r(D)> r(E)>r(B)>r(C)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：E>DC. A2B2、C2B2所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D. A、B、C、D四種元素形成的化合

5、物溶于水呈酸性13.關(guān)于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列說(shuō)法正確的是A.向溶液中加入 5 mL 0.01mol/L Na0H,所得溶液中離子的濃度一定符合：c(Na+)+ c(H+尸c(OH-)+c(ClO-)B. 25c時(shí)，若溶液的 pH=5,則 Ka(HClO)=l X 10-7C.向溶液中加入少量 NH4C1固體，溶液中c(HClO)/c(ClO-)的值變小D.向溶液中加入 10 mL O.01mol/L NaOH,所得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(ClO-) >c(H+)> c(OH-)26.( 13分)硫酸是一種重要的基本化工原料，我

6、國(guó)的硫磺資源相對(duì)短缺，主要用黃鐵礦(FeS2,其中S為-1價(jià))生產(chǎn)硫酸的重要原料，生產(chǎn)過(guò)程中主要有三個(gè)步驟：高溫I . 4FeS2+ 11O2= 2Fe2O3+ 8SO2催化劑 n .2SO2+O2 2SO3m .H2O+SO3=H2sO4(1)步驟I中，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；(2)步驟H是一個(gè)關(guān)鍵步驟。 該步驟反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為反應(yīng)(填 吸熱”或 放熱” E代表 ； 已知1g氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，產(chǎn)生的熱量為1.536kJ,則反應(yīng)的反應(yīng)熱4H= ;(精確到0.1) TC下，將2.0molSO2和0.1mol O2置于10

7、L恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。第 4min時(shí)， 測(cè)得SO2的濃度為0.04mol/L,則前4min內(nèi)，v(02)=;又知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80% ,則TC下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為達(dá)到平衡后改變下述條件，S02、A .保持溫度和容器的容積不變，充入 B.保持溫度和容錯(cuò)的容積不變，充入 C.保持溫度和容器的容積不變，充入 D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)小變，充入 E.縮小容器的容積以增大壓強(qiáng)02、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是2molHe2molSO30.5 mol S02 和 0.25 mol O2lmol S0327. (16分)純凈的氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某校研究性學(xué)

8、習(xí)小組的同學(xué)利用富含鐵紅的鐵礦石制備無(wú)水氧化鐵的簡(jiǎn)易流程及合成FeCl3所需裝置分別如圖1、圖2所示。嵌右 |Fe | H FeCh圖I經(jīng)查閱資料得知： 無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解， 加熱易升華； 工業(yè)上，向500 600 c 的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵和氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鐵紅的化學(xué)式為，它在工業(yè)上的用途廣泛，除用于冶煉鋼鐵外，還用于(寫(xiě)一種即可)。(2)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為(3)為合成FeCl3,選取圖2中的裝置并安裝，最為合理的連接順序?yàn)?用a、b、ch表不)。(4)若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是(5)裝置D的作

9、用有。(6)同學(xué)們經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)，如將裝置D中所盛堿石灰換成無(wú)水氯化鈣，通過(guò)D后剩余的過(guò)量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，可以得到副產(chǎn)品氯化鐵溶液。FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收C12的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、。(7)合成FeC13時(shí)產(chǎn)生的尾氣如處理不完全，將對(duì)環(huán)境造成污染。若要更徹底的除盡尾氣，則增加下列裝置中的(填代號(hào))較為合理。，28. (14分)海洋約占地球表面積的71%,海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用海水曬鹽后的鹽鹵(主 要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主

10、要步驟如下：鹽鹵試兩操作F溶液J6Hq一 J操作3 Mg(0H)2 | 試劑MgCl；溶液操作7八一尤水MgCh操作磯： Mg回答下列問(wèn)題：(1)從節(jié)約成本的角度考慮，試劑 可以選用 已知：25 c時(shí)，KspMg(OH)2=1.0 X 10-11 現(xiàn)在(填化學(xué)式)。25 c條件下，加入試劑 調(diào)節(jié)下鹽鹵中的c(Mg2+)三1.0 x 10-5mo1/L則此時(shí)溶液的 pH不小于(2)從操作得到的Mg(OH)2沉淀中可能混有少量的,除去少量該物質(zhì)的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。MgCl2溶液可以轉(zhuǎn)變成 MgCl2 6H2O晶體，操作為、(4)

11、MgC12 6H2O晶體經(jīng)操作 脫水可制無(wú)水 MgCl2,但力口熱脫水時(shí)需在氣氛中進(jìn)行,原因是(用化學(xué)方程式解釋)(5)經(jīng)研究，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成 了操作；通入02的一極的電極反應(yīng)為不銹鋼電極做極(填電極名稱(chēng))；36.【化學(xué)一一選彳2:化學(xué)與技術(shù)】 硅是目前半導(dǎo)體工業(yè)中最重要的基礎(chǔ)原料, 高純度硅。雖然地殼中硅的含量豐富，(15 分)其導(dǎo)電性對(duì)哦雜質(zhì)等十分敏感,因此，必須制備但大多數(shù)以化合物形式存在，需要通過(guò)化學(xué)方法來(lái)制若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式0-酸性電解成卜|卜t多孔電極o熔融氯化諼備高純度的單晶硅，一種簡(jiǎn)單

12、工藝流程如下:石英砂焦炭反應(yīng)器甲(16007800。粗桂反應(yīng)器乙( 250300P )反應(yīng)器丙(11001200 flC)一高純桂氣體B氣體C(1)石英砂的主要成分是(填寫(xiě)化學(xué)式)，反應(yīng)器甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)器乙所得的反應(yīng)產(chǎn)物中, 如一下：物質(zhì) Si沸點(diǎn)/C 2355提純SiHCl3的主要工藝操作依次為SiCl4 SiHCl357.631.8、冷凝、SiH2c12 SiH3Cl HCl8.2SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO& HCl和另一種物質(zhì),(4)反應(yīng)器丙中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)該生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。37.【化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1

13、5分)-30.4-84.9，其中，溫度最好控制在其水解的反應(yīng)方程式為，其晶體類(lèi)型為(2)石英砂與焦炭在一定條件下反應(yīng)也會(huì)生成碳化硅，碳化硅又稱(chēng)(3) 反應(yīng)器乙中發(fā)生的反應(yīng)為：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol,工業(yè)上為了加快SiHC13的生成速率而又不降低硅的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是SiHC13大約占85%,還有SiC14等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Sk Cu等六種元素中的其中一種，已知：圖 l表示的是 這六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。f形成的某種單質(zhì)硬度最大?；卮鹨韵聠?wèn)題：(1

14、) a、b、f三種元素的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示。(2)元素b的單質(zhì)中含個(gè)b鍵和個(gè)兀鍵。(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類(lèi)型是；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能乙的晶格能(填 大于"、小于”或等于"。)(4)元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價(jià)電子排式為。(5)元素e和f可形成化合物丙(內(nèi)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2所示)，則丙的化學(xué)式為的晶體類(lèi)型為 ，在丙中，每個(gè)f原子周?chē)罱膄原子數(shù)目為，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則丙的密度為。38.【化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)利用有機(jī)物A合成G的流程如下圖所示：已知:RCHO RCH(OH)CH2NO2請(qǐng)回答

15、以下問(wèn)題：(l)反應(yīng)所需試劑及條件分別為(2)有機(jī)物B的分子式為(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)有機(jī)物F的核磁共振氫譜有個(gè)峰；反應(yīng) 的反應(yīng)類(lèi)型為(5)有機(jī)物G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(6)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 具有“-氨基酸的共同結(jié)構(gòu)； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(7)根據(jù)以上合成路線、結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)出以甲苯、硝基甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選) 制備苯乙胺的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：儂畸酸C2H50HCH2=CH2 , CH2BrCH2Br貴州省畢節(jié)市201了屆高三上學(xué)期適應(yīng)性監(jiān)測(cè)考試（一）理綜化學(xué)試題答案第I卷 選擇

16、題7-10BCDB 11-13DCA26. （13 分）（1） 2mol （2 分）（2）放熱（1分） 正反應(yīng)的活化能（1分）-196.6KJ/mol（2分）【不寫(xiě)單位給1分】0.02mol/（Lmin） 2分）【不寫(xiě)單位給 1分】 800L/molBCE （3分）27. （16 分）（1） Fe2O3 （1分）作紅色油漆或涂料（1分）（2） 4HC1（濃）+MnO2MnCl2+Cl2 T +2H2O （2 分）（3） a g h d e b c f （2 分）（4）制備的FeCl3中含有FeCl2雜質(zhì)；裝置內(nèi)生成的 H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸（2分）（5）防止氯化鐵潮解，吸收未參與反應(yīng)的C

17、l2 （2分）（6）鐵氧化鉀溶液（2分）若向溶液中滴加鐵氧化鉀溶液，無(wú)特征藍(lán)色沉淀生成，則FeCl2失效；有特征藍(lán)色沉淀生成，則 FeCl2未失效（2分）（7） cd （2 分）28. （14 分）（1） Ca（OH）2 （ 1 分） 11 （1 分）（2） Ca（OH）2 （1 分） MgCl2 （或氯化鎂）（1 分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4） HCl 氣體（1 分） MgCl2+2H2O= Mg（OH）2+2HCl （2 分） O2+4e -+4H+=H2O（ 2 分）陰（1分） Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T （2 分）36. （15 分）IMHX-IXOOV（1）

18、SiO2 （1 分）SiO2+CSi（粗）+2COT （2 分）（2）金剛砂（1分）原子晶體（1分）（3）恒容條件下，增大 HCl的物質(zhì)的量（或增大 HCl的物質(zhì)的量濃度或其它合理答案）（1分）沉降（1分） 蒸儲(chǔ)（或精儲(chǔ)）（1分） 31.8 C （1分） SiHCl3+3H2O=H2SiO3 J +H2 T +HC（ SiHCl3+4H2O=H4SiO4 J+H2T+3HCl2 分）（4） H2+SiHCl3Si+3HCl （2 分）（5） H2 HCl （各 1 分）37. （15 分）（1） H<C<N （2 分）（2 ）1（1 分） 2 （1 分）（3）體心立方堆積（1分） 大于（