高考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、物質(zhì)顏色紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、CU2O、Cu、NO2、B2(g)、P;橙色：Br2 的溶液；黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag 3P。4、Fe3+(aq)、久置濃 HNO3；綠色：Fe2+(aq)、綠磯、銅綠、濃 CuCl2、Cu+濃 HNO3；藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽磯、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO,、"g)、Fe3+C6H5OH;黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Mg。、A2O3。二、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg；液態(tài)化

2、合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、。2、F2、Cl2等；氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物三、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1)焰色反應(yīng)：黃色 一Na；紫色(鉆玻璃) 一K。(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒 (淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Ch中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2中燃燒。(3)沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2f Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕

3、褐色：AgOH Ag 2O。(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2；(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2；(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；(9)在空氣中能自燃的固體：P4；(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4；(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SQ3；金屬氧化物：Al 2O3；(

4、14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；(15)能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：錢鹽；(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；(17)通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32-;(18)溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：222CO3- HCOI； SO3" HSO3"； S2一、HS 一；(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;(20)與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、A2O3、Al(OH) 3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21)能與水

5、反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH; NazO?、CaC2及Mg3N2、A2S3等；(22)既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；(23)先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgNO 3+ 氨水、Al3+OH-、AlO+OH-、Ba(OH)2+H3PO4 等；(24)見光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI ;(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。四、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。(1)單質(zhì)A +化合物B 一單質(zhì)C +化合物D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金

6、屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬 (被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C),也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出。2、當(dāng)然鹵素都能置換出 S,另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬 (此 時(shí)的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。(2) A的化合物 + A的化合物 一 A的單質(zhì)+化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。(3)單質(zhì)A +強(qiáng)堿 一兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S；(4)單質(zhì)A +單質(zhì)

7、B 一化合物C ; C +單質(zhì)A 一化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知 A、B兩種元素可以形成 C、D兩種以上的化合物，其中必定 有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的元素是金屬，則必為 Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則 該元素通常是 C、N、S或。等，故以上 C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、 SO3或 Na?。、Na2O2等。(5) 一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有 KMnO 4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4k Cu2(OH) 2CO3 等的分解。 (6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：如 Fe(OH)2+O2+H2O; NOX+O2+H2O 等(7)電解類型(

8、惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4CI溶液。(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。1 .常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析：發(fā)生了 “鈍化”，并不是不反應(yīng)，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止 反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。2 .配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，將 45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中 解析：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%勺氯化鈉溶液溶質(zhì)應(yīng)為 50gx 5%=2.5g,再加水配

9、成。3 .制備乙酸乙酯時(shí)，要將長導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯解析：不能將導(dǎo)管插入液面以下，因?yàn)檫@樣容易引起倒吸現(xiàn)象。一 _ _ 2 -4 .鑒定SO4時(shí)，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液解析：若溶液中含有 Ag+,加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液同樣也能產(chǎn)生白色沉淀，對鑒定SO42-產(chǎn)生了干擾作用。5 .用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體解析：托盤天平只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位。6 .不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氫化鈉溶液清洗解析：因氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故不能用它來精洗，應(yīng)用酒精清洗。7 .用瓷塔期高溫熔融鈉與鈉的化合物固體解析：因瓷塔期的主要成分是二

10、氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發(fā)生 反應(yīng)。8 .向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸儲水加熱至沸騰，向沸水中滴入 1-2mLFeCl 3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。9 .檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸儲，在鐳出物中加入銀氨溶液，水浴加熱看是否有銀鏡反應(yīng)發(fā)生。10 .制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中解析：正確的操作是先加入乙醇，然

11、后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。11 .滴定管洗凈后，經(jīng)蒸儲水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定解析：在注入標(biāo)準(zhǔn)液滴定之前應(yīng)經(jīng)蒸儲水潤洗后，再用標(biāo)準(zhǔn)淮潤洗。12 .做石油分儲實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正確的作法是將溫度計(jì)水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。13 .用待測液潤洗滴定用的錐形瓶解析：若用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。14 .鋰、鉀、鈉、白磷、液澳均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封解析：鋰應(yīng)用石蠟密封，鉀、鈉應(yīng)保存在煤油中；白磷保存于水中，液澳要用水封法。15 .測定溶液的PH時(shí)，可先用蒸儲水將 PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到

12、PH試紙上解析：測定溶液的PH時(shí)，不可用蒸儲水將 PH試紙浸濕，否則影響測定的數(shù)值。(除中性溶液外)16 .加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說明待測液中一定含有SO42-解析：待測液中若含有 Ag+,加入氯化鋼溶液也會有白色沉淀生成。17 .配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸儲水稀釋解析：正確的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。18 .用過量的氨水除去 Al3+溶液中少量Fe3+解析：過量的氨水也能與 Al3+反應(yīng)生成Al(OH) 3沉淀，從而與Fe(OH)3無法分離。19 .加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液

13、變渾濁，說明溶液中一定含有CO； 一，解析：加入稀鹽酸產(chǎn)生 CO 2或SO2,都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或_ _ HCO 3。20 .銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用氨水清洗解析：銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附著的銀的試管應(yīng)用硝酸清洗，用氨水除不掉。21 .不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。22 .液氯泄露時(shí)，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故解析：因氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的的腐蝕性而不宜采用，應(yīng)用沾有肥皂水或小蘇打溶液。23 .配制0.1mol/L的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中

14、并加入水稀釋解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應(yīng)先在燒杯內(nèi)稀釋冷卻至室溫，然后再轉(zhuǎn)移容量瓶中。24 .滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形 瓶內(nèi)液體顏色的變化。25 .用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋼的碳酸鋼解析：因硫酸鋼和碳酸鋼都是難溶于水的物質(zhì)，因此無法用溶解、過濾的方法提純硫酸鋼。26 .制取氯氣時(shí)，用二氧化鎰和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水法集氣法收集氯氣解析：制取氯氣時(shí)，二氧化鎰和濃鹽酸要在加熱的條件下反應(yīng)，可用排飽和食鹽水的方法 收集氯氣。27 .為加快過濾的速率

15、，可用玻璃棒攪拌過濾器中食鹽水解析：過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過濾訴速度。28 .為迅速除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱解析：因乙酸乙酯在堿性環(huán)境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應(yīng)先加入生石灰，然后蒸儲。29 .燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時(shí)，可用水來熄滅解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。30 .銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸用濃濱水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收多余的氣體 解析：因澳有毒易揮發(fā)，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。31 .除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃濱水反應(yīng)后過濾解析：因苯酚與澳反應(yīng)生成的三

16、澳苯酚易溶液于苯中而難以分離。32 .用加熱法分離碘和氯化錢混合物解析：因碘易升華故無法分離二者的混合物33 .為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應(yīng)速率，故此說法錯(cuò)誤。34 .濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無色的細(xì)口瓶中解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應(yīng)保存于棕色的細(xì)口瓶中35 .檢驗(yàn)澳乙烷中的澳元素時(shí)，將澳乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再 加入硝酸銀溶液解析：因硫酸易與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成大量的硫酸銀微溶物而影響澳元素的檢驗(yàn)。36 .苯酚溶液中加入少量的稀澳水，出現(xiàn)三澳苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液與少量稀澳水雖反應(yīng)，但很難看到

17、三澳苯酚沉淀，因生成的三澳苯酚易溶 于過量的苯酚中。37 .金屬鈉著火時(shí)，可用干粉滅火器來撲滅解析：干粉滅火器產(chǎn)生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉又與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，從而加劇了燃燒。38 .蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即用水冷卻解析：蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)出現(xiàn)飛濺現(xiàn)象時(shí)，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發(fā)安全事故。39 .在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸解析：因有機(jī)反應(yīng)往往進(jìn)行不徹底，且有副反應(yīng)發(fā)生，故不能用此法。40 .用鹽酸酸化高鎰酸鉀溶液，以提高其氧化性解析：高鎰酸鉀溶液在酸性條件下會氧化Cl 一，生成新的物質(zhì)

18、。為增強(qiáng)高鎰酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。41 .除去澳苯中少量的澳，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液 解析：碘化鉀與澳反應(yīng)生成的碘，同樣易溶于澳苯中無法得到純凈的澳苯。42 .除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高鎰酸鉀溶液，充分反應(yīng)后棄去水解析：因苯酚也易被高鎰酸鉀溶液所氧化，從而無法達(dá)到除去甲苯的目的。43 .配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量 Fe和稀鹽酸解析；若在FeCl3溶液中加入少量的 Fe,則二者反應(yīng)生成 FeCL。正確的配制FeCl3時(shí)，常 將FeC%溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。44配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若定容是不小心加水超過了容

19、量瓶的刻度線，應(yīng)立即 用滴定管吸出多的部分。解析：必須重新配制。45 .用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體也從下口倒出 解析：用分液漏斗分離液體混合物時(shí)，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應(yīng)從 上口倒出，從而避免了相互污染。46 .水的沸點(diǎn)為100C,酒精的沸點(diǎn)為 78.5C,所以，可用加熱蒸儲法使含水酒精變?yōu)闊o水 酒精解析：雖然二者有一定的沸點(diǎn)差異，但是水蒸氣也易揮發(fā)，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸儲法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精。47 .眼睛不慎濺入氫氣化鈉溶液，應(yīng)立即點(diǎn)入硼酸點(diǎn)眼液解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時(shí)要過洗邊眨眼睛，必要時(shí)請醫(yī)生治療

20、。48 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經(jīng)過干燥解析：無需干燥，因?yàn)槎ㄈ菖c洗滌時(shí)都得加水。49 .稱量時(shí)，稱量物質(zhì)放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，祛碼放在托盤天平的右盤 解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱 量。50 .氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無法拔出。51 .用酒精清洗有硫沉淀的試管解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應(yīng)用二硫化碳洗滌。52 .用分液漏斗分離乙醛和水的混合物解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離53 .用10

21、0c的溫度計(jì)測定濃硫酸的沸點(diǎn)解析：因濃硫酸的沸點(diǎn)的383.3 C,已超過溫度計(jì)的最大量程，故無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?4 .測定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，先稱取一定的晶體，后放入堪期中，解析：測定硫酸銅結(jié)晶水的含量時(shí)，應(yīng)先稱量增竭的質(zhì)量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。55 .為使生成的銀鏡光潔明亮，應(yīng)采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻 解析：做銀鏡反應(yīng)時(shí)，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不 是不是光亮的銀鏡。56 .測定結(jié)晶水時(shí)，將灼燒后的硫酸銅晶體的增竭放在空氣中冷卻，然后稱量其質(zhì)量。解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的增竭放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會吸收空氣中的水從而使測定的結(jié)果偏低。應(yīng)放于干燥器進(jìn)行冷卻。57、進(jìn)行中和熱實(shí)驗(yàn)測定時(shí)，需要測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最 低溫度解析：正確的作法是需要測定反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度。58、若氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t，說明該氣體為酸性氣體。解析：在酸堿指示劑中無紫色的石蕊試紙。59、用PH試紙鑒別 PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4C1解析：廣泛PH試紙測溶液的PH的數(shù)值為1-14之間的整數(shù)，不能取小數(shù)。60、除去CO