壓強對化學(xué)平衡的影響最新版

1、.壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響二、壓強對化學(xué)平衡的影響二、壓強對化學(xué)平衡的影響實驗：實驗：2NO2NO2 2（紅棕色）（紅棕色） N N2 2O O4 4（無色）（無色）.(2(2體積，紅棕色體積，紅棕色) )(1(1體積，無色體積，無色) )A.A.加壓，混和氣體顏色加壓，混和氣體顏色先深后淺（比起始深）先深后淺（比起始深）；B.B.減壓，混和氣體顏色減壓，混和氣體顏色先淺后深（比起始淺）先淺后深（比起始淺）。壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) )現(xiàn)象：現(xiàn)象： 討論討論1A1A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和

2、氣體顏色先變深是由：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； B B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。NONO2 2濃度增大濃度增大NONO2 2濃度減小濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動演示結(jié)論：結(jié)論：對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體體積有變化氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，在其它條件的可逆反應(yīng)，在其它條件不變時，不變時，增大增大壓強，平衡向壓強，平衡向氣體體積減小的方向氣體體積減小的方向

3、移動；移動；減小減小壓壓強，平衡向強，平衡向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向移動。移動。.表表2-12-14504500 0C C時時N N2 2與與H H2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NHNH3 3的實驗數(shù)據(jù)的實驗數(shù)據(jù)問題：從上表的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？問題：從上表的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？壓強壓強(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4NHNH3 3% %隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。隨著壓強的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動。解釋：解釋：說明：說明：增大壓強增大壓強, ,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平正逆反應(yīng)速率

4、均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動衡向著體積縮小的方向移動加壓加壓 體積縮小體積縮小濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V V正正 V V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強對化學(xué)平衡的影響壓強對化學(xué)平衡的影響根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，分析壓強改變是如何影響合成氨的平衡的根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，分析壓強改變是如何影響合成氨的平衡的? ?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3 (g)(g).T時，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)時，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 假設(shè)假設(shè)K的數(shù)值

5、為的數(shù)值為a均減小至均減小至1/2均增大至均增大至2倍倍Q移動方向移動方向Kc(NO2)、c(N2O4)的變化倍數(shù)的變化倍數(shù)實驗條件實驗條件正向移動正向移動a加壓至加壓至2倍倍a逆向移動逆向移動減壓至減壓至1/2 c(NO2)2c(N2O4) NO22 N2O4a a2 22a結(jié)論：結(jié)論：壓強對平衡的影響是通過影響壓強對平衡的影響是通過影響濃度濃度進而影響進而影響Q Q實現(xiàn)的實現(xiàn)的.正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向1 1、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡

6、向正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ _ 移移動；減小壓強，平衡向動；減小壓強，平衡向_ 移動。移動。注：注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強對化學(xué)平衡無影響。平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強對化學(xué)平衡無影響。不移動不移動不移動不移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動2 2、分析：下列三個可逆反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變壓強時，平衡分析：下列三個可逆反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變壓強時，平衡是否移動？怎樣移動？是否移動？怎樣移動？ N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI)

7、 2HICOCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)反應(yīng)增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強對于對于反應(yīng)前后氣體總體積相等反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達到平衡后，的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動改變壓強不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；.1、壓強的改變是通過什么的改變實現(xiàn)的？實質(zhì)上是、壓強的改變是通過什么的改變實現(xiàn)的？實質(zhì)上是改變了什么？改變了什么？2、壓強改變實質(zhì)是改變了濃度，那與濃度對平衡的、壓強改變實質(zhì)是改變了濃度，那與濃度對平衡的影響有何區(qū)別？影響有何區(qū)別？討論：討論：壓強的改變

8、是通過壓強的改變是通過體積體積的改變實現(xiàn)的，實質(zhì)上是的改變實現(xiàn)的，實質(zhì)上是同同倍數(shù)的改變了各氣體組分的濃度倍數(shù)的改變了各氣體組分的濃度濃度：單一改變反應(yīng)物或生成物濃度濃度：單一改變反應(yīng)物或生成物濃度壓強是壓強是同倍數(shù)的改變各氣體組分的濃度同倍數(shù)的改變各氣體組分的濃度.(1)(1)若若恒容恒容恒溫充入相對惰性恒溫充入相對惰性的氣體，的氣體，氣體體積不變氣體體積不變，壓強的改，壓強的改變變未能改變組分的濃度未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動平衡不移動。 (2)(2)若若恒溫恒溫恒壓恒壓充入相對惰性充入相對惰性的氣體，的氣體，氣體體積增大氣體體積增大，能使體系，能

9、使體系中中各氣體組分濃度均減小各氣體組分濃度均減小，則反應(yīng)速率均減慢，則反應(yīng)速率均減慢，相當(dāng)于擴容減相當(dāng)于擴容減壓對平衡移動的影響，壓對平衡移動的影響，平衡平衡向氣體體積增大的方向向氣體體積增大的方向移動。移動。如：如：N N2 2(g)+H(g)+H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，若，若充入一定量的充入一定量的HeHe，同時保，同時保持容器內(nèi)的總壓不變，持容器內(nèi)的總壓不變，由于容器的體積擴大，相當(dāng)于減小壓強，由于容器的體積擴大，相當(dāng)于減小壓強，則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動。則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動。拓展：拓展：結(jié)論：結(jié)論：壓強的改

10、變只有引起壓強的改變只有引起_的變化，才能的變化，才能使平衡發(fā)生移動使平衡發(fā)生移動濃度濃度.（2 2）對于對于反應(yīng)前后氣體總體積相等反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達到平衡后，的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動改變壓強不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，的，改變壓強不能使平衡移動；改變壓強不能使平衡移動；壓強的變化壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。使平衡移動。小結(jié)小結(jié): :（1 1）適用范圍：）適用范圍：反應(yīng)中只要有反應(yīng)中只要有氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)存在（無論是發(fā)應(yīng)物還存

11、在（無論是發(fā)應(yīng)物還是生成物），增大壓強，平衡就向是生成物），增大壓強，平衡就向氣體分子數(shù)減少的方向氣體分子數(shù)減少的方向移動；移動；減小壓強，平衡就向減小壓強，平衡就向氣體分子數(shù)增加的方向氣體分子數(shù)增加的方向移動。移動。壓強壓強對液體和固體的濃度無影響對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓，若平衡體系中無氣體，則壓強變化不能改變反應(yīng)速率，強變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動平衡不移動；如；如FeFe3+3+3SCN+3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 .條件改變條件改變平衡移動方向平衡移動方向移動后的結(jié)果移動后的結(jié)果升溫升溫 降溫降溫增加增加c(NO2)減小減小c(NO

12、2)加壓加壓減壓減壓 在密閉容器中的反應(yīng)在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表若僅改變影響平衡的一個條件，完成下表向吸熱方向移動向吸熱方向移動減弱溫度的升高減弱溫度的升高向放熱方向移動向放熱方向移動減弱溫度的降低減弱溫度的降低正向移動正向移動減弱減弱c(NO2)的增大的增大逆向移動逆向移動減弱減弱c(NO2)的減小的減小正向移動正向移動逆向移動逆向移動減弱壓強的增大減弱壓強的增大減弱壓強的減小減弱壓強的減小 根據(jù)上表可以看出：根據(jù)上表可以看出： 在封閉體系中，如果僅改變平衡在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件體系的一個條件 （

13、如如 溫度、濃度、壓強溫度、濃度、壓強 ），平衡將），平衡將 向向 _的方向移動。的方向移動。減弱這個改變的減弱這個改變的. H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)A. C(s)+CO2(g) 2CO(g)A壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的移動的 是是( ).2. 促使化學(xué)平衡促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0正向移動有各種措施，下列措施可行的是正向移動有各種措施，下列措施可行的是( ) 升高溫度升高溫度 B. 增大體系壓強增大體系壓強C.

14、 增大增大c(N2) D. 容器體積增大容器體積增大BC.3 3、下列關(guān)于平衡常數(shù)、下列關(guān)于平衡常數(shù)K K和平衡轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率的的 說法中正確的是（說法中正確的是（ ）A A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個 恒定值恒定值B B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變 和和K KC C、K K和和只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、 壓強無關(guān)壓強無關(guān)D D、K K和和的大小都可以定量描述一個化學(xué)的大小都可以定量描述一個化學(xué) 反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度D.4. 下列平衡體系中下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡正向

15、移動的是升溫或減壓都使平衡正向移動的是 ( )A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0C.練習(xí)練習(xí) 解析解析 濃度增大濃度增大1 1倍，也就是壓強增大倍，也就是壓強增大1 1倍，應(yīng)選倍，應(yīng)選A A 。6 6、反應(yīng)、反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3在一定條件下達到平衡，若保持溫度在一定條件下達到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時增大不變，各成分的濃度同時增大1 1倍，則化學(xué)平衡移動的方向是倍，則化學(xué)平衡移動的方向是 A.A.正向移動正向移

16、動 B.B.逆向移動逆向移動 C.C.不移動不移動 D.D.無法判斷無法判斷 解析解析 此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強增大平衡不此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強增大平衡不移動，應(yīng)選移動，應(yīng)選C C。7 7、反應(yīng)、反應(yīng)3A(g)+B(g) 3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g)2C(g) +2D(g)在一定條件下達到平在一定條件下達到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時增大衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時增大1 1倍，則化學(xué)平倍，則化學(xué)平衡移動的方向是衡移動的方向是A.A.正向移動正向移動 B.B.逆向移動逆向移動C.C.不移動不移動 D.D.無法判斷無法判斷 . 解

17、析解析 增大壓強增大壓強C C的濃度增大，說明的濃度增大，說明C C是氣體。在溫度一定時，是氣體。在溫度一定時，增大壓強只能通過減小體積（濃度增大）來實現(xiàn)。增大壓強只能通過減小體積（濃度增大）來實現(xiàn)。ACAC8 8、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng)2A+B2A+B 2C2C達到平衡，保持溫度不變達到平衡，保持溫度不變時增大壓強，反應(yīng)混合物中時增大壓強，反應(yīng)混合物中C C的濃度增大則下列說法中可能正確的濃度增大則下列說法中可能正確的是的是( )( )(A)A(A)A、C C是氣體，是氣體，B B是液體是液體(B)A(B)A、B B、C C都是液體都是液體(C)A(C)A、B B、C C都是

18、氣體都是氣體 (D)C(D)C是液體，是液體，A A、B B是固體是固體 9 9、增大壓強，對已達到平衡的下列反應(yīng)增大壓強，對已達到平衡的下列反應(yīng)3X(g)3X(g)Y(g) Y(g) 2Z(g) 2Z(g) 2Q(s)2Q(s)產(chǎn)生的影響是（產(chǎn)生的影響是（ ）A.A.正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大, ,逆反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率減小, ,平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動B.B.正反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率減小, ,逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大, ,平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動C.C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D.D.正、逆

19、反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動正、逆反應(yīng)速率都沒有變化，平衡不發(fā)生移動C C.1010、對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3達到平衡，填寫下列空白：達到平衡，填寫下列空白： 溫度，體積不變，往其中通入溫度，體積不變，往其中通入N N2 2，開始時，開始時v v正正 ，v v逆逆 _，平衡向，平衡向_反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。增大增大不變不變正正1111、在密閉容器中進行在密閉容器中進行CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，達平衡，達平衡A A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？B B、加入

20、、加入CaCOCaCO3 3平衡如何移動？平衡如何移動？C C、體積不變，充入、體積不變，充入COCO2 2平衡怎么移動？平衡怎么移動？增大增大增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向提高提高1212、 在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3的平衡體系中，增大體的平衡體系中，增大體系壓強時，系壓強時，v v正正_，v v逆逆_，平衡向，平衡向_移動，移動，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_1313、已知已知N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3在一密閉容器中反應(yīng)達平衡后，向在一密閉容器中反應(yīng)達平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強增大，平衡是

21、否容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強增大，平衡是否移動？移動？不移動，體系壓強沒有改變，體積沒有改變，濃度也沒變。不移動，體系壓強沒有改變，體積沒有改變，濃度也沒變。.1414、在密閉容器中進行下列反應(yīng)、在密閉容器中進行下列反應(yīng)COCO2 2(g)+C(s) 2CO(g) (g)+C(s) 2CO(g) H H0 0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：化：（2 2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡衡 ; ; c c(CO(CO2 2) ) 。 （3 3）通入）通入N N

22、2 2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡衡 ; ; c c(CO(CO2 2) ) 。 （4 4）通入）通入N N2 2，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平，保持密閉容器壓強和溫度不變，則平衡衡 ; ; c c(CO(CO2 2) ) 。 逆向移動逆向移動增大增大不移動不移動不變不變正向移動正向移動減小減小.1212、分析下列兩個可逆反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變壓強平衡否移動？、分析下列兩個可逆反應(yīng)達到平衡后，當(dāng)改變壓強平衡否移動？怎樣移動？怎樣移動？H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO

23、) 2CO注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強對化學(xué)平衡無影響。注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強對化學(xué)平衡無影響。反應(yīng)反應(yīng)增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強不移動不移動不移動不移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動1313、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：、在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ _ 移動；移動；減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向_ _ 移動。移動。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

24、C C1414、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移、對于任何一個平衡體系，采取下列措施一定會引起平衡移動的是動的是( )( )A A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B B、增加體系的壓強、增加體系的壓強C C、升高溫度、升高溫度 D D、使用催化劑、使用催化劑.A15.15.恒溫下恒溫下, , 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后達到平衡后, , 把容把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19m

25、ol/L, 0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: : A. aA. ab+c B. ab+c B. ab+c C. ab+c C. ab+c D. ab+c D. ab=cb=c1616、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入1 molNO1 molNO2 2, ,建立平衡：建立平衡： 2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4測得測得NONO2 2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%a%。在其它條件不變時，再充入。在其它條件不變時，再充入1 molNO1 molNO2 2 ，待，待新平衡建立時，又測新平衡建立時，又測NONO2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%,b%,問問 a a、b b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。b ba a. 素質(zhì)能力提升素質(zhì)能力提升 C C(05(05全國卷全國卷)在體積可變的密閉容器中在體積可變的密閉容器中, ,反應(yīng)反應(yīng)mA(mA(氣氣)+ nB()+ nB(固固) ) pC(pC(氣氣) )達到平衡后達到平衡后, ,壓縮壓縮容器的體積容器的體積, ,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn) A