壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響最新版

1、.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：2NO2NO2 2（紅棕色）（紅棕色） N N2 2O O4 4（無(wú)色）（無(wú)色）.(2(2體積，紅棕色體積，紅棕色) )(1(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色) )A.A.加壓，混和氣體顏色加壓，混和氣體顏色先深后淺（比起始深）先深后淺（比起始深）；B.B.減壓，混和氣體顏色減壓，混和氣體顏色先淺后深（比起始淺）先淺后深（比起始淺）。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2NO2 2( (氣氣) N) N2 2O O4 4( (氣氣) )現(xiàn)象：現(xiàn)象： 討論討論1A1A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和

2、氣體顏色先變深是由：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于于 ， 后又逐漸變淺是由于后又逐漸變淺是由于 ； B B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于后又逐漸變深是由于 。NONO2 2濃度增大濃度增大NONO2 2濃度減小濃度減小平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)演示結(jié)論：結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有變化氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，在其它條件的可逆反應(yīng)，在其它條件不變時(shí)，不變時(shí)，增大增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向氣體體積減小的方向

3、移動(dòng)；移動(dòng)；減小減小壓壓強(qiáng)，平衡向強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向移動(dòng)。移動(dòng)。.表表2-12-14504500 0C C時(shí)時(shí)N N2 2與與H H2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NHNH3 3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)問(wèn)題：從上表的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？問(wèn)題：從上表的數(shù)據(jù)中你能得出什么結(jié)論？壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.435.553.669.4NHNH3 3% %隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。解釋：解釋：說(shuō)明：說(shuō)明：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平正逆反應(yīng)速率

4、均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)衡向著體積縮小的方向移動(dòng)加壓加壓 體積縮小體積縮小濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V V正正 V V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的? ?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3 (g)(g).T時(shí)，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 假設(shè)假設(shè)K的數(shù)值

5、為的數(shù)值為a均減小至均減小至1/2均增大至均增大至2倍倍Q移動(dòng)方向移動(dòng)方向Kc(NO2)、c(N2O4)的變化倍數(shù)的變化倍數(shù)實(shí)驗(yàn)條件實(shí)驗(yàn)條件正向移動(dòng)正向移動(dòng)a加壓至加壓至2倍倍a逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減壓至減壓至1/2 c(NO2)2c(N2O4) NO22 N2O4a a2 22a結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過(guò)影響壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過(guò)影響濃度濃度進(jìn)而影響進(jìn)而影響Q Q實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的.正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向1 1、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡

6、向正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ _ 移移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向_ 移動(dòng)。移動(dòng)。注：注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2 2、分析：下列三個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)時(shí)，平衡分析：下列三個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)時(shí)，平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI)

7、 2HICOCO2 2 + C( + C(固固) 2CO) 2CO平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)反應(yīng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)對(duì)于對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；.1、壓強(qiáng)的改變是通過(guò)什么的改變實(shí)現(xiàn)的？實(shí)質(zhì)上是、壓強(qiáng)的改變是通過(guò)什么的改變實(shí)現(xiàn)的？實(shí)質(zhì)上是改變了什么？改變了什么？2、壓強(qiáng)改變實(shí)質(zhì)是改變了濃度，那與濃度對(duì)平衡的、壓強(qiáng)改變實(shí)質(zhì)是改變了濃度，那與濃度對(duì)平衡的影響有何區(qū)別？影響有何區(qū)別？討論：討論：壓強(qiáng)的改變

8、是通過(guò)壓強(qiáng)的改變是通過(guò)體積體積的改變實(shí)現(xiàn)的，實(shí)質(zhì)上是的改變實(shí)現(xiàn)的，實(shí)質(zhì)上是同同倍數(shù)的改變了各氣體組分的濃度倍數(shù)的改變了各氣體組分的濃度濃度：?jiǎn)我桓淖兎磻?yīng)物或生成物濃度濃度：?jiǎn)我桓淖兎磻?yīng)物或生成物濃度壓強(qiáng)是壓強(qiáng)是同倍數(shù)的改變各氣體組分的濃度同倍數(shù)的改變各氣體組分的濃度.(1)(1)若若恒容恒容恒溫充入相對(duì)惰性恒溫充入相對(duì)惰性的氣體，的氣體，氣體體積不變氣體體積不變，壓強(qiáng)的改，壓強(qiáng)的改變變未能改變組分的濃度未能改變組分的濃度，則反應(yīng)速率幾乎不變，則反應(yīng)速率幾乎不變，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。 (2)(2)若若恒溫恒溫恒壓恒壓充入相對(duì)惰性充入相對(duì)惰性的氣體，的氣體，氣體體積增大氣體體積增大，能使體系，能

9、使體系中中各氣體組分濃度均減小各氣體組分濃度均減小，則反應(yīng)速率均減慢，則反應(yīng)速率均減慢，相當(dāng)于擴(kuò)容減相當(dāng)于擴(kuò)容減壓對(duì)平衡移動(dòng)的影響，壓對(duì)平衡移動(dòng)的影響，平衡平衡向氣體體積增大的方向向氣體體積增大的方向移動(dòng)。移動(dòng)。如：如：N N2 2(g)+H(g)+H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，若，若充入一定量的充入一定量的HeHe，同時(shí)保，同時(shí)保持容器內(nèi)的總壓不變，持容器內(nèi)的總壓不變，由于容器的體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，由于容器的體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)。則平衡向氣體分子數(shù)增大的方向（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)。拓展：拓展：結(jié)論：結(jié)論：壓強(qiáng)的改

10、變只有引起壓強(qiáng)的改變只有引起_的變化，才能的變化，才能使平衡發(fā)生移動(dòng)使平衡發(fā)生移動(dòng)濃度濃度.（2 2）對(duì)于對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；平衡混合物都是平衡混合物都是固體或液體固體或液體的，的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。使平衡移動(dòng)。小結(jié)小結(jié): :（1 1）適用范圍：）適用范圍：反應(yīng)中只要有反應(yīng)中只要有氣體物質(zhì)氣體物質(zhì)存在（無(wú)論是發(fā)應(yīng)物還存

11、在（無(wú)論是發(fā)應(yīng)物還是生成物），增大壓強(qiáng)，平衡就向是生成物），增大壓強(qiáng)，平衡就向氣體分子數(shù)減少的方向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)；移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡就向減小壓強(qiáng)，平衡就向氣體分子數(shù)增加的方向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。移動(dòng)。壓強(qiáng)壓強(qiáng)對(duì)液體和固體的濃度無(wú)影響對(duì)液體和固體的濃度無(wú)影響，若平衡體系中無(wú)氣體，則壓，若平衡體系中無(wú)氣體，則壓強(qiáng)變化不能改變反應(yīng)速率，強(qiáng)變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)；如；如FeFe3+3+3SCN+3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 .條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向移動(dòng)后的結(jié)果移動(dòng)后的結(jié)果升溫升溫 降溫降溫增加增加c(NO2)減小減小c(NO

12、2)加壓加壓減壓減壓 在密閉容器中的反應(yīng)在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）；）； H0 若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)減弱溫度的升高減弱溫度的升高向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)減弱溫度的降低減弱溫度的降低正向移動(dòng)正向移動(dòng)減弱減弱c(NO2)的增大的增大逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減弱減弱c(NO2)的減小的減小正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減弱壓強(qiáng)的增大減弱壓強(qiáng)的增大減弱壓強(qiáng)的減小減弱壓強(qiáng)的減小 根據(jù)上表可以看出：根據(jù)上表可以看出： 在封閉體系中，如果僅改變平衡在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件體系的一個(gè)條件 （

13、如如 溫度、濃度、壓強(qiáng)溫度、濃度、壓強(qiáng) ），平衡將），平衡將 向向 _的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。減弱這個(gè)改變的減弱這個(gè)改變的. H2(g)+I2(g) 2HI(g) 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)A. C(s)+CO2(g) 2CO(g)A壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的移動(dòng)的 是是( ).2. 促使化學(xué)平衡促使化學(xué)平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H0正向移動(dòng)有各種措施，下列措施可行的是正向移動(dòng)有各種措施，下列措施可行的是( ) 升高溫度升高溫度 B. 增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)C.

14、 增大增大c(N2) D. 容器體積增大容器體積增大BC.3 3、下列關(guān)于平衡常數(shù)、下列關(guān)于平衡常數(shù)K K和平衡轉(zhuǎn)化率和平衡轉(zhuǎn)化率的的 說(shuō)法中正確的是（說(shuō)法中正確的是（ ）A A、在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè) 恒定值恒定值B B、改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變 和和K KC C、K K和和只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、 壓強(qiáng)無(wú)關(guān)壓強(qiáng)無(wú)關(guān)D D、K K和和的大小都可以定量描述一個(gè)化學(xué)的大小都可以定量描述一個(gè)化學(xué) 反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度D.4. 下列平衡體系中下列平衡體系中,升溫或減壓都使平衡正向

15、移動(dòng)的是升溫或減壓都使平衡正向移動(dòng)的是 ( )A. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)； H 0C. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ；H0D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ； H0C.練習(xí)練習(xí) 解析解析 濃度增大濃度增大1 1倍，也就是壓強(qiáng)增大倍，也就是壓強(qiáng)增大1 1倍，應(yīng)選倍，應(yīng)選A A 。6 6、反應(yīng)、反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3在一定條件下達(dá)到平衡，若保持溫度在一定條件下達(dá)到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時(shí)增大不變，各成分的濃度同時(shí)增大1 1倍，則化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是倍，則化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是 A.A.正向移動(dòng)正向移

16、動(dòng) B.B.逆向移動(dòng)逆向移動(dòng) C.C.不移動(dòng)不移動(dòng) D.D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷 解析解析 此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)增大平衡不此反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，應(yīng)選移動(dòng)，應(yīng)選C C。7 7、反應(yīng)、反應(yīng)3A(g)+B(g) 3A(g)+B(g) 2C(g) +2D(g)2C(g) +2D(g)在一定條件下達(dá)到平在一定條件下達(dá)到平衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時(shí)增大衡，若保持溫度不變，各成分的濃度同時(shí)增大1 1倍，則化學(xué)平倍，則化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是衡移動(dòng)的方向是A.A.正向移動(dòng)正向移動(dòng) B.B.逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)C.C.不移動(dòng)不移動(dòng) D.D.無(wú)法判斷無(wú)法判斷 . 解

17、析解析 增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)C C的濃度增大，說(shuō)明的濃度增大，說(shuō)明C C是氣體。在溫度一定時(shí)，是氣體。在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)只能通過(guò)減小體積（濃度增大）來(lái)實(shí)現(xiàn)。增大壓強(qiáng)只能通過(guò)減小體積（濃度增大）來(lái)實(shí)現(xiàn)。ACAC8 8、在一定溫度下，反應(yīng)、在一定溫度下，反應(yīng)2A+B2A+B 2C2C達(dá)到平衡，保持溫度不變達(dá)到平衡，保持溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物中C C的濃度增大則下列說(shuō)法中可能正確的濃度增大則下列說(shuō)法中可能正確的是的是( )( )(A)A(A)A、C C是氣體，是氣體，B B是液體是液體(B)A(B)A、B B、C C都是液體都是液體(C)A(C)A、B B、C C都是

18、氣體都是氣體 (D)C(D)C是液體，是液體，A A、B B是固體是固體 9 9、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)3X(g)3X(g)Y(g) Y(g) 2Z(g) 2Z(g) 2Q(s)2Q(s)產(chǎn)生的影響是（產(chǎn)生的影響是（ ）A.A.正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大, ,逆反應(yīng)速率減小逆反應(yīng)速率減小, ,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.B.正反應(yīng)速率減小正反應(yīng)速率減小, ,逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大, ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.D.正、逆

19、反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)C C.1010、對(duì)可逆反應(yīng)對(duì)可逆反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3達(dá)到平衡，填寫(xiě)下列空白：達(dá)到平衡，填寫(xiě)下列空白： 溫度，體積不變，往其中通入溫度，體積不變，往其中通入N N2 2，開(kāi)始時(shí)，開(kāi)始時(shí)v v正正 ，v v逆逆 _，平衡向，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。增大增大不變不變正正1111、在密閉容器中進(jìn)行在密閉容器中進(jìn)行CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，達(dá)平衡，達(dá)平衡A A、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？、為什么在密閉容器中該反應(yīng)才是可逆反應(yīng)？B B、加入

20、、加入CaCOCaCO3 3平衡如何移動(dòng)？平衡如何移動(dòng)？C C、體積不變，充入、體積不變，充入COCO2 2平衡怎么移動(dòng)？平衡怎么移動(dòng)？增大增大增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向提高提高1212、 在可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3的平衡體系中，增大體的平衡體系中，增大體系壓強(qiáng)時(shí)，系壓強(qiáng)時(shí)，v v正正_，v v逆逆_，平衡向，平衡向_移動(dòng)，移動(dòng)，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_1313、已知已知N N2 2 + 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，向在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡是

21、否容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡是否移動(dòng)？移動(dòng)？不移動(dòng)，體系壓強(qiáng)沒(méi)有改變，體積沒(méi)有改變，濃度也沒(méi)變。不移動(dòng)，體系壓強(qiáng)沒(méi)有改變，體積沒(méi)有改變，濃度也沒(méi)變。.1414、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)COCO2 2(g)+C(s) 2CO(g) (g)+C(s) 2CO(g) H H0 0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：化：（2 2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡衡 ; ; c c(CO(CO2 2) ) 。 （3 3）通入）通入N N

22、2 2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡衡 ; ; c c(CO(CO2 2) ) 。 （4 4）通入）通入N N2 2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡衡 ; ; c c(CO(CO2 2) ) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小.1212、分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動(dòng)？、分析下列兩個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？H H2 2 + I + I2 2( (氣氣) 2HI ) 2HI COCO2 2 + C( + C(固固) 2CO

23、) 2CO注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。注：平衡混合物都是固體或純液體，改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。反應(yīng)反應(yīng)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)1313、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：、在高溫下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：C(s)C(s)H H2 2O CO(g)O CO(g)H H2 2( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）如果溫度升高，平衡向_ _ 移動(dòng)；移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向減小壓強(qiáng)，平衡向_ _ 移動(dòng)。移動(dòng)。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向

24、C C1414、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定會(huì)引起平衡移、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定會(huì)引起平衡移動(dòng)的是動(dòng)的是( )( )A A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)C C、升高溫度、升高溫度 D D、使用催化劑、使用催化劑.A15.15.恒溫下恒溫下, , 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后, , 把容把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí)器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L0.1mol/L增大到增大到0.19m

25、ol/L, 0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: : A. aA. ab+c B. ab+c B. ab+c C. ab+c C. ab+c D. ab+c D. ab=cb=c1616、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入1 molNO1 molNO2 2, ,建立平衡：建立平衡： 2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4測(cè)得測(cè)得NONO2 2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%a%。在其它條件不變時(shí)，再充入。在其它條件不變時(shí)，再充入1 molNO1 molNO2 2 ，待，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)新平衡建立時(shí)，又測(cè)NONO2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%,b%,問(wèn)問(wèn) a a、b b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。b ba a. 素質(zhì)能力提升素質(zhì)能力提升 C C(05(05全國(guó)卷全國(guó)卷)在體積可變的密閉容器中在體積可變的密閉容器中, ,反應(yīng)反應(yīng)mA(mA(氣氣)+ nB()+ nB(固固) ) pC(pC(氣氣) )達(dá)到平衡后達(dá)到平衡后, ,壓縮壓縮容器的體積容器的體積, ,發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn) A