初中化學(xué)考前必記

1、九年級化學(xué)部分知識小結(jié)一、常見物質(zhì)的俗稱（或主要成分）及化學(xué)式：學(xué)名俗稱化學(xué)式學(xué)名俗稱化學(xué)式氫氯酸鹽酸HCl碳酸鈣石灰石、大理石CaCO3硫酸H2SO4氯化鈉食鹽NaCl硝酸HNO3碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3石灰水Ca(OH)2水溶液碳酸鈉純堿、蘇打（水溶液呈堿性）Na2CO3氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉NaOH氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2二氧化碳干冰CO2氯酸鉀KClO3甲烷沼氣、天然氣CH4高錳酸鉀KMnO4乙醇酒精C2H5OH過氧化氫雙氧水H2O2乙酸醋酸CH3COOH二、幾個之最：1、地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者組成的物質(zhì)的化學(xué)

2、式為：Al2O3。2、最輕的氣體是：氫氣（H2），最理想的能源是氫氣（H2）（無污染）。3、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）；最簡單的有機物是甲烷（CH4）。4、當(dāng)今世界最重要的三大礦物燃料是煤（工業(yè)的糧食）、石油（工業(yè)的血液）、天然氣（主要成分CH4）。三、關(guān)于污染和物質(zhì)的毒性：1、水污染原因： 工業(yè)三廢 農(nóng)藥、化肥任意施用 生活污水任意排放。2、空氣污染原因： 粉塵污染 氣體污染：有害氣體（SO2、NO2、CO），形成酸雨的是SO2、NO2。3、CO有劇毒，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合。4、甲醇（CH3OH）有毒，工業(yè)酒精中含有甲醇所以不能飲用。5、甲醛（可

3、作防腐劑）、亞硝酸鈉（NaNO2）、硫酸銅（CuSO4）有毒，不能食用。四、露置在空氣中的物質(zhì)（或溶液）的質(zhì)量變化：1、質(zhì)量增重的： 濃H2SO4(有吸水性，可作干燥劑但不能干燥NH3氣)； NaOH固體（吸水而潮解并可與CO2反應(yīng)而變質(zhì)，可作干燥劑但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等氣體）； 生石灰（與H2O與CO2反應(yīng)，可作干燥劑但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等氣體）； 石灰水（與CO2反應(yīng)） 鐵粉（與O2和H2O反應(yīng)而生銹）。2、質(zhì)量減輕的：濃HCl、濃HNO3（易揮發(fā)）。五、化學(xué)實驗操作中的“先”“后”順序：1、稀釋濃硫酸時，應(yīng)先在燒杯中加水，后把濃硫酸慢慢加入水中。2

4、、點燃可燃性的氣體（如H2、CO、CH4等）時，應(yīng)先檢驗其純度，后點燃。3、加熱固體時，應(yīng)先預(yù)熱，后集中在藥品下方加熱。4、實驗室用排水法收集氧氣后，先要把導(dǎo)氣管移出水面，后移開酒精燈（防止水倒流入試管內(nèi)使試管炸裂）。5、用氫氣還原氧化銅，實驗開始時，應(yīng)先通入氫氣12分鐘，后加熱；反應(yīng)完畢，應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后移開導(dǎo)氣管。6、要得到較純凈的氣體，一般先除雜，后干燥。六、有關(guān)物質(zhì)的顏色：1、藍(lán)色液體：銅鹽溶液CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；藍(lán)色固體：Cu(OH)2、紫色石蕊遇堿。2、紅色：銅Cu、紅磷 P、鐵銹 Fe2O3、紫色石蕊遇酸、無色酚酞遇堿。3、紅褐色沉淀：Fe(OH)

5、 3 ； 暗紫色：高錳酸鉀KMnO44、黃色：硫粉 S 、Fe2(SO4)3、FeCl3（即Fe3+的溶液）黃色。5、淺綠色：FeSO4 、FeCl2 （即Fe2+的溶液）。6、黑色：氧化銅CuO、二氧化錳 MnO2、碳粉 C、四氧化三鐵 Fe3O4 。7、有刺激性氣味的物質(zhì)：SO2（氣體）、鹽酸（液體）、醋酸（液體）。七、實驗室制備氣體的思路：（反應(yīng)原理、儀器裝置、實驗步驟、收集、驗滿、放置及注意事項）1、反應(yīng)原理：（實驗室制O2、CO2等氣體的化學(xué)方程式見八）。2、裝置的選擇： 發(fā)生裝置：固體 + 固體 反應(yīng)，且需要加熱，可用制O2的發(fā)生裝置。 固體 + 液體 反應(yīng)，且不需加熱，可用制CO

6、2的發(fā)生裝置。 收集裝置：排水法收集（難溶于水的氣體） 如：O2、H2、CO、CH4等；向上排氣法收集（密度比空氣大的氣體）如：CO2、O2等；向下排氣法收集（密度比空氣小的氣體）如：H2、CH4等。（注意CO2只能用向上排空法不用排水法，CO只能用排水法不用向下排空法）八、初中化學(xué)反應(yīng)歸納：（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧?C + O2 (充足) CO2 2C + O2 (不足) 2CO C + CO2 2CO 2CO + O2 2CO2 S + O2 SO2 4P + 5 O2 2 P2O5 （產(chǎn)生大量白煙） 2H2 + O2 2 H2O （淡藍(lán)色火焰、

7、放熱、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體） 2Mg + O2 2 MgO （耀眼的強光、放熱、生成白色固體） CaO + H2O = Ca(OH)2 （放熱） CO2 + H2O = H2CO3 （二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。“一變多” MnO2 MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 2H2O2 2H2O + O2 實驗室制取氧氣的反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2+ O2 CaCO3 CaO +CO2 （工業(yè)制生石灰） H2CO3 = CO2+ H2O（三）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合

8、物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！耙粨Q一” “A +BCAC + B”、金屬 + 酸鹽 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2（實驗室制H2 ） Zn+2HCl =ZnCl2 + H2（實驗室制H2 ）Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2、金屬 + 鹽（溶液）新鹽 + 新金屬Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu（濕法制銅） Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 、（H2、C）+ 金屬氧化物 金屬 +（H2O 、CO2 ）H2 + CuO Cu +H2O C + 2CuO 2Cu +CO2（

9、四）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)（兩交換，價不變）：通電AB + CD AD + CBNaOH + HCl = NaCl + H2O（酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)）1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （泡沫滅火器原理）2、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（實驗室制CO2，還可檢驗生石灰是否變質(zhì)）3、Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （用于治療胃酸過多）4、Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 +

10、 3H2O（除鐵銹）5、AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 （檢驗鹽酸或可溶性的鹽酸鹽）6、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （檢驗硫酸或可溶性的硫酸鹽）7、NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 （NH4+的檢驗）8、Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 （工業(yè)制燒堿）9、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O （檢驗CO2氣體的存在）10、2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （燒堿在空氣中變質(zhì)）（五）不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng) CO +CuO Cu + CO2 （黑色粉末變紅，石灰水變渾濁）CH4 +2O2CO2 + 2H2O（淡藍(lán)色火焰）C2H5OH +3O2 2CO2 +3 H2O九、常見離子的檢驗：1、SO42-離子的檢驗：先加入Ba(NO3)2，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失。2、Cl-離子的檢驗：先加入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3白色沉淀不消失。3、CO32-離子的檢驗：加入