第三單元測評手冊答案

1、.滾動提升卷三1.B解析 冶煉活潑性比Al差且熔點高的金屬,通常利用鋁熱反響進展冶煉。2.D解析 Na放置在空氣中先被氧化為氧化鈉,再與空氣中的H2O、CO2反響生成碳酸鈉,A項錯誤;Fe在O2中燃燒產(chǎn)物為黑色的四氧化三鐵,而氧化鐵用于制紅色涂料,B項錯誤;Na、Al為活潑金屬,均可以用電解法冶煉,Cu利用熱復原法冶煉,C項錯誤;FeCl2溶液中滴加氨水至過量,生成氫氧化亞鐵,加熱蒸干溶液,氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,灼燒氫氧化鐵分解生成Fe2O3固體,D項正確。3.C解析 此題檢驗方法的關(guān)鍵是Fe3+遇SCN-顯紅色,而Fe2+遇SCN-不顯紅色。參加KSCN溶液不顯紅色證明無Fe3+,再加

2、氯水,如有Fe2+那么可被氧化為Fe3+,溶液顯紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2+,但因其本身呈紫色,使Fe3+遇SCN-顯紅色不易觀察。4.C解析 A項,CuOCuOH2不能通過一步實現(xiàn),錯誤;B項,鋁合金比純鋁的熔點低,錯誤;D項,銅外表不能形成氧化膜,錯誤。5.B解析 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2時,Na由0價變?yōu)?1價,失去NA個電子,A項錯誤;Na能置換出醇羥基中的氫生成H2,B項正確;電解氯化鈉溶液發(fā)生的反響為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,制備金屬鈉應該電解熔融的NaCl,C項錯誤;鈉與CuSO4溶液反響的離子方程式為2Na+2H2O2Na+2OH-+

3、H2,2OH-+Cu2+CuOH2,D項錯誤。6.D解析 焙燒時還生成金屬硫化物,部分硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫,A錯誤;焙燒時銅元素由+2價降低為+1價,硫元素由-2價升高到+4價,氧氣中氧元素由0價降低為-2價,那么氧化劑為氧氣和CuFeS2,B錯誤;粗銅精煉時用粗銅與電源正極相連,那么粗銅為陽極,C錯誤;火法煉銅的原理為Cu2S+O22Cu+SO2,那么Cu2S可用于火法煉制銅,D正確。7.D解析 試劑X只能是氫氧化鈉溶液,不能是鹽酸;反響過濾后所得沉淀為Fe2O3;電解氧化鋁制鋁的反響是氧化復原反響。8.B解析 少量Na2O2先和水反響生成氫氧化鈉和氧氣,然后NaOH再和CaHCO32發(fā)生反

4、響生成碳酸鈣沉淀,正確;過量BaOH2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀,所以符合題意,正確;NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,無氣體放出,所以不符合題意,錯誤;FeCl3溶液與Na2SO3溶液混合,三價鐵氧化SO32-生成二價鐵離子和SO42-,無氣體放出,所以不符合題意,錯誤;用鐵作陽極長時間電解足量Na2SO4溶液,陽極生成二價鐵離子,陰極生成氫氣和氫氧根離子,Fe2+和OH-在溶液中先結(jié)合成氫氧化亞鐵沉淀,再進一步被氧化成氫氧化鐵沉淀,所以符合題意,正確。綜上所述,B項正確。9.D解析 將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸,溶液呈紅褐色,那么D為

5、FeCl3;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)A為固體單質(zhì),B、C為氣體單質(zhì),那么A為Fe,B為Cl2,F為FeCl2;由于B、C反響的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E,那么C為H2,E為HCl。10.B解析 根據(jù)題意,3.2 g濾渣一定是銅,而銅與Fe3+不共存,A錯誤;最后的3.2 g固體為Fe2O3,其中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g,B正確;樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共5.76 g-2.24 g=3.52 g,那么CuO的質(zhì)量應小于3. 52 g,C錯誤;2.24 g鐵元素不可能全是單質(zhì),故生成的氫氣的體積小于896 mL,D錯誤。11.B解析 根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,甲為氨氣,可由碳酸銨和氫氧化鈉制取,乙為葡萄糖

6、,丙為氫氧化鈉,丁為二氧化碳,可用碳酸銨和硫酸來制取。A項,丙為氫氧化鈉,丁為二氧化碳,錯誤;B項,乙為葡萄糖,利用其復原性可將銀從銀氨溶液中復原出來,正確;C項,操作是過濾和洗滌沉淀,洗滌沉淀方法為往過濾器中直接加水直至浸沒沉淀,等水流干后繼續(xù)洗滌23次,錯誤;D項,g為Fe2O3,可采用熱復原法得到鐵,不能采用電解法,錯誤。12.12Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O,2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2 25.4 g39.6 g解析 根據(jù)實驗可得:反響后溶液顯堿性,說明溶液中Al都以AlO2-形式存在,Fe及其氧化物和堿不反響,那么溶液

7、里的物質(zhì)就是NaAlO2、NaOH,其中OH-濃度是1 mol·L-1,那么根據(jù)鈉離子守恒可知,nAlO2-=n總NaOH-n反響后溶液OH-=0.1 L×2.0 mol·L-1-1.0 mol·L-1=0.1 mol;反響后pH=0,那么氫離子的物質(zhì)的量=1 mol·L-1×0.14 L=0.14 mol,由可知,在第二個反響中Al3+的物質(zhì)的量是0.1 mol,氯離子的物質(zhì)的量=4 mol·L-1×0.14 L=0.56 mol,所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.56-0.14-0.1×3 mol÷

8、;2=0.06 mol。1Al與氧化鐵在高溫下反響生成Fe與氧化鋁,反響方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。由上述分析可知,鋁粉和氧化鐵粉末的混合物反響后固體為Fe、氧化鋁及剩余的Al,實驗中Fe和堿不反響,反響離子方程式為Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O、2Al+2H2O+2OH-2AlO2-+3H2。2由鋁元素守恒可知,每份鋁熱劑中nAl=nAlO2-=0.1 mol,故整包鋁熱劑中mAl=0.1 mol×2×27 g·mol-1=5.4 g。3由鐵元素守恒可知,每份鋁熱劑中nFe2O3=12nFe2+,整包鋁熱劑中nFe2O3=0.06 m

9、ol×12×2=0.06 mol,故整包鋁熱劑中mFe2O3=0.06 mol×160 g·mol-1=9.6 g。13.1Fe2+、Fe3+、H+FeNO332BC 3過濾洗滌在漏斗中參加適量蒸餾水,浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復23次Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O解析 1鐵的氧化物中具有磁性的是Fe3O4,Fe3O4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+;Fe3O4溶于過量的濃硝酸后Fe2+會被氧化為Fe3+,所以反響后的溶液中含有的鹽是FeNO33。2向該溶液中參加過量的NaOH溶液后,Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2

10、-,Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且氫氧化亞鐵易被氧化,高溫灼燒后得到MgO、Fe2O3、CuO,投入過量鹽酸后生成Mg2+、Fe3+、Cu2+,故應選擇B、C。3從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣,故該操作是過濾;操作是在得到FeCO3沉淀后進展的,故該操作是洗滌;洗滌沉淀的操作為在漏斗中參加適量蒸餾水,浸沒沉淀,讓蒸餾水自然流下,重復23次。從流程圖中分析,生成FeCO3沉淀的反響物是Fe2+和HCO3-,根據(jù)元素守恒得Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O。14. 1燒杯漏斗引流,防止液體濺出 2消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 36.0&#

11、215;10-26 4MnO42-e-MnO4- 5bc6bca720.0解析 1上述流程中屢次涉及過濾操作,實驗室進展過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗,其中玻璃棒的作用是引流,防止液體濺出。2MnCO3能消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀。3根據(jù)二者的溶度積常數(shù)可知溶液中c(Cu2+)·c(S2-)c(Ni2+)·c(S2-)=8.4×10-451.4×10-24,所以當Ni2+恰好完全沉淀 此時溶液中cNi2+=1.0×10-5 mol/L,溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26 mol/L。4電解池中陽極失去電子,發(fā)生氧化反響,那么溶液中的MnO42-失去電子,因此陽極的電極反響式為MnO42-e-MnO4-。5稀H2SO4酸化的KMnO4溶液能氧化SO2,且溶液顏色變化明顯紫色變?yōu)闊o色,可以測定,b正確;碘水和SO2反響生成硫酸和氫碘酸,利用淀粉溶液作指示劑可以判斷終點,c正確。6硫酸錳能溶于水