高一化學(xué)寒假作業(yè)答案

1、.2019屆高一化學(xué)寒假作業(yè)答案查字典化學(xué)網(wǎng)為大家提供2019屆高一化學(xué)寒假作業(yè)答案，供大家參考使用，希望大家在寒假期間做好復(fù)習(xí)!1、B 2、D 3、B 4、4.6g 5、1H O Cl 2HCl H2O 3Cl2+H2O=HCl+HClO 6、淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因?yàn)橛写温人崴酝噬?、氧氣?、BC 8、D 9、 K2CO3、NH42SO4、BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 BaSO4+2H+=Ba2+H2O+CO2Ba2+CO42-=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl10、D 11、B 12、B 13、0.4mol/L,0.16g, 0.04

2、mol/L 14、11.1ml 15、64g/mol 16、2:1 17、40g/mol 18、6.021020 19、110-6, 210-6,1.21018 20、40g，abdcfe，天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250ml容量瓶化學(xué)第二次作業(yè)答案第一節(jié)一堿性氧化物，CaO+H2O=CaOH2，與酸反響，與酸性氧化物反響CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaO+SiO2=Ca SiO3二1、丁達(dá)爾現(xiàn)象2、聚沉3、聚沉4、聚沉5、聚沉6、先是因?yàn)閰⒓与娊赓|(zhì)使FeOH3膠體聚沉，后是因?yàn)橄×蛩崤cFeOH3發(fā)生酸堿中和反響生成溶于水的鹽三滲析第二節(jié)一a.強(qiáng)電解質(zhì)3、1弱解質(zhì)16非電解質(zhì)4、

3、7、12、14d.單質(zhì)5、9、11、15e.混合物1、2、6、8、13二1、CaOH2 沒有拆2、電荷不守恒3、電荷不守恒4、正確5、一水合氨不能拆6、電荷不守恒7、碳酸氫鈣要拆成離子形式8、產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+三1. Fe2+與OH-, 生成沉淀2. HCO3-與H+ 不共存3. NH4+與 OH-不共存,4., HCO3-, 與OH-不共存5. H+, NO3-, Fe2+, 因氧化復(fù)原不共存.6Al3+與OH-不共存四1、Cl-+ Ag+ = Ag Cl 2H+ CO32-=CO2+ H2O Ba2+ SO42-=Ba SO42、1Ba2+ SO42-=Ba SO4 Cl-+ Ag+ = A

4、g Cl Cu2+2OH- = CuOH2第三節(jié)一MnO2+4HCl= = MnCl2+Cl2+H2O，氧化劑MnO2復(fù)原劑HCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)目2NA參加反響的HCl的物質(zhì)的量1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.5mol二探究鐵元素在0價(jià)時(shí)的復(fù)原性: Fe +2H+= Fe2+ H2, 2Fe3+Fe= 3Fe2+鐵元素在+2價(jià)時(shí)的復(fù)原性Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-、在+2價(jià)時(shí)的氧化性Zn+Fe2+= Fe+Zn2+鐵元素在+3時(shí)的氧化性2Fe3+Fe= 3Fe2+2Fe3+2I-= 2Fe2+I2三根據(jù)反響1. Cl2+2Fe2+= 2Fe3+2Cl-比較氧化性Cl2 Fe3+ I2，復(fù)原性I- Cl-2. 根據(jù)化合價(jià)分析，HCl既有氧化性又有復(fù)原性。四 1、參加足量的鐵， 2Fe3+Fe= 3Fe2+ 2、通入足量的氯氣Cl2+2Fe2+= 2Fe3+2Cl- 3、2Fe3+Fe= 3Fe2+五電子工業(yè)常用FeCl3腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板1、2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu2+ 2、1方框內(nèi)物質(zhì)A和B的化學(xué)式：A