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中考化學知識點輔導之四?1、原子的構成1原子構造示意圖的認識2在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)3原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 4三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)4相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)一樣其化學性質(zhì)不一定都一樣Mg，He最外層電子數(shù)為2最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似He，Ne均為穩(wěn)定構造2、元素1定義：具有一樣核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫*排列根據(jù)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類e、元素之最：3、離子：帶電的原子或原子團1表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷2離子構造示意圖的認識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子構造示意圖*原子數(shù)電子數(shù)為離子構造示意圖3與原子的區(qū)別與聯(lián)絡粒子的種類原 子離 子陽離子陰離子區(qū)別

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