中考化學(xué)酸與堿題型解析

1、中考化學(xué)酸與堿題型解析中考化學(xué)酸與堿題型解析1.為什么酸或堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液可以導(dǎo)電，這說(shuō)明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H和Cl-，H2SO4在水中會(huì)解離出H和SO42-；NaOH在水中會(huì)解離出Na和OH-，CaOH2在水中會(huì)解離出Ca2和OH-。我們看到酸都能解離出H，而堿都能解離出OH-，也就是說(shuō)雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含一樣的成分H或OH-，所以它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。2.但凡生成鹽和水的反響都是中和反響嗎？答：不是。因?yàn)橹泻头错懙亩x是“酸和堿作用生成鹽和水的反響。除了酸和堿作用能生成鹽

2、和水外，在酸和堿的化學(xué)性質(zhì)中我們還學(xué)到過(guò)能生成鹽和水的反響，如某些非金屬氧化物與堿反響2NaOHCO2Na2CO3H2O； 某些金屬氧化物與酸反響CaO2HClCaCl2H2O等，但這些都不是中和反響。3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋?zhuān)鋚H值將分別出現(xiàn)怎樣的變化？答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，假設(shè)加水稀釋?zhuān)芤簳?huì)變稀，濃度變小，溶液的酸性隨之減弱，pH值會(huì)增大，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7。pH值大于7的溶液是堿性溶液，同理pH值會(huì)減小，但不會(huì)超過(guò)7，只會(huì)無(wú)限接近于7。pH值等于7的溶液，顯中性，稀釋后還是中性溶液，所以其pH不變，還是等于7。4.石蕊試液和酚酞試液遇到氫

3、氧化鐵會(huì)變色嗎？答：不會(huì)。酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶液時(shí)才會(huì)改變顏色。大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿那么不同，只有少數(shù)堿是可以溶于水的，如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鋇BaOH2和氫氧化鈣CaOH2。當(dāng)石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時(shí)會(huì)變色，而氫氧化鐵FeOH3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會(huì)變色。5.長(zhǎng)期敞口放置的濃硫酸和濃鹽酸，為什么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減?。看穑阂?yàn)闈饬蛩嵊形?，長(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。粷恹}酸有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。6.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，能否將試紙用水潤(rùn)

4、濕？答：不能。潤(rùn)濕后相當(dāng)于將溶液稀釋了，酸性和堿性都減弱了。潤(rùn)濕后測(cè)定的酸性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏大，而堿性溶液的pH值比實(shí)際溶液的pH值偏小。7.“酸溶液和“酸性溶液，“堿溶液和“堿性溶液是一回事嗎？答：不是。酸溶液僅指溶質(zhì)為酸的溶液，一定屬于酸性溶液；如鹽酸、硫酸。但某些鹽類(lèi)化合物的溶液如NaHSO4也顯酸性，卻不屬于酸溶液； 堿溶液指可溶堿的溶液KOH、NaOH、CaOH2、BaOH2、NH3·H2O，一定屬于堿性溶液；但某些鹽類(lèi)化合物的溶液如Na2CO3溶液也顯堿性，卻不屬于堿溶液。8.我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？答：不是。我們平日所用

5、的廚房調(diào)味品鹽指的是食鹽，也就是氯化鈉NaCl，而化學(xué)上所指的鹽是一類(lèi)化合物的名稱(chēng)，就像酸、堿一樣，這類(lèi)化合物在水中都能電離出金屬離子和酸根離子，像氯化鈣CaCl2、碳酸鈉Na2CO3、硫酸鉀K2SO4等都屬于鹽類(lèi)物質(zhì)。9.如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反響恰好完全進(jìn)展？答：我們可以利用指示劑來(lái)完成，在燒杯中參加約10ml氫氧化鈉溶液，滴入23滴酚酞溶液。再用滴管漸漸滴入稀鹽酸，并邊滴邊不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好由紅色變成無(wú)色為止，此時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響。10.為什么將氫氧化鈉固體、生石灰密封保存？答：氫氧化鈉固體會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳，發(fā)生如下反響CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，會(huì)潮解