高三人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件4.13硫及其重要化合物160張

1、學(xué)案學(xué)案13 硫及其重要化合物硫及其重要化合物輕松學(xué)教材輕松學(xué)教材qing song xue jiao cai一一 硫的氧化物硫的氧化物二氧化硫二氧化硫1.SO2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)SO2是一種是一種(1)無無色有色有(2)刺激性刺激性氣味的氣味的(3)有毒有毒氣體氣體,密度比空氣密度比空氣(4)大大,(5)易易液液化化,(6)易易溶于水溶于水(常溫常壓下常溫常壓下,1體積的水大約能溶解體積的水大約能溶解(7)40體積的體積的SO2) 高中階高中階段需掌握的易液化的三種氣體分別是段需掌握的易液化的三種氣體分別是(8)SO2 (9)Cl2 (10)NH3 2.SO2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)將二

2、氧化硫分別通入下列溶液中將二氧化硫分別通入下列溶液中,把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表把產(chǎn)生的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì)填入下表空格中空格中:(2)將二氧化硫通入水中將二氧化硫通入水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是(20)SO2+H2O=H2SO3,若在若在空氣中放置一段時(shí)間后空氣中放置一段時(shí)間后,再加入再加入BaCl2溶液溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)的現(xiàn)象是(21)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀,其原因是其原因是_2232242442244H SOOH SO ,H SOSO,BaSO=BaSO被空氣中的氧化為電離產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)(3)SO(3)SO2 2的氧化性的氧化性()()與與H H2 2S S相混合

3、有黃色固體析出相混合有黃色固體析出, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為23232H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O O; ;()()鎂能在鎂能在SOSO2 2氣體中燃燒氣體中燃燒, ,其方程式為其方程式為_22MgSO2MgOS,MgSMgS點(diǎn)燃點(diǎn)燃3.SO3.SO2 2的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室制法和檢驗(yàn)(1)(1)原理原理:(25):(25)NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%70%以上以上)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O (2)(2)裝置裝置 收集收集: :與制

4、取與制取(26)(26)ClCl2 2相似相似( (可不加熱可不加熱) ) (3)(3)檢驗(yàn)是否收集滿檢驗(yàn)是否收集滿(27)(27)將濕潤的品紅試紙放在瓶口將濕潤的品紅試紙放在瓶口, ,若迅速褪色若迅速褪色, ,證明已收證明已收集滿集滿 (4)(4)尾氣吸收尾氣吸收: :用用(28)(28)NaOHNaOH溶液溶液吸收吸收 4.空氣中空氣中SO2的主要來源的主要來源SO2是大氣污染的主要有害物質(zhì)之一是大氣污染的主要有害物質(zhì)之一,消除污染的重要途徑是減少消除污染的重要途徑是減少SO2向空氣向空氣中排放中排放,工業(yè)規(guī)定含工業(yè)規(guī)定含SO2大于大于0.2 mol/L的廢氣必須進(jìn)行處理的廢氣必須進(jìn)行處理

5、 處理方法通常處理方法通常用堿液吸收用堿液吸收(NaOH或氨水或氨水) 空氣中空氣中SO2的主要來源是的主要來源是:(1)化石燃料化石燃料的燃燒的燃燒;(2)含硫礦石含硫礦石的冶煉的冶煉;(3)生產(chǎn)生產(chǎn)硫酸硫酸 磷肥磷肥等產(chǎn)生的廢氣等產(chǎn)生的廢氣 三氧化硫三氧化硫標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是一種是一種無無色的色的晶晶體體,熔點(diǎn)熔點(diǎn)(16.8 ) 沸點(diǎn)沸點(diǎn)(44.8 )都較都較低低 其化學(xué)性質(zhì)其化學(xué)性質(zhì):酸性氧化物酸性氧化物(硫酐硫酐)的通性的通性,SO3與水反應(yīng)的方程式為與水反應(yīng)的方程式為SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)劇烈該反應(yīng)劇烈,同時(shí)同時(shí)釋放釋放大量的熱大量的熱,產(chǎn)生產(chǎn)生酸霧酸霧 SO

6、3易易溶于溶于濃濃H2SO4,得到得到發(fā)煙發(fā)煙硫酸硫酸 用飽和用飽和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反應(yīng)方程其反應(yīng)方程式為式為2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H2O 二二 硫酸的性質(zhì)硫酸的性質(zhì)1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸的物理性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)純硫酸是一種純硫酸是一種無色黏稠油狀無色黏稠油狀液體液體,沸點(diǎn)沸點(diǎn)高高,難難揮發(fā)揮發(fā) 98%的硫酸稱為濃硫酸的硫酸稱為濃硫酸,其密度為其密度為1.84 g/mL,物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,濃濃硫酸溶于水時(shí)硫酸溶于水時(shí)放出放出大量的熱大量的熱 (2)稀釋濃硫酸的方法稀釋濃硫酸的方法把把濃硫酸濃

7、硫酸沿器壁慢慢地注入沿器壁慢慢地注入水水中中,并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌 規(guī)律規(guī)律:兩種液體混合時(shí)兩種液體混合時(shí),要把密度大的加到密度小的液體中要把密度大的加到密度小的液體中,如濃硫酸如濃硫酸 濃硝酸濃硝酸混合酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁慢慢地注入濃硝酸中混合酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁慢慢地注入濃硝酸中 2.濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性常溫下常溫下,Fe Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象 但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬(除金除金 鉑外鉑外) 非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物非金屬單質(zhì)及一些還原性化合物 例如例如:Cu+2H2S

8、O4(濃濃) CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃濃) CO2+2SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃濃)=I2+SO2+2H2O在這些氧化還原反應(yīng)中在這些氧化還原反應(yīng)中,硫酸的還原產(chǎn)物一般為硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2 (2)吸水性吸水性濃硫酸能吸收物質(zhì)中濕存的水分濃硫酸能吸收物質(zhì)中濕存的水分 H2SO4(濃濃)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性質(zhì)可用濃硫酸做干燥劑利用此性質(zhì)可用濃硫酸做干燥劑,干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體,通常用洗通常用洗氣裝置氣裝置 如可用濃硫酸干燥如可用濃硫酸干燥O2 H2 CO2 Cl2 HCl SO2 CO CH4 C2H

9、2等氣體等氣體 如右圖所示為濃硫酸干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示為濃硫酸干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置 注意注意:濃硫酸不能干燥堿性氣體和具有較強(qiáng)還原性的氣體濃硫酸不能干燥堿性氣體和具有較強(qiáng)還原性的氣體 (3)脫水性脫水性指濃硫酸將有機(jī)物里的氫指濃硫酸將有機(jī)物里的氫 氧原子按氧原子按2 1的個(gè)數(shù)比例脫去的個(gè)數(shù)比例脫去,生成水的性質(zhì)生成水的性質(zhì) :OOO 3222217012221122CH CH OHCHCHHC H O12C11HHCOOHCOH濃硫酸濃硫酸濃硫酸如(4)難揮發(fā)性難揮發(fā)性H2SO4(濃濃)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(濃濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3根據(jù)此性質(zhì)可

10、制揮發(fā)性酸根據(jù)此性質(zhì)可制揮發(fā)性酸 三三 常見的硫酸鹽晶體常見的硫酸鹽晶體常見的硫酸鹽晶體有石膏常見的硫酸鹽晶體有石膏 熟石膏熟石膏 膽礬膽礬 明礬明礬 重晶石重晶石 皓礬皓礬 芒硝芒硝 綠綠礬等礬等, ,它們的化學(xué)式分別為它們的化學(xué)式分別為CaSOCaSO4 42H2H2 2O O 2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O CuSOCuSO4 45H5H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O BaSOBaSO4 4 ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O FeSOFeSO4 47H7H2 2O

11、 O, ,其中其中熟石膏可用于制造熟石膏可用于制造模型模型及及繃帶繃帶; ;膽礬可用于制膽礬可用于制波爾多液波爾多液; ;明礬可做明礬可做凈水凈水劑劑; ;重重晶石在醫(yī)療上可用做晶石在醫(yī)療上可用做“鋇餐鋇餐”, ,原因是原因是不溶于水不溶于水, ,不溶于酸不溶于酸, ,不易被不易被X X射線透過射線透過; ;綠礬制農(nóng)藥綠礬制農(nóng)藥, ,在醫(yī)療上可用于治療在醫(yī)療上可用于治療貧血貧血 24SO四的檢驗(yàn)2223233,AgSOS OCO ,2424SOSO遇到可溶性鋇鹽時(shí) 會生成色沉淀該沉淀既不溶于也不溶于干擾檢驗(yàn)的其他離子有白水酸2HClBaC:,l2424SOSO故檢驗(yàn)的常用方法是 向試液中加入當(dāng)

12、有產(chǎn)生時(shí) 表明試液中含有和白色沉淀五五 硫酸工藝硫酸工藝工業(yè)上制硫酸的原料工業(yè)上制硫酸的原料接觸法制接觸法制H2SO4可以用可以用硫黃硫黃 黃鐵礦黃鐵礦 石膏以及有色金屬冶煉廠的煙氣石膏以及有色金屬冶煉廠的煙氣(含含一定量的一定量的SO2)等等 用硫黃做原料用硫黃做原料成本低成本低 對環(huán)境污染少對環(huán)境污染少,而我國由于硫黃資源而我國由于硫黃資源較少較少,主要用主要用黃鐵礦黃鐵礦(主要成分主要成分FeS2)做原料制取硫酸做原料制取硫酸 體驗(yàn)熱身體驗(yàn)熱身1.(2009衡水模擬衡水模擬)下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( )A.硫是一種淡黃色的能溶于硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體的晶體B

13、.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案答案:D解析解析:S在空氣中和純氧中燃燒產(chǎn)物均為在空氣中和純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2 2.SO2通入已使酚酞顯紅色的某溶液中通入已使酚酞顯紅色的某溶液中,紅色消失的原因是紅色消失的原因是( )A.SO2的漂白性的漂白性B.SO2的還原性的還原性C.SO2溶于水顯酸性溶于水顯酸性D.SO2的氧化性的氧化性答案答案:C3.(2009廣州模擬廣州模擬

14、)向向FeCl3和和BaCl2的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入SO2氣體氣體,有白色有白色沉淀生成沉淀生成,此沉淀是此沉淀是( )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S答案答案:A4.一瓶無色氣體一瓶無色氣體,可能含有可能含有HCl HBr SO2中的一種或幾種中的一種或幾種 將其通入氯水將其通入氯水中中,得到無色透明溶液得到無色透明溶液,將該溶液分成兩份將該溶液分成兩份,一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,析析出白色沉淀出白色沉淀;一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,也有白色沉淀生成也有白色沉淀生成 下面結(jié)論下面結(jié)論正確的是正確的是(

15、 )A.原氣體中肯定有原氣體中肯定有SO2B.原氣體中可能有原氣體中可能有HBrC.原氣體中不能肯定有無原氣體中不能肯定有無HClD.原氣體中不能肯定有無原氣體中不能肯定有無SO2答案答案:AC解析解析:將無色氣體通入氯水中將無色氣體通入氯水中,得無色溶液得無色溶液,排除排除HBr存在存在,向一份溶液中加入鹽向一份溶液中加入鹽酸酸化的酸酸化的BaCl2有白色沉淀有白色沉淀,證明原氣體中有證明原氣體中有SO2存在存在,另一份加入硝酸酸化的另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有證明有Cl-存在存在,但但Cl-是由原來是由原來HCl帶入溶液中的還帶入溶液中的還是通入氯

16、水后帶入的無法確定是通入氯水后帶入的無法確定 5.為探究為探究SO2和和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置列三種實(shí)驗(yàn)裝置 (1)寫出寫出SO2與過量與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程溶液反應(yīng)的離子方程式式:_ (2)從實(shí)驗(yàn)裝置從實(shí)驗(yàn)裝置 中任意選擇一種中任意選擇一種,簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡述出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:選擇的實(shí)驗(yàn)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是裝置是_,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_ (或或或或)試管內(nèi)液面上升試管內(nèi)液面上升,水槽液面下降水槽液面下降(或氣球脹大或燒杯內(nèi)的水流或氣球脹大或燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶入錐形瓶)(3)某同學(xué)質(zhì)疑上述

17、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)某同學(xué)質(zhì)疑上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是_ (4)在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在實(shí)驗(yàn)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在實(shí)驗(yàn)的試管中的試管中SO2和和NaOH肯定肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):_ 向反應(yīng)后的溶液中加入過量向反應(yīng)后的溶液中加入過量BaCl2,如有白色沉淀如有白色沉淀,則肯定發(fā)生則肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)SO2溶于水使氣體的量減少溶于水使氣體的量減少,也出現(xiàn)類似現(xiàn)象也出現(xiàn)類似現(xiàn)象6.某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫某硫酸廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫,為了測定空氣中二氧化硫的體為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)做了如下實(shí)驗(yàn)積分?jǐn)?shù)做了如下

18、實(shí)驗(yàn):取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣取上述標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1 L(內(nèi)含內(nèi)含N2 O2 SO2 CO2),慢慢通入足量溴水慢慢通入足量溴水中中,然后在此溶液中加入過量的然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液溶液,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀,將沉淀洗凈將沉淀洗凈,干燥后干燥后稱量為稱量為0.233 g 試回答試回答:(1)通入足量溴水的目的是通入足量溴水的目的是_ (2)加入過量的加入過量的BaCl2溶液的目的是溶液的目的是_ (3)過濾后過濾后,若在濾液中加若在濾液中加K2SO4溶液溶液,有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生,證明證明_ 使使SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為H2SO424SO使沉淀完全加入加入BaCl2溶液已過

19、量溶液已過量(4)用蒸餾水洗滌沉淀用蒸餾水洗滌沉淀23次次,若在洗液中加入若在洗液中加入AgNO3溶液溶液,無沉淀析出無沉淀析出,證明證明_ (5)空氣中空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為_ 沉淀已洗凈沉淀已洗凈2.24%重點(diǎn)探究重點(diǎn)探究 各類漂白劑漂白原理比較各類漂白劑漂白原理比較具有漂白作用的物質(zhì)具有漂白作用的物質(zhì),按其漂白原理可分為三類按其漂白原理可分為三類 氧化型氧化型:即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑即漂白劑本身是一種強(qiáng)氧化劑,它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的它可以將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色生色團(tuán)團(tuán)”(實(shí)際上是一種特殊化學(xué)鍵實(shí)際上是一種特殊化學(xué)鍵)破壞掉而使之失去原有的顏色破壞掉而使之失去原有的顏色,

20、這種漂白是徹這種漂白是徹底的底的,不可逆的不可逆的 此類物質(zhì)有此類物質(zhì)有HClO Ca(ClO)2 Na2O2 H2O2 O3等強(qiáng)氧化等強(qiáng)氧化性物質(zhì)性物質(zhì) 加合型加合型:即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的即漂白劑與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部的“生色團(tuán)生色團(tuán)”發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),使有機(jī)色質(zhì)使有機(jī)色質(zhì)失去原有的顏色失去原有的顏色,但是但是,如果受熱或其他一些因素的影響如果受熱或其他一些因素的影響,漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中漂白劑從有機(jī)色質(zhì)中脫離脫離,使之又恢復(fù)原有的顏色使之又恢復(fù)原有的顏色,這種漂白是可逆的這種漂白是可逆的 不徹底的不徹底的,如如SO2使品紅溶使品紅溶液褪色液褪色,加熱又恢復(fù)原有顏色加熱又恢復(fù)原有顏色(SO

21、2不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑) 吸附型吸附型:有些物質(zhì)的固體疏松有些物質(zhì)的固體疏松 多孔多孔,具有較大的表面積具有較大的表面積,因而具有很強(qiáng)的吸因而具有很強(qiáng)的吸附能力附能力,可以吸附一些其他有色物質(zhì)而使之失去原來的顏色是物理吸附可以吸附一些其他有色物質(zhì)而使之失去原來的顏色是物理吸附,屬物屬物理變化理變化 如活性炭如活性炭 膠體等膠體等 要特別注意的是要特別注意的是:漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色,漂白劑不一定使無機(jī)色質(zhì)漂白劑不一定使無機(jī)色質(zhì)(如如KMnO4 CuSO45H2O等等)褪色褪色,即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色即使能使無機(jī)色質(zhì)褪色,也不稱漂白作用也不稱漂白作用(如如SO

22、2使使KMnO4溶液褪色溶液褪色) SO2也能使溴水也能使溴水 KMnO4溶液褪色溶液褪色,一般認(rèn)為是利用一般認(rèn)為是利用SO2的還原性的還原性,而不是利而不是利用用SO2的漂白性的漂白性 【例【例1】下列變化屬于漂白性的是】下列變化屬于漂白性的是( )A.SO2使酸性溶液褪色使酸性溶液褪色B.乙烯使溴水褪色乙烯使溴水褪色C.Na2O2使無色酚酞先變紅使無色酚酞先變紅,又褪色又褪色D.SO2使使NaOH酚酞溶液褪色酚酞溶液褪色答案答案:C解析解析:SO2使酸性使酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)溶液褪色表現(xiàn)SO2的還原性的還原性;乙烯使溴水褪色屬于加乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)成反應(yīng);Na2O2使無色酚酞

23、先變紅是因?yàn)槭篃o色酚酞先變紅是因?yàn)镹a2O2與與H2O反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成NaOH,NaOH顯堿性所致顯堿性所致,又褪色則是又褪色則是Na2O2或或H2O的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性,導(dǎo)致褪色導(dǎo)致褪色,這這種強(qiáng)氧化性導(dǎo)致的有色物質(zhì)褪色可稱為漂白作用種強(qiáng)氧化性導(dǎo)致的有色物質(zhì)褪色可稱為漂白作用,而而SO2使使NaOH酚酞溶液褪酚酞溶液褪色則顯示了色則顯示了H2SO3的酸性的酸性 【方法歸納】【方法歸納】 SO2和和Cl2漂白原理漂白原理 現(xiàn)象及漂白效果的比較現(xiàn)象及漂白效果的比較:氯氣的漂白原理氯氣的漂白原理是由于溶于水生成的是由于溶于水生成的HClO具有強(qiáng)氧化性具有強(qiáng)氧化性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)將有色

24、物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),褪色后褪色后不能恢復(fù)原來的顏色不能恢復(fù)原來的顏色 而而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物形成不穩(wěn)定的無色化合物,褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色 如如SO2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 另外另外,SO2能使溴水能使溴水 氯水氯水 KMnO4溶液等褪色溶液等褪色,是因?yàn)槭且驗(yàn)镾O2具有還原性的緣具有還原性的緣故故,如如:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不是體現(xiàn)不是體現(xiàn)SO2的漂白性的漂白性 類比遷移類比遷移1.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析

25、不正確的一項(xiàng)是對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是( )答案答案:C解析解析:二氧化硫使溴水褪色二氧化硫使溴水褪色,是因?yàn)槎趸蚴且驗(yàn)槎趸?水與溴發(fā)生氧化還原反水與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng):Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性,而不是其而不是其漂白性漂白性 難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究.( ):,2243244SOSO1SO1SO 2AgAgAgClAgCl的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)時(shí)要防止其他離子的干擾干擾先用鹽酸酸化 能防止干擾 因?yàn)?,(): 22333342433222COSOBaCO BaSOBaSOSOHNOBaCO2HH OCOBa干擾因

26、為也是白色沉淀 與白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中因此檢驗(yàn)時(shí) 必須用酸酸化 不能用酸化 例如(),322233234Ba NOSOHSOSONOSO所用鋇鹽不能用溶液 因?yàn)樵谒嵝詶l件下等會被溶液中的氧化為從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論( )() 2BaCl242SO滴加加足量鹽酸酸化溶液正確操作被檢液取清液有無白色沉淀 判斷有無.232SO 的檢驗(yàn)向溶液中加入鹽酸向溶液中加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去紅色褪去;或加入氯化鋇溶或加入氯化鋇溶液液,生成白色沉淀生成白色沉淀,加入鹽酸加入鹽酸,沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體沉淀溶解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體 發(fā)

27、生的發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為:OO 232222332322SO2HSOHSOBaBaSOBaSO2HBaSOH,:2424242SOSOSO【例 】考查的檢驗(yàn)甲乙二位同學(xué)各設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)且都認(rèn)為自己的試樣中含有其方案如下回答以下問題回答以下問題:(1)你認(rèn)為甲你認(rèn)為甲 乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn),甲甲_;乙乙_(填填“嚴(yán)謹(jǐn)嚴(yán)謹(jǐn)”或或“不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)”),并說明理由并說明理由 _ (2)如果你認(rèn)為甲如果你認(rèn)為甲 乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn),請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案 _ 不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn),23AgSO甲沒有排除的干擾 乙

28、沒有排除的干擾往試樣溶液中先加過量鹽酸酸化往試樣溶液中先加過量鹽酸酸化,然后再加入然后再加入BaCl2溶液溶液:( ),;,241AgAgClAgSO解析甲方案不嚴(yán)謹(jǐn) 因當(dāng)試樣中含有時(shí)同樣得到白色沉淀 且不溶于過量的鹽酸干擾的檢驗(yàn) 乙方案也不嚴(yán)謹(jǐn) 原因是當(dāng)溶液中有,(),22233323343SOBaSOBaSOHNO BaSOBaSOSO時(shí)白色沉淀 再加足量稀轉(zhuǎn)化為沉淀不溶解 不能排除的干擾( ):,224232BaClSOAgSO正確的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)為 往樣品溶液中先加鹽酸酸化然后再加入過量溶液 有白色沉淀 證明一定有且避免了等離子的干擾,2223324224BaCOSOSOBaClAgSO【

29、方法歸納】 可與形成沉淀的離子有等 這些離子都會干擾的檢驗(yàn)若用或稀鹽酸時(shí)也干擾的檢驗(yàn)故在檢驗(yàn)時(shí) 需排除其他離子的干擾類比遷移類比遷移2.下列說法錯(cuò)誤的是下列說法錯(cuò)誤的是( )A.Na2SO3與與BaCl2溶液作用溶液作用,有白色沉淀生成有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀消失加稀硝酸后沉淀消失B.將將SO2氣體通入氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成C.將將SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成D.將將SO2氣體通入硝酸酸化的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成溶液中有白色沉淀生成答案答案:AC解析解析:A中中BaCl2與與Na

30、2SO3反應(yīng)生成白色反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀沉淀,加稀加稀HNO3后沉淀不消失后沉淀不消失,因?yàn)樯闪艘驗(yàn)樯闪薆aSO4沉淀沉淀 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 SO2的制備及性質(zhì)的制備及性質(zhì)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn) (1)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)+H2SO4(濃濃)=Na2SO4+SO2+H2O,制備制備SO2氣體氣體 用簡圖在方框中畫出制備并收集用簡圖在方框中畫出制備并收集SO2的實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑含試劑)示意圖示意圖 實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)過程中,使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_ 打開分液漏斗上口的玻

31、璃塞打開分液漏斗上口的玻璃塞,旋開分液漏斗的活塞旋開分液漏斗的活塞,緩慢滴加緩慢滴加(2)將將SO2氣體分別通入下列溶液中氣體分別通入下列溶液中:品紅溶液品紅溶液,現(xiàn)象是現(xiàn)象是_;溴水溶液溴水溶液,現(xiàn)象是現(xiàn)象是_;硫化鈉溶液硫化鈉溶液,現(xiàn)象是現(xiàn)象是_ 溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但但又不存在氣密性問題又不存在氣密性問題 請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不可以不填

32、滿填滿) 原因原因_ 驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法 _ 原因原因_ 驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法_ 原因原因 _ 驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法_ 答案：答案：(3)Na2SO3變質(zhì)變質(zhì)取待測試樣于試管中取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸先滴入足量稀鹽酸,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成,則證明該則證明該Na2SO3固體變質(zhì)固體變質(zhì)不是濃硫酸不是濃硫酸用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸則證明該溶液不是濃硫酸解析解析:(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理,由制備二氧化硫所用試劑的

33、狀態(tài)由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài) 反反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置;由二氧化硫的性質(zhì)由二氧化硫的性質(zhì)(密度密度 水溶性水溶性 毒性等毒性等)確定確定其收集裝置和吸收裝置其收集裝置和吸收裝置,在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖 (2)二氧化硫具有漂白性二氧化硫具有漂白性,可使品紅溶液褪色可使品紅溶液褪色;二氧化硫具有還原性二氧化硫具有還原性,可被溴水氧可被溴水氧化化,而使溴水褪色而使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性二氧化硫具有氧化性,能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫硫,而使溶液變渾濁而使溶液變渾濁 (3)

34、由題意可知制取二氧化硫過程中由題意可知制取二氧化硫過程中,氣體產(chǎn)生緩慢氣體產(chǎn)生緩慢,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯,但不是但不是氣密性問題氣密性問題,所以只能與所用試劑有關(guān)所以只能與所用試劑有關(guān),如如Na2SO3變質(zhì)變質(zhì),被氧化為被氧化為Na2SO4,或所或所用液體不是濃硫酸等用液體不是濃硫酸等 走出誤區(qū)走出誤區(qū)中學(xué)階段能被中學(xué)階段能被SO2漂白的試劑里面只有品紅漂白的試劑里面只有品紅,而其他情況下而其他情況下,SO2使試劑褪色使試劑褪色的情況則表現(xiàn)為其酸性氧化物的性質(zhì)的情況則表現(xiàn)為其酸性氧化物的性質(zhì)(如如SO2使呈紅色的酚酞試液褪色使呈紅色的酚酞試液褪色)或其或其還原性還原性(如如SO2使

35、溴水使溴水 酸性高錳酸鉀溶液褪色酸性高錳酸鉀溶液褪色) 一定量的濃硫酸與足量不活潑金屬反應(yīng)時(shí)一定量的濃硫酸與足量不活潑金屬反應(yīng)時(shí),硫酸不能完全反應(yīng)硫酸不能完全反應(yīng),因?yàn)殡S著反因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度變低不能再與金屬反應(yīng)硫酸濃度變低不能再與金屬反應(yīng);一定量的濃硫酸與足量活潑金屬一定量的濃硫酸與足量活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí),首先生成二氧化硫首先生成二氧化硫,然后生成氫氣然后生成氫氣 誤認(rèn)為二氧化碳誤認(rèn)為二氧化碳 二氧化硫均能與氯化鋇二氧化硫均能與氯化鋇 氯化鈣反應(yīng)生成對應(yīng)的沉淀氯化鈣反應(yīng)生成對應(yīng)的沉淀,如何糾正這種錯(cuò)誤呢如何糾正這種錯(cuò)誤呢?還需要從我們常見的還需要從我們常見的 熟悉

36、的反應(yīng)入熟悉的反應(yīng)入手手:BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2+H2O;CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2+H2O,這這幾個(gè)反應(yīng)均不是可逆反應(yīng)幾個(gè)反應(yīng)均不是可逆反應(yīng) 因材施教因材施教硫及其化合物的性質(zhì)總結(jié)硫及其化合物的性質(zhì)總結(jié)1.硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系2.SO2與與CO2的異同點(diǎn)的異同點(diǎn)(1)兩者均為酸性氧化物兩者均為酸性氧化物,但對應(yīng)酸的酸性但對應(yīng)酸的酸性H2SO3H2CO3 (2)兩者都有氧化性兩者都有氧化性:2H2S+SO2=3S+2H2O2CCO2CO

37、高溫(3)兩者都能使澄清的石灰水變渾濁兩者都能使澄清的石灰水變渾濁,通入過量石灰水又變澄清通入過量石灰水又變澄清:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2(4)SO2能使品紅能使品紅 KMnO4(H+) 氯水氯水 溴水等溶液褪色溴水等溶液褪色,CO2不能不能 :22235 SO2SOO2SO催化劑具有還原性3.濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較備用選題備用選題1.(2009濰坊質(zhì)檢濰坊質(zhì)檢)下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是下列

38、關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是( )A.自然界中不存在游離態(tài)的硫自然界中不存在游離態(tài)的硫B.二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性體現(xiàn)了其漂白性D.濃硫酸可用來干燥濃硫酸可用來干燥SO2 CO Cl2等氣體等氣體答案答案:D解析解析:自然界中存在游離態(tài)的硫自然界中存在游離態(tài)的硫;排放二氧化硫會污染空氣形成酸雨排放二氧化硫會污染空氣形成酸雨,但不會導(dǎo)但不會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生致光化學(xué)煙霧產(chǎn)生;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色

39、,體現(xiàn)了酸性體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)氧化物的性質(zhì);濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性,可干燥可干燥SO2 CO Cl2等氣體等氣體,因此答案為因此答案為D 2.(2009汕頭模擬汕頭模擬)將將SO2通入通入CuSO4和和NaCl的濃溶液中的濃溶液中,溶液顏色變淺溶液顏色變淺,析出析出白色沉淀白色沉淀,取該沉淀分析取該沉淀分析,知其中含知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反應(yīng)中的在上述反應(yīng)中的作用是作用是( )A.酸酸B.漂白劑漂白劑C.還原劑還原劑D.氧化劑氧化劑答案答案:C解析解析:根據(jù)題中數(shù)據(jù)知根據(jù)題中數(shù)據(jù)知n(Cl) n(Cu)=1 1,所以銅的化合價(jià)為所以銅的化合價(jià)為+

40、1價(jià)價(jià),反應(yīng)后銅反應(yīng)后銅元素的化合價(jià)降低被還原元素的化合價(jià)降低被還原,因此因此SO2在反應(yīng)中做還原劑在反應(yīng)中做還原劑 3.(2009淄博模擬淄博模擬)已知化合物已知化合物A B C D E F G和單質(zhì)甲和單質(zhì)甲 乙所含元乙所含元素均為短周期元素素均為短周期元素,A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng) 甲是常見的固體甲是常見的固體單質(zhì)單質(zhì),乙是常見的氣體單質(zhì)乙是常見的氣體單質(zhì),B是無色氣體是無色氣體,是主要的大氣污染物之一是主要的大氣污染物之一 請根據(jù)請根據(jù)圖示回答問題圖示回答問題 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_,G_,寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)C+EF

41、+乙的化學(xué)方程式乙的化學(xué)方程式:_ 每生成每生成 1 mol 乙氣體乙氣體,需要轉(zhuǎn)移需要轉(zhuǎn)移_mol 電子電子 (2)氣體氣體B可用與可用與B含有同一種元素的氣體化合物含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得得,M的化學(xué)式是的化學(xué)式是_,M與與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ H2SO4Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2S2H2S+SO2=3S+2H2O解析解析:根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,B是無色氣體且是主要大氣污染物之一是無色氣體且是主要大氣污染物之一,所以所以B為為SO2,A為為H2SO4;B能與能與C和單質(zhì)乙發(fā)生氧

42、化還原反應(yīng)和單質(zhì)乙發(fā)生氧化還原反應(yīng),推測乙為推測乙為O2,C為水為水;H2O和和E生成生成F和和O2,說明說明E為為Na2O2;化合物化合物D可以與可以與Na2O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成O2,結(jié)合甲為結(jié)合甲為固體單質(zhì)固體單質(zhì),得出得出D為為CO2,甲為甲為C,G為為Na2CO3 A與甲的反應(yīng)為與甲的反應(yīng)為:2H2SO4(濃濃)(A)+C(甲甲) 2SO2(B)+CO2(D)+2H2O(C) 4.(2009揚(yáng)州模擬揚(yáng)州模擬)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液溶液 Ba(OH)2溶液溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) (1)少量少量SO2通入到通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方

43、程式為溶液中的離子反應(yīng)方程式為_,過量的過量的SO2通入到通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為溶液中的離子反應(yīng)方程式為_ (2)請回答有關(guān)問題請回答有關(guān)問題 小剛同學(xué)將小剛同學(xué)將SO2通入到通入到BaCl2溶液中溶液中,出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象,看到明顯的白色沉淀看到明顯的白色沉淀,為探究該白色沉淀的成分為探究該白色沉淀的成分,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:則操作則操作的名稱為的名稱為_,試劑試劑A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_ (3)實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)表明,小剛加入試劑小剛加入試劑A后后,白色沉淀未見溶解白色沉淀未見溶解,則該白色沉淀的成分是則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式填化學(xué)式

44、),產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式為產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式為_ 過濾過濾HClBaSO4解析解析:(1)SO2為酸性氧化物為酸性氧化物,通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和通入堿溶液中生成相應(yīng)的鹽和水水,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O;通入過量通入過量SO2時(shí)時(shí),由于由于H2SO3為二元弱酸為二元弱酸,所以得到酸式鹽所以得到酸式鹽,Ba(HSO3)2為強(qiáng)電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì),2323BaHSOSOOHHSO在溶液中以形式存在 離子方程式為(2)固體固體 液體分離用過濾液體分離用過濾 SO2通入溶液中可能被通入溶液中可能被O2氧化氧化 猜測白色沉淀可猜測白色沉淀可能為能為BaSO3或或BaSO4,

45、故試劑故試劑A選鹽酸選鹽酸,為避免其他離子的影響為避免其他離子的影響,不能選不能選H2SO4或或HNO3 (3)BaSO4不溶于鹽酸不溶于鹽酸 考慮空氣中的考慮空氣中的O2將將SO2氧氧化化,2SO2+2Ba2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+ 5.在通常狀況下在通常狀況下,A是固體單質(zhì)是固體單質(zhì) 根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答回答下列問題下列問題:(1)寫出寫出AE的化學(xué)式的化學(xué)式:A_,B_,C_,D_,E_ SH2SSO2SO3H2SO4(2)寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式:BC:_;CD:_;EC:_ 解析解析:A是固體單質(zhì)是固體單質(zhì),

46、又可以和又可以和H2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng),故故A應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)且應(yīng)是一種非金屬單質(zhì)且A能與氧能與氧氣反應(yīng)生成氧化物氣反應(yīng)生成氧化物C,C又能與氧氣反應(yīng)又能與氧氣反應(yīng),所以組成所以組成A的元素是一種變價(jià)非金屬的元素是一種變價(jià)非金屬元素元素,D是一種氧化物且能與水反應(yīng)生成是一種氧化物且能與水反應(yīng)生成E,則則E應(yīng)是一種酸應(yīng)是一種酸,該酸能與該酸能與Cu反應(yīng)反應(yīng)說明它應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸說明它應(yīng)是一種強(qiáng)氧化性酸;根據(jù)以上分析根據(jù)以上分析,初步推斷初步推斷A應(yīng)是應(yīng)是S,從而推出從而推出B是是H2S C是是SO2 D是是SO3 E是是H2SO4,把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化圖可知能實(shí)現(xiàn)圖把上述物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化圖可知能實(shí)現(xiàn)

47、圖中的轉(zhuǎn)化中的轉(zhuǎn)化,確定推斷正確確定推斷正確,然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式然后寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 高效作業(yè)高效作業(yè)一一 選擇題選擇題1.近期近期,世界范圍內(nèi)有成千上萬個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖世界范圍內(nèi)有成千上萬個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖,數(shù)以萬計(jì)的森林?jǐn)?shù)以萬計(jì)的森林衰敗枯萎衰敗枯萎,大片土地沙漠化大片土地沙漠化將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系,人們認(rèn)人們認(rèn)為為,酸雨是肇事主因酸雨是肇事主因 某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成,有人提出以下猜有人提出以下猜想想:猜想三猜想三:以上兩過程同時(shí)存在以上兩過程同時(shí)存在有關(guān)上述猜想有關(guān)上述猜想,收

48、集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列判斷錯(cuò)誤的是下列判斷錯(cuò)誤的是( )A.若猜想一或猜想三正確若猜想一或猜想三正確,則該雨水加入鹽酸后則該雨水加入鹽酸后,再加再加BaCl2溶液溶液,有白色沉淀有白色沉淀生成生成B.若存在猜想二的過程若存在猜想二的過程,則該雨水可能使品紅褪色則該雨水可能使品紅褪色C.若只存在猜想一的過程若只存在猜想一的過程,則該雨水的則該雨水的pH隨時(shí)間延長而增大隨時(shí)間延長而增大D.若上述任意猜想都正確若上述任意猜想都正確,該地區(qū)雨水的該地區(qū)雨水的pH均小于均小于5.6答案答案:C解析解析:雨水的雨水的pH隨時(shí)間延長而減小隨時(shí)間延長而減小 2

49、.有一瓶有一瓶Na2SO3溶液溶液,由于它可能部分被氧化由于它可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶取少量溶液液,滴入滴入Ba(NO3)2溶液溶液,產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸再加入足量稀硝酸,充分振蕩后充分振蕩后,仍有白仍有白色沉淀色沉淀 對此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是對此實(shí)驗(yàn)下列敘述正確的是( )A.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化已部分被空氣中的氧氣氧化B.加入加入Ba(NO3)2溶液后溶液后,生成的沉淀中一定會有生成的沉淀中一定會有BaSO4C.加硝酸后的不溶沉淀是加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和和BaSO3的混合物的混合物D.此實(shí)驗(yàn)不能確定此實(shí)驗(yàn)不

50、能確定Na2SO3是否部分被氧化是否部分被氧化答案答案:D:,(),232232342334SOBa NOSOSOSOBaSOBaSO解析 本題考查了具有還原性 易被氧化的性質(zhì)第一步加入溶液 不論是還是都會產(chǎn)生白色沉淀再加入足量硝酸 即使原溶液中只有生成的沉淀也會被硝酸氧化為沉淀3.如圖如圖,在注射器中加入少量在注射器中加入少量Na2SO3晶體晶體,并吸入少量濃硫酸并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)以不接觸紙條為準(zhǔn)) 則下列有關(guān)說法正確的是則下列有關(guān)說法正確的是( )A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙品紅試紙 蘸有蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了溶液的濾紙均褪

51、色證明了SO2具有漂白性具有漂白性C.濕潤淀粉濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2答案答案:CD解析解析:Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體氣體,SO2溶于水生成溶于水生成H2SO3,能使藍(lán)色石能使藍(lán)色石蕊試紙變紅蕊試紙變紅,但但SO2不能使指示劑褪色不能使指示劑褪色;SO2能使品紅溶液褪色說明能使品紅溶液褪色說明SO2具有漂具有漂白性白性,而而SO2具有還原性具有還原性,能被能被KMnO4和和I2氧化氧化 實(shí)驗(yàn)中多余的實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可用強(qiáng)堿溶可用強(qiáng)堿溶液吸收液吸

52、收,以防污染環(huán)境以防污染環(huán)境 4.下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是存在的是( )能使澄清石灰水變渾濁能使澄清石灰水變渾濁能使藍(lán)色石蕊試紙變色能使藍(lán)色石蕊試紙變色能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色通入溴水中能使溴水褪色,再滴加再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成先通入足量的先通入足量的NaOH溶液溶液,再滴入再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀該沉淀溶于稀鹽酸鹽酸A.都能證明都能證明B.都不能證明都不能證明C.能證明能證明D.只有只有能證明能證明答案答案:D解析解析:CO2也能使澄清石灰水變渾濁也能使澄

53、清石灰水變渾濁,酸性氣體都能使藍(lán)色石蕊試紙變酸性氣體都能使藍(lán)色石蕊試紙變色色,Cl2也能使品紅溶液褪色也能使品紅溶液褪色,也可能是也可能是CO2氣體氣體 5.1995年三位美國科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲年三位美國科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理機(jī)理,由下圖可知其中正確的是由下圖可知其中正確的是( )A.日光在反應(yīng)中做催化劑日光在反應(yīng)中做催化劑B.過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)C.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O-Cl-Cl-OD.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成

54、氧氣分子臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子答案答案:D解析解析:本題是有關(guān)本題是有關(guān)1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有關(guān)問題的考查年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有關(guān)問題的考查 根據(jù)題目提供的條根據(jù)題目提供的條件和圖示中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以判斷有如下反應(yīng)關(guān)系件和圖示中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以判斷有如下反應(yīng)關(guān)系:Cl+O3=ClO+O22ClO=ClO2+ClClO2=Cl+O2由此可以確定答案為由此可以確定答案為D 6.短周期元素短周期元素E的氯化物的氯化物ECln的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為-78 ,沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為59 若若0.2 mol ECln與足量的與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的的AgCl

55、沉淀沉淀 下列判斷錯(cuò)下列判斷錯(cuò)誤的是誤的是( )A.E是一種非金屬元素是一種非金屬元素B.在在ECln中中E與與Cl之間形成共價(jià)鍵之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的第位于元素周期表的第A族族答案答案:D解析解析:根據(jù)題中信息可知根據(jù)題中信息可知,ECln常溫下為氣態(tài)常溫下為氣態(tài),形成的晶體為分子晶體形成的晶體為分子晶體,即即E元素元素是一種非金屬元素是一種非金屬元素,E與與Cl之間形成的是共價(jià)鍵之間形成的是共價(jià)鍵,即即A B正確正確 根據(jù)題干信息根據(jù)題干信息可得如下關(guān)系可得如下關(guān)系:.,.,257 40 2nn2EEO143 5EADD即即 應(yīng)為硫元素

56、 可以形成的氧化物應(yīng)位于第 族 因此 是錯(cuò)誤的 答案為 7.在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中,實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后,觀察到的觀察到的現(xiàn)象不正確的是現(xiàn)象不正確的是( )A.蘋果塊會干癟蘋果塊會干癟B.膽礬晶體表面有膽礬晶體表面有“白斑白斑”C.小試管內(nèi)有晶體析出小試管內(nèi)有晶體析出D.pH試紙變紅試紙變紅答案答案:D解析解析:濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性,會吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣會吸收試管內(nèi)空氣中的水蒸氣,造成空氣中水分減少造成空氣中水分減少,蘋果塊蘋果塊 膽礬晶體膽礬晶體 飽和硝酸鉀溶液均會失水飽和硝酸鉀溶液均會失水,導(dǎo)致蘋果塊干癟導(dǎo)致蘋果塊干癟 膽礬晶體膽礬晶

57、體表面有表面有“白斑白斑” 小試管內(nèi)有晶體析出小試管內(nèi)有晶體析出,濃硫酸具有脫水性會使?jié)饬蛩峋哂忻撍詴筽H試紙?zhí)蓟嚰執(zhí)蓟兒谧兒?8.(2009鎮(zhèn)江鎮(zhèn)江)把一定量的把一定量的SO2通入通入Fe(NO3)3溶液中溶液中,溶液由棕色變?yōu)闇\綠色溶液由棕色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色但立即又變?yōu)樽攸S色,此時(shí)若滴入此時(shí)若滴入BaCl2溶液溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀則會產(chǎn)生白色沉淀,在上述一系在上述一系列變化過程中列變化過程中,最終被還原的是最終被還原的是( )23.B.Fe.D.Fe23ASOCNO答案答案:C:,2232SOSONOSO解析 當(dāng)通入溶液中時(shí)與水反應(yīng)生成亞硫酸 電離出氫離子在酸性環(huán)境

58、下具有強(qiáng)氧化性 能將亞硫酸根離子或氧化為硫酸根離子 而本身則被還原9.(2009衡水中學(xué)高三調(diào)研衡水中學(xué)高三調(diào)研)下列有關(guān)下列有關(guān)SO2的說法中的說法中,錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是( )A.SO2能漂白某些物質(zhì)能漂白某些物質(zhì),說明它具有氧化性說明它具有氧化性B.SO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明它能與水反應(yīng)生成說明它能與水反應(yīng)生成H2SO3C.將足量將足量SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液溶液,溶液褪色溶液褪色,說明說明SO2具有還原性具有還原性D.實(shí)驗(yàn)室可用濃實(shí)驗(yàn)室可用濃H2SO4干燥干燥SO2答案答案:A解析解析:SO2具有漂白性具有漂白性,能漂白某些有色物質(zhì)能漂白某

59、些有色物質(zhì),溶于水與水反應(yīng)生成溶于水與水反應(yīng)生成H2SO3而使而使紫色石蕊試液變紅紫色石蕊試液變紅,具有還原性具有還原性,能將酸性高錳酸鉀還原而使溶液褪色能將酸性高錳酸鉀還原而使溶液褪色,但能用但能用濃濃H2SO4干燥干燥 10.(2009太原質(zhì)檢太原質(zhì)檢)在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2氣體氣體,溶液仍澄清溶液仍澄清;若將若將BaCl2溶溶液分盛兩支試管液分盛兩支試管,一支加硝酸一支加硝酸,另一支加燒堿溶液另一支加燒堿溶液,然后再通入然后再通入SO2氣體氣體,結(jié)果兩結(jié)果兩支試管都有白色沉淀支試管都有白色沉淀,由此得出下列結(jié)論合理的是由此得出下列結(jié)論合理的是( )A.氯化鋇顯兩性氯化鋇

60、顯兩性B.兩支試管中生成的沉淀都是兩支試管中生成的沉淀都是BaSO4C.兩支試管中的沉淀都是兩支試管中的沉淀都是BaSO3.,233242223DH SOHNOH SO BaClSOSO可被氧化為與不反應(yīng) 但能與反應(yīng)答案答案:D解析解析:在在BaCl2溶液中通入溶液中通入SO2,溶液仍然澄清溶液仍然澄清,這是實(shí)驗(yàn)事實(shí)這是實(shí)驗(yàn)事實(shí),因?yàn)槿绻l(fā)生反因?yàn)槿绻l(fā)生反應(yīng)應(yīng):BaCl2+SO2+H2O=BaSO3+2HCl,一是出現(xiàn)弱酸一是出現(xiàn)弱酸(H2SO3)制強(qiáng)酸制強(qiáng)酸HCl,違違反規(guī)律反規(guī)律,二是即使生成二是即使生成BaSO3沉淀它也溶于鹽酸沉淀它也溶于鹽酸,故故BaCl2與與SO2不反應(yīng)不反應(yīng),溶