九年級化學(xué)上冊第五單元質(zhì)量守恒定律教學(xué)案

1、質(zhì)量守恒定律 課題一 質(zhì)量守恒定律1課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級備課組 上課班： 上課時間： 【教學(xué)目標】1、 知識目標：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因； 理解化學(xué)方程式的意義。2、 能力與方法目標：培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察分析能力和研究問題能力、邏輯推理能力。3、 情感與體驗?zāi)繕耍杭ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點；合作意識及勤于思考、嚴謹務(wù)實、勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神?！局攸c難點】1、 重點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、難點：用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象【教學(xué)方法】 實驗探究法、歸納總結(jié)法【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、二百多年前，拉瓦錫利用天平，發(fā)現(xiàn)了“質(zhì)量守恒定律”

2、。在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，果真像拉瓦錫所發(fā)現(xiàn)的那樣，既沒增多，也沒減少，而是不變嗎？ 2、回顧電解水的過程中，下列哪些發(fā)生了變化？哪些沒變？宏觀：.物質(zhì)的種類_ 2.元素的種類_微觀：1、分子的種類_2.原子的種類_ 3.原子的質(zhì)量_ 4.原子的數(shù)目_【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動探究1、提問：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化？提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和。A、> B、< C、= D、有時>，有時<，有時=討論：1、實驗?zāi)康?，實驗原?2、選擇哪些實驗儀器和裝置 3、主要操作步驟（演示）白磷在空氣中燃燒討論：（1）、玻璃管的

3、作用 （2）、容器底部為什么要鋪一層細沙？ （3）、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？ （4）、整套儀器裝置為什么要密閉？2、實驗：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)【講述】質(zhì)量守恒定律【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因?！咎釂枴繛槭裁促|(zhì)量守恒呢？從微觀角度分析?！緞赢嬔菔尽克姺纸獾恼n件（微觀），結(jié)合3、P71的討論。 【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) 原子三不變原子的種類沒有改變； 原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。三、點撥講解（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)1、下列說法正確的是 (    )A

4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2L水B蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C只有固、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律D鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和2、加熱ag氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量為(    )A.(a+b)g         B(a+b-c)g     C(a-c)g

5、0;        D(b-c)g（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、宣傳科學(xué)知識，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列不屬于偽科學(xué)的是(    )A用催化劑將水變?yōu)橛?#160;     B人可用眼睛直接觀察到氧氣分子C人可發(fā)功將鐵變成金      D水可以滅火2、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（    ）A化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，

6、原子個數(shù)不變。C在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。D在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。（三）綜合運用拓展思維1、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（   ）A鎂條放入鹽酸中BKMnO4受熱分解CCuSO4溶液中加入NaOH溶液 D在空氣中加熱銅粉2、夜晚在荒郊的墳地里行走，有時會發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍色的火，人們常說遇到了“鬼火”，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？四、歸納小結(jié)1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因2、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容【課后反思】 課題一 質(zhì)量守恒定律2課型：新授課

7、執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級備課組 上課班： 上課時間： 【教學(xué)目標】1、 知識目標：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因； 理解化學(xué)方程式的意義。2、 能力與方法目標：培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察分析能力和研究問題能力、邏輯推理能力。3、 情感與體驗?zāi)繕耍杭ぐl(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點；合作意識及勤于思考、嚴謹務(wù)實、勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神。【重點難點】1、 重點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、難點：用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象【教學(xué)方法】 實驗探究法、歸納總結(jié)法【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？2、我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中如何可以更快速、準

8、確的表示一個化學(xué)反應(yīng)？【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動探究1、【提問】以硫在氧氣中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？答案可能有：1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 2、硫 + 氧氣 點 燃 二氧化硫 3、S + O2 點 燃 SO2【比較】哪種表達方式最好？好在哪里？ 【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的化學(xué)方程式。2、【閱讀】二、 化學(xué)方程式【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學(xué)方程式表示的意義。【總結(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：（1）、表示反應(yīng)物、生成物和反

9、應(yīng)條件；（2）、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；（3）、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量。3、【強調(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學(xué)符號區(qū)別。【討論】P94 討論【講解】反應(yīng)的現(xiàn)象、物質(zhì)的顏色【練習(xí)】對于4P + 5O2 = 2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計算？指出：計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)；將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量同比例減小。這是為課題2書寫化學(xué)方程式、配平作鋪墊三、點撥講解（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)1、現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8g的C和4g的D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( 

10、   )  A.11            B.21           C.41            D.512、在X+2Y=3Z中，已知X為4g，生成Z為10g，則Y的質(zhì)量是 (    )  A

11、.3g              B.4g             C. 6g              D.10g3、.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（ ） A.（1

12、） B.（1）（2）（3） C.（2）（3） D.（1）（3）（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）。A.18（a + b） g B.34 gC.( a + b ) g D.無法確定2、(云南昆明中考)對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（    ）A.10 g冰受熱融化成10 g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（三）綜合運用拓展思維1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D

13、中，已知5 g A與10 g B恰好反應(yīng)生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D時，參加反應(yīng)為A的質(zhì)量為 。2、(江蘇南京江寧)以下敘述正確的是（    ）A.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成D.由于反應(yīng)前后原子種類相同，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。四、歸納小結(jié)今天主要學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式表示的意義：（1）、表示反應(yīng)物、生成物和

14、反應(yīng)條件；（2）、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；（3）、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對數(shù)量?！菊n后反思】 課題二 如何正確書寫化學(xué)方程式1課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級備課組 上課班： 上課時間： 【教學(xué)目標】1、知識目標：說出化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學(xué)方程式。2、 能力與方法目標：采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動學(xué)習(xí)積極性。3、 情感與體驗?zāi)繕耍和ㄟ^對化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點。【重點難點】1、 重點：能夠正確書寫化學(xué)方程式2、難點：能夠正確書寫化學(xué)方程式【教學(xué)方法】 講、練、評相結(jié)合【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其

15、運用 2、什么是化學(xué)方程式？3、化學(xué)方程式的意義是什么？哪些是宏觀的意義？那些是微觀的意義？一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動探究1、【復(fù)習(xí)提問】1什么是質(zhì)量守恒定律？ 板書二、化學(xué)方程式的書寫方法提問書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？2、讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。3、板書（1）根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O5（2）配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。4P+5O2=2P2O5（3）注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P

16、+5O22P2O5（介紹“”“”“”等符號表示的意義，及“”“”符號的使用范圍）。講解反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧柕氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號；在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（強調(diào)要防止隨意亂標）三、鞏固練習(xí)（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)1、為了延長白熾燈泡的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷。其作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)在基本反應(yīng)類型中屬于 反應(yīng)2、解釋下列問題（用化學(xué)方程式表示）：（1）為什么在一些煙

17、花和照明彈中含有鎂粉? （2）用紅磷制造煙幕彈。 （二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁 。（2）高氯酸銨受熱分解 。（三）綜合運用拓展思維1、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗硫 （2）水通電后生成氫氣和氧氣 （3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 四、歸納小結(jié)這一節(jié)課主要學(xué)習(xí)了

18、書寫化學(xué)方程式的步驟，要熟練掌握。步驟：（1）根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式（2）配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。（3）注明反應(yīng)發(fā)生的條件【課后反思】 課題二 如何正確書寫化學(xué)方程式課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級備課組 上課班： 上課時間： 【教學(xué)目標】1、 知識目標：能夠利用多種配平方式正確配平化學(xué)方程式。2、 能力與方法目標：采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動學(xué)習(xí)積極性。3、 情感與體驗?zāi)繕耍和ㄟ^對化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點?！局攸c難點】1、 重點：能夠正確書寫化學(xué)方程式。2、 難點：能夠正確書寫化學(xué)方程式?！?/p>

19、教學(xué)方法】 講、練、評相結(jié)合【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動探究三、鞏固練習(xí)（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、在四塊小板上分別寫下四組給出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式的式子，請找四個小伙伴來比賽,看誰配平配的快而準確！Mg+O2MgO        HgOHg+O2 Al+O2Al2O3 KClO3KCl+O2（三）綜合運用拓展思維1.下列有關(guān)化學(xué)方程式中,無錯誤的是（ ）A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Fe+HCl=FeCl2+H2 C.Fe+O2=Fe2

20、O3  DFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO3 =2N2+O2+4X，則X為（ ）A.H2           B.H2O      C.H2O2        D.HNO33.有如下變化：H2OH2H2O，請寫出各步的化學(xué)方程式。四、歸納小結(jié)這一節(jié)課主要復(fù)習(xí)了書寫化學(xué)方程式的步驟，要熟練

21、掌握。本課主要學(xué)習(xí)了一些常用的配平方法希望大家多做多練！重點掌握這些書寫步驟和方法。【課后反思】 課題三 利用化學(xué)方程式的簡單計算1課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級備課組 上課班： 上課時間： 【教學(xué)目標】1、知識目標：使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法。2、能力與方法目標：通過化學(xué)議程式的計算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3、情感與體驗?zāi)繕耍簭亩康慕嵌壤斫饣瘜W(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化 學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用能源。【重點難點】1、 重點：利用化學(xué)方程式計算的步驟2、 難點：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的方法【教學(xué)方法】舉例法，練習(xí)法，評價法【自

22、主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。1、碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比2、硫在氧氣中燃燒，硫與氧氣的質(zhì)量比【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動探究1、導(dǎo)入新課： 由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算。2、新授部分：利用化學(xué)方程式的簡單計算（1）加熱6.3g的高錳酸鉀，測出生成氧氣的質(zhì)量，找出高錳酸鉀與氧氣之間的關(guān)系。解：1、設(shè)未知量設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O23、寫出相關(guān) 2×158

23、 32物質(zhì)的相對分子的 6.3g x質(zhì)量和已知量、未知量 4、列出比例式，求解（5）簡明地寫出答案答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。3、講述：1、設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法略有不同。2、所寫化學(xué)方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。3 、求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準備。三、鞏固練習(xí)（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)1、假如你是長征系列火箭推進器的設(shè)計師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、工業(yè)上，

24、高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（三）綜合運用拓展思維1、足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？四、歸納小結(jié)課本例題2：1、注意學(xué)習(xí)書寫格式。2、主要強調(diào)書寫格式的規(guī)范性?！菊n后反思】 課題三 利用化學(xué)方程式的簡單計算2課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級備課組 上課班： 上課時間： 【教學(xué)目標】1、知識目標：使學(xué)生進一步掌握利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法。2、 能力與方法目標：通過化學(xué)議程式的計算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生動手、觀察分析能力

25、和研究問題能力、邏輯推理能力。3、 情感與體驗?zāi)繕耍簭亩康慕嵌壤斫饣瘜W(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化 學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用能源?！局攸c難點】1、 重點：利用化學(xué)方程式計算的步驟2、 難點：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的方法【教學(xué)方法】舉例法，練習(xí)法，評價法【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、利用化學(xué)方程式計算的步驟2、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的方法【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動探究1、復(fù)習(xí)：利用化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算的步驟和方法，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。強調(diào)解題步驟完整的必要性。2、導(dǎo)入： 由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)計算。3、新授部分：利用化學(xué)方程式的簡單計算例2：工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？解：（1）設(shè)未知量設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平CaCO3 煅燒 CaO +