九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元質(zhì)量守恒定律教學(xué)案

1、質(zhì)量守恒定律 課題一 質(zhì)量守恒定律1課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級(jí)備課組 上課班： 上課時(shí)間： 【教學(xué)目標(biāo)】1、 知識(shí)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因； 理解化學(xué)方程式的意義。2、 能力與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察分析能力和研究問題能力、邏輯推理能力。3、 情感與體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)；合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、難點(diǎn)：用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究法、歸納總結(jié)法【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、二百多年前，拉瓦錫利用天平，發(fā)現(xiàn)了“質(zhì)量守恒定律”

2、。在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，果真像拉瓦錫所發(fā)現(xiàn)的那樣，既沒增多，也沒減少，而是不變嗎？ 2、回顧電解水的過程中，下列哪些發(fā)生了變化？哪些沒變？宏觀：.物質(zhì)的種類_ 2.元素的種類_微觀：1、分子的種類_2.原子的種類_ 3.原子的質(zhì)量_ 4.原子的數(shù)目_【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動(dòng)探究1、提問：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后質(zhì)量是否變化？提出假設(shè)：反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和。A、> B、< C、= D、有時(shí)>，有時(shí)<，有時(shí)=討論：1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)原理 2、選擇哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置 3、主要操作步驟（演示）白磷在空氣中燃燒討論：（1）、玻璃管的

3、作用 （2）、容器底部為什么要鋪一層細(xì)沙？ （3）、玻璃管的上端系一個(gè)小氣球作用是什么？ （4）、整套儀器裝置為什么要密閉？2、實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)【講述】質(zhì)量守恒定律【比較】?jī)蓚€(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因?！咎釂枴繛槭裁促|(zhì)量守恒呢？從微觀角度分析?！緞?dòng)畫演示】水通電分解的課件（微觀），結(jié)合3、P71的討論。 【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)【總結(jié)】質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì) 原子三不變?cè)拥姆N類沒有改變； 原子的數(shù)目沒有增減；原子的質(zhì)量沒有變化。三、點(diǎn)撥講解（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)1、下列說法正確的是 (    )A

4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2L水B蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律C只有固、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質(zhì)量守恒定律D鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣質(zhì)量和2、加熱ag氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物制取氧氣，到固體質(zhì)量不再減少為止，得到cg氯化鉀，則生成氧氣質(zhì)量為(    )A.(a+b)g         B(a+b-c)g     C(a-c)g

5、0;        D(b-c)g（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列不屬于偽科學(xué)的是(    )A用催化劑將水變?yōu)橛?#160;     B人可用眼睛直接觀察到氧氣分子C人可發(fā)功將鐵變成金      D水可以滅火2、對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是（    ）A化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，

6、原子個(gè)數(shù)不變。C在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。D在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。（三）綜合運(yùn)用拓展思維1、下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（   ）A鎂條放入鹽酸中BKMnO4受熱分解CCuSO4溶液中加入NaOH溶液 D在空氣中加熱銅粉2、夜晚在荒郊的墳地里行走，有時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)草叢里淺綠色或淺藍(lán)色的火，人們常說遇到了“鬼火”，你明白這是什么現(xiàn)象嗎？四、歸納小結(jié)1、理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因2、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容【課后反思】 課題一 質(zhì)量守恒定律2課型：新授課

7、執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級(jí)備課組 上課班： 上課時(shí)間： 【教學(xué)目標(biāo)】1、 知識(shí)目標(biāo)：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因； 理解化學(xué)方程式的意義。2、 能力與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察分析能力和研究問題能力、邏輯推理能力。3、 情感與體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)學(xué)生的辯證唯物主義觀點(diǎn)；合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)精神?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、 重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、難點(diǎn)：用質(zhì)量守恒定律解釋一些化學(xué)現(xiàn)象【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究法、歸納總結(jié)法【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、以硫在氧氣中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？2、我們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的過程中如何可以更快速、準(zhǔn)

8、確的表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動(dòng)探究1、【提問】以硫在氧氣中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)為例，你可以用哪些方式表示？答案可能有：1、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 2、硫 + 氧氣 點(diǎn) 燃 二氧化硫 3、S + O2 點(diǎn) 燃 SO2【比較】哪種表達(dá)方式最好？好在哪里？ 【講述】第三種表示方法最顯著的特征是用化學(xué)式代替了物質(zhì)名稱。像這樣用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是我們今天要學(xué)的化學(xué)方程式。2、【閱讀】二、 化學(xué)方程式【討論】模仿教材上碳燃燒的化學(xué)方程式所代表的意義，分組討論硫燃燒的化學(xué)方程式表示的意義?！究偨Y(jié)】化學(xué)方程式表示的意義：（1）、表示反應(yīng)物、生成物和反

9、應(yīng)條件；（2）、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；（3）、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量。3、【強(qiáng)調(diào)】“+”、“ ”的讀法，與數(shù)學(xué)符號(hào)區(qū)別。【討論】P94 討論【講解】反應(yīng)的現(xiàn)象、物質(zhì)的顏色【練習(xí)】對(duì)于4P + 5O2 = 2P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系如何計(jì)算？指出：計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量同比例減小。這是為課題2書寫化學(xué)方程式、配平作鋪墊三、點(diǎn)撥講解（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)1、現(xiàn)將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)，生成8g的C和4g的D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是 ( 

10、   )  A.11            B.21           C.41            D.512、在X+2Y=3Z中，已知X為4g，生成Z為10g，則Y的質(zhì)量是 (    )  A

11、.3g              B.4g             C. 6g              D.10g3、.將一定量的碳放在一定質(zhì)量的氧氣中燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：其中符合質(zhì)量守恒定律的反應(yīng)是（ ） A.（1

12、） B.（1）（2）（3） C.（2）（3） D.（1）（3）（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、5.將a g H2 和bg O2 通入真空的密閉器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，密閉容器中的物質(zhì)的質(zhì)量為（ ）。A.18（a + b） g B.34 gC.( a + b ) g D.無法確定2、(云南昆明中考)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（    ）A.10 g冰受熱融化成10 g水B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（三）綜合運(yùn)用拓展思維1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D

13、中，已知5 g A與10 g B恰好反應(yīng)生成了13 g C和若干克D，要制得4 g D時(shí)，參加反應(yīng)為A的質(zhì)量為 。2、(江蘇南京江寧)以下敘述正確的是（    ）A.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物質(zhì)可以由分子、原子或離子構(gòu)成D.由于反應(yīng)前后原子種類相同，所以化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。(2)堿式碳酸銅受熱分解后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕。四、歸納小結(jié)今天主要學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式表示的意義：（1）、表示反應(yīng)物、生成物和

14、反應(yīng)條件；（2）、表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比；（3）、表示參加反應(yīng)和生成的各粒子的相對(duì)數(shù)量。【課后反思】 課題二 如何正確書寫化學(xué)方程式1課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級(jí)備課組 上課班： 上課時(shí)間： 【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：說出化學(xué)方程式的書寫原則和步驟，能夠正確書寫并配平化學(xué)方程式。2、 能力與方法目標(biāo)：采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性。3、 情感與體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：通過對(duì)化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、 重點(diǎn)：能夠正確書寫化學(xué)方程式2、難點(diǎn)：能夠正確書寫化學(xué)方程式【教學(xué)方法】 講、練、評(píng)相結(jié)合【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其

15、運(yùn)用 2、什么是化學(xué)方程式？3、化學(xué)方程式的意義是什么？哪些是宏觀的意義？那些是微觀的意義？一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動(dòng)探究1、【復(fù)習(xí)提問】1什么是質(zhì)量守恒定律？ 板書二、化學(xué)方程式的書寫方法提問書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？2、讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。3、板書（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式P+O2P2O5（2）配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。4P+5O2=2P2O5（3）注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P

16、+5O22P2O5（介紹“”“”“”等符號(hào)表示的意義，及“”“”符號(hào)的使用范圍）。講解反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（）、高溫、催化劑等?！啊薄啊碧?hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）三、鞏固練習(xí)（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)1、為了延長(zhǎng)白熾燈泡的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷。其作用是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)在基本反應(yīng)類型中屬于 反應(yīng)2、解釋下列問題（用化學(xué)方程式表示）：（1）為什么在一些煙

17、花和照明彈中含有鎂粉? （2）用紅磷制造煙幕彈。 （二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力，試寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁 。（2）高氯酸銨受熱分解 。（三）綜合運(yùn)用拓展思維1、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化驗(yàn)硫 （2）水通電后生成氫氣和氧氣 （3）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 四、歸納小結(jié)這一節(jié)課主要學(xué)習(xí)了

18、書寫化學(xué)方程式的步驟，要熟練掌握。步驟：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式（2）配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。（3）注明反應(yīng)發(fā)生的條件【課后反思】 課題二 如何正確書寫化學(xué)方程式課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級(jí)備課組 上課班： 上課時(shí)間： 【教學(xué)目標(biāo)】1、 知識(shí)目標(biāo)：能夠利用多種配平方式正確配平化學(xué)方程式。2、 能力與方法目標(biāo)：采用練習(xí)與討論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性。3、 情感與體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：通過對(duì)化學(xué)方程式的理解，逐步形成唯物主義觀點(diǎn)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、 重點(diǎn)：能夠正確書寫化學(xué)方程式。2、 難點(diǎn)：能夠正確書寫化學(xué)方程式。【

19、教學(xué)方法】 講、練、評(píng)相結(jié)合【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動(dòng)探究三、鞏固練習(xí)（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、在四塊小板上分別寫下四組給出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式的式子，請(qǐng)找四個(gè)小伙伴來比賽,看誰配平配的快而準(zhǔn)確！Mg+O2MgO        HgOHg+O2 Al+O2Al2O3 KClO3KCl+O2（三）綜合運(yùn)用拓展思維1.下列有關(guān)化學(xué)方程式中,無錯(cuò)誤的是（ ）A.3Fe+2O2=Fe3O4 B.Fe+HCl=FeCl2+H2 C.Fe+O2=Fe2

20、O3  DFe+CuSO4=FeSO4+Cu 2.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO3 =2N2+O2+4X，則X為（ ）A.H2           B.H2O      C.H2O2        D.HNO33.有如下變化：H2OH2H2O，請(qǐng)寫出各步的化學(xué)方程式。四、歸納小結(jié)這一節(jié)課主要復(fù)習(xí)了書寫化學(xué)方程式的步驟，要熟練

21、掌握。本課主要學(xué)習(xí)了一些常用的配平方法希望大家多做多練！重點(diǎn)掌握這些書寫步驟和方法?！菊n后反思】 課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級(jí)備課組 上課班： 上課時(shí)間： 【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。2、能力與方法目標(biāo)：通過化學(xué)議程式的計(jì)算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。3、情感與體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化 學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1、 重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟2、 難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法【教學(xué)方法】舉例法，練習(xí)法，評(píng)價(jià)法【自

22、主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。1、碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比2、硫在氧氣中燃燒，硫與氧氣的質(zhì)量比【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動(dòng)探究1、導(dǎo)入新課： 由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2、新授部分：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）加熱6.3g的高錳酸鉀，測(cè)出生成氧氣的質(zhì)量，找出高錳酸鉀與氧氣之間的關(guān)系。解：1、設(shè)未知量設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O23、寫出相關(guān) 2×158

23、 32物質(zhì)的相對(duì)分子的 6.3g x質(zhì)量和已知量、未知量 4、列出比例式，求解（5）簡(jiǎn)明地寫出答案答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。3、講述：1、設(shè)未知量的方法與數(shù)學(xué)上的設(shè)法略有不同。2、所寫化學(xué)方程式必須正確，特別要注意配平，這是基礎(chǔ)。3 、求出所需物質(zhì)之間的質(zhì)量比，這是關(guān)鍵。并把已知量、未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的下面，為下一步列出比例作充分準(zhǔn)備。三、鞏固練習(xí)（一）基礎(chǔ)訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)1、假如你是長(zhǎng)征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計(jì)師，已知,火箭升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你會(huì)在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒？（二）提升訓(xùn)練能力培養(yǎng)1、工業(yè)上，

24、高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（三）綜合運(yùn)用拓展思維1、足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？四、歸納小結(jié)課本例題2：1、注意學(xué)習(xí)書寫格式。2、主要強(qiáng)調(diào)書寫格式的規(guī)范性?！菊n后反思】 課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算2課型：新授課 執(zhí)筆：馬華芬 審核：九年級(jí)備課組 上課班： 上課時(shí)間： 【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生進(jìn)一步掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法。2、 能力與方法目標(biāo)：通過化學(xué)議程式的計(jì)算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手、觀察分析能力

25、和研究問題能力、邏輯推理能力。3、 情感與體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化 學(xué)方程式的計(jì)算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意義，學(xué)會(huì)科學(xué)地利用能源?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、 重點(diǎn)：利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟2、 難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法【教學(xué)方法】舉例法，練習(xí)法，評(píng)價(jià)法【自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研】1、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法【教學(xué)過程】一、檢查自主復(fù)習(xí)、先學(xué)自研二、新課導(dǎo)學(xué)，互動(dòng)探究1、復(fù)習(xí)：利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和方法，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。強(qiáng)調(diào)解題步驟完整的必要性。2、導(dǎo)入： 由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、新授部分：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算例2：工業(yè)上，煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？解：（1）設(shè)未知量設(shè)：需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平CaCO3 煅燒 CaO +