分析化學(xué)試題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2007級(jí)年分析化學(xué)試題一、 填空題.1、 分析化學(xué)的任務(wù)是_；定量分析包括的主要步驟有_；莫爾（Mohr）法和佛爾哈德（Volhard）法所用指示劑分別為_；精密度與準(zhǔn)確度的關(guān)系是_；高錳酸鉀法分析鐵時(shí)，如有少量Cl-存在，則分析結(jié)果會(huì)偏高，主要原因是_；間接碘量法應(yīng)注意_。2、 用硫酸滴定NaOH時(shí)，若硫酸的物質(zhì)的量濃度為CB，則硫酸對NaOH的滴定度為_；已知試樣中K2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則換算成K3PO4的化學(xué)因數(shù)為_。3、 判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞?。（見下圖、表）曲線的類型為_，宜選用_為指示劑。 p H 指 示 劑 變色范圍 p H 苯

2、 胺 黃 1. 3 3. 2 甲 基 橙 3. 1 4. 4 10 甲 基 紅 4 .4 6. 2 9.7 酚 酞 8. 0 10.0 8 硝 胺 11.0 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150 200 標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量%4、 滴定分析的方式包括_；示差吸光光度法與普通吸光光度法的差別是_。5、 某三元酸的電離常數(shù)分別是Ka1 = 1×10-2，Ka2 = 1×10-6，Ka3 = 1×10-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有_（個(gè)）滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH _，可選用_作指示劑；滴定至第二計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH=_，可選用_作指示劑。6、 NH4

3、H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為_。7、 用草酸鈉為基準(zhǔn)物質(zhì),用直接滴定法標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)注意的條件包括：_。8、 摩爾吸光系數(shù)的物理意義是：_。二、 單項(xiàng)選擇題1、下列反應(yīng)中滴定曲線對稱的反應(yīng)是（A ）。A、 Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+C、 I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-D、 MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2、 在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是（D ） A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B. 滴定時(shí)有液滴濺出 C. 砝碼生銹 D.

4、滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3、下列表達(dá)式正確的是（ D ）A. C(1/5 NaOH)2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)C(NaOH)C. C(1/5 NaOH)C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)5C(NaOH)4、關(guān)于重鉻酸鉀法，下列敘述正確的是（ A ） A.可在HCl介質(zhì)中進(jìn)行 B. 使用自身指示劑 C.其標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)進(jìn)行標(biāo)定 D. 有誘導(dǎo)效應(yīng)存在5、只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（D ）A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6、關(guān)于目視比色法，下列敘述正確的是（ D

5、） A.比較入射光的強(qiáng)度 B.比較透過溶液后的吸光強(qiáng)度 C.只適用于真溶液 D.比較一定厚度溶液的顏色深淺7、在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差CC的大小（ C ）A.與吸光度A成反比 B.與透光度的絕對誤差成反比C.與透光度T成反比 D.在A=0.20.8時(shí),其數(shù)值是較小的8、分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是（ C ）A. CaCO3 B. 鄰苯二甲酸氫鉀C. FeSO4·7H2O D. 硼砂9、 用0.1mol/L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O (Kb1.80×10-5)時(shí)，適宜的指示劑為（A）。 A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚蘭(pkHIn=

6、4.1)C.甲基紅(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)10、用K2Cr2O7法測Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D ） A. 同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對終點(diǎn)的干擾 B. 減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍 C. 提高酸度，使滴定趨于完全 D. A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+時(shí)，Cl-的氧化被加快，這種情況稱 ( C ) A.催化反應(yīng) B.自動(dòng)催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng) D.副反應(yīng)12、朗伯-比耳定律適用于（ C ） A.非單色光 B.介質(zhì)的不均勻 C. 單色光 D.溶液濃度較高13、某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三次平行測定結(jié)果分別為0.1023,

7、0.1020, 0.1024，欲使第四次測定結(jié)果不為Q 檢驗(yàn)法（n = 4時(shí)，Q0.90 = 0.76）所棄去，則最低值應(yīng)為（ B ）。A. 0.1017 B. 0.1012 C. 0.1008 D. 0.1015 14、某礦石中錳含量在0.2%以下，要求測定結(jié)果的相對誤差為2%左右，選用下述何種方法測定較為適宜（B ）A.配位滴定 B.鉍酸鹽氧化還原滴定法C.過氧化氫-高錳酸鉀滴定法 D.高碘酸鉀氧化分光光度法15、 間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（ B ）A滴定開始之前時(shí) B. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近50%時(shí)C. 滴定至接近計(jì)量點(diǎn)時(shí) D. 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近75%三、判斷題1. 滴定時(shí)眼睛

8、應(yīng)當(dāng)觀察滴定管體積變化。 ( 2 )2. 酸式滴定管活塞尾端接觸在手心的皮膚表面。 ( 1 )3. 酸式滴定管的活塞和堿性滴定管的玻珠下端有汽泡。 ( 2 )4. 系統(tǒng)誤差是大小和正負(fù)可測定的誤差，可通過增加測定次數(shù)，取平均值加以消除。 ( 2 )5. 可疑值通常是指所測得的數(shù)據(jù)中的最大值或最小值。 ( 1 )6. 精密度是指測定值與真實(shí)值之間的符合程度。 ( 2 )7. 兩性物質(zhì)的酸度與它的濃度無關(guān)。 ( 2 )8. 用Q 檢驗(yàn)法進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，若Q計(jì) Q0.90時(shí)，該可疑值應(yīng)舍去（ 1 ）9. 指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。（2 ）10. 系統(tǒng)誤差是可測誤差，因此總能用一定的方法加

9、以消除。（ 1 ）11. 因?yàn)樗訧-不能將Cu2+還原為Cu+。（ 2 ）12. 標(biāo)定某溶液的濃度（單位：mol/L）得如下數(shù)據(jù)：0.01906、0.01910，其相對相差為0.2096%. .( 2 )13. 用C(NaOH) = 0.1000mol/L的NaOH溶液20.00ml滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為19. 98ml時(shí)，體系的pH = 3.30。（ 2 ）14. 樣本平均值與總體平均值的關(guān)系為。 （ 1 ）15. 符合比耳定律的某溶液的吸光度為A0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于2A0。 （ 1 ） 16. 在分析測定中，測定的精密度越高，則分析結(jié)果

10、的準(zhǔn)確度越高。 （ 2 ）17. 在絡(luò)合滴定（或稱配位滴定）法中，酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用之一是：判斷金屬離子之間相 互干擾的情況。將酸效應(yīng)曲線按強(qiáng)酸性、酸性、堿性分為三個(gè)區(qū)（a、b、c區(qū)），當(dāng)?shù)?定b區(qū)金屬離子時(shí)，A、 a區(qū)金屬離子有干擾。 （ 1 ） B、 c區(qū)金屬離子有干擾。 （ 2 ） 10 Mg2+ c區(qū) p H 8 Ca2+ 6 Mn2+ b區(qū) 4 Al3+ 2 a區(qū) Fe3+ 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf四、計(jì)算題（每題8分，共32分）1、分析銅、鋅、鎂合金時(shí)，稱取1.500克合金溶解后定容為250.0ml，用移液管 移取該溶液25.00ml兩

11、份，一份調(diào)節(jié)pH = 6，以二甲酚橙為指示劑，用0.01000mol/L 的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗37.30ml；另一份混合液調(diào)節(jié)pH=10，加入KCN掩蔽銅和鋅后，用該EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鎂，用去4.10ml，接著加入甲醛以解蔽鋅，繼續(xù)用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗13.40ml，求合金中銅、鋅、鎂的百分率。（Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31） 2、間接KMnO4法測定試樣中鈣的含量，反應(yīng)為： Ca2+ + C2O42- = CaC2O4. CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+ 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10C

12、O2 + 2Mn2+ + 8H2O 試樣1重為7.000g，溶解后定容到250mL,移取25.00mL，按上述方法進(jìn)行處理后，用0.02000mol/L 的KMnO4滴定，消耗25.00mL，求試樣1中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（M Ca =40.00）若試樣2中鈣的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的7次平行測定結(jié)果為:27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70已知，置信度為95時(shí)，t和Q的數(shù)值見下表：測定次數(shù)n56789t0.952.132.021.941.901.86Q 0.950.640.560.510.470.44請按定量分析要求，以95的置信度，報(bào)告試樣2的鈣的分析結(jié)果。3、某

13、試樣含鐵約12%，試樣溶解后轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中定容，移取5.00mL到50mL容量瓶中,在一定條件下，用鄰二氮雜菲顯色后（=1.2×104L/mol·cm），在=510nm處用1.0cm比色皿測定溶液的吸光度，并按光的吸收定律進(jìn)行定量分析。為使測量結(jié)果準(zhǔn)確度最高，應(yīng)稱取試樣多少克？（MFe = 55.85）4、某堿試樣可能有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物（其他雜質(zhì)不影響測定）。稱取試樣0.4322克，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L 的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至無色，用去20.70ml；接著加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至橙色，又消耗2

14、5.48ml。試分析試樣的組成并求各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（MNaOH=40.00，M=106.0，M=84.01）。5、稱取含F(xiàn)e (M=55.85)試樣0.4000 克，溶解后將其中的 Fe3+ 還原為 Fe2+ , 然后用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2 Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 25.00 ml 。求Fe2 O3 (Mr=159.7)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析化學(xué)試題參考答案一、填空題9、 定性分析、定量分析和結(jié)構(gòu)分析；取樣與前處理、試樣的分解、方法選擇與測定、結(jié)果處理與誤差分析；K2CrO4和NH4Fe(SO4)2；該體系存在誘導(dǎo)效應(yīng)；中性到弱酸介質(zhì)，并防止I2的升化與

15、I-被空氣氧化。10、 CB×M(2NaOH)/1000；a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。3、強(qiáng)堿滴定弱酸；酚酞。4、直接滴定法、間接滴定法、返滴定法和置換滴定法；所使用的參比溶液的不同，普通光度法一般以試劑空白為參比，而示差法則以濃度稍低于待測溶液的標(biāo)準(zhǔn)溶液作為參比溶液。5、 有2（個(gè)）滴定突躍；pH 4；甲基橙；pH=9；酚酞。6、 NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=H+H3PO47、酸度約1mol/LH2SO4、溫度7585、自動(dòng)催化反應(yīng)、自身指示劑8、在一定溫度和入射光的照射下，b=1cm，濃度為1mol/L的吸光物質(zhì)所產(chǎn)生的吸光度。二、單項(xiàng)選擇題1、A 2、D 3、D 4、A 5、A 6、D 7、D 8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判斷題1、× 2、× 3、× 4、× 5、 6、× 7、× 8、× 9、×10、 11、× 12、× 13、× 14、 15、× 16、×17、 A： B： ×四、計(jì)算題1、解 2、解： 試樣2的實(shí)驗(yàn)數(shù)